聊城市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試模擬卷

化學(xué)試題（二）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡和試卷的指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在

本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1B：11O：16Mg：24Cl：35.5Ca：40Fe：56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.山東出土文物種類眾多，為研究古代文明提供了寶貴實(shí)物資料。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.青州——亞丑青銅鉞主要成分是合金

B.曲阜一魯國(guó)大玉璧主要成分是SiCh

C.東平---漢墓壁畫(huà)繪制所用紅色顏料為FezCh

D.臨沂—《孫子兵法》竹簡(jiǎn)主要成分是多糖

2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.利用鋁熱劑焊接鋼軌B.水果罐頭中添加維生素C防變質(zhì)

C.利用油脂皂化生產(chǎn)肥皂D.地下鋼鐵輸水管用導(dǎo)線連接鎂塊防腐蝕

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是

C.SO3的VSEPR模型:

D.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵:

O

4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全和試劑保存的敘述錯(cuò)誤的是

A.做鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)佩戴護(hù)目鏡B.苯酚沾到皮膚上，依次用乙醇、水沖洗

C.液澳保存時(shí)，常加少量水進(jìn)行液封D.蒸儲(chǔ)液體時(shí)出現(xiàn)暴沸，停止加熱并立即補(bǔ)加沸石

5.氮化硼(BN)x六方晶型與石墨類似，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.(BN)x屬于共價(jià)晶體B.(BN)x可作高溫潤(rùn)滑劑

C.(BN)x是一種良好的導(dǎo)體D.Imol(BN)x含有3moi。鍵

6.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列對(duì)應(yīng)解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)用途解釋

AN2可用于反應(yīng)的保護(hù)氣N2中N”鍵能大

B次氯酸鈉可用于殺菌消毒次氯酸鈉水解呈堿性

CTi—Fe合金可用于儲(chǔ)存H2Ti-Fe合金能與H2結(jié)合成金屬氫化物

D甘油可用于配制化妝品甘油能與水形成氫鍵保濕

A.AB.BC.CD.D

7.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是

A.熔化純堿B.萃取振蕩時(shí)放氣

A.AB.BC.CD.D

8.有機(jī)化合物M具有廣譜抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0H

A,含4種含氧官能團(tuán)B,存在順?lè)串悩?gòu)和對(duì)映異構(gòu)

C.ImolM最多可消耗5molNaOHD.其酸性水解產(chǎn)物均可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

9.X、Y、Z、M、W五種元素原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，基態(tài)Y原子各能級(jí)上的電子數(shù)相

等，W2+離子的價(jià)電子排布式為3d4由五種元素組成的某配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：Z>Y>X

B.XM屬于酸，但能與某酸性氧化物反應(yīng)

c.W的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于強(qiáng)酸，但不溶于任何堿

D.該配離子中。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為8：1

10.在體積相等的多個(gè)恒溫恒容密閉容器中，分別充入ImolCCh和Imolhh,發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+4H2(g),^CH4(g)+2H2O(g)?在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得Igk正、Igk逆、lb轉(zhuǎn)化率

與溫度關(guān)系如圖所示。

1111—i—噌大

————1/V-1

4與447K

已知：V正=卜正＜：902元4(112)丫逆=1＜逆以(2114N2(1120),k正、k逆為速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AH＞0B.代表Igk正曲線的是MH

C.當(dāng)2VJE(H2)=V逆(氏0)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、b

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.濟(jì)美醬菜享譽(yù)“中華老字號(hào)"。至今，濟(jì)美制作腐乳還在延續(xù)最傳統(tǒng)工藝：選豆(非轉(zhuǎn)基因)浸泡、吸水

膨脹一磨漿、煮漿、點(diǎn)漿一壓制成型、切塊一發(fā)酵、調(diào)味等幾個(gè)階段。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.大豆基因中堿基互補(bǔ)配對(duì)時(shí)形成共價(jià)鍵B.大豆中淀粉、蛋白質(zhì)等含有親水基團(tuán)

C.利用MgCb點(diǎn)漿可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉D.紅曲霉發(fā)酵產(chǎn)生的紅曲紅屬于天然著色劑

12.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向丙烯醛中滴加澳水濱水褪色丙烯醛中含碳碳雙鍵

取少量NaHCCh固體于試管中，加幾滴

B溫度計(jì)示數(shù)升高NaHCCh固體溶解放熱

水，振蕩，將溫度計(jì)插入試劑中

溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S

C向CuSCU濃溶液中滴加濃HC1至過(guò)量[CU（H2O）4P+轉(zhuǎn)化為[CuCLF-

綠色

向盛有碘的CC14溶液的試管中加入等體下層紫紅色變淺，碘在濃KI溶液中的溶解度大于

D

積的濃KI溶液，振蕩、靜置分層上層呈棕黃色在CC14中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

13.利用CO2加氫制CH30H的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。出首先在ZnGaCh催化劑表面解離成2個(gè)H*,隨后參

與到C02的還原過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

己知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。

A.反應(yīng)過(guò)程存在C—H、O—H的斷裂和形成

B.催化劑氧空位用于捕獲CCh,氧空位越多反應(yīng)速率越快

C.若反應(yīng)溫度過(guò)高使甲醇炭化，生成碳顆粒易使催化劑反應(yīng)活性下降

D.理論上，每生成ImolClfcOH,該歷程中消耗H*的數(shù)目為6NA

14.利用下圖裝置制備Fe(OH)2,甲裝置的工作原理為2Na2s2+NaBq=Na2s4+3NaBr,乙裝置中電極

甲乙

A.電極a為石墨，電極b為鐵

B.電極I的電極反應(yīng)式為2S：-2e-=Sj

C.NaCl溶液可用CuCl2溶液代替

D,每生成9.0gFe(OH)2,理論上有0.2molNa+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜

15.室溫下，向10mL飽和Ca(OH)2溶液中持續(xù)緩慢通入CO2,得到如下圖像。橫坐標(biāo)正半軸為CO2的

通入量、虛線部分表示CC)2不再溶配；橫坐標(biāo)負(fù)半軸為溶液中含碳物種(：w2(：。3、HCC)3或CO；-)濃

度的對(duì)數(shù)，縱坐標(biāo)表示溶液的pH(忽略溶液體積的變化)。已知：lg2=0.30,室溫下

854

Ksp(CaCO3)=10-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

PH

A.曲線LI代表CO；B.室溫下，Ca(OH)2的Ksp=10-53

C.室溫下，H2c。3的電離常數(shù)K/1C)637D.溶液先變渾濁，后沉淀完全消失得到澄清溶液

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.2025年國(guó)產(chǎn)DeepSeek開(kāi)源AI模型大放異彩。采用AI技術(shù)結(jié)合計(jì)算化學(xué)方法，可以模擬出許多物質(zhì)

結(jié)構(gòu)。

(1)模擬預(yù)測(cè)熔融CaO和MgO冷卻結(jié)晶的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，得到一種類似NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)，如右圖所示。

①同周期中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)比Ca少的元素有種。

②該結(jié)構(gòu)中Ca2+周圍最近的Mg2+有個(gè)。已知該晶胞邊長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該

晶體的密度p=___________g'cm3

③用AI輸出的另一種晶胞結(jié)構(gòu)是：上圖晶胞體心的02一被替換為Mg2+,這種新晶胞的結(jié)構(gòu)是否合理？

,判斷依據(jù)是o

(2)利用AI模擬C38H30b的結(jié)構(gòu)如下圖，該物質(zhì)是一種含有碳一碳單電子◎鍵的化合物，虛線和圓點(diǎn)表

示僅有1個(gè)共用電子的。鍵。

①上圖所示物質(zhì)的正離子中，碳原子的雜化方式是,從化學(xué)鍵角度解釋該正離子帶正電荷的

原因.

②上圖所示物質(zhì)的負(fù)離子[I—I—I]-的中心碘原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

A.2B.3C.4D.5

17.化合物I是合成酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：

回

□回

已知：i.RCOOR^^^RCH.OH+ROH

(1)ATB的化學(xué)方程式為o

(2)M的化學(xué)名稱為,H-I的反應(yīng)類型為o

(3)E生成F的同時(shí)會(huì)生成一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)M在一定條件下還原得到J(C7H7NO3),符合下列條件的J的同分異構(gòu)體有種。

①遇FeCb溶液顯紫色，含有酰胺基或氨基②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)化合物I的另一種衍生物Y的合成過(guò)程中如下：

已知：①X不與Na反應(yīng)，②Y分子中與氧原子連接的碳均為sp2雜化。則X中手性碳原子有

個(gè)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

18.電解銅的陽(yáng)極泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物質(zhì)，以該陽(yáng)極泥為原料，分離和回收Au、

Pt、Pd等金屬或其化合物的工藝流程如圖所示：

陽(yáng)極泥

(NH4)2PdCl6

濾液a濾液bAu濾液c

(^Na2TeO3,Na2SeO3)[含(NH4)2PtCl4]

8

已知:①(NH4)2PtC14易溶于水；②(NH4)2PtC16、(NH4)2PdC16難溶于水;Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9xlO-0

回答下列問(wèn)題:

(1)Se在元素周期表中的位置是,“氧化焙燒”時(shí)，陽(yáng)極泥中的化合態(tài)Pt、Pd均轉(zhuǎn)化為單

質(zhì)，則PdSe發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)“酸浸”的目的是0

2

(3)“氯浸”工藝中，金屬Pt、Pd、Au被氧化為配離子：[PtCkF、[PdCl6]>[AUC14]-,其中

PdfPdCkF-的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(4)“分金”加入過(guò)量草酸的目的；①析出金屬Au,②o

(5)“沉鈿”之前，測(cè)得溶液中co{[PdC16F}=0.2molLi,加入等體積的NH4cl溶液充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

后混合液中c{[PdC16]2)=l.lxlO-6mol-L1,則初始加入NH4cl溶液的濃度約為(忽略溶液混合時(shí)

的體積變化)。

(6)利用“濾液c”可制備Pt,工藝流程如圖所示?！俺涟亍笨偡磻?yīng)的離子方程式為。

NaClO3,NH4Cl(aq)

濾液c------沉伯------(NH4)2PtCl6--------?分解---*Pt

V

濾波d

A

19.三氯化硼(BCb)可用于金屬冶煉、合成催化劑等，其制備原理為B2O3+3C+3cl2=2BC13+3CO。

某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備BC13并測(cè)定其純度。

已知：①三氯化硼(BCb)的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為125C,極易水解；②Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCl)。

I.利用如圖裝置制取少量BC13(夾持裝置略)：

沾有B2O3、木

'炭的石棉絨

①連接儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性，裝入藥品；打開(kāi)Ki,通一段時(shí)間N2；

②關(guān)閉Ki,加入適量濃鹽酸，接通冷凝裝置，加熱管式爐；

③待反應(yīng)結(jié)束，停止加熱，打開(kāi)Ki,再通一段時(shí)間N2。

回答下列問(wèn)題：

(1)試劑Y為,F處堿石灰的作用是

(2)判斷裝置D中反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(3)圖示裝置存在的缺陷是o

II.測(cè)定BCb產(chǎn)品的純度。

①準(zhǔn)確稱取wg產(chǎn)品，加入蒸儲(chǔ)水，完全水解，并配成250mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中；

③向其中加入VimLcimolLAgNCh溶液，加入3mL硝基苯(密度為L(zhǎng)205g-cm-3)用力振蕩，使沉淀表面完

全覆蓋硝基苯；

④滴入3滴指示劑溶液，用C2mobL^KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，至滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

V2mL。

(4)步驟④中可以選用，溶液作指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

A.FeChB.Fe(NO3)3C.(NH4)2Fe(SO4)2

(5)該產(chǎn)品中BCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o下列操作會(huì)導(dǎo)致BCI3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值偏大的是

A.加入硝基苯的量少導(dǎo)致未完全覆蓋沉淀表面

B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

C.滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定完成后滴定管尖嘴處有氣泡

20.氫能源是一種綠色能源，其工業(yè)生產(chǎn)來(lái)源之一是天然氣，如通過(guò)甲烷的重整反應(yīng)獲得Hz

重整反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AHi=+248kJ/mol；

副反應(yīng)I：2co(g)CO2(g)+C(S)