試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025屆高三高考化學(xué)三輪沖刺-無(wú)機(jī)推斷題考前沖刺訓(xùn)練【基礎(chǔ)練習(xí)】1．已知五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個(gè)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；(2)W元素形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；(3)中子數(shù)為8的Y的一種核素符號(hào)：；(4)含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學(xué)式：；(5)化合物R2Z2和YZ2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2．鋁和鐵的單質(zhì)及其化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述標(biāo)有序號(hào)的7個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)）。(2)X為（寫(xiě)試劑名稱），反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。(3)與溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)若Z為溶液，可以制備得到，則溶液（填“能”或“不能”）過(guò)量，原因是。(5)反應(yīng)④屬于四大基本反應(yīng)類型中的，每生成，則消耗的質(zhì)量為。3．不但是生活必需品，也是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料。下圖是工業(yè)上以為原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知D是“84”消毒液的主要成分，則D的化學(xué)式為；A和B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；利用B與(試劑名稱)反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的保存方法為。(2)鈉在空氣中久置最終變?yōu)?填化學(xué)式)。(3)→E的轉(zhuǎn)化為侯氏制堿法的原理，其操作為向飽和食鹽水中，先通入大量的(填化學(xué)式，下同)氣體，再通入過(guò)量的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；經(jīng)過(guò)操作，分離出C，再煅燒得到E，E的俗稱為。4．下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，代表從元素周期表中截取的6種短期元素。已知的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿，元素只有最低負(fù)化合價(jià)：。(1)寫(xiě)出與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：。(2)寫(xiě)出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與單質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)寫(xiě)出物質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)生成的鹽(填“只含極性鍵”、“只含非極性鍵”或“既含離子鍵又含極性鍵”)。(4)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。5．某固體化合物(由2種元素構(gòu)成)，小高為了探究其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(已知：該固體化合物的摩爾質(zhì)量為。)(1)小高在進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室時(shí)，留意了一下旁邊的圖標(biāo)，對(duì)下列圖標(biāo)解釋說(shuō)明有誤的是。(2)將固體在潮濕的空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)磁性氧化物與足量稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)將溶液與足量溶液反應(yīng)生成的沉淀的化學(xué)式為?！灸芰μ嵘?．某班同學(xué)對(duì)于必修1中所學(xué)金屬及其化合物產(chǎn)生濃厚興趣，并開(kāi)展了一系列的興趣小組學(xué)習(xí)。(1)類比和推理是化學(xué)研究的重要方法。下列A小組關(guān)于金屬及其化合物性質(zhì)的類比或推理正確的是。A．鈉與水反應(yīng)生成和，則所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和B．能從溶液中置換，則也能從溶液中置換出C．受熱易分解，則、受熱也易分解D．能與酸反應(yīng)，則也能與酸反應(yīng)E．能與溶液反應(yīng)，則也能與溶液反應(yīng)(2)B小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C能發(fā)生以下反應(yīng)，B的焰色為黃色，F(xiàn)為兩性氧化物，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①E、F完全反應(yīng)后生成的無(wú)色鹽溶液中，其溶質(zhì)的化學(xué)式為。②寫(xiě)出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式。(3)長(zhǎng)期放置的溶液易被氧化而變質(zhì)，C小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液的變質(zhì)程度：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液Ⅰ_______溶液部分變質(zhì)步驟2另取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加少量的Ⅱ_______溶液變紅色①將上述方案補(bǔ)充完整(按序號(hào)填寫(xiě))。Ⅰ：；Ⅱ：。②若要使部分變質(zhì)的復(fù)原，方法是(寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)。(4)D小組測(cè)定某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量。根據(jù)上述流程及信息，計(jì)算每片該補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為g。7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)元素④在周期表中所處位置，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有性(填“氧化”或“還原”)。(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥、④、⑦的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。8．有5種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z、D、E的順序依次增大；X元素的原子中沒(méi)有中子，和可形成和兩種化合物；、、元素的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同且最外層電子數(shù)均為8，的層電子數(shù)與和層電子數(shù)之和相等，原子的、層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。與形成的化合物常用作自來(lái)水的消毒劑。試回答下列問(wèn)題：(1)分子的空間結(jié)構(gòu)呈形；與形成10電子微粒的化學(xué)式為(寫(xiě)2種)。(2)Z、D和E三種元素的離子半徑由小到大的順序?yàn)椤?3)只含上述五種元素中的三種元素且能用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)為；電子式為。(4)寫(xiě)出與形成的化合物與反應(yīng)生成堿和氣體的化學(xué)方程式。(5)上述五種元素中，氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，化學(xué)方程式為。9．某溶液A中可能含有、、、、、、、、、中的幾種，現(xiàn)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取少量溶液A于試管中，向試管中滴加濃鹽酸，有少量無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，將所得溶液分成兩等份，分別為溶液、溶液。步驟2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。步驟3：向溶液中加入過(guò)量的KOH溶液，有紅褐色沉淀生成；過(guò)濾，向所得濾液中通入過(guò)量的，有白色絮狀沉淀生成。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)步驟1中得到的紅棕色氣體為(填化學(xué)式)，由此可推出溶液A中一定含有(填離子符號(hào))。(2)結(jié)合步驟1和步驟2可知，該溶液A中一定不含的離子為(填離子符號(hào))。(3)步驟3中生成白色絮狀沉淀反應(yīng)的離子方程式為。(4)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，可知溶液A中可能含有的離子為(填離子符號(hào))。(5)已知：在堿性條件下，Al單質(zhì)能與反應(yīng)，產(chǎn)生氨氣和氮?dú)?，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________(未配平，Y代表一種離子)。①Y代表(填離子符號(hào))；配平上述離子方程式(Y用具體離子符號(hào)表示)。②若該反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則消耗的Al單質(zhì)的質(zhì)量為g。10．X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，X與R、W與Q分別同主族，X元素是元素周期表中原子半徑最小的元素，Q元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為素4，Y元素是形成化合物種類最多的元素，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與R原子的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)R元素在周期表中的位置為。(2)W與R形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Q的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)(填“>”“<”或“=”)W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)。(4)下列能用來(lái)判斷Z元素、W元素非金屬性強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號(hào))。A．化合物ZW中Z顯正價(jià)，W顯負(fù)價(jià)B．比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C．比較簡(jiǎn)單陰離子的還原性(5)離子化合物A由X、R、Q三種元素組成，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。(6)一定條件下，在水中電離產(chǎn)生兩種離子(其中一種為的離子)，則該物質(zhì)的化學(xué)式為，其在水中電離的電離方程式為?！就卣咕毩?xí)】11．有7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：完成下列填空：元素代號(hào)WABDEPR原子半徑0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(jià)(1)在同溫同壓下，若氣體與氣體恰好完全反應(yīng)生成甲氣體，則甲的分子式是。推理依據(jù)的化學(xué)定律是。(2)W在元素周期表中的位置是，當(dāng)配制實(shí)驗(yàn)所需的。最高價(jià)氧化物的水化物的溶液，用到的玻璃儀器有，下列操作可能造成此次配制溶液濃度偏低的有。a．用蒸餾水洗凈容量瓶未干燥，直接配制新溶液b．量筒未干燥c．溶解后將溶液未冷卻直接進(jìn)行后續(xù)操作d．溶解后洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中e．定容時(shí)俯視液面f．定容時(shí)不小心加蒸餾水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管迅速吸出多余的水(3)上述7種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是(用離子符號(hào)表示)(4)寫(xiě)出A單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移。(5)乙是由兩種元素組成的分子，乙中滴入單質(zhì)的水溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：。(6)用一個(gè)化學(xué)方程式表示D元素的非金屬性比B強(qiáng)。12．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。周期族ⅠAⅡA┉ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2┉②③④3⑤⑥┉⑦⑧⑨⑩回答下列問(wèn)題：(1)在第三周期中，離子半徑最小的元素的離子符號(hào)為；請(qǐng)寫(xiě)出原子序數(shù)為26的元素在元素周期表中的位置：。(2)①、④按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的分子的電子式為。(3)用離子方程式表示⑧和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：。(4)均由①、④、⑤、⑧四種元素組成的兩種化合物，相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為。(5)已知砷（As）與Ga同周期，As與③同主族。①GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷，該化合物是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。②用原子結(jié)構(gòu)理論推測(cè)，中元素的化合價(jià)為。③下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（填標(biāo)序號(hào)）。a．原子半徑：Ga>As

b．熱穩(wěn)定性：NH3>AsH3c．堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

d．酸性：H3AsO4>H3AsO313．在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色、無(wú)臭氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。(1)A的結(jié)構(gòu)式為，C的化學(xué)式為。(2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式：。(3)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：。(4)將A和HCl氣體按體積比1∶1通入水中，請(qǐng)描述所獲得的溶液中溶質(zhì)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：。(5)將C和B按一定比例通入水中能被完全吸收，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的總反應(yīng)方程式：。(6)使用以上裝置進(jìn)行氣體干燥，以下試劑中，可用于干燥A的是，可用于干燥D的是。a．濃硫酸b．堿石灰c．無(wú)水14．A、B、C、D、E、F、G、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。若A為固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色，X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，D是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)堿，回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)推斷，物質(zhì)E是(填化學(xué)式)，物質(zhì)F的俗稱是。(2)B與C反應(yīng)的離子方程式為。(3)欲鑒別等濃度的E溶液和F溶液，可選擇的方法為(填代號(hào)，下同)；欲除去F溶液中混有的少量E，可選擇的方法為；欲除去固體E中混有的少量固體F，可選擇的方法為。a．加NaCl溶液

b．通入

c．加熱

d．加稀鹽酸(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①A→B；②B→E；③E→F。15．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA012①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)在①~⑨元素中，最活潑的金屬元素是(填元素符號(hào))最活潑的非金屬元素是(填元素符號(hào))。(2)在①~⑨元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的為(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)②⑤⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?寫(xiě)離子符號(hào))。(4)⑦號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。寫(xiě)出其簡(jiǎn)單離子的電子式。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)《2025屆高三高考化學(xué)三輪沖刺-無(wú)機(jī)推斷題考前沖刺訓(xùn)練》參考答案1．(1)(2)(3)(4)NaHCO3(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22．(1)①②④⑥(2)鹽酸(3)(4)不能與過(guò)量的溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)(5)置換反應(yīng)183．(1)石灰乳密封保存在陰涼處(2)(3)過(guò)濾純堿或蘇打4．(1)(2)(3)既含離子鍵又含極性鍵(4)5．(1)(2)(3)(4)6．(1)CD(2)(3)溶液紫紅色褆去溶液(4)7．(1)第二周期ⅥA族氧化性(2)PH3<H2S<H2O(3)2Na+O2Na2O2