參照秘密級管理★啟用前試卷類型：A九年級學業(yè)水平考試適應性測驗化學試題滿分100分考試用時60分鐘注意事項：答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號和座號填寫在答題卡和試卷規(guī)定的位置上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案寫在試卷上無效。3．非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，答在區(qū)域外或試卷上均不得分；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共15小題，1~10小題，每小題2分；11~15小題，每小題3分；共35分每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列做法與綠色、低碳、循環(huán)理念不符的是A．在近海海域?qū)嵤胺拘轁O”制度，保護海洋生物多樣性B．沿海工廠將處理未達標的含重金屬廢水直接排入大海C．推廣太陽能路燈，減少化石燃料消耗D．建設濕地公園，利用植物和微生物凈化生活污水2．樹立安全意識是完成化學實驗的前提。下列實驗中，未涉及到下圖實驗圖標的是A．探究鐵釘生銹的條件B．銅與氧氣反應前后質(zhì)量的測定C．高錳酸鉀分解制取氧氣D．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除3．自然資源的合理利用與保護是人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列說法錯誤的是A．工業(yè)上采用“多級閃急蒸餾法”從海水中提取淡水，屬于物理變化B．回收廢舊金屬不僅節(jié)約資源，還能減少冶煉過程中產(chǎn)生的污染物C．我國推廣“限塑令”以減少塑料使用，因為大多數(shù)塑料難以降解，易造成白色污染D．煤、石油、天然氣是不可再生的化石燃料，其使用有助于實現(xiàn)碳中和4．下圖為教材中的部分實驗，其裝置或操作錯誤的是A．硫在氧氣中燃燒B．木炭還原氧化銅C．稀釋濃硫酸D．用pH試紙測溶液pH值5．推理和歸納是化學學習中常用的思維方法。下列說法錯誤的是A.同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素B.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則含有多種元素的物質(zhì)一定不是單質(zhì)C.CO2使飽和石灰水變渾濁是化學變化，則升溫使石灰水變渾濁也是化學變化D.點燃可燃性氣體前需要檢驗純度，則點燃氫氣前也需要檢驗純度6．使用煤爐取暖，易產(chǎn)生大量CO，下列關(guān)于CO的說法錯誤的是A.夜間發(fā)現(xiàn)有人CO中毒，應首先立即進行人工呼吸B.CO是無色、無臭的氣體，不能被及時察覺C.CO與血紅蛋白結(jié)合能力比氧氣強，容易造成人體缺氧而中毒D.CO與CO2在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化7．從分子的角度解釋下列事實，錯誤的是選項操作或現(xiàn)象解釋A遙知不是雪，為有暗香來分子是不斷運動的B干冰升華體積變大分子的體積變大C氧氣加壓后可裝入鋼瓶分子間有間隔D金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大碳原子的排列方式不同8．研究表明，三七止血的主要成分為三七素（C5H8N2O5）。下列說法正確的是A．三七素是氧化物B．三七素的相對分子質(zhì)量為176gC．三七素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D．一個三七素分子由5個碳原子、8個氫原子、2個氮原子和5個氧原子構(gòu)成科學實驗是重要的實踐活動。下列實驗能達成目的的是A．控制反應速率獲得平穩(wěn)氧氣流B．分別用燃著木條檢驗產(chǎn)生的氣體探究水的組成C．探究甲烷的元素組成D．探究燃燒的三個條件10．圖1中將“Y”形管向右傾斜，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測氣體為氫氣。下列說法正確的是A.該實驗中溶液質(zhì)量一定減小B.圖2所示實驗中生成紅色固體時發(fā)生反應的微粒是銅原子與鋅離子C.產(chǎn)生氫氣，說明硫酸銅溶液顯酸性D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象圖1圖211．利用CH4和CO2反應可制合成氣（CO和H2）。催化劑表面同時發(fā)生積碳反應和消碳反應，原理如圖1。當催化劑表面積碳量變大，會使反應減慢。其他條件相同時，積碳量與溫度的關(guān)系如圖2。下列說法正確的是A．消碳反應方程式為CO2+Ceq\o(=,\s\up7(高溫))COB．積碳反應的產(chǎn)物是化合物C．在催化劑作用下，CH4和CO2制合成氣的反應適宜在600℃時進行D．500℃—600℃積碳量增加的原因是積碳反應產(chǎn)生的碳量高于消碳反應消耗的碳量12．15℃時，將質(zhì)量都為xg的KNO3、KCl固體，分別加入各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分攪拌后恢復到15℃，現(xiàn)象如圖1所示。結(jié)合圖2數(shù)據(jù)分析下列說法錯誤的是A．甲中加的固體是KClB．x的取值范圍：25.0≤x≤30.8C．將甲、乙兩燒杯的溫度從15℃升高到t℃（不考慮水的蒸發(fā)），兩溶液都是不飽和溶液D.將KNO3、KCl的飽和溶液各100.0g從45℃降溫到15℃，析出晶體質(zhì)量一定是KNO3＞KCl13．為達實驗目的，下列實驗設計錯誤的是選項實驗目的實驗設計A除去CO2中混有的CO將氣體通入足量的灼熱碳層B鑒別羊毛線和棉線取樣，分別灼燒聞氣味C除去NaCl溶液中的少量MgCl2滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾D檢驗久置的燒堿溶液部分變質(zhì)先加入足量氯化鋇溶液，再加入無色酚酞溶液14.次氯酸（HClO）消毒液高效、安全，在進行次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實驗中，化學方程式為2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑，容器中的體積分數(shù)和溶液pH隨時間變化的情況如圖所示，下列說法錯誤的是A．0～150s，光照時間越長，產(chǎn)生氧氣越多B．反應過程中，溶液的酸性不斷增強C．該反應中氯元素的化合價均為-1價D．長時間光照，次氯酸消毒液殺菌能力減弱15．分析圖像是學習化學的必備能力。下列圖像能正確反映相關(guān)實驗的是A．足量鎂粉和鋁粉分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應B．在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量紅磷C．25℃時向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液D．向等質(zhì)量水中分別加等質(zhì)量的氫氧化鈉和硝酸銨固體二、非選擇題：本題共6小題，共65分。16．（10分）在微觀世界與宏觀文明的共振交響中，半導體材料不斷發(fā)展，加快了芯片革新。請回答下列問題：（1）圖1從第一代發(fā)展到第四代半導體材料中出現(xiàn)的非金屬元素共有種，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是。（2）根據(jù)圖2分析，鎵元素位于元素周期表中的第周期。鎵原子失去全部最外層電子后變成鎵離子，鎵離子的符號為。（3）研究發(fā)現(xiàn)，鎵合金是目前汞體溫計中汞的最佳替代品。據(jù)此推測：鎵合金在常溫下的狀態(tài)為。（填“固態(tài)”“液態(tài)”或“氣態(tài)”）（4）第三代半導體以氮化鎵（GaN）為代表，可利用鎵和氨氣（NH3）在高溫條件下反應制備，同時還生成一種單質(zhì)。反應的化學方程式為。17.（11分）某學習小組開展“生菜水培營養(yǎng)液自動調(diào)節(jié)”的跨學科實踐活動。請回答下列問題：Ⅰ.配制母液：常見綠葉菜的母液由母液A、B和微量元素母液C組成。請根據(jù)下表，分別配制10mL母液A、B。母液母液A（密度約為1.19g/mL）母液B（密度約為1.16g/mL）營養(yǎng)液成分硝酸鈣Ca(NO3)2硝酸鉀KNO3硫酸銨(NH4)2SO4硫酸鎂MgSO4磷酸二氫鉀KH2PO4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%50.810.210.821.615.1（1）硝酸鉀屬于肥料。（2）配置母液A時需硝酸鈣的質(zhì)量為（結(jié)果保留一位小數(shù)），若用量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。Ⅱ.加水稀釋母液得到栽培營養(yǎng)液（3）配制時要先分開配制多種母液，再稀釋混合，其原因之一是避免營養(yǎng)物質(zhì)之間因濃度過大發(fā)生反應生成沉淀，降低肥效。寫出硝酸鈣和硫酸鎂反應的化學方程式（已知20℃時，CaSO4的溶解度為0.204g），該反應的基本反應類型為。（4）實際生產(chǎn)中，不直接配制所用濃度的栽培營養(yǎng)液的原因還有_________。

A.濃縮母液便于長期儲存和運輸B.母液配制時對水質(zhì)要求低C.操作方便，不需要每次配制時都多次稱量固體D.防止改變營養(yǎng)液的酸堿性E.母液的稀釋倍數(shù)可根據(jù)需要調(diào)整，減少浪費。18．（12分）將CO2資源化、高值化利用是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。研究發(fā)現(xiàn)電磁感應加熱CO2和H2可以制備甲烷。I．CO2和H2的實驗室制取已知：CO2與飽和NaHCO3溶液不發(fā)生反應。請回答下列問題：（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取純凈干燥的CO2，并緩慢通入D裝置中，需兩次用到B裝置，所選裝置順序用“A→B1→B2→D”表示。①A中反應的化學方程式是________________________________________________。②B1中盛放飽和NaHCO3溶液，B2中可盛放的試劑是（填試劑名稱）。③D中可證明CO2與水反應的現(xiàn)象是。（2）實驗室用裝滿水的C裝置收集氫氣時，需將氣體從管口通入（填“a”或“b”）。由于藥品不足，氫氣未收集滿，在不拆解裝置、不添加反應物的情況下，要多收集一些氫氣，在A裝置中可進行的操作是。Ⅱ．設計電磁感應加熱的二氧化碳加氫甲烷化反應器。右圖為反應器模型，分為入口段和反應段。入口處氣體溫度為20℃，反應段溫度控制在360℃~400℃最佳。當電流等條件固定時，纏繞線圈密度越大升溫越快。該反應是強放熱反應，當溫度較高時應減少供熱避免反應器過熱。（3）__________（“入口段”、“反應段”）纏繞線圈較為緊密。（4）反應段發(fā)生的化學方程式為_____________________。19.（10分）硫酸錳廣泛用于醫(yī)藥、電子工業(yè)等領域。以軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)硫酸錳的工藝流程如圖所示。資料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。資料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。資料3：金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。請回答下列問題：（1）氣體A中的CO?可用足量NaOH溶液吸收，其反應的化學方程式為。（2）若酸浸時間過長，會發(fā)生反應4FeSO4+X+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，則X的化學式為_________。酸浸時氧化錳（MnO）反應的化學方程式為。（3）操作1的名稱是。溶液B中一定存在的陽離子是（寫符號）。（4）溶液B中加入足量金屬________（填名稱）純化，然后過濾，濃縮結(jié)晶，可得到MnSO4晶體，剩余母液屬于MnSO4的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，可進一步回收利用。20．（12分）項目小組對食品鐵系脫氧劑（主要成分為鐵粉、活性炭及少量氯化鈉和水）進行了探究。請回答下列問題：任務一：驗證脫氧劑中有氯化鈉（1）取少量脫氧劑加足量水溶解，靜置，取上層清夜，滴加硝酸銀和稀硝酸的混合溶液，有白色沉淀生成，證明脫氧劑中有氯化鈉。該反應的化學方程式為_______________________。任務二：探究脫氧劑中氯化鈉溶液對脫氧速率的影響圖1中將5g鐵粉和2g活性炭加入三頸燒瓶，連接傳感器，繪制曲線如圖2所示。t1s時先用注射器加入2mL飽和NaCl溶液，再將只裝有稀鹽酸的注射器插到燒瓶上。據(jù)圖分析：（2）對比AB段和BC段說明。（3）實驗進行到______s時，注射器中的稀鹽酸會自動注入三頸燒瓶中。任務三:探究脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)（4）脫氧劑中的鐵粉會與空氣中的________________反應，生成鐵銹而變質(zhì)?！静殚嗁Y料】FeCl3溶液可以和KSCN溶液反應得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗。取少量使用一段時間的脫氧劑于試管中，加入足量稀硫酸。觀察到固體逐漸減少，有氣體產(chǎn)生。靜置，取少量上層清液于試管中，接下來需進行的操作和現(xiàn)象是___________________________________________________，證明脫氧劑中鐵粉已部分變質(zhì)。任務四:定量測定脫氧劑中鐵粉的變質(zhì)程度（5）取6.8g已分離出氯化鈉和碳粉的干燥脫氧劑，加入足量稀硫酸充分反應后，再加入足量NaOH溶液，將生成的沉淀充分灼燒，得到8.0gFe2O3（已知：濾液中的Fe元素最終已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3）。則6.8g該脫氧劑中未變質(zhì)的鐵粉質(zhì)量為_______。21．（10分）某興趣小組模擬化工廠用40g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中和石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，進行中和反應的相關(guān)探究，如圖1所示，測定反應過程中溶液酸堿度（pH）和溫度（T）隨所加試劑的變化曲線如圖2。請回答下列問題：（1）分析溫度變化曲線可知，中和反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，由pH變化曲線可知，燒杯中原有溶液是。（2）計算石油產(chǎn)品中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）參考答案1．B2．A3．D4．D5.C6.A7．B8．D9．B10．C11．D12．B13．A14.C15．C二、非選擇題：本題共6小題，共65分。16．（10分）（1）4/四（2分）質(zhì)子數(shù)不同（1分）（2）四（1分）Ga3+（2分）（3）液態(tài)（2分）（4）2Ga+2NH3eq\o(=====,\s\up7(高溫))2GaN+3H2（2分）17.（11分）（1