2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期期中調(diào)研試題

高二化學(xué)

注意事項(xiàng)：

考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本試卷共6頁(yè)，包含選擇題［第1題?第13題，共39分］、非選擇題［第14題?第17題，

共61分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。

2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑

色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。

3.選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈

后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷

或草稿紙上作答一律無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cu-64Fe-56

一、單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)合理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A生鐵減少含碳量延展性減弱

B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)

C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高

D順丁橡膠硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度減弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.生鐵中減少含碳量會(huì)使得其延展性增強(qiáng)，因?yàn)楹剂扛邥?huì)使生鐵變脆，延展性降低，A錯(cuò)

誤；

B.晶體硅和金剛石、碳化硅均為共價(jià)晶體，且硅為半導(dǎo)體材料，金剛石態(tài)的碳不具有導(dǎo)電性，故碳的導(dǎo)

電性比硅差，用碳原子取代部分硅原子，導(dǎo)電能力會(huì)下降，B錯(cuò)誤；

C.淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈（如丙烯酸鈉），強(qiáng)親水基團(tuán)可以與水分子形成氫

鍵，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，C正確；

D.在橡膠中加入硫化劑和促進(jìn)劑等交聯(lián)助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)

狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對(duì)線性結(jié)構(gòu)具有更大的強(qiáng)度，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.碳化鈣的晶胞如圖所示，反應(yīng)CaC2+2H2O=C2H2f+Ca(OH)2常用于制備C2H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正破的

是

A.1個(gè)C2H2中含2個(gè)兀鍵

B.C-的電子式為［CC］:

C.碳化鈣晶胞中含4個(gè)C)

DCa(0H)2屬于離子晶體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H,一分子中含2個(gè)兀鍵，A正確；

B.C；電子式為［:C㈠C：］2"B錯(cuò)誤；

C.碳化鈣晶胞中，C；-位于平行六面體晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含

D.Ca(0H)2中含有Ca?+和0H，屬于離子晶體，D正確；

故選B。

3.工業(yè)上電解熔融AI2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是

A.半徑大?。簉(AF+)>r(Na+)B.第一電離能大?。篖(O)<L(Na)

C.電負(fù)性大?。簒(F)>X(O)D.堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al(OH)3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r(A13+)<r(Na+),故A錯(cuò)誤；

B.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為

Ii(O)>Ii(Na),故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故％(F)>%(0),故C正確；

D.元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOH>Al(OH)3,故D錯(cuò)

誤；

故選Co

4.電催化是利用催化劑電極進(jìn)行電解以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的前沿方法。使用單原子催化劑電催化將CO2轉(zhuǎn)化為

co的部分機(jī)理如下所示。下列說(shuō)法亞睥的是

O0O步:聚I?OOO步工n?OOO

甲乙丙丁

A.該催化過(guò)程在電解池的陽(yáng)極進(jìn)行B.該催化過(guò)程C02發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.甲、乙中的C原子的雜化類(lèi)型相同D.催化劑原子吸附C02中帶正電的部分

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CO2轉(zhuǎn)化為C。發(fā)生還原反應(yīng)，該催化過(guò)程在電解池的陰極進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.該催化過(guò)程CO2轉(zhuǎn)化為CO,C元素化合價(jià)下降，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.甲、乙中碳原子連接的2個(gè)氧原子空間排布發(fā)生變化，甲中C。2為直線形，乙中C。?為V形，則甲、

乙中的C原子的雜化類(lèi)型不同，故c錯(cuò)誤；

D.由圖可知，催化劑原子吸附C。？中碳原子，即催化劑原子吸附CO?中帶正電部分，故D正確；

故選D。

閱讀材料，完成下列題：

氨硼烷(NH3BH3)是一種儲(chǔ)氫材料，N、H、B的電負(fù)性關(guān)系為％(N)>%(H)>%(B)。NH3BH3能與H2O發(fā)生反應(yīng)

NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2T，催化劑Co-HAP能提高H2生成的速率。NH3BH3熱解時(shí)能生成NH3、

B%、BN等。BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中的六方相BN與石墨相似具有層狀結(jié)構(gòu)，立方相BN與金剛石相

似具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。NaBH4能與(NH4)2SC>4反應(yīng)生成NH3BH3,也能將環(huán)己酮(0)還原為環(huán)己

醇OH）。

5.下列說(shuō)法.確的是

A.NH3是非極性分子B.NH3能通過(guò)提供空軌道與C03+形成配合物

C.NH3的鍵角比BH3的小D.NH：與BH]的空間構(gòu)型不同

6.下列有關(guān)反應(yīng)描述不口理的是

A.催化劑Co-HAP能夠改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能

B.BH3NH3分子中含有配位鍵

C.環(huán)己酮還原為環(huán)己醇時(shí)斷裂碳氧。鍵

D.NaBH4能還原環(huán)己酮，是因?yàn)镹aBH4中顯負(fù)電性的H有還原性

7.下列說(shuō)法亞確的是

A.層狀結(jié)構(gòu)的六方相BN可作潤(rùn)滑劑

B.空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN熔點(diǎn)低

C.空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN的硬度比層狀結(jié)構(gòu)的六方相BN的小

D.相同條件下，等質(zhì)量的立方相BN與六方相BN在足量中燃燒放出的熱量相同

【答案】5.C6.C7.A

【解析】

【5題詳解】

S—3x]

A.NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+----------=4,含有1個(gè)孤電子對(duì)，是極性分子，故A錯(cuò)誤；

2

B.NH3分子中的氮原子上有孤電子對(duì)，C03+有空軌道，兩者能形成配合物，故B錯(cuò)誤；

C.NH3的中心原子氮原子采取的是sp3雜化，氮原子上有一孤電子對(duì)，鍵角小于109。281BH3的中心原

3—3x1

子硼原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+-----------=3,采用的是sp2雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，鍵角為120。，所以NH3的

2

鍵角比BH3的小，故C正確；

D.的中心原子N和的中心原子B的雜化方式均為sp3,均呈正四面體結(jié)構(gòu)，兩者的空間構(gòu)型

相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【6題詳解】

A.催化劑一般會(huì)參與反應(yīng)，所以催化劑能改變反應(yīng)歷程，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，

故A正確；

B.BH3NH3分子中的B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，能形成配位鍵，故B正確；

C.環(huán)己酮還原為環(huán)己醇時(shí)，碳氧雙鍵斷開(kāi)，碳原子和氧原子分別和氫原子加成，斷裂的是兀鍵，故C錯(cuò)

誤；

D.是因?yàn)镹aBH4中的H顯-1價(jià)，有還原性，可以將環(huán)己酮還原環(huán)己醇，故D正確；

故選C。

【7題詳解】

A.六方相BN與石墨相似具有層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為范德華力，范德華力比較弱，所以六方相BN和

石墨一樣也可以做潤(rùn)滑劑，故A正確；

B.空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN結(jié)構(gòu)和金剛石相似，屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)很高，故B錯(cuò)誤；

C.空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN和金剛石結(jié)構(gòu)相似，硬度很大，而層狀結(jié)構(gòu)的六方相BN和石墨結(jié)構(gòu)相似，

硬度很小，所以空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相BN的硬度比層狀結(jié)構(gòu)的六方相BN的大，故C錯(cuò)誤；

D.立方相BN與六方相BN結(jié)構(gòu)不同，斷鍵需要的能量不同，所以相同條件下，等質(zhì)量的立方相BN與六

方相BN在足量02中燃燒放出的熱量不同，故D錯(cuò)誤；

故選A?

8.為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問(wèn)題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制

9+OH-HO\/O-kHOyO1

山的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：A、、X?+:乩。下

HH、-OFTHHH2

列說(shuō)法不亞碓的是

A.陰極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH+H2T

B.電解時(shí)OH-通過(guò)陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)

C.陽(yáng)極反應(yīng)：2HCHO-2e-+2H2。=2HCOO+4H++H2T

D.相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍

【答案】C

【解析】

【分析】據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO,而HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO為氧化反應(yīng)，所以b電極為

陽(yáng)極a電極為陰極，HCHO為陽(yáng)極反應(yīng)物，由反應(yīng)機(jī)理

HOyO1+OH-HO

+5H2可知：反應(yīng)后生成

H-OH-

HO..

的/\轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時(shí)還生成了H\生成

的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH=HCOO+H2O,而生成的H-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

成氫氣，即2H-2e-=H2f,陰極水得電子生成氫氣：2H2O+2e=H2t+2OH-o

【詳解】A.陰極水得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2f+2OH-,A正確；

B.由電極反應(yīng)式可知，電解過(guò)程中陰極生成OH、負(fù)電荷增多，陽(yáng)極負(fù)電荷減少，要使電解質(zhì)溶液呈電

中性，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，即向b極方向移動(dòng)，B正確；

C.由以上分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)涉及至ij：?HCHO+OH-e-^HCOOH+-H2,?HCOOH+OH=HCOO

2

+H2O,由（①+②）x2得陽(yáng)極反應(yīng)為：2HCHO-2e+4OH=2HCOO+2H2O+H2T,C錯(cuò)誤；

D.由以上分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)：?HCHO+OH-e-^HCOOH+-H2,@HCOOH+OH=HCOO+H2O,陰極

2

反應(yīng)2H2O+2e-=H2f+2OH-,即轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，陰、陽(yáng)兩極各生成Imollh,共2m0IH2,而傳統(tǒng)電解水：

電解

2H2O=2H2^+O2^,轉(zhuǎn)移2moi電子，只有陰極生成ImolHz,所以相同電量下H?理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電

解水的2,D正確;

故選C。

9.已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸

混合溶液的流程如圖。下列說(shuō)法亞確的是

O.5IMO4*L1

6mol*L1

NaOU.Hi*

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)

B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法

C.由該流程可以說(shuō)明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大

D,苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③獲得

【答案】c

【解析】

【分析】向甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加鹽酸，鹽酸將苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水

相I和有機(jī)相I。向水相I中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，由①分液得到苯胺粗品。向有機(jī)

相I中加水，洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機(jī)相II,向有機(jī)相n中加入碳酸鈉溶液，將微溶于水

的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，由②分液得到甲苯粗品和水相IL向水相II中加入鹽酸，將苯甲酸

鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，由③經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到苯甲酸粗品，據(jù)此分析；

【詳解】A.苯胺分子中有氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.操作①為分液，操作③為結(jié)晶或重結(jié)晶，B錯(cuò)誤；

C.由該流程可以說(shuō)明苯甲酸（微溶于水）和苯甲酸鈉（易溶于水）在水中的溶解度差別很大，C正確；

D.經(jīng)過(guò)①分液得到苯胺粗品，由②分液得到甲苯粗品，由③經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到苯甲酸粗

品，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向3mL5%的CuSCU溶液滴入3?4滴5%的NaOH溶液，振蕩后加入乙醛已經(jīng)

A

0.5mL的乙醛溶液并加熱，未產(chǎn)生磚紅色沉淀完全變質(zhì)

向試管中加5mL乙醇、15mL濃硫酸和碎瓷片，加熱，將產(chǎn)生的氣有C2H4生

B

體通入酸性KMnCU溶液，溶液褪色成

苯酚不與

C向苯酚溶液中滴加幾滴飽和濱水，充分振蕩后無(wú)白色沉淀

濱水反應(yīng)

向試管中加入鹵代燃（CH3cH2X）和0.5molLiNaOH溶液，加熱，再鹵代燃中

D向反應(yīng)后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNCh溶液，有淺黃色X為Br原

沉淀生成子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.醛和新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中，反應(yīng)中氫氧化鈉不足，未產(chǎn)生磚紅色沉淀不能說(shuō)明

乙醛已經(jīng)完全變質(zhì)，A錯(cuò)誤;

B.乙醇易揮發(fā)，加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，不確定乙醇是否發(fā)生

消去反應(yīng)生成乙烯，B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)生成的少量三澳苯酚會(huì)溶于苯酚中，觀察不到沉淀，不能說(shuō)明苯酚與濃濱水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.向盛有少量一鹵代乙烷的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和鹵化鈉，冷卻后

加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液后產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明有機(jī)物中存在的鹵素原子為澳原子，D正

確;

故選D。

11.某冠酸分子c可識(shí)別K+,合成方法如下。下列說(shuō)法不正確的是

(c)

A.該反應(yīng)為消去反應(yīng)B.a、b均可與NaOH溶液反應(yīng)

C.c核磁共振氫譜有4組峰D.c可增加KI在苯中的溶解度

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)a和c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a與b發(fā)生取代反應(yīng)生成c和HC1,A錯(cuò)誤;

B.a中含有酚羥基，酚羥基呈弱酸性能與NaOH反應(yīng)，b可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成醇類(lèi)，B

正確;

C.根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，冠酸中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，如圖所示:

一，核磁共振氫譜有4組峰，C正確;

D.c可與K+形成螯合離子,該物質(zhì)在苯中溶解度較大，因此c可增加KI在

苯中的溶解度，D正確；

故選A。

12.化合物Z是一種藥物中間體，可用下列方法合成。下列說(shuō)法不正確的是

A.X—Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)B.Y—Z的反應(yīng)過(guò)程中有乙醇生成

C,可用銀氨溶液鑒別丫和ZD.ImolY最多可以與3moi應(yīng)反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.X—Y的反應(yīng)中，X（含有醛基）在Fe、HC1作用下生成丫（含有氨基），是硝基被還原為氨基

的過(guò)程，加氫去氧屬于還原反應(yīng)，A正確；

B.Y—Z的反應(yīng)中，丫與CH3coeOOCH2cH3反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件及產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合酯的水解等反應(yīng)原

理，反應(yīng)過(guò)程中有乙醇生成，B正確；

C.丫含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Z不含醛基，不能與銀氨溶液反應(yīng)，所以可用銀氨溶液鑒

別丫和Z,C正確；

D.丫中苯環(huán)和醛基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與3m。田2加成，醛基與ImolHz加成，所以ImolY最

多可以與4moiH2反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

13.Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應(yīng)機(jī)理如下（R、R均代表燃基，，-、表示一對(duì)電子的轉(zhuǎn)移），下列有關(guān)說(shuō)法不

.隨的是

OH-^

H

《嚴(yán)JN、HPH、O

血

頭J以5__>%”尺JH__,R-R.

<.過(guò)程①RR-過(guò)程②R'F□過(guò)程③NY過(guò)程以過(guò)程⑤RR

NH2NH2Hyl!R「R,

A.月井（N2H4）的沸點(diǎn)高于氨氣，原因是分子間氫鍵數(shù)目更多，且相對(duì)分子質(zhì)量更大

B,過(guò)程①發(fā)生加成反應(yīng)，過(guò)程②發(fā)生消去反應(yīng)，過(guò)程③發(fā)生取代反應(yīng)

一R—CH-R，甲

C.過(guò)程④的反應(yīng)歷程可表本為|+OH-+N2T+H2O

N=NH"夕11

D.應(yīng)用該機(jī)理,可以在堿性條件下與N2H4反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

CH3CH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.肺和氨氣都是分子晶體，月井分子中含有兩個(gè)氨基，相對(duì)分子質(zhì)量大于氨氣，分子間形成的氫鍵

數(shù)目多于氨氣，所以腫分子的分子間作用力強(qiáng)于氨氣，沸點(diǎn)高于氨氣，A正確；

Dr'n*R-Cl（"*R'

B.由圖可知，過(guò)程③發(fā)生的反應(yīng)為I-四一1,反應(yīng)中原子種類(lèi)及數(shù)目不變，不可

NNH：N-NH

能屬于取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

R-CH—R'產(chǎn)

C.過(guò)程④的反應(yīng)物是|和OH-,生成物是又、N2和H2O,其反應(yīng)為

14

N=NH尺飛

R—CH—R'R'

I+0H—>I+N2T+H2O,c正確?

N=NHR-CH212，。止砒，

oo

=

D.由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)為堿性條件下<與肌反應(yīng)生成R-CH2-R'、氮?dú)夂退?，則堿性條

件下D正確;

故選B。

二、非選擇題：共4題，共計(jì)61分。

14.化合物A（分子式為C6H6。）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反

應(yīng)條件略去）:

OE

G

已知：①I(mǎi))R/、R"R'\/R，

R-MgBr----------

無(wú)水乙觸2)H：O

(GHOxP-<HiR\

-------------*1=CII(R表示煌基，R'和R"表示炫基或氫)

*

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

(2)BTC的反應(yīng)類(lèi)型是

(3)某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(任寫(xiě)一種)。

(4)F和D互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式：

(5)G是常用指示劑酚麟。寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱：。

(5)(酚)羥基、酯基

【解析】

【分析】化合物A(分子式為C6H6。)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為:，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B被重銘酸

O

鉀溶液氧化生成c,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，c反應(yīng)生成D,結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成E,E反應(yīng)生成F,F和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為:據(jù)此分析;

【小問(wèn)1詳解】

OH

通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

【小問(wèn)2詳解】

OH

d

被重銘酸鉀溶液氧化生成反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng);

【小問(wèn)3詳解】

是不飽和度為的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含

EC7HlQ,1,Eo

n

e

有一個(gè)酮鼠基或一個(gè)含的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，符合條件的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

oH3C-

CHCH

3

小問(wèn)4詳解】

,在加熱、濃硫酸作催化劑條件下E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)

+H20；

【小問(wèn)5詳解】

G中含氧官能團(tuán)的名稱：(酚)羥基、酯基。

15.量子點(diǎn)又稱“人造原子”、“超原子”，在醫(yī)療，科技等多個(gè)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

(1)聚多巴胺量子點(diǎn)具有廣泛的光學(xué)吸收和熒光特性。多巴胺結(jié)構(gòu)如下圖所示。

H0)0n

NH2

①基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為,其核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為,Imol多巴胺中含有◎鍵的數(shù)目為=

③多巴胺易溶于水，原因是o

(2)聚多巴胺量子點(diǎn)還可以通過(guò)吸附金屬離子如Fe2+,Fe3+,Mn2+等用于核磁共振成像(MRI)。

①FeSCU中SOt空間構(gòu)型為

②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是

(3)CdS量子點(diǎn)是一種常見(jiàn)的量子點(diǎn)。某種CdS晶體的立方晶胞如圖所示。

【答案】(1)①.2s22P3②.7③.sp2、sp3@.22mol⑤.多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，

能和水分子形成氫鍵

(2)①.正四面體形②.由Md+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的

3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d。到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量

相對(duì)要少

(3)4

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①N的原子序數(shù)為7,基態(tài)氮原子的電子排布式為Is22s22P3,價(jià)電子排布式為2s22P3,其核外有7種運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)不同的電子；

②多巴胺分子中苯環(huán)上的碳原子為Sp2雜化、環(huán)外飽和碳原子為Sp3雜化，即碳原子的雜化方式為Sp2、

sp3；O-H、C-H、C-C、C-N、N-H單鍵均為◎鍵，苯環(huán)結(jié)構(gòu)有12個(gè)◎鍵，除此之外還有10個(gè)單鍵，1mol

多巴胺中含有。鍵的數(shù)目為22NA；

③多巴胺中的-OH、-NH2都能與水形成氫鍵，因此多巴胺易溶于水；

【小問(wèn)2詳解】

①SO；-的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+一會(huì)J=4,為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；

②由Md+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而

Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少，故導(dǎo)致Mn的第三

電離能大于Fe的第三電離能；

【小問(wèn)3詳解】

晶胞中，S?-處于Cd?+構(gòu)成的四面體中心，配位數(shù)為4。

16.中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用

細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶煉

金，工藝流程如圖，回答下列問(wèn)題：

空氣NaCN溶液Zn

(1)“細(xì)菌氧化”中，F(xiàn)eS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

(2)“沉鐵碑”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)pH,生成(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含As微粒的沉降。

(3)“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢(shì)為(填標(biāo)

號(hào))。

A,無(wú)需控溫B.可減少有害氣體產(chǎn)生C.設(shè)備無(wú)需耐高溫D,不產(chǎn)生廢液廢渣

(4)“真金不怕火煉"，表明Au難被。2氧化，“浸金”中NaCN的作用為。

(5)Zn屬于_____區(qū)元素，“沉金”中Zn的作用為。

(6)濾液②經(jīng)H?S04酸化，［Zn(CN)4「轉(zhuǎn)化為ZnS04和HCN的化學(xué)方程式為。用堿中和

HCN可生成______(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。

細(xì)菌，

3++

【答案】(1)4FeS2+15O2+2H2O^=4Fe+8SO4+4H

(2)Fe(OH)3(3)BC

(4)提供CN-作配體，將Au轉(zhuǎn)化為［Au(CN)2「從而浸出

(5)?.ds②.作還原齊U，將［Au(CN)2廠還原為Au

(6)①.Na2［Zn(CN)4］+2H2so4=ZnSO4+4HCN+Na2so4②.NaCN

【解析】

【分析】礦粉中加入足量空氣和H2s04,在pH=2時(shí)進(jìn)行細(xì)菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,

過(guò)濾，濾液中主要含有Fe3+、SO：、As(V),加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作

用，促進(jìn)含As微粒的沉降，過(guò)濾可得到凈化液；濾渣主要為Au,Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應(yīng)，得

到含［Au(CN)2「的浸出液，加入Zn進(jìn)行“沉金”得到Au和含［Zn(CN)4］2-的濾液②。

【小問(wèn)1詳解】

“細(xì)菌氧化”的過(guò)程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被02氧化為Fe3+和SO：,離子方程式為：

細(xì)菌

3++

4FeS2+15O2+2H2O=4Fe+8SO4+4H；

【小問(wèn)2詳解】

“沉鐵碑”時(shí)，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降；

【小問(wèn)3詳解】

A.細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，A不符合題意；

B.焙燒氧化時(shí)，金屬硫化物中的S元素通常轉(zhuǎn)化為S02,而細(xì)菌氧化時(shí)，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為

硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，B符合題意；

C.焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫度就可進(jìn)行，

設(shè)備無(wú)需耐高溫，c符合題意；

D.由流程可知，細(xì)菌氧化也會(huì)產(chǎn)生廢液廢渣，D不符合題意；

故選BC；

【小問(wèn)4詳解】

由框圖信息可知，反應(yīng)物為Au、Ch和NaCN,生成物含［Au(CN),］離子，NaCN的作用為提供CN-作

配體，將Au轉(zhuǎn)化為［Au(CN)2「從而浸出；

【小問(wèn)5詳解】

Zn是第30號(hào)元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63不。4s2,屬于ds區(qū)元素；“沉金”中Zn作還原齊U，將

［Au(CN)2「還原為Au；

【小問(wèn)6詳解】

濾液②含有［Zn(CN)4「，經(jīng)過(guò)H2sO4的酸化，［Zn(CN)4/轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN,反應(yīng)得化學(xué)方程式

為：Na2［Zn(CN)4］+2H2SO4=ZnSO4+4HCN+Na2SO4；用堿中和HCN得到的產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利

用，即用NaOH中和HCN生成NaCN,NaCN可用于“浸金”步驟，從而循環(huán)利用。

17.有機(jī)物H是合成某藥物的中間體，其合成路線如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(2)C-D的反應(yīng)類(lèi)型為

（3）E中含有的手性碳原子的數(shù)目為個(gè)。

（4）已知D—E反應(yīng)經(jīng)兩步進(jìn)行D-XTE,寫(xiě)出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（5）F-G的化