化學

大一輪復習第四章第15講鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系復習目標1.熟練掌握鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化的化學方程式。2.能根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析實驗室、生產(chǎn)、生活中的相關(guān)問題。1.在圖中空白處，將下列鐵的重要化合物填入，建構(gòu)成一張關(guān)系圖。FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)Fe2O3Fe3O4FeOFe(OH)3Fe(OH)2FeCl3FeCl22.完成圖中序號對應的化學方程式(合理即可)①

；③___________________________________________；⑥

；⑦

；⑨

；⑩

；2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HCl===FeCl2+H2↑或Fe+CuCl2===Cu+FeCl23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O?

；?

；?

；?

；?

；?

。Fe(OH)2(隔絕空氣)FeO+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3FeCl2+2NH3·H2O===2NH4Cl+Fe(OH)2↓2FeCl2+Cl2===2FeCl3FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+Fe===3FeCl2[應用舉例]1.除去括號中的雜質(zhì)，并寫出反應的離子方程式。(1)FeCl2(FeCl3)，除雜方法：

，離子方程式：____________

。(2)FeCl3(FeCl2)，除雜方法：

，離子方程式：_____

。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)，除雜方法：

，離子方程式：__________

。(4)FeCl2(Cu2+)，除雜方法：

，離子方程式：_____

。加入過量鐵粉2Fe3++Fe===3Fe2+加入氯水(或通入Cl2)+Cl2===2Fe3++2Cl－2Fe2+滴加H2O22Fe2++H2O2+2H+===2H2O+2Fe3+加入過量鐵粉，過濾Fe+Cu2+===Cu+Fe2+(5)CuCl2溶液(FeCl2)，除雜方法：_______________________________________________________________________________________________________________________。

先向溶液中加入氧化劑(如H2O2、氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu(OH)2，調(diào)pH，促進Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，靜置過濾2.在CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入一定量鐵粉和銅粉的混合物。(1)從氧化還原角度分析，氧化性：CuCl2

(填“>”或“<”，下同)FeCl3，還原性：Fe

Cu。(2)若金屬全部溶解，則溶液中一定存在的金屬陽離子有

，可能存在的金屬陽離子有

。(3)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有

，一定不存在的金屬陽離子有

。<>Fe2+、Cu2+Fe3+Fe2+Fe3+、Cu2+3.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關(guān)系如圖所示。(1)請將正確答案的字母填在相應的橫線上。a.Fe3+

b.Fe2+

c.Fe、Fe2+

d.Fe2+、Fe3+①AB段鐵元素以

形式存在。②BC段鐵元素以

形式存在。③CD段鐵元素以

形式存在。(2)AB段與BC段所需Fe的質(zhì)量比為

。adc2∶1

一、鐵及其化合物的性質(zhì)探究1.(2023·江蘇，11)室溫下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是拓展綜合應用選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況√檢驗溶液中是否含有Fe3+應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將Fe2+氧化為Fe3+干擾實驗，A錯誤；向2

mL

FeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若觀察到溶液紫紅色褪去，說明Fe2+有還原性，B正確；Fe2+發(fā)生水解反應：Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2使溶液顯酸性，應向2

mL

FeSO4溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；H2O2可氧化Fe2+為Fe3+，F(xiàn)e3+可催化H2O2分解，有氣泡產(chǎn)生，不能證明Fe2+催化H2O2分解，D錯誤。2.(2023·浙江1月選考，16)探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2溶液中加入Zn片短時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成紅色后無明顯變化Fe3+與SCN－的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵D向沸水中逐滴滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀√

二、重要含鐵化合物的實驗室制法3.(2022·天津，15)氯化鐵是重要的化工原料。根據(jù)氯化鐵的實驗室制備方法，回答下列問題：Ⅰ.FeCl3·6H2O的制備制備流程圖如右：(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全。判斷反應完全的現(xiàn)象為

。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快，原因為

。不再有氣泡產(chǎn)生Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率(2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有

。(3)檢驗FeCl3溶液中是否殘留Fe2+的試劑是

。(4)為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________________________

。(5)操作②為__________________________________________________________________。漏斗、玻璃棒K3[Fe(CN)6]溶液2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeCl3·6H2O晶體Ⅱ.由FeCl3·6H2O制備無水FeCl3將FeCl3·6H2O與液體SOCl2混合并加熱，制得無水FeCl3。已知SOCl2沸點為77℃，反應方程式為FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略)。(6)儀器A的名稱為

，其作用為

。NaOH溶液的作用是

。(7)干燥管中無水CaCl2不能換成堿石灰，原因是______________________

。球形冷凝管冷凝回流SOCl2吸收SO2、HCl等尾氣，防止污染堿石灰與SO2、HCl氣體反應，失去干燥作用(8)由下列結(jié)晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法的是

(填序號)。a.ZnCl2·H2Ob.CuSO4·5H2Oc.Na2S2O3·5H2Oa

持儀器略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，具體方法是________

。(2)實驗過程中，將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是

。將蒸餾水煮沸后迅速冷卻關(guān)閉K1、K3，打開K2

(3)裝置B中的NH4HCO3需過量的原因

(填字母)。a.除去FeSO4溶液中殘留的硫酸b.使Fe2+充分轉(zhuǎn)化為FeCO3c.NH4HCO3的溶解度比較大d.NH4HCO3受熱分解損失abdNH4HCO3能和稀硫酸反應而除去H+，將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeCO3，且NH4HCO3受熱易分解，故選abd。(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應的化學方程式為____________

。4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2FeCO3在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成Fe(OH)3和一種氣體，根據(jù)原子守恒確定生成的氣體為CO2，化學方程式為4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2。(5)NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑，但更常用NH4HCO3，理由是_____________________________________________________________________(寫出一點即可)。

(6)設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含有Fe2+：__________________________________________________________________________________________________________________。

取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸溶液，加入鐵氰化鉀溶液，若不生成藍色沉淀，則說明不含有Fe2+，反之，則含有Fe2+常用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+，F(xiàn)e2+能和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色特征沉淀。三、重要含鐵化合物的制備流程5.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品或飼料添加劑，實驗室用嚴重銹蝕的廢鐵屑(含有Fe、Fe2O3)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，其流程如下：回答下列問題：(1)Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式為

。(2)溶液A中加過量鐵粉時，反應的離子方程式為_____________________

。Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O2Fe3++Fe===3Fe2+、Fe+2H+===Fe2++H2↑(3)若證明溶液B中不存在Fe3+，可選擇的方法是___________________________________________________________________________。(4)FeSO4·7H2O晶體應密封保存，主要目的是

。

取少量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明溶液B中不存在Fe3+防止被空氣氧化6.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，常用于制造錄音磁帶和電訊器材，也可作顏料和拋光劑。某工廠以黃鐵礦燒渣(主要含有Fe、Al、Ca等元素的氧化物及SiO2)為原料，制備Fe3O4的工藝流程如圖所示。

(1)濾渣1的主要成分有_________________(填化學式)。(2)加入NH4HCO3“沉鐵”時，發(fā)生反應的離子方程式為__________

。CaSO4、SiO2

===FeCO3↓+CO2↑+H2O

(3)①“煅燒1”的目的是將FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3，若“煅燒2”階段發(fā)生反應時n(Fe2O3)∶n(FeS2)=1∶1，則該反應的化學方程式為__________________________________。2FeS2+5O22Fe3O4+4SO22Fe2O3+

②“煅燒2”時溫度對Fe3O4的純度有很大影響。已知溫度對Fe3O4純度的影響如圖所示，則“煅燒2”時，溫度最好控制在

℃。800由圖可知，“煅燒2”時，溫度最好控制在800

℃，此時產(chǎn)品的純度已經(jīng)很高。KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案ADACADBC題號910

11答案DA

C答案1234567891011121314答案123456789101112131412.(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

(3)隔絕空氣(排除空氣中的氧氣對實驗的影響)

(4)Fe2+

Fe3+可逆反應(5)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2

H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動13.(1)+3

(2)防止二價鐵被空氣中氧氣氧化為三價鐵(3)4CaO+6H2O+4Fe2++O2===4Fe(OH)3+4Ca2+

答案123456789101112131414.

1.下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.鐵粉遇空氣放熱，可用于制作暖貼B.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑C.FeCl3溶液顯酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的銅D.FeS難溶于水，可用于去除廢水中微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]√1234567891011121314答案氯化鐵溶液具有氧化性，可以將銅氧化生成銅離子，故C錯誤；FeS具有還原性，因此可除去廢水中的微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]，故D錯誤。2.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體B.FeCl2、CuS、Fe(OH)3均能通過化合反應制備C.Fe(OH)3不穩(wěn)定，在空氣中受熱易分解，得到黑色固體D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅

褐色√1234567891011121314答案1234567891011121314題述操作得到的是Fe(OH)3沉淀，應向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色來制備Fe(OH)3膠體，A項錯誤；FeCl3和Fe通過化合反應可生成FeCl2、Fe(OH)2在空氣中被氧化生成Fe(OH)3為化合反應，Cu和S通過化合反應生成的是Cu2S，B項錯誤；Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解生成紅棕色Fe2O3，不能得到黑色固體，C項錯誤。答案3.(2025·襄陽模擬)下列有關(guān)鐵及其化合物參與反應的化學方程式書寫錯誤的是A.高溫下Fe與水蒸氣反應：Fe+H2O(g)FeO+H2B.Fe(OH)3膠體制備：FeCl3+3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3HClC.FeCl2溶液中Fe2+的檢驗：FeCl2+K3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓+2KClD.Fe催化甲苯的溴化反應：+Br2√1234567891011121314答案高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A錯誤。4.(2021·廣東，10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系√1234567891011121314答案1234567891011121314答案圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。Fe與Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應生成Fe(Ⅱ)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3===3FeCl2，故A不選；Fe(Ⅱ)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；1234567891011121314答案Fe(Ⅲ)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的操作為向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；b→c→d→e→b轉(zhuǎn)化如FeCl2Fe(OH)2

Fe(OH)3FeCl3FeCl2，故D不選。5.用棕黃色的Fe2(SO4)3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是1234567891011121314答案選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入Fe2(SO4)3固體溶液變成紅褐色Fe2(SO4)3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe===3Fe2+D將Fe2(SO4)3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應ΔH>0√1234567891011121314答案Fe2(SO4)3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Fe2(SO4)3固體，c(Fe3+)增大，平衡正移，溶液變成紅褐色，但Fe2(SO4)3的水解程度變小，故A錯誤；溶液顏色變淺，可說明c(Fe3+)變小，故B正確；Fe3+具有強氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++Fe===3Fe2+，溶液顏色變淺綠色，故C正確；將Fe2(SO4)3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故D正確。6.如圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是A.基態(tài)Fe3+的價層電子排布式為3d6B.檢驗“吸收”后的溶液是否還可繼續(xù)

吸收SO2，可用試劑K3[Fe(CN)6]C.“氧化”中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+H2O===4Fe(OH)3↓D.“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用√1234567891011121314答案鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵離子的價層電子排布式為3d5，故A錯誤；“吸收”步驟發(fā)生的反應為硫酸鐵溶液與二氧化硫氣體反應生成硫酸亞鐵和硫酸，則檢驗“吸收”后的溶液是否還可繼續(xù)吸收二氧化硫，應用硫氰化鉀溶液檢驗是否存在鐵離子，而不是用鐵氰化鉀溶液檢驗是否存在亞鐵離子，故B錯誤；“氧化”步驟發(fā)生的反應為酸性條件下硫酸亞鐵溶液與空氣中氧氣反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，反應生成的硫酸鐵可以循環(huán)使用，故C錯誤，D正確。1234567891011121314答案7.用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工廠排放的H2S廢氣，從而減少空氣污染并回收S，其過程如圖所示(各步均進行完全)。下列敘述不正確的是A.吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+濃度減小B.在轉(zhuǎn)化體系中化合價沒有變化的元素只有CuC.Fe3+和Cu2+是該反應的催化劑D.反應①的離子方程式為H2S+Cu2+===CuS↓+

2H+√1234567891011121314答案1234567891011121314答案吸收劑吸收了硫化氫后生成了水，使Fe3+、Cu2+濃度降低，故A正確；在轉(zhuǎn)化體系中，H、Cl、Cu元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；根據(jù)流程圖可知，吸收硫化氫的總反應方程式：2H2S+O2===2H2O+2S↓，F(xiàn)e3+和Cu2+是該反應的催化劑，故C正確；根據(jù)流程圖可知，反應①的離子方程式為H2S+Cu2+===CuS↓+2H+，故D正確。8.中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測的流程如圖。下列說法錯誤的是A.氣體X中含有醋酸蒸氣B.該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)C.向濾液中滴入酸性KMnO4溶

液，可用于證明Fe2+具有還原性D.產(chǎn)生藍色沉淀的反應為K++Fe2++[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓√1234567891011121314答案加熱時醋酸亞鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣，則氣體X中含有醋酸蒸氣，故A正確；鐵華粉中加入稀鹽酸反應生成氫氣，說明鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)，故B正確；濾液中含有氯離子，酸性條件下氯離子也能與高錳酸鉀溶液反應，使溶液褪色，則溶液褪色不能證明亞鐵離子具有還原性，故C錯誤；向濾液中加入鐵氰化鉀溶液，濾液中的亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，故D正確。1234567891011121314答案9.下列實驗對應的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是1234567891011121314答案選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成紅色Fe2+既有氧化性又有還原性C向FeCl3溶液加入銅片溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色氧化性：Fe3+>I2√1234567891011121314答案向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后，鐵粉會與硫酸反應生成FeSO4，酸性KMnO4溶液為強氧化劑，會氧化Fe2+，則滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，不能說明食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+，A錯誤；向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，H2O2會將Fe2+氧化為Fe3+，則加入H2O2后溶液變成紅色，說明Fe2+有還原性，B錯誤；向FeCl3溶液加入銅片會發(fā)生反應：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，溶液變藍，無黑色固體出現(xiàn)，得到結(jié)論為FeCl3的氧化性大于CuCl2，C錯誤；1234567891011121314答案向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液，F(xiàn)eCl3溶液會與KI溶液反應生成FeCl2和I2，則溶液變?yōu)樗{色，得到結(jié)論氧化性：Fe3+>I2，D正確。10.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是1234567891011121314答案選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A取少量Fe(NO3)2固體溶于蒸餾水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2固體已變質(zhì)B乙酰水楊酸水解液中加入過量的NaHCO3溶液除去過量的硫酸，滴加幾滴氯化鐵溶液溶液顯紫色說明乙酰水楊酸中含有酯基C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解Fe(OH)3先聚集為沉淀，后與H+反應D向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時間有藍色沉淀生成K3[Fe(CN)6]具有氧化性√11.(2025·鄂州模擬)為確定Fe2O3和Cu混合物的組成(假設(shè)混合均勻)，某興趣小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品，分別投入30.0mL某濃度的稀硫酸中。充分反應后，每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.各組樣品均發(fā)生反應：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+B.1.76g樣品充分反應后，溶液中一定存在Fe2+

和Cu2+，一定不存在Fe3+C.該混合物中n(Fe2O3)∶n(Cu)=3∶1D.稀硫酸的濃度為1.5mol·L－1√1234567891011121314答案1234567891011121314答案通過分析圖中5份不同質(zhì)量樣品，在加入相同體積某濃度稀硫酸后剩余固體質(zhì)量的變化不難發(fā)現(xiàn)，c點之前剩余的是銅，且隨樣品質(zhì)量的增加，剩余的銅的質(zhì)量等倍數(shù)增加，c點出現(xiàn)拐點，c點之后剩余的固體質(zhì)量為剩余的1.92

g銅與比c點樣品增加的樣品質(zhì)量之和，說明c點時硫酸恰好反應完。樣品中先發(fā)生反應Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，生成的Fe3+再與銅反應：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，A項正確；1234567891011121314答案根據(jù)圖知1.76

g樣品與稀硫酸反應，此時銅過量，生成Fe2+、Cu2+，沒有Fe3+，B項正確；根據(jù)c(5.28，1.92)，設(shè)Fe2O3為x

mol，F(xiàn)e2O3+6H+===2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，則反應的銅也為x

mol，故5.28=160x+64x+1.92，

1234567891011121314答案

12.某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

。1234567891011121314答案防止Fe2+被氧化亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被空氣氧化。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為

。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

。1234567891011121314答案2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－隔絕空氣(排除空氣中的氧氣對實驗的影響)(4)丙組同學取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是

(填離子符號，下同)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有

，由此可以證明該氧化還原反應為

。1234567891011121314答案Fe2+Fe3+可逆反應1234567891011121314答案根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，一定含有Fe2+，則實驗②檢驗的離子是Fe2+；Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，實驗①和③說明，在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為

；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是

，生成沉淀的原因是______

(用平衡移動原理