2025版高考化學一輪總復習教案第七章化學反應速率和化學平衡第二十五講化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算考點二化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、課程基本信息1.課程名稱：2025版高考化學一輪總復習教案第七章化學反應速率和化學平衡第二十五講化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算

2.教學年級和班級：高三（1）班

3.授課時間：2025年3月15日星期一上午第二節(jié)課

4.教學時數(shù)：1課時二、核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究精神、批判性思維和化學計算能力。學生將通過實際計算化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率，提高對化學平衡原理的理解和應用能力，增強解決實際問題的能力，同時培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和團隊合作精神。通過本節(jié)課的學習，學生能夠更好地將化學知識與生活實際相結(jié)合，提升科學素養(yǎng)。三、教學難點與重點1.教學重點：

-重點一：化學平衡常數(shù)的計算公式及其應用。強調(diào)學生理解平衡常數(shù)K的表達式，并能正確應用該公式計算特定條件下的平衡常數(shù)。

-重點二：轉(zhuǎn)化率的計算方法。重點講解如何根據(jù)反應的平衡常數(shù)和初始條件計算反應物的轉(zhuǎn)化率，以及如何處理可逆反應中的極限轉(zhuǎn)化率。

-重點三：平衡常數(shù)與溫度、濃度、壓強的關系。使學生掌握平衡常數(shù)隨外界條件變化的規(guī)律，能夠分析溫度、濃度、壓強對平衡的影響。

2.教學難點：

-難點一：平衡常數(shù)的物理意義理解。學生可能難以理解平衡常數(shù)K的具體含義，需要通過具體實例幫助學生建立概念。

-難點二：復雜平衡體系的平衡常數(shù)計算。涉及多步反應或多個反應同時進行的體系，計算過程復雜，學生可能難以把握計算步驟。

-難點三：平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的關系。學生需要理解平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率之間的數(shù)學關系，并能正確應用這一關系進行計算。四、教學方法與策略1.采用講授法結(jié)合討論法，通過清晰的講解和互動式提問，幫助學生理解和掌握化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算方法。

2.設計案例研究，讓學生通過分析具體化學反應實例，練習計算平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率。

3.利用多媒體教學，展示動態(tài)平衡的圖像，幫助學生直觀理解平衡常數(shù)的物理意義。

4.組織小組合作，讓學生在小組活動中共同解決問題，提高合作能力和解決問題的能力。五、教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預習任務：通過在線平臺發(fā)布PPT和視頻，要求學生預習化學平衡常數(shù)的概念和計算公式。

-設計預習問題：設計問題如“什么是化學平衡常數(shù)？如何通過實驗數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)？”引導學生思考。

-監(jiān)控預習進度：通過平臺查看學生提交的預習筆記和問題，確保預習效果。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：學生閱讀PPT和視頻，理解平衡常數(shù)的定義和計算方法。

-思考預習問題：學生獨立思考，記錄預習過程中的疑問。

-提交預習成果：學生將預習筆記和疑問提交至平臺。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：通過預習培養(yǎng)學生的自主學習能力。

-信息技術手段：利用在線平臺實現(xiàn)預習資源的共享和監(jiān)控。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：以一個簡單的化學平衡實例引入，如水的電離平衡，激發(fā)學生學習興趣。

-講解知識點：講解平衡常數(shù)的計算方法，以具體反應為例，如N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，展示如何計算Kc。

-組織課堂活動：進行小組討論，讓學生根據(jù)已知數(shù)據(jù)計算不同條件下的平衡常數(shù)。

-解答疑問：針對學生提出的問題，如“如何處理非理想溶液中的平衡常數(shù)計算？”進行解答。

學生活動：

-聽講并思考：學生認真聽講，積極思考老師的問題。

-參與課堂活動：學生積極參與小組討論，共同解決計算問題。

-提問與討論：學生提出自己的疑問，并與同學討論解決。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過講解幫助學生理解平衡常數(shù)的概念和計算。

-實踐活動法：通過小組討論和計算練習，讓學生在實踐中掌握技能。

-合作學習法：通過小組合作，培養(yǎng)學生的團隊合作和溝通能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

-布置作業(yè)：布置計算不同溫度下平衡常數(shù)的作業(yè)，如計算反應N?(g)+O?(g)?2NO(g)在不同溫度下的Kc。

-提供拓展資源：推薦相關書籍和在線資源，如化學平衡常數(shù)表和計算工具。

-反饋作業(yè)情況：批改作業(yè)，針對學生的錯誤提供個別指導。

學生活動：

-完成作業(yè)：學生獨立完成作業(yè)，鞏固課堂所學。

-拓展學習：利用推薦資源進行進一步學習。

-反思總結(jié)：學生反思自己的學習過程，總結(jié)學習心得。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：通過作業(yè)和拓展學習，培養(yǎng)學生自主學習的能力。

-反思總結(jié)法：通過反思，幫助學生提升自我學習效果。六、教學資源拓展1.拓展資源：

-化學平衡常數(shù)表：提供不同溫度下常見化學反應的平衡常數(shù)，幫助學生了解平衡常數(shù)隨溫度變化的規(guī)律。

-化學平衡計算軟件：介紹一些可以用于計算平衡常數(shù)的軟件，如ChemicalEquationSolver、ChemistryBalance等，讓學生了解如何使用這些工具進行計算。

-化學平衡實驗：介紹一些經(jīng)典的化學平衡實驗，如勒夏特列原理實驗、溫度對平衡常數(shù)影響的實驗等，讓學生通過實驗加深對化學平衡的理解。

-化學平衡理論發(fā)展史：介紹化學平衡理論的發(fā)展歷程，包括勒夏特列原理、平衡常數(shù)概念的提出等，幫助學生了解化學平衡理論的發(fā)展背景。

2.拓展建議：

-閱讀化學平衡相關書籍：推薦學生閱讀《化學平衡原理與應用》、《化學平衡與動力學》等書籍，深入了解化學平衡的理論和應用。

-參與化學競賽：鼓勵學生參加化學競賽，如全國高中化學競賽、國際化學奧林匹克競賽等，通過競賽提高學生的化學計算能力和實際應用能力。

-參觀化學實驗室：組織學生參觀化學實驗室，了解化學實驗的基本操作和化學實驗設備的原理，激發(fā)學生對化學實驗的興趣。

-開展化學小課題研究：引導學生開展化學小課題研究，如探究不同條件下平衡常數(shù)的變化、設計實驗驗證勒夏特列原理等，培養(yǎng)學生的科學探究能力和創(chuàng)新思維。

-利用網(wǎng)絡資源：推薦學生利用網(wǎng)絡資源，如化學教育網(wǎng)站、化學論壇等，了解化學平衡的最新研究成果和教學動態(tài)。

-組織化學講座：邀請化學專家或大學教授為學生舉辦化學講座，讓學生了解化學平衡領域的最新研究進展和應用前景。

-開展化學實踐活動：組織學生參與化學實踐活動，如化學實驗設計、化學工藝流程模擬等，讓學生在實踐中應用化學平衡知識。

-開展化學知識競賽：組織學生參加化學知識競賽，如化學知識問答、化學實驗操作比賽等，提高學生的化學素養(yǎng)和團隊協(xié)作能力。

-建立化學學習小組：鼓勵學生建立化學學習小組，共同學習、討論和解決問題，提高學生的自主學習能力和團隊協(xié)作能力。七、板書設計①化學平衡常數(shù)（K）的定義及計算公式

-K=[生成物濃度]^(系數(shù))/[反應物濃度]^(系數(shù))

-K的表達式：K=[C(NH?)]^2/[C(N?)][C(H?)]^3

②平衡常數(shù)的物理意義

-反應物和生成物濃度比值的恒定值

-反應達到平衡時，反應速率相等

③影響平衡常數(shù)的因素

-溫度：K值隨溫度變化，溫度升高，吸熱反應K增大，放熱反應K減小

-濃度：改變反應物或生成物的濃度，平衡常數(shù)不變

④轉(zhuǎn)化率的計算

-轉(zhuǎn)化率=(反應物消耗量/初始反應物量)×100%

-轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)的關系：轉(zhuǎn)化率=K×(初始反應物濃度)/(平衡時反應物濃度)

⑤平衡常數(shù)與溫度、濃度、壓強的關系

-溫度：K值隨溫度變化，溫度升高，吸熱反應K增大，放熱反應K減小

-濃度：改變反應物或生成物的濃度，平衡常數(shù)不變

-壓強：對于氣體反應，壓強變化會影響平衡位置，但不改變平衡常數(shù)

⑥平衡常數(shù)計算實例

-反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)

-Kc=[NH?]2/[N?][H?]3

-計算不同溫度下的Kc值，分析溫度對平衡的影響八、課后作業(yè)作業(yè)一：

計算以下反應在298K時的平衡常數(shù)Kc：

\[\text{CaCO}_3(s)\rightleftharpoons\text{Ca}^{2+}(aq)+\text{CO}_3^{2-}(aq)\]

已知\([\text{Ca}^{2+}]=0.010\text{M}\)，\([\text{CO}_3^{2-}]=0.015\text{M}\)，求Kc。

答案：Kc=\(\frac{[\text{Ca}^{2+}][\text{CO}_3^{2-}]}{1}\)=0.15

作業(yè)二：

對于反應：\[\text{N}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons2\text{NH}_3(g)\]

在25°C時，Kc=2.0×10??。若起始時氮氣的濃度為0.5M，氫氣的濃度為1.5M，求反應達到平衡時氨氣的濃度。

答案：設平衡時氨氣的濃度為xM，則根據(jù)Kc的定義有：

\[Kc=\frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}=\frac{x^2}{(0.5-x)(1.5-3x)^3}\]

解方程得x≈0.036M。

作業(yè)三：

在298K時，對于反應：\[2\text{NO}(g)\rightleftharpoons\text{N}_2O_4(g)\]

已知平衡常數(shù)Kc=2.3×10?2。若初始時NO的濃度為0.4M，求平衡時NO的濃度。

答案：設平衡時NO的濃度為xM，則根據(jù)Kc的定義有：

\[Kc=\frac{[\text{N}_2\text{O}_4]}{[\text{NO}]^2}=\frac{0.2-x}{x^2}\]

解方程得x≈0.13M。

作業(yè)四：

對于一個吸熱反應：\[\text{A}(g)+\text{B}(g)\rightleftharpoons\text{C}(g)+\text{D}(g)\]

在溫度T?時，Kc?=100。若溫度升高到T?時，Kc?=400。假設反應的焓變?yōu)檎担鬁囟萒?與T?的關系。

答案：根據(jù)范特霍夫方程，ΔG=ΔH-TΔS，當ΔG=0時，反應處于平衡狀態(tài)。由于ΔH>0（吸熱反應），T升高，Kc增大，因此T?>T?。

作業(yè)五：

對于反應：\[\text{Pb(NO}_3)_2(aq)\rightleftharpoons\text{Pb}^{2+}(aq)+2\text{NO}_3^-(aq)\]

在25°C時，Ksp=1.8×10??。若向含有0.01M\(\text{Pb}^{2+}\)的溶液中加入足量的\(\text{NaNO}_3\)，求溶液中\(zhòng)(\text{NO}_3^-\)的最小濃度。

答案：由于Ksp=[\(\text{Pb}^{2+}\)][\(\text{NO}_3^-\)]2，且[\(\text{Pb}^{2+}\)]=0.01M，所以

\[[\text{NO}_3^-]=\sqrt{\frac{Ksp}{[\text{Pb}^{2+}]}}=\sqrt{\frac{1.8×10^{-5}}{0.01}}=\sqrt{1.8×10^{-3}}\approx0.042M\]教學評價1.課堂評價：

-提問：通過課堂提問，檢驗學生對化學平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率計算的理解程度。例如，詢問學生如何計算特定條件下的平衡常數(shù)，或者如何根據(jù)平衡常數(shù)預測反應的進行方向。

-觀察：觀察學生在課堂活動中的參與度，如小組討論、實驗操作等，評估學生的實踐操作能力和團隊合作精神。

-測試：定期進行小測驗或課堂練習，以評估學生對知識的掌握程度和計算技能。例如，可以設計一些選擇題、填空題或簡答題，讓學生在規(guī)定時間內(nèi)完成。

課堂評價的目的是及時了解學生的學習動態(tài)，針對學生的困難和疑惑進行針對性的輔導，確保每個學生都能跟上教學進度。

2.作業(yè)評價：

-批改：對學生的作業(yè)進行認真批改，確保每道題都得到了正確的解答。對學生的計算錯誤進行標注，并指出錯誤的原因。

-點評：在作業(yè)批改的基礎上，給予學生個性化的點評，指出學生的優(yōu)點和需要改進的地方。例如，對于計算準確的學生，可以表揚其嚴謹?shù)膽B(tài)度；對于計算錯誤的學生，可以指出錯誤步驟，并鼓勵他們重新計算。

-反饋：及時將作業(yè)批改結(jié)果反饋給學生，讓他們了解自己的學習效果。可以通過面對面交流、郵件或班級群等方式進行反饋。

作業(yè)評價的目的是鼓勵學生通過練習鞏固所學知識，同時幫助教師了解學生對知識的掌握程度，調(diào)整教學策略。

3.評價方法的具體實施：

-定期進行課堂提問，及時了解學生對平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率概念的理解。

-設計小組討論題目，觀察學生在討論中的表現(xiàn)，如是否能夠提出問題、是否能夠理解并解釋概念等。

-安排實驗操作環(huán)節(jié)，評估學生的實際操作能力和對實驗原理