強(qiáng)、弱電解質(zhì)的稀釋圖像

【研析真題?明方向】

1.（2019?天津謀溫度下，HNO2和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH和體積均相同的兩

種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

pH

加水體積

A.曲線I代表HNO2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)8點(diǎn)

c（HA）-c（OH）

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中"）保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中”（Na*）相同

V

2.（2015?全國(guó)卷I）濃度均為0.10moLL--體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨1g訪

的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH-湘等

D.當(dāng)1年=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則;增大

3.（2015?海南）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=L8xl（T5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4xior）在水中的電離程度與

濃度關(guān)系的是（）

ABCD

4.（2010重慶）pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。

分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為匕，/，貝卜）

1002504005507008501000f7mL

A.x為弱酸，匕<%B.X為強(qiáng)酸，%>%

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，匕〉Vy

【重溫知識(shí)?固基礎(chǔ)】

1.相同體積、相同濃度的鹽酸（強(qiáng)）與醋酸（弱）的稀釋圖像分析

pH]

7①加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大，如。1>政

。2CH3COOH

②加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多，如V2>Vi

0

ViV2K(水)

2.相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸的稀釋圖像分析

pH]

7①加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大，如。1>02

/CH3coOH

。2

②加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多，如丫2>%

°V2V(zK)

3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系圖像分析

【題型突破?查漏缺】

1.將體積均為％的三種溶液分別加水稀釋至體積為丫時(shí)，pH與的的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

5.0

4.0

3.0

pH

2.0

1.0

10-'10-210-310-410-5

V

A.酸性：HX>HY

B.用HX溶液滴定NaOH溶液時(shí)指示劑用甲基橙比用酚醐誤差小

C.對(duì)于HX和NaX的混合溶液，第=10—1時(shí)，c（HX）<c（X-）

D.器在KT?IO、時(shí)，HX和NaX混合溶液隨號(hào)的減小，X」的水解與HX的電離程度始終保持不變

2.25℃時(shí)，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.稀釋前，c(HX)=0.01mol-L-1B.稀釋10倍，HX溶液的pH=3

C.a,b兩點(diǎn)：C(x-)>e(cr)D.溶液的導(dǎo)電性：a>b

3.常溫下，分別取未知濃度的AOH和BOH兩種堿的稀溶液，加水稀釋至原體積的〃倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的對(duì)

數(shù)值(lgw)與溶液的pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()

A.水的電離程度：Z>X=Y

B.常溫下，Kb(BOH)>Kb(AOH)

C.中和等體積X、Y兩點(diǎn)溶液，后者消耗HC1的物質(zhì)的量多

D.物質(zhì)的量濃度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者陽(yáng)離子濃度之和小于后者

4.常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的九倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如

圖所示。下列敘述正確的是()

A.MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸X=Z>Y

C.若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變D.將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

5.常溫時(shí)，有0.1molL-i的次磷酸(H3Po2,一元弱酸)溶液和0.1molir的氟硼酸(HBF。溶液，兩者起始體積均為

Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為口兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.已知常溫下,

B.NaH?PC)2溶液顯堿性的原因是H2P0?的電離程度大于其水解程度

C.NaH2P。2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2POQ+c(OH-)

D.圖中A、B、C點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是B>C>A

6.常溫下，濃度均為0.1mol-L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋至1000mL過程中溶液pH變化如圖所

示，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下的電離常數(shù)：HX>HY

B.水的電離程度：a<b

C.pH=3的兩種酸等體積消耗相同濃度NaOH溶液的體積：HX=HY

D.濃度均為0」mol-L1的NaX和NaY組成的混合溶液中：c(H+)+c(HY)+c(HX)=c(OH-)

7.常溫下，濃度均為1moLlT1的CH3NH2和NH20H兩種堿溶液，起始時(shí)的體積均為％mL。分別向兩溶液中

加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示(V表示稀釋后溶液的體積)。已知pOH=-lgc(OH),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.常溫下，CH3NH2的電離常數(shù)約為1.01X10-4

B.常溫下，用鹽酸滴定NH20H時(shí)，可用甲基橙作指示劑

C.m點(diǎn)溶液中，由水電離的C(OIT)水=10-74

+

D.CH3NH3cl溶液中存在關(guān)系：c(H)-c(OH-)=2c(CH3NH2)-c(CC)-c(CH3NH3)

8.常溫下，濃度均為0.1moLL-I體積均為人的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積匕AGAG=

隨1嫌的變化如圖所示。下列敘述正確的是()

A.相同條件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH

B.水的電離程度：a<b<c

C.當(dāng)16=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則哭R增大

D.d點(diǎn)所示溶液的pH=3

9.室溫下，濃度均為體積均為％的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積為V。已知

V一

pOH=-lgc(OH),pOH與1g正的變化關(guān)系如圖所不。下列敘述正確的是()

012345

A.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B.圖中pOH隨1g告變化始終滿足直線關(guān)系

C./=3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液

D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，c(X-)=c(Y-)

【題型特訓(xùn)?練高分】

1.常溫下，濃度均為1.0moLL-i的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液

的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是()

A.HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，

B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0X10-4

C.溶液中水的電離程度：。點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Y—)>C(HY)>C(H+)>C(OJT)

-10

2.25℃時(shí)，HF和HCN的電離平衡常數(shù)Ka分別為6.8x10—4、6.2xlO,稀釋HF、HCN的稀溶液時(shí)，溶液pH

隨加水量的變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()

A.a點(diǎn)所示溶液中c(H+)=c(CN—)+c(OFT)

B.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：c>a>b

c.向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：CN-+H+=HCN

D.同濃度NaF和NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN")>c(F-)>c(OH")>c(H+)

3.濃度均為0.1moLL-I體積均為Vo的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨16的變化關(guān)系如圖所

示。下列敘述正確的是()

PH

6HX

5HY

4

3

2

%1

23V

6

V0

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

D.1房=3,若同時(shí)微熱兩種溶液，則辿［減小

C.常溫下，由水電離出的c(H1c(OH-)：a<b

M。c(y-)

4.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中

正確的是()

溶

液

導(dǎo)

電

能

力

A.曲線I代表鹽酸加水稀釋B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>c

C.C點(diǎn)的Ka值比a點(diǎn)的Ka值大D.a點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H+)

5.25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A「)小于c(B「)B.。點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于方點(diǎn)溶液

C.。點(diǎn)的c(HA)大于6點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB

6.常溫下，pH均為2、體積均為％的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨1g點(diǎn)的變化

關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)

當(dāng)坨『4時(shí),三種溶液同時(shí)升高溫度,c(A)

C.――減小

c(C)

當(dāng)lg^=5時(shí)，HA溶液的pH為7

D.

7.甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為％的CH3NH2HO和NaOH兩種溶液分別加水稀

釋至體積為V,pOH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()

已知：常溫下，pH+pOH=14,

曲線H為NaOH的pOH隨1g看變化曲線

A.

B.a點(diǎn)時(shí)濃度大?。篊(CH3NH2-H2O)=c(NaOH)

,上刈，上…J(CH3NHI)-c(OH-)

d

C.由'八''至」八…溶液中一c(CH3NH2H2O)保持不變

D.常溫下，某鹽酸的pH=m,a點(diǎn)時(shí)CH3NH?H2O的pH=〃，當(dāng)機(jī)+w=14時(shí)，取等體積的兩溶液混合，充

+

分反應(yīng)后：ra(CH3NH^)>H(Cr)>n(OH")>n(H)

8.常溫下，HCOOH和CH3coOH的電離常數(shù)分別為1.80x10-4和175x10-5。將pH=3,體積均為Vo的兩種酸

溶液分別加水稀釋至體積為憶pH隨1吊的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

pH

6

2341gX

Vo

A.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)

B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中“(Na+)相同

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中,'"A)：(OH)不變(HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(H+)相等

9.常溫下，濃度均為0.1moLL-、體積均為Vo的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知

pOH=—Igc(OJT),pOH與1系的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

H

24

A.Kh(NaY)=10-6

B.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C.lgg=3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液

D.向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時(shí)，c(X-)=以丫一)

10.常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為％,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀

釋，所得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

5

A.Ka(HA)約為IO"

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至1g■+1=4時(shí)，溶液中c(A-)>c(B-)

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用〃(NaOH)：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

11.常溫時(shí)，1moLL」的HCICh和1moLL』的HMnCU兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水

進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.稀釋前分別用ImoLL-i的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：HMn04>HC102

B.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中C(C1C)2—)>c(MnOJ)

V

C.在0WpHW5時(shí)，HMnO溶液滿足pH=lg—

4%

D.常溫下，濃度均為0」moLL」的NaCKh和NaMnO4溶液的pH：NaMn04>NaC102

12.298K時(shí)，將0.1molL-的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋，溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)1g看的關(guān)系

如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.酸性：HY>HX

K(HX)__1

B.298K時(shí),K(HY)=155

C.lg0=2時(shí)，c(HX)+c(X")=c(HY)+c(Y-)

D.相同濃度時(shí)，NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等

13.常溫下，濃度均為O.lmolL-,體積均為人的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中,

pH與16的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

一

A.pH隨1片V的變化始終滿足直線關(guān)系

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，C(HB)M(T6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，c(A-)=c(B-)

【強(qiáng)、弱電解質(zhì)的稀釋圖像】答案

【研析真題?明方向】

1.Co解析：根據(jù)HN02和CH3co0H的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH,相同pH的兩種酸溶液，稀

釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH變化較小，故曲線I代表CH3co0H溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑

制，b點(diǎn)溶液pH小于c點(diǎn)溶液pH,則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸電離出的c(H+)大，對(duì)水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b

+

cHAcOHcHAcOHcHKvj

點(diǎn)<c點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中—=人_口+=KHA，從C點(diǎn)到d點(diǎn)，HA的電離平衡正向移動(dòng)，但

CAC/X,CrlA.an/A.

cHAcOH"

右、Ka(HA)的值不變，故---——不變，C項(xiàng)正確；相同體積a點(diǎn)的兩溶液中，由于c(CH3coOH)>c(HNO2),

CA

故”(CH3coOH)>〃(HNO2),因此與NaOH恰好中和后，溶液中"(Na+)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.Do解析：A.相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH

的pH大于ROH的pH,說(shuō)明M0H的電離程度大于ROH,則M0H的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，正確；B.由圖

示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b

點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b>a,正確；C.若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水

中c(OH-)，所以它們的c(OH)相等，正確；D.根據(jù)A知，堿性MOH>ROH,當(dāng)|K；=2時(shí)，由于ROH是弱電

解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以巴竺"減小，錯(cuò)誤；故選D。

3.Bo解析：這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3coOH<CH2clecJOH,排除A、

C;當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，正確選項(xiàng)是B。

4.Co解析：由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y,均稀釋10倍，x的pH為3,y的pH<3,則x為強(qiáng)酸，y

為弱酸;pH=2的x,其濃度為O.Olmol/L,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7,為中性，則0.01mol/Lx0.1L=0.1mol/LxV

堿，解得V堿=0.01L,而pH=2的y,其濃度大于0.01mol/L,若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，為保證溶液為

中性，此時(shí)y剩余，但y的物質(zhì)的量大于x,y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L,則Vx<Vy;故選：C。

【題型突破?查漏缺】

1.Co解析：稀釋相同倍數(shù)，HY的ApH較大，酸性HX<HY,稀釋100倍，HY的ApH=2,HY為強(qiáng)酸，A錯(cuò)

誤；HX與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)為堿性，若用甲基橙作指示劑，所用HX偏多，誤差大，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知

HX的電離程度大于X-的水解程度，c(HX)<c(X-),C正確；稀釋時(shí)X-的水解與HX的電離程度均增大，前者

水解使溶液呈堿性，后者電離使溶液顯酸性，一定范圍內(nèi)兩者增加的H+及OH」大致相等而抵消，故pH幾乎不

變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.Co解析：HX為弱酸，pH=2時(shí)，c(HX)>0.01mol-L-1,A錯(cuò)誤；pH=2的HX稀釋10倍，HX的電離平衡

向右移動(dòng)，HX溶液的pH<3,B錯(cuò)誤；相同溫度下，相同pH的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，

HX進(jìn)一步電離，所以a、b兩點(diǎn)：c(X-)>c(Cr),溶液的導(dǎo)電性：a<b,C正確，D錯(cuò)誤。

3.A。解析：堿溶液中H+全部來(lái)自水的電離，堿溶液的pH越大，水的電離程度越小，根據(jù)圖像，pH:Z>Y>X,

則水的電離程度：Z<Y<X,故A錯(cuò)誤。根據(jù)圖像，稀釋相同倍數(shù)時(shí)BOH溶液pH的改變值大于AOH溶液pH

的改變值，說(shuō)明BOH的堿性大于AOH,則常溫下電離平衡常數(shù)：&(BOH)>Kb(AOH),故B正確；X、丫兩點(diǎn)溶

液稀釋的倍數(shù)相同，丫點(diǎn)的pH大于X點(diǎn)，故丫點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AOH物質(zhì)的量濃度較大，中和等體積X、Y兩點(diǎn)溶液，

丫消耗HC1的物質(zhì)的量較多；物質(zhì)的量濃度相同的AC1和BC1,氯離子濃度相等，由于A+的水解程度大于B+,

則AC1溶液中c(H+)大于BC1溶液中c(H+),AC1溶液中c(OH-)小于BC1溶液中c(OH-),結(jié)合AC1和BC1溶液

中存在的電荷守恒：c(A+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)，c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr),AC1溶液中陽(yáng)離子濃度

之和小于BC1溶液中陽(yáng)離子濃度之和，故C、D兩項(xiàng)正確。

4.B

5.Co解析：由題干信息可知次磷酸是一元弱酸，由圖可知，曲線a對(duì)應(yīng)次磷酸，曲線b對(duì)應(yīng)強(qiáng)酸氟硼酸。由圖可

10-2x10-2

31

知，次磷酸的電離常數(shù)約為一Q-j-=1.0xl0-mol-L-Wb=UxlO^mol-L-,則NH4H2P。2溶液中鎂根離子的水

解程度大于HzPC^的水解程度，溶液呈酸性，常溫下NH4H2P。2溶液的pHV7,故A錯(cuò)誤；次磷酸是一元弱酸，

H2PO5在溶液中只發(fā)生水解，不發(fā)生電離，故B錯(cuò)誤；NaH2P。2溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=

C(H2PO7)+C(OH-),故C正確；A、B、C三點(diǎn)的溶液均為酸溶液，溶液pH越小，氫離子濃度越大，對(duì)水電離

抑制作用越大，由圖可知，溶液pH:C>B>A,則水的電離程度由大到小的順序?yàn)镃>B>A,故D錯(cuò)誤。

6.Do解析：比較HX與HY的酸性，可看起始時(shí)的pH,較小的酸性較強(qiáng)，故常溫下的電離常數(shù)：HX<HY,故

A錯(cuò)誤；。、6兩點(diǎn)的pH相同，故對(duì)水的電離平衡的抑制程度是相同的，所以a點(diǎn)水的電離程度等于b點(diǎn)，故B

錯(cuò)誤；由圖可知，HY為強(qiáng)酸，HX為弱酸，pH=3的兩種酸溶液，HX的濃度大，相同體積時(shí)物質(zhì)的量大，消耗

的NaOH多，故C錯(cuò)誤；濃度均為0.1moLLT的NaX和NaY組成的混合溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)

=c(X-)+c(OH-)+c(Y-)與物料守恒：c(Na+)=c(X-)+c(HY)+c(HX)+c(Y-),二者相減可得到c(H+)+c(HY)

+c(HX)=c(OH-),故D正確。

H1

7.Do解析A.CH3NH2+H2O^=^CH3NH3+OH—,根據(jù)圖示，濃度為1mol-L-的CH3NH2的pOH=2,則c(OH

10-2xl0-2

一)=10-2、c(CH3NH3H)=10-2、C(CHNH)=1-10-2,常溫下，CH3NH2的電離常數(shù)約為一;~—^=i.oixio-4,

321-1U

故A正確；B.NH20H是弱堿，用鹽酸完全中和，溶液呈酸性，常溫下，用鹽酸滴定NH20H時(shí)，可用甲基橙作

74

指示劑，故B正確；C.m點(diǎn)溶液中，c(OH—)=10—6.6、c(H+)=10--,NH20H是弱堿，NH20H抑制水電離，m

點(diǎn)溶液中，由水電離的c(OH-)水=10-7。故C正確；D.根據(jù)電荷守恒，CH3NH3cl溶液中c(H+)+c(CH3NH^)

=c(Cr)+c(OH-),所以c(H+)—c(OH-)=C(CR)一C(CH3NH,),根據(jù)物料守恒c(CH3NH2)+cCCHsNH^)=c(Cr),

整理得c(H+)—C(OH-)=2C(CH3NH2)—C(C「)+C(CH3NH9),故D錯(cuò)誤；選D。

8.Do解析：0」molLT的HX溶液的AG=12,則c(H+)=0.1moLLT,HX完全電離，屬于強(qiáng)酸，HY為弱酸，

則相同條件下NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH,A錯(cuò)誤；氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則水的電離

程度：a=b<c,B錯(cuò)誤；HX完全電離，HY部分電離，當(dāng)1喘=2時(shí)，升高溫度，對(duì)c(X一)無(wú)影響，而HY的電

離平衡正向移動(dòng)，c(Y-)增大，c(X-)/c(Y-)減小，C錯(cuò)誤；HX屬于強(qiáng)酸，1喘=2,說(shuō)明溶液的體積稀釋為原來(lái)

的100倍，所以c(H+)=0.001molL-i,則溶液的pH=3,D正確。

9.Ao解析：NaX、NaY溶液稀釋前pOH，7,表明NaX、NaY發(fā)生水解，所以HX、HY都是弱酸，濃度均為

0.1mol[T的NaX、NaY稀釋前的pOH分別為4和3,表明水解程度：NaX<NaY,所以Ka(HX)>Ka(HY),故A

VV

正確；當(dāng)1g而很大時(shí)，pOH變化很小，所以圖中pOH隨1g正變化不會(huì)始終滿足直線關(guān)系，故B錯(cuò)誤；溶液中

V

電荷守恒：c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(OH-)+c(Y-)=c(Na+)+c(H+),坨正=3時(shí)，NaX溶液中pOH

較大，c(OH-)較小，c(H+)較大，又因兩溶液的c(Na+)相等，則所含離子總數(shù)大于NaY溶液，故C錯(cuò)誤；分別

向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí)，溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)+c(Cr)=c(Na+)+c(H+),c(OH)

+c(Y-)+c(Cr)=c(Na+)+c(H+),將c(OH—)=c(H+)代入得，c(X-)+c(Cr)=c(Na+),c(Y')+c(Cr)=c(Na+),

由于NaX溶液中pOH較大，加入鹽酸較少，c(Cr)較小，所以c(X一)>

c(Y-),故D錯(cuò)誤。

【題型特訓(xùn)?練高分】

1.Bo解析：根據(jù)圖像可知1mol-L-1HX溶液的pH=0,說(shuō)明HX全部電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí)pH

接近7,A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知1moLLTHY溶液的pH=2,溶液中氫離子濃度是0.01mol[T,所以該溫度下

cH+cY-o01x001

HY的電離常數(shù)為陽(yáng)丫=；八八21.0x10-匕B正確；酸或堿抑制水的電離，酸中氫離子濃度越小其抑制程

tn11——(J.U1

度越小，根據(jù)圖知，6溶液中氫離子濃度小于。，則水電離程度”瓦C錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中顯酸性，說(shuō)明HY的電

離程度大于NaY的水解程度，則溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-),D錯(cuò)誤。

2.B。解析：曲線I為HF稀釋曲線，所以a點(diǎn)所示溶液中無(wú)CN,故A錯(cuò)誤；酸電離出的氫離子會(huì)抑制水的

電離，且氫離子濃度越大水的電離程度越小，已知pH:c>a>b,則c(H+):c<a<b,所以水的電離程度：c>a

>b,故B正確；HF為弱酸，所以參與離子反應(yīng)時(shí)保留化學(xué)式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：

CN+HF=HCN+F,故C錯(cuò)誤；由于酸性：HF>HCN,則相同條件下水解程度：CN>F",則溶液中的離

子濃度：F—>CN,由于兩者都水解，溶液顯堿性，故混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(F-)>

c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。

3.C

4.Co解析：pH相等的兩種酸，稀釋相等倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸的pH變化大，弱酸的pH變化小，因?yàn)槿跛嵯♂寱r(shí)逐

漸電離出H+,故y為弱酸，c(y)>c(x),等體積的兩種酸中和堿時(shí)，y酸耗堿量大。

5.Do解析：根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A」的水解程度小于B―的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液

中，c(A一)大于c(B一),A項(xiàng)錯(cuò)誤;在這兩種酸溶液中，c(H+戶c(A-),c(H+)~c(B-),而a點(diǎn)的c(H+)小于6點(diǎn)的

c(H+),則。點(diǎn)的c(A-)小于b點(diǎn)的c(B一),即a點(diǎn)的離子濃度小于6點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力小于

6點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA>HB,故在稀釋前兩種酸

溶液的濃度：c(HA)<c(HB),故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：c(HA)<c(HB),C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同的

酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，酸性較弱的pH變化小，據(jù)此得出酸性：HA>HB,D項(xiàng)正確。

6.Do解析：由題圖可知，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，HB、HC為弱電解質(zhì)；起始時(shí)三者均為pH=2的溶液，均稀釋1'1。3

倍時(shí)，由a點(diǎn)HC溶液的pH小于c點(diǎn)HB溶液的pH可知，HB的酸性強(qiáng)于HC,則&(HB)>Ka(HC),A項(xiàng)正確；

由a點(diǎn)-b點(diǎn)為加水稀釋HC溶液的過程，HCH++CT電離平衡向右移動(dòng)，故電離度a點(diǎn)<b點(diǎn)，B項(xiàng)正確；

V

1g耳；=4時(shí)，由于HA為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，升高溫度時(shí)c(A-)不變，HC為弱酸，升高溫度時(shí)c((T)增大，

故—減小，C項(xiàng)正確；因?yàn)镠A為酸，無(wú)限稀釋時(shí)，其溶液的pH仍小于7,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

c(C)

7.Bo解析：甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，則CH3NH2H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V,

從圖中可以看出，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，曲線H的pOH變化大，則曲線II表示NaOH的pOH隨1電的變化，曲線I

表示CH3NH2-H2O的pOH隨官~的變化。A.由分析可知，曲線II表示NaOH的pOH隨16的變化曲線，故A

正確；B.a點(diǎn)時(shí)，CH3NH2H2O和NaOH兩種溶液的pOH相等，即a點(diǎn)時(shí)兩溶液的氫氧根離子濃度相等，由于甲

胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，則CH3NH2H2O為弱堿，NaOH為強(qiáng)堿，要使兩溶液的氫氧根離子濃度相等，則

c(CHaNH^).c(CffiT)

濃度大?。篊(CHNH-HO)>c(NaOH),故B錯(cuò)誤；C.溶液中------樂口小、------=

322C(Cri31NH2-H2O)

+

c(CH3NH^)-C(OH-)-c(H)Kw.

=;

~c(CH3NH2HO)-c(H+)Kh(CH3NH^)由0點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液的溫度不變，冷、題不變'所以

c(CH3NH才)-c(OH」)

-------?？?口口門、----保持不變，C正確；D.常溫下，當(dāng)m+n=]4時(shí)，鹽酸溶液中的c(H+)與CHNHHO

CVCri3JMrl2-rl2O)322

溶液中c(OH-)相等，取等體積的兩溶液混合，則反應(yīng)生成CH3NH3CI,同時(shí)CH3NH2H2O有剩余，CH3NH2H2O

繼續(xù)發(fā)生電離而使溶液顯堿性，從而得出”((21131^11寸)>〃((2廠)>〃(011一)>〃(11+),故D正確

8.Bo解析：弱酸溶液中水的電離受到抑制，b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)pH,即b點(diǎn)c(H+)大于c點(diǎn)c(H+),故b點(diǎn)對(duì)水

的電離抑制程度大于c點(diǎn)對(duì)水的電離抑制程度，因此水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)，A正確：根據(jù)圖像知，稀釋相同

倍數(shù)，曲線n對(duì)應(yīng)的酸溶液的pH變化小，則曲線n對(duì)應(yīng)酸的酸性較弱，根據(jù)電離常數(shù)知，II為CH3coOH,1

為HCOOH,a點(diǎn)時(shí)兩溶液pH相同，則c(CH3COOH)>c(HCOOH),體積相同的兩溶液中n(CH3COOH)>n(HCOOH),

c(HA)-c(OH-)c(HA)-c(OH')-c(H+)

分別與NaOH恰好中和后，溶液中w(Na+):H>I,B錯(cuò)誤;

c(A、-c(H+)

Kwc(HA)-c(OH-)

稀釋過程中、均不變政不變，正確；若兩溶液無(wú)限稀釋，則最終接近中

扁KwKaC

性，兩溶液c(H+)相等，D正確。

cHYcOH

9.Co解析：A項(xiàng)，降=一^——,由圖知由NaY對(duì)應(yīng)起點(diǎn)坐標(biāo)可知式丫一戶O.lmokLT,c(OH)sc(HY)=10

1。-3義10-3

1

—3mol-LT,Kh=-=1x10-5,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由1甌=0時(shí)即c(NaX)=c(NaY)=0.1mol-L^時(shí)，pOH(NaX)

=4,pOH(NaY)=3可知NaX、NaY均水解可知HX、HY為弱酸，且水