Chapter3第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第一節(jié)電離平衡

第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析、推理等方法認(rèn)識強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)

特征及電離平衡常數(shù)的意義，建立判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)和“強(qiáng)酸制弱酸”的思維模型。2.變化觀

念與平衡思想：知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式,

會分析電離平衡的移動。

一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電的化合物。

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

(1)實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度

取相同體積、0.1moLLi的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導(dǎo)電能力，并分別與

等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。

酸0.1moLLi鹽酸0.1mol-L"1醋酸

pH較小較大

導(dǎo)電能力較強(qiáng)較塞

與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢

實驗結(jié)論實驗表明鹽酸中說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度

⑵強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

電解質(zhì)在溶液

只有陰、陽離子既有陰、陽離子,又有電解質(zhì)分子

中的存在形式

化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物

實例①多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；①弱酸,如CH3COOH、HC1O等；

②強(qiáng)酸,如HC1、H2s04等；②弱堿,如NH3-H2O等；

③強(qiáng)堿,如KOH、Ba(OH)2等③水

r正誤判斷」

(1)鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)(X)

(2)BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電性很差，所以BaSCh是弱電解質(zhì)(X)

(3)NH3溶于水能導(dǎo)電，所以N%是電解質(zhì)(X)

(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)(X)

(5)HC10為弱酸，故NaClO為弱電解質(zhì)(X)

(6)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中存在溶質(zhì)分子(J)

(7)H2cCh溶液中存在H2co3、HCO*和COF(J)

r深度思考」

i.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是，屬

于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是。

①Hzscu②鹽酸③氯氣④硫酸鋼⑤乙醇⑥銅

⑦H2c。3⑧氯化氫⑨CH3co0H⑩氨氣?CO?

答案①④?⑧⑨⑤⑩?①④⑧⑦⑨

2.BaSC)4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3co0H是弱酸，是弱電解質(zhì)，那么BaSCU溶液的導(dǎo)電性

一定比CH3COOH溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，這個觀點正確嗎？請說明你判斷的理由。

提示不正確。BaSCU雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但BaSCU是難溶鹽，其溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電

性很差。

-易錯警示

(1)CC>2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因為溶于水后生成H2co3、H2so3、NH3-H2O等

電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgCkCaCCh等，溶于水的部分能完全電

離，是強(qiáng)電解質(zhì)。易溶的如CH3coOH、NH3-H2O等在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。

(3)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液的離子濃度和離子所帶

的電荷，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。

二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離平衡狀態(tài)

(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電

解質(zhì)分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了電離

平衡狀態(tài)。

(2)建立過程

反

應(yīng)弱電解質(zhì)分廣電

速'、、離成高子的速率

率

兩種速率相等,處于電離平衡狀態(tài)

//嗡子結(jié)合如電解質(zhì)分子的速率

時間

(3)電離平衡的特征

尊＞一|研究對象為弱電解質(zhì)

4一|弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子

重新結(jié)合成分子的速率相等

電離平衡與化學(xué)平衡一樣是動態(tài)平衡I

區(qū)」達(dá)到平衡時,溶液中離r濃度和分子濃

度都保持不變

條件改變.電離平衡發(fā)生移動,各粒子的

濃度要發(fā)生改變

2.電離方程式的書寫

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

完全電離，在寫電離方程式時，用"=="。

⑵弱電解質(zhì)

部分電離，在寫電離方程式時，用“”。

①一元弱酸、弱堿一步電離。

如CH3coOH：CH3COOHCH3COO+H+,

NH3H2O：NH3H2ONHj+OH，

②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。

如H2co3：H2CO3H'+HCCh(主)，HCO3H++COg(次)。

③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。

3

如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe"+3OH\

3.電離平衡的影響因素

(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程,升高溫度使電離平衡向曳離的方向移動，電離程

度增大。

(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越

小，電離程度越大。

(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)

分子的方向移動，電離程度減小。

(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡向電離方向移動。

I正誤判斷」

(1)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大(X)

(2)25℃時，0.1mol-l/iCH3co0H溶液加水稀釋，各離子濃度均減小(X)

(3)電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大(X)

(4)H2s的電離方程式為H2s2H++S2「(X)

+

⑸NaHSC>4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4(X)

(6)BaSO4溶于水，導(dǎo)電性很弱，故電離方程式為BaSChBa2++SOF(X)

r深度思考」

i.分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：

條件改變平衡移動方向c(H+)?(H+)電離程度導(dǎo)電能力

升高溫度向右移動增大增大增大增強(qiáng)

加H2O向右移動減小增大增大減弱

通HC1向左移動增大增大減小增強(qiáng)

加少量NaOH(s)向右移動減小減小增大增強(qiáng)

力U少量CH3coONa(s)向左移動減小減小減小增強(qiáng)

力口少量CH3COOH向右移動增大增大減小增強(qiáng)

2.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①HC10：o

②H2so3：O

③NaHCCh：.

@CU(0H)2：。

答案①HC10H++CIO②H2sO3H++HSO；、HSOIH++SOf

+2+

@NaHCO3=Na+HCO^?Cu(OH)2Cu+2OH

3.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：

(1)u0n點導(dǎo)電能力為0的理由是。

(2)a、b、c三點溶液中醋酸的電離程度由小到大的順序為。

(3)a、b、c三點溶液中CH3coO一物質(zhì)的量最大的是。

導(dǎo)

電

能b

力

。

加水體積

答案(1)冰醋酸中沒有自由移動的離子

(2)a<b<c(3)c

■特別提醒

(1)電離吸熱，升高溫度，電離平衡一定正向移動，電離程度增大。

(2)弱電解質(zhì)的電離程度、溶液的導(dǎo)電性與電離平衡的移動沒有必然的關(guān)系。

(3)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時，要注意離子濃度與離子物質(zhì)的量的變化。

如0.1mol【rCH3co0H加水稀釋，c(CH3coOH)、c(H+),c(CH3coO)均減小，但稀釋促

進(jìn)電離，所以"(CH3co0H)減小，n(H+),〃(CH3coeT)增大。

隨堂演練知識落實

1.下列事實中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()

A.1mol-L?的醋酸溶液中，c(H+)=lmol-L1

B.醋酸與水以任意比互溶

C.10mL1mol-L-1的醋酸溶液恰好與10mL1mol-L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

答案D

解析A項中若醋酸完全電離，則c(H+)=lmol-L-1,說明醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)，A項不符合題

意；C項是與強(qiáng)堿的反應(yīng)，不能說明其電離程度的大??；D項是在相同條件下，比較二者導(dǎo)

電性強(qiáng)弱，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液中離子濃度小，即醋酸的電離程度小，鹽酸

中的HC1是完全電離的，故說明醋酸是部分電離，為弱電解質(zhì)。

2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()

選項ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaCICaCOsHNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)Cl2H22。11(蔗糖)BaS04C2H5OHH2O

答案C

解析A項，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，N%是非電解質(zhì)，BaSCU是強(qiáng)

電解質(zhì)，錯誤；D項，H2O是弱電解質(zhì)，錯誤。

3.在0.1molir的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCNH++CN",下列敘述正確的

是()

A.加入少量NaOH固體，平衡正向移動

B.加水，平衡逆向移動

C.滴加少量0.1mol.。的HC1溶液，溶液中c(H')減小

D.加入少量NaCN固體，平衡正向移動

答案A

解析加入NaOH固體，OPT與HCN電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)，平衡正向移動，A項正確；加水，

平衡正向移動，B項錯誤：滴加少量0.1mol-L-i的HC1溶液，c<H+)增大，C項錯誤；加入

少量NaCN固體，c(CfT)增大，平衡逆向移動，D項錯誤。

4.已知相同條件下，HC1O的電離常數(shù)小于H2cCh的第一級電離常數(shù)。為了提高氯水中HC1O

的濃度，可加入()

A.HC1B.CaCO3(s)C.H2OD.NaOH(s)

答案B

解析分析CI2+H2OH++Cr+HC10;加入HC1,平衡左移，c(HC10)減??；加入水，

平衡右移，但c(HClO)減?。杭尤隢aOH,H*及HC1O均與0丁反應(yīng)，平衡右移，但c(HC10)

減小(生成了NaCl和NaClO);加入CaCCh,H+與CaCCh反應(yīng)使平衡右移，而HC1O不與CaCCh

反應(yīng)，因而c(HC10)增大。

5.在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2ONH；+OH?

(1)下列情況能引起電離平衡正向移動的有一(填字母，下同)。

①加NEC1固體②加NaOH溶液③通入HC1

④加CH3coOH溶液⑤加水⑥加壓

a.①③⑤b.①④⑥c.③④⑤d.①②④

(2)向含有酚酷的0.1mol-L-1氨水中加入少量的NH4cl晶體，則溶液顏色____。

a.變藍(lán)色b.變深c.變淺d.不變

答案(l)c(2)c

解析(1)①加入NH4cl固體相當(dāng)于加入NH；,平衡左移；②加入OH,平衡左移；③通入

HC1,相當(dāng)于加入H+,中和OH,平衡右移；④加CH3coOH溶液，相當(dāng)于加H卡,中和OH

平衡右移；⑤加水稀釋，越稀越電離，平衡右移；⑥無氣體參加和生成，加壓對電離平

衡無影響。(2)向氨水中加入NFUC1晶體，c(NH：)增大，則NH3?H2O的電離平衡逆向移動，

c(OFF)減小，顏色變淺。、

課時對點練

營對點訓(xùn)練

題組一強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)判斷

1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()

A.C02B.NH3H2O

C.NH4NO3D.BaSO4

答案B

解析A項，CO?為非電解質(zhì)；B項，NH3-H2。為弱電解質(zhì)；C項，NH4NO3為強(qiáng)電解質(zhì)；D

項，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)。

2.下列敘述正確的是（）

A.硫酸鋼難溶于水，故硫酸鋼為弱電解質(zhì)

B.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)

D.石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

答案D

解析BaSC>4溶于水的部分完全電離，BaSOa是強(qiáng)電解質(zhì)，A項不正確；KNCh溶液為混合物，

不屬于電解質(zhì)，B項不正確；CCh是非電解質(zhì)，C項不正確；石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，

也不是非電解質(zhì)，D項正確。

3.北魏賈思勰《齊民要術(shù)?作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，

以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕铝杏嘘P(guān)苦酒主要成分

的說法正確的是（）

A.苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì)

B.苦酒的主要溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)

C.苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)

D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子

答案C

解析苦酒的主要溶質(zhì)是乙酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，所以既有電解質(zhì)分子

CH3co0H,又有H卡洋口CH3co0一。

4.HgCL的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的HgCL不導(dǎo)電，而HgCL的稀溶液有

弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于HgCL的敘述正確的是（）

A.HgCL屬于離子化合物

B.HgCb屬于共價化合物

C.HgCL屬于非電解質(zhì)

D.HgCb中既存在離子鍵也存在共價鍵

答案B

解析熔融的HgCL不導(dǎo)電，則HgCL屬于共價化合物，只存在共價鍵；HgCb的稀溶液導(dǎo)

電能力弱，則水溶液中HgCl2能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)。

題組二電離方程式書寫正誤判斷

5.下列電離方程式的書寫正確的是（）

F+

A.熔融狀態(tài)下的NaHSCU電離：NaHS04=Na+H+SOF

B.H2co3的電離：H2cC>32H++COF

3+

C.Fe（0H）3的電離：Fe（OH）3Fe+3OH~

+

D.水溶液中的NaHS04電離：NaHSO4=Na+HSO4

答案C

+

解析熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO；,水溶液中NaHSO4的電

離方程式為NaHS04=Na++H++S0F,A、D錯誤：H2cCh作為二元弱酸，不能完全電離，

且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，B項錯誤；Fe（0H）3是多元弱堿，通常以一步

電離表示，故C項正確。

6.下列各項中電解質(zhì)的電離方程式正確的是（）

A.氨水：NH3+H2O=NH4+OH

+

B.NaHCCh的水溶液：NaHCO3=Na+HCOr

C.HF的水溶液：HF=H++F

D.H2s的水溶液：H2s2H++S2-

答案B

解析氨水的電離方程式應(yīng)為NHrHzO由+OHF;HF屬于弱酸，應(yīng)是部分電離，HFH

++F-;H2s屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離，H2sH++HS",HS-H++S2"<.

題組三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性及變化

7.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的

是（）

A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣

B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫

C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣

D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

答案C

解析本題易錯之處是不清楚溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的區(qū)別。A項中發(fā)生的反應(yīng)為

Na2so3+CL+H2O=Na2SO4+2HC1,生成了兩種強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故燈泡

變亮：B項中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+HCl=AgClI+HNO3,溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化;

C項中發(fā)生的反應(yīng)為4HI+O2==2H2O+2L,溶液的導(dǎo)電能力下降，故燈泡變暗；D項中發(fā)

生的反應(yīng)為2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化，故燈泡的

亮度沒有明顯變化。

8.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最小的是（）

A.自來水

B.0.5moLLr鹽酸

C.0.5molir氨水

D.0.5mol1一?硝酸鈉溶液

答案B

解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，把0.05molNaOH固體分

別加入到相應(yīng)液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明離子濃度變化最小。加入到0.5moLLr

的鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl,HCKNaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化

不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選B。

題組四弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素

9.下列說法正確的是（）

A.根據(jù)溶液中有CH3coOH、CH3coeT和H一即可證明CH3coOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

B.根據(jù)溶液中CH3co。一和H'的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)

C.當(dāng)NH『H2。達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3-H2。、NH1和OH-的濃度相等

D.H2cCh是分步電離的，電離程度依次減弱

答案D

解析該題考查了電離平衡的判斷及其特點。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解

質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到電離平衡狀態(tài)，A項錯誤；根據(jù)

CH3coOHCH3coeT+H+知，即使CH3coOH未達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3co0一和H卡的濃度

也相等，B項錯誤；NH3H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，

NHTHZO的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3-H2。的形式存在，C項錯誤；H2co3是二元

弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D項正確。

10.在0.2moll?的CH3co0H溶液中，當(dāng)CH3coOHH++CH3coeT已達(dá)平衡時，若

要使CH3co0H的電離程度減小，溶液中的c（H+）增大，應(yīng)加入（）

A.CFhCOONa固體B.氨水

C.HC1D.H2O

答案C

解析A項，向CH3coOH溶液中加入CH3coONa固體，CH3coONa溶于水電離出CH3co0,

抑制CH3coOH的電離，CH3coOH的電離程度減小，溶液中的c（H+）減小，錯誤；B項，向

CH3co0H溶液中加入氨水，氨水和H+反應(yīng)，促進(jìn)CH3co0H的電離，CH3co0H的電離程

度增大，但溶液中的c（H+）減小，錯誤；C項，向CH3co0H溶液中加入HC1,c（H*）增大，

抑制CH3COOH的電離，CH3co0H的電離程度減小，正確；D項，稀釋CH3co0H溶液，

促進(jìn)CH3co0H的電離，CH3co0H的電離程度增大，但々H卡）減小，錯誤。

11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可

向鹽酸中加入適量的（）

①NaOH（固體）②③HC1④CH3coONa（固體）

A.①②B.②③C.③④D.②④

答案D

解析由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變生成的量，則要求c(H+)減小，而〃(H+)

不變，可采取的措施是加水或加CH3coONa固體。

12.把1LO.lmoli-i醋酸溶液用蒸儲水稀釋到10L,下列敘述正確的是()

A.aCH.COOH)變?yōu)樵瓉淼哪?/p>

B.c(H+)變?yōu)樵瓉淼氖?/p>

C(CHCOO")

C3的比值增大

C(CH3COOH)

D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

答案C

解析由于加水稀釋，CH3co0H的電離程度增大，故而c(CH3co0H)應(yīng)小于原來的吉，c(H+)

.,.…1c、(CH3co0")”(CH3coO")_-,.,

應(yīng)大于原來的m，)HrcC而，7(CH3coO)增大，〃(CH3cOOH)減小,

c、(CH3co0)

故.的比值增大。加水稀釋后離子濃度減小，故導(dǎo)電性應(yīng)減弱。故只有C項正確。

c(CH3coOH)

X綜合強(qiáng)化

13.已知硫化氫的水溶液為氫硫酸，它是一種二元弱酸。

(1)H2s溶于水的電離方程式為

⑵向H2s溶液中加入CuSCU溶液時，電離平衡向移動，c(H),cSIo

+2

⑶向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向移動，c(H),c(S")。

(4)若要增大H2s溶液中c(S2~),最好加入(答案合理即可)。

++2-

答案(1)H2SH+HS",HS-H+S

⑵右增大減?、怯覝p小增大

(4)NaOH固體

解析(1)H2s是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為H2sH++HS,

HS-H++S2-?

(2)當(dāng)加入CuSCU溶液時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2++S2--CuSI,使平衡右移，導(dǎo)致c(H+)增大，

但cS。減小。

⑶當(dāng)加入NaOH固體時，因發(fā)生反應(yīng)H++0H--H20,使平衡右移，導(dǎo)致c(H+)減小，］S.c(S2~)

增大。

(4)增大c(S2一)最好是加入只與H+反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。

14.如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液導(dǎo)電性發(fā)生的變化，其電流

⑺隨新物質(zhì)加入量(加)的變化曲線：

以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是,與B圖變化趨勢一致的是

,與C圖變化趨勢一致的是。

①Ba(0H)2溶液中滴入稀硫酸至過量

②醋酸溶液中滴入氨水至過量

③澄清石灰水中通入CO2至過量

④NH4cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

答案②①③④

解析寫出各反應(yīng)的離子方程式，分析各反應(yīng)引起溶液中離子濃度大小的變化，結(jié)合題給圖

像即可順利解答。

2+-+

反應(yīng)①的離子方程式為Ba+2OH+2H+SOr=BaSO4I+2H2O,離子的濃度先是減小，

當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，就變?yōu)樗?，?dǎo)電能力接近0,再加H2so4,溶液中離子的濃度逐漸

增大，從而使溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。反應(yīng)②的離子方程式為CH3co0H+

-離子的濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)：當(dāng)二

NH3-H2O=NHJ+CH3COO+H20,

者恰好完全反應(yīng)時，再滴加氨水，離子數(shù)量的變化不大，但是溶液的體積逐漸增大，所以溶

2+_

液的導(dǎo)電能力逐漸減小。反應(yīng)③的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ca+2OH+CO2=CaCO3I

2+

+H2O,CO2過量后：CaCO?+CO2+H2O=Ca+2HCO;,故離子濃度先減小后增大。反

應(yīng)④的離子方程式為NH；+OH--NH3?H2O,溶液中減少的NH；和增加的Na+的量相等，

由于加入的是固體NaOH,溶液的體積變化不大，故溶液的離子濃度變化不大。

15.雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：

(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出

H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：

(3)水電離生成H3O+和OFT叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其

自偶電離的方程式：?

答案(OH2O2H++HO?、HO?H++OF

(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O[或2H2O2+Ba(OH)2-Ba(HC)2)2+2H2O]

⑶H2O2+H2O2H3O2+HO2

解析(DH2O2看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即H2O2H++HO7,HO7H++

Or?(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2。。(3)根據(jù)H20

+H2OH.Q++OH-的自偶電離知H2O2自偶電離的方程式為：H2O2+H2O2H3O2+

Hor?

16.在一定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力/隨加入水的體積V變化的

曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(l)a,b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序為。

(2)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3co0H的電離程度最大的是。

(3)若使c點對應(yīng)的溶液中的c(CH3coe)「)增大，則下列措施中，可行的是(填字母，

下同)。

A.加熱B.加入NaOH稀溶液

C.加入KOH固體D.加水

E.加1入CH3coONa固體F.加入鋅粒

(4)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，下列始終保持增大趨勢的是。

A.c(H-)B.〃3+)

C.CH3coOH分子數(shù)DC(CH3COOH)

答案(l)c<a<b(2)c(3)ACEF(4)BD

解析⑴導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c(H+)、c(CH3coeT)越大，故a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)

由小到大的順序為eVaVb。(2)加水稀釋，促進(jìn)CH3co0H的電離，故c點對應(yīng)的溶液中

CH3co0H的電離程度最大。(3)加熱可以使CH3co0H的電離平衡右移，c(CH3co0一)增大，

A正確：加入NaOH稀溶液，雖然可使CH3co0H的電離平衡右移，但c(CH3coeT)因稀釋

而減小，B錯誤：加入KOH固體，OIT與H+反應(yīng)使平衡右移，c(CH3co0一)增大，C正確；

加水雖然會使平衡右移，但c(CH3coeT)減小，D錯誤；加入CH3coONa固體雖然會使平衡

左移，但以CH3coe)一)增大，E正確；加入鋅粒會消耗H卡,使平衡右移，c(CH3coe)一)增大，

F正確。(4)在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是“(HD和.小工5。

C(CH3COOH)

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節(jié)水的電離和溶液的pH

第1課時水的電離溶液的酸堿性與pH

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識水的電離存在電離平衡，了解水的電離平

衡的影響因素，知道水的離子積常數(shù)，會分析水的電離平衡移動。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

通過分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸堿性與pH的關(guān)系，建立溶液酸堿性判斷

的思維模型。

一、水的電離

1.水的電離

(D水是一種極弱的電解質(zhì)。

+

⑵水的電離方程式為H2O+H2OH3O+OH\簡寫為H2OH'+OHo

(3)水的電離是吸熱過程。

2.水的離子積

表.式|-

Kw=c(H*)-c(OH)

|-1-|I-只與溫度有關(guān)，隨著溫度的升高,Kw增大

影響_

因素

_pJ」25七時，Kw=10xME

黑一人,適用于純水及稀的電解質(zhì)水溶液

3.外界條件對水的電離平衡的影響

分析下列條件的改變對水的電離平衡H20H'+OHAH>0的影響，并填寫下表:

改變條件平衡移動方向c(H+)c(OH~)水的電離程度Kw

升高溫度右移增大增大增大增大

加入HCl(g)左移增大減小減小不變

加入NaOH(s)左移減小增大減小不變

加入金屬Na右移減小增大增大不變

力口入NaHSO4(s)左移增大減小減小不變

r正誤判斷」

⑴升高溫度，若Kw增大到10-2,則純水電離出的c(H+)=K)-6moi.L-i(J)

(2)在純水中加入少量酸，水的電離平衡向逆向移動，K、v減小(X)

(3)25℃時，若溶液中1.0X106mol-L-1,則溶液中c(OH-)=1.0X108molL'(V)

(4)25℃時，水的離子積Kw=1.0Xl()i4,35℃時水的離子積Kw=2.1X10F,則35℃時水

中的c(H+)>c(OH-)(X)

(5)25℃時，0.01mol1一1的鹽酸中，由水電離出的c(OFT)=1.0X10一12moi.□(J)

r應(yīng)用體驗」

1.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0Xl()FmollI該溶液可能是。

①二氧化硫的水溶液②氯化鈉水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

答案①④

解析某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0X10Fmoll〉，說明溶液既可能呈酸性，也可

能呈堿性。①SO2+H2OH2so3,H2SO3HSO?+H+,HS07SOF+H+,溶液呈酸

性；(4)NaOH=Na++0H，溶液呈堿性。

2.某溫度下，純水的c(H+)=2Xl()-7moi.Lr,則此時純水的C(OH］為“若溫度不

變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5XIO-molir,則溶液中c(OH一)為,此時溫度(填

"高于”"低于"或"等于")25"Co

答案2X10-7mo卜「I8X10^'molL-'高于

解析純水中的H卡的濃度一定等于OFT的濃度，因此某溫度下，純水的c(H+)=2Xl()-7

molL-1,則此時純水的c(OH-)=2XIO"該溫度下的離子積常數(shù)是4X10-14,若

4XI?！狹

溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5X10-4moll,則溶液中c(OlT)=?molL-'=

5X1U

8X10Fmol-L-i。由于此時水的離子積常數(shù)大于1。一吃水電離吸熱，所以此時溫度高于25C。

■方法指導(dǎo)

(1)25°C時，Kw=1.0X10t不僅適用于純水(或其他中性溶液)，也適用于酸、堿、鹽的稀

溶液。

(2)在不同溶液中，c(H*)、c(OET)可能不同，但任何溶液中由水電離出的c*(H")與c*(OH。

一定相等。Kw=c(H+>c(OFT)中，c(H+)、c(OFF)均指整個溶液中所有H+和OFF的總物質(zhì)的

量濃度。

(3)Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，降增大。

(4)室溫下，由水電離出的c*(H")或c*(OH-)Vl(T7moi1一1時，可能是加酸或加堿抑制了水

的電離。

二、溶液的酸堿性與pH

I.25℃時，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度

純水0.1mol-L1NaOH溶液0.1mol-L-1鹽酸

c(H+)/molL-,1X1。］1X10F0.1

c(OH)/molL-11X10-0.11X10-13

c(H')、c(OH)

c(H+)=c(OH")c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-)

的相對大小

溶液的酸堿性中性堿性酸性

2.溶液的酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系

⑴任何水溶液中都有H,和0H。

(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(ObT)的相對大小。

'酸性溶液：c(H+)>c(OH")

溶液的酸堿性〈中性溶液：c<H+)=c(OH)

.堿性溶液：c(H+)<c(OH)

3.溶液的pH與c(H+)及酸堿性的關(guān)系

計算公式pH=—

pH越大，溶液的堿性越強(qiáng);

意義

pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)

pH<7,為酸性溶液;

溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)pH=7,為中性溶液；

pH>7,為堿性溶液

適用范圍IXIO^14mol-L'<c(H+)<lmol-L1

特別提醒pH計算公式中c(H+):

若強(qiáng)酸溶液：C(H+)=”-C(H“A)

若強(qiáng)堿溶液：C(H+)=C(0；-)=〃C[B(展H),J。

4.溶液酸堿性的測定方法

(1)利用pH試紙測定。使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表

面皿上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色

士對照，讀出pH。

①廣泛pH試紙：其pH范圍是匕旦(最常用)，可以識別的pH差約為1。

②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值。

③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。

(2)用pH計測量。

pH計也叫酸度計,該儀器可精密測量溶液的pH。其量程為0?14。

5.pH的應(yīng)用

pH在醫(yī)療、生活、環(huán)保、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中都有重要的應(yīng)用。溶液pH的控制常常是影

響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。

r正誤判斷j

⑴在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H")=1XIO"moll-,則該溶液的pH一定是12(X)

(2)pH=0的酸，是酸性最強(qiáng)的酸(X)

(3)升高溫度，純水的pH變?yōu)?,則此時純水顯酸性(X)

(4)常溫下，加入酚醐顯無色的溶液一定顯酸性(X)

⑸溶液中c(H')>c(OH)時，溶液顯酸性(V)

(6)一定溫度下，c<H')=病的溶液一定呈中性(V)

r深度思考」

i.按照要求填空：

常溫下，0.05mol-L-1的硫酸溶液的pH=。

常溫下,0.001mol-L-1的氫氧化鉀溶液的pH=。

常溫下，pH=12的Ba(0H)2的濃度是molL"'o

答案1110.005

2.某同學(xué)在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸儲水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥

的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

(1)該學(xué)生的操作是否正確？(填“正確”或“不正確”)。如不正確，請分析是否一

定有誤差：o

(2)若用此法分別測定c(H-)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是,原因是

___________________________________________________________________________O

(3)不能用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH,因為新制氯水有，可以用測定。

答案(1)不正確不一定有誤差，當(dāng)溶液為中性時則不產(chǎn)生誤差

⑵鹽酸的pH因為在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H*,使醋酸溶液中c(H')受到的影響比

鹽酸中的小，故誤差較小

(3)漂白性pH計

解析用蒸磨水潤濕pH試紙的操作是錯誤的，會使測定的溶液被稀釋。

-歸納總結(jié)?

測溶液pH時的三注意

(1)不能用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，也不能將pH試紙先用水潤濕，否則會將溶液稀釋，可

能導(dǎo)致所測定的pH不準(zhǔn)確，使酸性溶液的pH變大，堿性溶液的pH變小，但中性溶液不受

影響。

(2)若某溶液具有漂白性，則不能用酸堿指示劑測定該溶液的酸堿性，也不能用pH試紙測定

其pH。

(3)pH試紙不能測c(H+)>lmolir或C(0H-)>1mol-L-?的溶液的pH。

三、溶液的稀釋與pH

1.酸堿溶液稀釋時pH的變化圖像

(DpH相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖

(2)c相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖

可以看出無論是c相等還是pH相等，加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。

2.酸堿溶液稀釋時pH的變化

酸(pH=4)堿(pH=6)

弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿

稀釋10"倍pH<a+npH=a+〃pH>〃一〃pH=b-n

無限稀釋pH趨向于7

r應(yīng)用體驗」

1.濃度均為O.lOmolir、體積均為人的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積匕pH

v

隨1收的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等

D.當(dāng)1戰(zhàn)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則器才增大

答案D

解析A項，O.lOmolir等體積的MOH和ROH溶液，前者pH=13,后者pH小于13,說

明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點電離程

度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OFF)相等，正確；D項，

由M