第45頁（共45頁）2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期末必刷常考題之鹽的化學性質(zhì)一．選擇題（共11小題）1．（2025?東莞市模擬）向一定量的碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。水的質(zhì)量、碳酸鈉質(zhì)量、氯化鈉質(zhì)量、二氧化碳質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．丙代表氯化鈉的質(zhì)量 B．a(chǎn)點對應溶液中的溶質(zhì)種類為三種 C．b點時溶液中的陽離子有Na+和H+ D．加入mg稀鹽酸時，兩者恰好完全反應2．（2025?市中區(qū)二模）“宏觀﹣微觀﹣符號”是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。實踐小組同學發(fā)現(xiàn)硫酸氫鈉（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，故對該物質(zhì)展開如下探究。下列說法不正確的是（）A．根據(jù)圖1信息，硫酸氫鈉溶液中能使紫色石蕊溶液變紅的微粒是H+ B．根據(jù)圖2信息，產(chǎn)生白色沉淀的反應可表示為：BaC．向硫酸氫鈉溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，Na+的個數(shù)可用圖3中曲線a表示 D．硫酸氫鈉溶液能與Na2CO3發(fā)生反應3．（2025?鄭州二模）某同學進行“制作葉脈書簽“的家庭小實驗時，用純堿或石灰乳浸泡樹葉并煮沸。下列說法錯誤的是（）A．純堿的化學式為NaHCO3 B．浸泡樹葉利用了純堿溶液或石灰乳的堿性 C．煮沸能加快葉肉腐蝕 D．可用食醋處理制作后的廢液4．（2025?通州區(qū)一模）學習小組通過下列實驗探究NaHCO3的性質(zhì)。實驗Ⅰ加熱NaHCO3固體會產(chǎn)生氣體，將此氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。實驗Ⅱ取NaHCO3固體加水溶解，用pH試紙測得其溶液pH＞7。實驗Ⅲ向各盛有1mL.0.8%NaHCO3溶液的兩支試管中分別滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，后者的現(xiàn)象是有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．實驗Ⅰ說明NaHCO3受熱分解時產(chǎn)生的氣體為CO2 B．實驗Ⅱ說明NaHCO3在水中能解離出大量H+ C．實驗Ⅲ中滴入1滴CaCl2溶液的試管中未看到氣泡的原因可能是生成的氣體量少，且完全溶解在水中 D．由實驗Ⅲ可知，反應物相同的兩個反應，反應現(xiàn)象與反應物的量有關5．（2025春?集美區(qū)校級期中）下列項目對應的化學知識錯誤的是（）A．生石灰可作發(fā)熱劑——生石灰與水反應放熱 B．實驗室常用濃硫酸作干燥劑——濃硫酸有吸水性 C．石灰漿粉刷墻壁——生石灰與二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣 D．草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤——K2CO3與酸性物質(zhì)反應6．（2025?無錫模擬）因電線短路，巴黎圣母院曾發(fā)生過火災。木質(zhì)塔尖倒塌，大理石質(zhì)地的左塔嚴重損毀，重要文物也有部分破損。下列說法不正確的是（）A．電線短路產(chǎn)生的高溫使木材達到著火點 B．木質(zhì)塔尖的鏤空設計增大了木材與空氣的接觸面積 C．碳酸鈣高溫下分解是左塔損毀的主要原因 D．撲滅火災時，使用水基型滅火器有利于保護重要文物7．（2025?南海區(qū)模擬）微生物礦化技術能修復石質(zhì)文物，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．修復原理是CO32-與Ca2+結合生成CaCOB．微生物液的pH＝7.5，則該液體呈酸性 C．修復后的石質(zhì)文物，能抵抗酸雨侵蝕 D．該技術適用于所有類型的文物修復8．（2025?灞橋區(qū)校級三模）常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余溶液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液（如圖），產(chǎn)生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關錐形瓶內(nèi)溶液成分的變化的有關說法正確的是（）A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中陽離子僅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液過程中，溶液的酸性逐漸增強 C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl D．滴加Na2CO3溶液過程中，溶液中的Cl﹣數(shù)目保持不變9．（2025?天寧區(qū)校級一模）膽礬（CuSO4?5H2O，相對分子質(zhì)量為250）廣泛應用于生產(chǎn)生活中。將25.0g膽礬放于坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖，已知加熱到650℃時，CuSO4開始分解，生成CuO和一種硫的氧化物，加熱到1000℃時CuO開始分解。下列說法錯誤的是（）A．x＝16 B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO2 C．CuO分解的化學方程式是4CuO1000℃2Cu2O+O2↑ D．受熱過程中固體物質(zhì)里Cu元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大10．（2025春?海門區(qū)期中）有一均勻混合的Na2CO3和NaHCO3固體粉末，某興趣小組分別取不同質(zhì)量的粉末溶于水配成多組溶液，然后再向每一組溶液中逐漸滴加100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀HCl。所取的固體質(zhì)量與生成的CO2關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所得溶液的溶質(zhì)為NaCl、HCl B．b點一定發(fā)生反應：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 C．9.5g固體粉末中含有8.4gNaHCO3 D．所用稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%11．（2025?啟東市一模）某實驗小組將33.6gNaHCO3固體加熱一段時間，停止加熱后測得剩余固體質(zhì)量為27.4g。為探究剩余固體的成分，進行如下實驗。步驟1：加水將27.4g剩余固體溶解，滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色；步驟2：加入稍過量的鹽酸，充分反應后將溶液蒸干，獲得固體。已知：2下列說法錯誤的是（）A．步驟1加水溶解所得溶液中的陰離子為CO32-、HCOB．步驟2加入稍過量的鹽酸會觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變成無色 C．步驟2所得固體中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g D．27.4g剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為84：53二．填空題（共7小題）12．（2025?長沙二模）化學與生活息息相關，請你用相關的化學知識解釋：（1）松花蛋是我國的傳統(tǒng)風味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食鹽等腌制而成，在食用時一般要加少量食醋，原因是。（2）請你寫出生活中防止鐵制品生銹的一種具體方法：。（3）“××雪餅”包裝袋內(nèi)干燥劑的主要成分是生石灰（化學式：CaO），請解釋生石灰能做干燥劑的原因：。13．（2025春?臨澧縣期中）化學就在我們身邊，人類的生活生產(chǎn)都離不開化學。請用化學知識回答下列問題——“化”說五味。（1）酸：廚房調(diào)味品中的含有大量的H+，生活中可以用它來除去水壺里的水垢。（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的發(fā)酵劑主要成分是小蘇打，在醫(yī)療上，可治療胃酸過多癥，其原理是（用化學方程式表示）。（3）苦：《茶經(jīng)》中用“細、馨、苦”形容茶湯的色、香、味，茶香四溢主要體現(xiàn)微粒的基本性質(zhì)是。（4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物質(zhì)是辣椒素（C18H27NO3）。（5）咸：鹽是生活中的調(diào)味品，也可用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。農(nóng)業(yè)上常用15%的食鹽水來選種，現(xiàn)有15kg質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液，欲稀釋為15%的氯化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量為。14．（2025?天津校級模擬）化學在生活、生產(chǎn)和推動科技發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。根據(jù)你掌握的化學知識完成下列問題。（1）典籍中的化學《齊民要術》記載“粟米曲作酢”，酢即醋酸，該過程發(fā)生了（填“物理”或“化學”）變化。（2）《周禮?考工記》中記載，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入貝殼燒成的灰（主要成分為CaO），CaO先與水發(fā)生反應，生成物再與K2CO3反應，其生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。請寫出CaO與H2O反應的化學方程式。請你推測生成物中能夠去污的主要成分。（3）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。請寫出產(chǎn)生氣泡的化學反應方程式。15．（2025春?長沙期中）生活中處處有化學。比如農(nóng)業(yè)上通常用（寫化學式）改良酸性土壤；醫(yī)療上通常用小蘇打治療胃酸過多，請寫出該反應的化學方程式：。16．（2025?路南區(qū)模擬）廚房是生活中的化學實驗室。（1）廚房中常用的食用純堿的主要成分是（寫出化學式）。（2）水壺中的水垢主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，下列物質(zhì)溶于水能用于除水垢的是（填字母序號）。A．食鹽B．檸檬酸C．白醋（3）松花皮蛋從明朝初期就開始出現(xiàn)，做涼拌皮蛋時，放入適量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的（填“酸”或“堿”）性物質(zhì)。（4）宋朝時期隨著冶鐵技術的發(fā)展，鐵已廣泛用于制成廚房中的鐵鍋，這是利用鐵的，而鐵鍋容易生銹，結合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的方法。17．（2025?汝陽縣一模）《周禮?考工記》中記載“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼，主要成分為CaCO3；“灰”稱為“蜃”）。將“蜃”加入到草木灰（主要成分為K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能夠去污的成分清洗絲帛。（1）“蠣房”（填“易”或“難”）溶于水。（2）“煤餅燒蠣房成灰”過程中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）生成物中能漂洗去污的成分是（填化學式）。18．（2025?長沙二模）化學是推動科技進步和現(xiàn)代社會文明的重要力量，與生活、生產(chǎn)和科技發(fā)展息息相關。（1）打掃衛(wèi)生清洗各種器具時，可用廚房中的（填“純堿”或“食醋”）清洗水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）。（2）我國是最早利用天然氣的國家。目前天然氣作為清潔能源已走入千家萬戶。天然氣的主要成分是甲烷（CH4），寫出甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式：。

2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之鹽的化學性質(zhì)參考答案與試題解析一．選擇題（共11小題）題號1234567891011答案BCABCDADBBC一．選擇題（共11小題）1．（2025?東莞市模擬）向一定量的碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。水的質(zhì)量、碳酸鈉質(zhì)量、氯化鈉質(zhì)量、二氧化碳質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．丙代表氯化鈉的質(zhì)量 B．a(chǎn)點對應溶液中的溶質(zhì)種類為三種 C．b點時溶液中的陽離子有Na+和H+ D．加入mg稀鹽酸時，兩者恰好完全反應【考點】鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】B【分析】根據(jù)向一定量的碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，最終溶液顯酸性，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量都從零開始逐漸增加，由反應的化學方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，生成氯化鈉與二氧化碳的質(zhì)量比為117：44，則丙代表氯化鈉的質(zhì)量，故選項說法正確。B、a點表示碳酸鈉未完全反應，a點對應溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉兩種，故選項說法錯誤。C、b點表示鹽酸過量，b點時溶液中的陽離子有Na+、H+，故選項說法正確。D、甲的質(zhì)量減少直至為零，甲代表碳酸鈉的質(zhì)量，加入mg稀鹽酸時，碳酸鈉的質(zhì)量變?yōu)榱悖f明碳酸鈉與加入的鹽酸恰好完全反應，故選項說法正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質(zhì)、明確反應過程中各量的變化等是正確解答本題的關鍵。2．（2025?市中區(qū)二模）“宏觀﹣微觀﹣符號”是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。實踐小組同學發(fā)現(xiàn)硫酸氫鈉（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，故對該物質(zhì)展開如下探究。下列說法不正確的是（）A．根據(jù)圖1信息，硫酸氫鈉溶液中能使紫色石蕊溶液變紅的微粒是H+ B．根據(jù)圖2信息，產(chǎn)生白色沉淀的反應可表示為：BaC．向硫酸氫鈉溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，Na+的個數(shù)可用圖3中曲線a表示 D．硫酸氫鈉溶液能與Na2CO3發(fā)生反應【考點】鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】A、根據(jù)硫酸氫鈉（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅進行分析；B、根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀進行分析；C、根據(jù)向硫酸氫鈉溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，鈉離子的個數(shù)不變進行分析；D、根據(jù)氫離子和碳酸根離子結合生成水分子和二氧化碳分子進行分析?！窘獯稹拷猓篈、硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以硫酸氫鈉溶液中能使紫色石蕊溶液變紅的微粒是H+，故A正確；B、根據(jù)圖2，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，即產(chǎn)生白色沉淀的反應可表示為：Ba2++C、向硫酸氫鈉溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，鈉離子的個數(shù)不變，則Na+的個數(shù)可用圖3中曲線b表示，故C錯誤；D、氫離子和碳酸根離子結合生成水分子和二氧化碳分子，所以硫酸氫鈉溶液能與Na2CO3發(fā)生反應，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。3．（2025?鄭州二模）某同學進行“制作葉脈書簽“的家庭小實驗時，用純堿或石灰乳浸泡樹葉并煮沸。下列說法錯誤的是（）A．純堿的化學式為NaHCO3 B．浸泡樹葉利用了純堿溶液或石灰乳的堿性 C．煮沸能加快葉肉腐蝕 D．可用食醋處理制作后的廢液【考點】鹽的化學性質(zhì)；結晶的原理、方法及其應用．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】A【分析】A、根據(jù)常見物質(zhì)的俗名分析。B、純堿溶液顯堿性，石灰乳主要成分氫氧化鈣是堿。C、煮沸可以加快反應速率。D、食醋顯酸性，能與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應?！窘獯稹拷猓篈、純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3，而是小蘇打（碳酸氫鈉）的化學式NaHCO3，故錯誤。B、純堿溶液顯堿性，石灰乳主要成分氫氧化鈣是堿，浸泡樹葉利用了它們的堿性來腐蝕葉肉，故正確。C、煮沸可以加快反應速率，從而加快葉肉的腐蝕，故正確。D、制作后的廢液中可能含有堿性物質(zhì)，食醋顯酸性，能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應，所以可用食醋處理制作后的廢液，故正確。故選：A?！军c評】本題考查的是化學基礎知識，難度不大，全面性比較強，解答本題要加強對化學基礎知識的掌握。4．（2025?通州區(qū)一模）學習小組通過下列實驗探究NaHCO3的性質(zhì)。實驗Ⅰ加熱NaHCO3固體會產(chǎn)生氣體，將此氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。實驗Ⅱ取NaHCO3固體加水溶解，用pH試紙測得其溶液pH＞7。實驗Ⅲ向各盛有1mL.0.8%NaHCO3溶液的兩支試管中分別滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的CaCl2溶液，前者的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，后者的現(xiàn)象是有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．實驗Ⅰ說明NaHCO3受熱分解時產(chǎn)生的氣體為CO2 B．實驗Ⅱ說明NaHCO3在水中能解離出大量H+ C．實驗Ⅲ中滴入1滴CaCl2溶液的試管中未看到氣泡的原因可能是生成的氣體量少，且完全溶解在水中 D．由實驗Ⅲ可知，反應物相同的兩個反應，反應現(xiàn)象與反應物的量有關【考點】鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】B【分析】根據(jù)三個實驗探究碳酸氫鈉的性質(zhì)。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；碳酸氫鈉溶液的pH＞7，溶液顯堿性；化學反應的現(xiàn)象可能與反應物的量有關分析。【解答】解：A、實驗Ⅰ中，將加熱NaHCO3固體產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以說明NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體為CO2，故A正確；B、實驗Ⅱ中，NaHCO3溶液的pH＞7，溶液顯堿性，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，NaHCO3在水中不能解離出大量H+，故B錯誤；C、實驗Ⅲ中，滴入1滴\CaCl2溶液的試管中未看到氣泡，可能是生成的二氧化碳氣體量少，且完全溶解在水中，故C正確；D、實驗Ⅲ中，向相同的NaHCO3溶液中分別滴入不同滴數(shù)的CaCl2溶液，出現(xiàn)了不同的現(xiàn)象，說明反應物相同的兩個反應，反應現(xiàn)象與反應物的量有關，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)題目中的信息結合已有的知識解答即可。5．（2025春?集美區(qū)校級期中）下列項目對應的化學知識錯誤的是（）A．生石灰可作發(fā)熱劑——生石灰與水反應放熱 B．實驗室常用濃硫酸作干燥劑——濃硫酸有吸水性 C．石灰漿粉刷墻壁——生石灰與二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣 D．草木灰（主要成分K2CO3）改良酸性土壤——K2CO3與酸性物質(zhì)反應【考點】鹽的化學性質(zhì)；濃硫酸的吸水性以及應用；幾種常見堿的物理性質(zhì)及用途；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【答案】C【分析】A、根據(jù)生石灰與水反應生成氫氧化鈣，進行分析判斷。B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷。C、根據(jù)堿的化學性質(zhì)，進行分析判斷。D、根據(jù)草木灰的主要成分是碳酸鉀，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、生石灰可作發(fā)熱劑，是因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，故選項說法正確。B、濃硫酸具有吸水性，實驗室常用作干燥劑，如干燥氫氣、氧氣等，故選項說法正確。C、石灰漿的主要成分是氫氧化鈣（俗稱熟石灰），而非生石灰（CaO），氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣，因此石灰漿常用來粉刷墻壁，故選項說法錯誤。D、草木灰中的碳酸鉀能和酸性土壤中的酸性物質(zhì)反應，使土壤的酸性減弱，所以可用草木灰來改良酸性土壤，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，了解鹽和堿的化學性質(zhì)、濃硫酸具有吸水性等是正確解答本題的關鍵。6．（2025?無錫模擬）因電線短路，巴黎圣母院曾發(fā)生過火災。木質(zhì)塔尖倒塌，大理石質(zhì)地的左塔嚴重損毀，重要文物也有部分破損。下列說法不正確的是（）A．電線短路產(chǎn)生的高溫使木材達到著火點 B．木質(zhì)塔尖的鏤空設計增大了木材與空氣的接觸面積 C．碳酸鈣高溫下分解是左塔損毀的主要原因 D．撲滅火災時，使用水基型滅火器有利于保護重要文物【考點】鹽的化學性質(zhì)；完全燃燒與不完全燃燒；滅火的原理和方法；幾種常用的滅火器．【專題】化學與能源；常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到可燃物的著火點。增大可燃物與氧氣的接觸面積可以促進燃燒?！窘獯稹拷猓篈、電線短路產(chǎn)生高溫，當溫度達到木材的著火點時，木材就會燃燒，故A正確。B、木質(zhì)塔尖的鏤空設計增大了木材與空氣的接觸面積，使木材能更充分地與氧氣接觸，從而燃燒更劇烈，故B正確。C、大理石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下碳酸鈣會分解，這是左塔損毀的主要原因之一，故C正確。D、水基型滅火器在滅火時會噴出大量的水，對于重要文物可能會造成損壞，不利于保護重要文物，故D錯誤。故選：D。【點評】本題主要考查了燃燒的條件、影響燃燒的因素以及碳酸鈣的性質(zhì)和滅火器的使用等知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。7．（2025?南海區(qū)模擬）微生物礦化技術能修復石質(zhì)文物，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．修復原理是CO32-與Ca2+結合生成CaCOB．微生物液的pH＝7.5，則該液體呈酸性 C．修復后的石質(zhì)文物，能抵抗酸雨侵蝕 D．該技術適用于所有類型的文物修復【考點】鹽的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】A【分析】A、根據(jù)圖分析。B、根據(jù)溶液酸堿性與pH的關系分析。C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物質(zhì)，CaCO3會與酸發(fā)生反應。D、該技術主要是利用與反應修復石質(zhì)文物，對于一些不耐碳酸鹽、會與碳酸鹽發(fā)生反應的文物不適用，不是適用于所有類型的文物修復?！窘獯稹拷猓篈、從圖中可以看出，微生物液中的CO32-與裂縫中的Ca2+結合生成CaCOB、pH＝7.5＞7，根據(jù)溶液酸堿性與pH的關系，pH大于7的溶液呈堿性，所以該液體呈堿性，故錯誤。C、酸雨主要含有硫酸、硝酸等酸性物質(zhì)，修復后的石質(zhì)文物主要成分是CaCO3，CaCO3會與酸發(fā)生反應，不能抵抗酸雨侵蝕，故錯誤。D、該技術主要是利用與反應修復石質(zhì)文物，對于一些不耐碳酸鹽、會與碳酸鹽發(fā)生反應的文物不適用，不是適用于所有類型的文物修復，故錯誤。故選：A?！军c評】本題主要考查了化學反應原理、溶液的酸堿性以及物質(zhì)的性質(zhì)等知識點，完成此題，根據(jù)已有知識解答即可。8．（2025?灞橋區(qū)校級三模）常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余溶液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液（如圖），產(chǎn)生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關錐形瓶內(nèi)溶液成分的變化的有關說法正確的是（）A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中陽離子僅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液過程中，溶液的酸性逐漸增強 C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl D．滴加Na2CO3溶液過程中，溶液中的Cl﹣數(shù)目保持不變【考點】鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】根據(jù)題意，常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，產(chǎn)生無色氣體，白色沉淀不斷增加，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進行分析判斷。【解答】解：A、常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，產(chǎn)生無色氣體，說明剩余液中含有稀鹽酸，白色沉淀不斷增加，說明剩余液中含有氯化鈣，則滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內(nèi)溶液中陽離子含H+、Ca2+，故選項說法錯誤；B、滴加Na2CO3溶液過程中，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，錐形瓶內(nèi)溶液的酸性逐漸減弱，故選項說法錯誤；C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl，故選項說法錯誤；D、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應完，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的Cl﹣數(shù)目保持不變，故選項說法正確；故選：D?！军c評】本題有一定難度，明確加入的碳酸鈉先與鹽酸、再與氯化鈣溶液反應是正確解答本題的關鍵。9．（2025?天寧區(qū)校級一模）膽礬（CuSO4?5H2O，相對分子質(zhì)量為250）廣泛應用于生產(chǎn)生活中。將25.0g膽礬放于坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖，已知加熱到650℃時，CuSO4開始分解，生成CuO和一種硫的氧化物，加熱到1000℃時CuO開始分解。下列說法錯誤的是（）A．x＝16 B．650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO2 C．CuO分解的化學方程式是4CuO1000℃2Cu2O+O2↑ D．受熱過程中固體物質(zhì)里Cu元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大【考點】鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】B【分析】根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷?！窘獯稹拷猓篈、25.0g膽礬中硫酸銅質(zhì)量是25.0g×160250=16g，xB、650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物的質(zhì)量是16g﹣8g＝8g，硫元素質(zhì)量是16g×32160=3.2g，氧元素質(zhì)量是8g﹣3.2g＝4.8g，硫的氧化物中硫原子和氧原子個數(shù)比是3.2g32：4.8g16C、8g氧化銅中銅元素質(zhì)量是8g×6480=6.4g，氧元素質(zhì)量是8g﹣6.4g＝1.6g，7.2g氧化亞銅中銅元素質(zhì)量是7.2g×128144=6.4g，氧元素質(zhì)量是7.2g﹣6.4g＝0.8g，因此生成的另外一種物質(zhì)中銅元素質(zhì)量是0，氧元素質(zhì)量是1.6g﹣0.8g＝0.8g，即一定條件下氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，CuO分解的化學方程式是4CuOD、受熱過程中固體物質(zhì)里Cu元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，是因為隨著反應進行，固體中銅元素質(zhì)量不變，而固體質(zhì)量不斷減小，故該選項正確。故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。10．（2025春?海門區(qū)期中）有一均勻混合的Na2CO3和NaHCO3固體粉末，某興趣小組分別取不同質(zhì)量的粉末溶于水配成多組溶液，然后再向每一組溶液中逐漸滴加100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀HCl。所取的固體質(zhì)量與生成的CO2關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所得溶液的溶質(zhì)為NaCl、HCl B．b點一定發(fā)生反應：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 C．9.5g固體粉末中含有8.4gNaHCO3 D．所用稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%【考點】鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】B【分析】根據(jù)向該混合物溶液滴加稀鹽酸時，發(fā)生的化學反應分兩步進行：第一步反應：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。第二步反應：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑進行分析?！窘獯稹拷猓篈、當固體樣品質(zhì)量為9.5g時生成CO2的質(zhì)量最大，則說明樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應，a點所得溶液的溶質(zhì)為NaCl，故A錯誤；B、b點時產(chǎn)生的CO2小于4.4g，說明b點時稀鹽酸不足，碳酸氫鈉部分參加反應，由于生成了二氧化碳，故碳酸鈉已經(jīng)完全反應，b點一定發(fā)生反應：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，故B正確；C、當樣品質(zhì)量為9.5g時，此時生成二氧化碳的質(zhì)量最大，說明此時樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應，設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.5g﹣x，則碳酸鈉完全反應生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO310684x84106則與稀鹽酸反應的碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84106x+（9.5g﹣x）＝9.5g+22碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，可得：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑84449.5g-228444解得：x＝5.3g9.5g固體粉末中含有NaHCO3質(zhì)量＝9.5g﹣5.3g＝4.2g，故C錯誤；D、當樣品為純NaHCO3時，設稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑36.544100g×y4.4g36.544y＝3.65%當樣品為純Na2CO3時，設稀HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為z；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344100gz4.4g7344z＝7.3%根據(jù)以上計算可知，該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在3.65與7.3%之間，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。11．（2025?啟東市一模）某實驗小組將33.6gNaHCO3固體加熱一段時間，停止加熱后測得剩余固體質(zhì)量為27.4g。為探究剩余固體的成分，進行如下實驗。步驟1：加水將27.4g剩余固體溶解，滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色；步驟2：加入稍過量的鹽酸，充分反應后將溶液蒸干，獲得固體。已知：2下列說法錯誤的是（）A．步驟1加水溶解所得溶液中的陰離子為CO32-、HCOB．步驟2加入稍過量的鹽酸會觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變成無色 C．步驟2所得固體中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g D．27.4g剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為84：53【考點】鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】顯堿性溶液能使酚酞變紅色，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。設將碳酸氫鈉加熱一段時間，參加反應的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，2NaHCO168106168﹣106＝62xy33.6g﹣27.4g＝6.2gx6.2g=16862y6.2g=10662剩余碳酸氫鈉的質(zhì)量為：33.6g﹣16.8g＝16.8g，27.4g剩余固體中碳酸鈉的質(zhì)量為：27.4g﹣16.8g＝10.6g；據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅，說明溶液顯堿性，說明含有氫氧根離子，27.4g剩余固體中含有碳酸氫鈉和碳酸鈉，含有的陰離子是碳酸氫根離子和碳酸根離子，故A正確；B.碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，過量的鹽酸還可以將堿性物質(zhì)反應完，最后溶液顯中性，溶液由紅色變成無色，故B正確；C.根據(jù)碳酸鈉與鹽酸、碳酸氫鈉與鹽酸反應原理及相關物質(zhì)的質(zhì)量關系如下：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10611710.6g11.7gNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑8458.516.8g11.7g據(jù)以上分析可知，步驟2所得固體中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+11.7g＝23.4g，故C錯誤；D.27.4g剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為16.8g：10.6g＝84：53，故D正確。故選：C。【點評】本題難度較大，掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)及與鹽酸反應的規(guī)律等相關知識才可順利解答本題。二．填空題（共7小題）12．（2025?長沙二模）化學與生活息息相關，請你用相關的化學知識解釋：（1）松花蛋是我國的傳統(tǒng)風味食品，用生石灰、草木灰（含有K2CO3）、食鹽等腌制而成，在食用時一般要加少量食醋，原因是醋酸能與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應，從而去除松花蛋的澀味。（2）請你寫出生活中防止鐵制品生銹的一種具體方法：刷漆（答案不唯一）。（3）“××雪餅”包裝袋內(nèi)干燥劑的主要成分是生石灰（化學式：CaO），請解釋生石灰能做干燥劑的原因：CaO+H2O＝Ca（OH）2?！究键c】鹽的化學性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【答案】（1）醋酸能與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應，從而去除松花蛋的澀味；（2）刷漆（答案不唯一）；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2?！痉治觥浚?）根據(jù)食醋中含有醋酸，可以中和松花蛋的堿澀味來分析解答；（2）防止鐵制品生銹方法鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸；（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣?！窘獯稹拷猓海?）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會與草木灰中的碳酸鉀反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以松花蛋中含有堿性物質(zhì)。食醋中含有醋酸，醋酸能與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應，從而去除松花蛋的澀味。（2）防止鐵制品生銹方法鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，生活中防止鐵制品生銹的方法有很多，比如刷漆。刷漆可以在鐵制品表面形成一層保護膜，隔絕鐵與氧氣和水的接觸，從而防止鐵生銹。（3）生石灰的主要成分是氧化鈣，做干燥劑是因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2。故答案為：（1）醋酸能與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應，從而去除松花蛋的澀味；（2）刷漆（答案不唯一）；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2?！军c評】化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。13．（2025春?臨澧縣期中）化學就在我們身邊，人類的生活生產(chǎn)都離不開化學。請用化學知識回答下列問題——“化”說五味。（1）酸：廚房調(diào)味品中的食醋含有大量的H+，生活中可以用它來除去水壺里的水垢。（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。焙制蛋糕用到的發(fā)酵劑主要成分是小蘇打，在醫(yī)療上，可治療胃酸過多癥，其原理是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）。（3）苦：《茶經(jīng)》中用“細、馨、苦”形容茶湯的色、香、味，茶香四溢主要體現(xiàn)微粒的基本性質(zhì)是微粒在不斷運動。（4）辣：湖南人的餐桌上少不了辣椒。辣椒中最主要的辣味物質(zhì)是辣椒素（C18H27NO3）。（5）咸：鹽是生活中的調(diào)味品，也可用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。農(nóng)業(yè)上常用15%的食鹽水來選種，現(xiàn)有15kg質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液，欲稀釋為15%的氯化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量為10kg。【考點】鹽的化學性質(zhì)；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；用水稀釋改變濃度的方法；酸的通性的微觀實質(zhì)．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料．【答案】（1）食醋；（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（3）微粒在不斷運動；（5）10kg。【分析】（1）廚房調(diào)味品中的食醋含有大量的H+。（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。（3）微粒在不斷運動。（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析。【解答】解：（1）廚房調(diào)味品中的食醋含有大量的H+，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋中的醋酸能與水垢發(fā)生反應從而除去水垢。故答案為：食醋。（2）小蘇打是碳酸氫鈉（NaHCO3），胃酸的主要成分是鹽酸（HCl），碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（3）茶香四溢主要體現(xiàn)微粒在不斷運動的基本性質(zhì)，構成茶香的微粒通過運動擴散到空氣中被人聞到。故答案為：微粒在不斷運動。（5）設需要加入水的質(zhì)量為x。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：15kg×25%＝（15kg+x）×15%，x＝10kg，故答案為：10kg?！军c評】本題考查的是化學基礎知識，難度不大，全面性比較強，解答本題要加強對化學基礎知識的掌握。14．（2025?天津校級模擬）化學在生活、生產(chǎn)和推動科技發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。根據(jù)你掌握的化學知識完成下列問題。（1）典籍中的化學《齊民要術》記載“粟米曲作酢”，酢即醋酸，該過程發(fā)生了化學（填“物理”或“化學”）變化。（2）《周禮?考工記》中記載，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入貝殼燒成的灰（主要成分為CaO），CaO先與水發(fā)生反應，生成物再與K2CO3反應，其生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。請寫出CaO與H2O反應的化學方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2。請你推測生成物中能夠去污的主要成分氫氧化鉀或KOH。（3）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。請寫出產(chǎn)生氣泡的化學反應方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【考點】鹽的化學性質(zhì)；化學變化和物理變化的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）化學；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；氫氧化鉀或KOH；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑?！痉治觥浚?）根據(jù)“粟米曲作酢”，酢即醋酸分析；（2）根據(jù)CaO與H2O反應生成氫氧化鈣以及Ca（OH）2會與K2CO3發(fā)生反應生成CaCO3和KOH分析；（3）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析?！窘獯稹拷猓海?）“粟米曲作酢”，從粟米經(jīng)發(fā)酵等過程變成醋酸，有新物質(zhì)醋酸生成，該過程發(fā)生了化學變化；故答案為：化學；（2）CaO與H2O反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2會與K2CO3發(fā)生反應生成CaCO3和KOH，KOH是強堿，具有去污能力，所以生成物中能夠去污的主要成分是氫氧化鉀（或KOH）；故答案為：CaO+H2O＝Ca（OH）2；氫氧化鉀或KOH；（3）雞蛋殼的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15．（2025春?長沙期中）生活中處處有化學。比如農(nóng)業(yè)上通常用Ca（OH）2（寫化學式）改良酸性土壤；醫(yī)療上通常用小蘇打治療胃酸過多，請寫出該反應的化學方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。【考點】鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；中和反應的實際應用．【專題】常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料．【答案】Ca（OH）2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。【分析】根據(jù)熟石灰的水溶液呈堿性和化學方程式的書寫步驟正確書寫化學方程式分析?！窘獯稹拷猓簹溲趸}俗稱熟石灰、消石灰，是一種堿，可用于改良酸性土壤，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以可用來治療胃酸過多，反應的化學方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：Ca（OH）2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，因此要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷出符合要求的物質(zhì)的名稱或化學式．16．（2025?路南區(qū)模擬）廚房是生活中的化學實驗室。（1）廚房中常用的食用純堿的主要成分是Na2CO3（寫出化學式）。（2）水壺中的水垢主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，下列物質(zhì)溶于水能用于除水垢的是BC（填字母序號）。A．食鹽B．檸檬酸C．白醋（3）松花皮蛋從明朝初期就開始出現(xiàn)，做涼拌皮蛋時，放入適量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的堿（填“酸”或“堿”）性物質(zhì)。（4）宋朝時期隨著冶鐵技術的發(fā)展，鐵已廣泛用于制成廚房中的鐵鍋，這是利用鐵的導熱性，而鐵鍋容易生銹，結合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的方法保持鐵鍋表面干燥?！究键c】鹽的化學性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬銹蝕的條件及其防護；中和反應的實際應用；常用鹽的用途．【專題】金屬與金屬材料；常見的鹽化學肥料．【答案】（1）Na2CO3；（2）BC；（3）堿；（4）導熱性；保持鐵鍋表面干燥。【分析】根據(jù)已有的化學與生活的知識結合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）食用純堿的主要成分是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3；（2）碳酸鈣和氫氧化鎂都能與酸反應。食鹽（氯化鈉）溶于水呈中性，不與水垢反應；檸檬酸和白醋中都含有酸性物質(zhì)，能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應，從而除去水垢；（3）皮蛋制作過程中會使用一些堿性物質(zhì)，食醋中含有醋酸，放入適量食醋主要目的是通過中和反應除去皮蛋中的堿性物質(zhì)；（4）鐵用于制成鐵鍋，是利用鐵良好的導熱性，能將熱量均勻傳遞，便于烹飪；保持鐵鍋表面潔凈干燥，可防止鐵與水接觸，能有效防止鐵鍋生銹。故答案為：（1）Na2CO3；（2）BC；（3）堿；（4）導熱性；保持鐵鍋表面干燥?！军c評】加強對化學基礎知識的掌握是正確解答本題的關鍵。17．（2025?汝陽縣一模）《周禮?考工記》中記載“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼，主要成分為CaCO3；“灰”稱為“蜃”）。將“蜃”加入到草木灰（主要成分為K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能夠去污的成分清洗絲帛。（1）“蠣房”難（填“易”或“難”）溶于水。（2）“煤餅燒蠣房成灰”過程中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑（3）生成物中能漂洗去污的成分是KOH（填化學式）?！究键c】鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）難；（2）CaCO3高溫CaO+CO2（3）KOH。【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣難溶于水分析；（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；（3）氫氧化鈣能和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀?！窘獯稹拷猓海?）蠣房”即牡蠣殼，主要成分為CaCO3，碳酸鈣難溶于水。（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀能去除油污，化學式為KOH。故答案為：（1）難；（2）CaCO3高溫CaO+CO2（3）KOH。【點評】本題難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關鍵。18．（2025?長沙二模）化學是推動科技進步和現(xiàn)代社會文明的重要力量，與生活、生產(chǎn)和科技發(fā)展息息相關。（1）打掃衛(wèi)生清洗各種器具時，可用廚房中的食醋（填“純堿”或“食醋”）清洗水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）。（2）我國是最早利用天然氣的國家。目前天然氣作為清潔能源已走入千家萬戶。天然氣的主要成分是甲烷（CH4），寫出甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式：CH4+2O2點燃CO2+2H2O【考點】鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）食醋；（2）CH4+2O2點燃CO2+2H【分析】（1）根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，進行分析解答。（2）根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷（CH4），燃燒生成二氧化碳和水，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和氫氧化鎂均難溶于水，均能與酸反應，可用廚房中的食醋清洗水垢。（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H故答案為：（1）食醋；（2）CH4+2O2點燃CO2+2H【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

考點卡片1．結晶的原理、方法及其應用【知識點的認識】如圖所示：結晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，結晶方法分為蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種．蒸發(fā)結晶是指蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離可溶性固體和水的混合物．而降溫結晶是指先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物．此時，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．其具體內(nèi)容有如下三條：1．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等．2．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等．3．極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等．【命題方向】該考點的命題方向是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對結晶的原理、方法及其應用的理解和掌握情況，以及對晶體和結晶現(xiàn)象等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常它與“物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對結晶方法及其選用和固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記結晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識；然后，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．2．用水稀釋改變濃度的方法【知識點的認識】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法．要想順利達到這個目的，必須做到以下幾點：首先，要進行準確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設濃溶液質(zhì)量為mg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．然后，要進行準確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處．最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌．切不可在量筒內(nèi)進行稀釋的實驗操作．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對有關溶液稀釋的計算和操作的相關問題的分析、推斷、計算和的能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算”、“液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作”、“溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作，等等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對用水稀釋改變濃度的計算方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作，以及有關誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法，液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作，以及有關誤差分析的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算和有關實驗基本操作的綜合性題目時，一定要特別注意以下兩點：1．計算一定要準確無誤．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算；計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．2．有關的實驗操作一定規(guī)范、準確．若有誤差，一般都是實驗操作錯誤或失誤造成的；可以從實驗操作上分析、尋找原因；或者是根據(jù)錯誤的實驗操作后果，來進行誤差分析等．3．金屬的物理性質(zhì)及用途【知識點的認識】金屬的物理性質(zhì)及用途如圖所示：具體來說，是這樣的：1．金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色；例如，鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素．2．常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞是液體．3．金屬有導電性和導熱性：其中導電性的強弱次序：銀（Ag）＞銅（Cu）＞鋁（Al）主要用途：用作輸電線，炊具等．4．金屬有延展性：（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，將金打成金箔貼在器物上．5．金屬的密度：（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬﹣﹣鋨，密度最小的金屬﹣﹣鋰；（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機等航天器．6．金屬的硬度：（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等．7．金屬的熔點：（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；（2）典型用途：利用金屬鎢的熔點高，用來制燈泡內(nèi)的燈絲；利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的物理性質(zhì)及用途的理解或掌握情況，以及對相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與“常見金屬的特性及其應用”、“金屬化學性質(zhì)及用途”、“合金與合金的性質(zhì)”等關聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)常見金屬的特性來推斷、選擇或解答其用途，或者是給出常見金屬的用途來反推其特性，或者是對所給的有關的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識；然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關金屬的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．4．金屬銹蝕的條件及其防護【知識點的認識】金屬銹蝕的條件是金屬要與水、空氣中氧氣或二氧化碳等接觸．初中階段主要是指金屬鐵的銹蝕條件，即鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹．防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護）的常用措施主要有如下：1．用完鐵制品后及時擦洗干凈，置于干燥的環(huán)境，保持其表面的潔凈、干燥．2．在鐵制品表面涂上一層保護膜．例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等．3．在鐵制品表面進行烤藍、煮黑等處理（使其表面形成一層致密的四氧化三鐵薄膜）．例如，鋸條、鏈條等．4．在鐵制品表面鍍上一層其他金屬．例如，自行車車把、鋼圈以及門把手和水龍頭等表面上，經(jīng)常鍍鋅、錫或鉻等．5．改變鐵制品的內(nèi)部結構，將其制成不銹鋼等合金．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬銹蝕的條件及其防護措施的理解或掌握情況，以及對空氣的成分、金屬的化學性質(zhì)、氧氣的化學性質(zhì)、水的化學性質(zhì)、食品包裝內(nèi)的保鮮劑（又稱雙吸劑，即吸收食品袋內(nèi)殘留氧氣和水，以防食品腐爛變質(zhì)）、化學方程式的書寫和意義、合金及其性質(zhì)等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關知識等關聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式就是結合著這些相關知識等來設計相應的綜合性題目，讓學生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關金屬銹蝕的條件及其防護措施的實際問題，或者是反過來設計考查，或者是對所給的有關的表達來進行科學的判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來探究和分析解決實際問題的能力等．特別是，鐵生銹的條件及其防護措施，以及將其遷移到銅的銹蝕條件（即銅與空氣中的水、氧氣和二氧化碳同時接觸）是歷年來中考命題的熱點，當然也是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬銹蝕的條件及其防護措施等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，特別是有關鐵生銹的條件及其防護措施等，細致地閱讀、分析題意，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．另外，對于銅生銹的探究，除了聯(lián)系比較熟悉的鐵的生銹條件之外，還可以根據(jù)銅銹（又名銅綠或孔雀石等）的化學式Cu2（OH）2CO3，結合著質(zhì)量守恒定律來分析、探究，就不難反推出銅生銹的條件了．5．濃硫酸的吸水性以及應用【知識點的認識】濃硫酸具有吸水性，這一特性使其在實驗室中常用作干燥劑。濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，意味著它能夠吸收氣體或液體中的水分，而不改變其化學組成。這種吸水性使得濃硫酸可以用于干燥中性或酸性氣體，例如氧氣、氫氣、一氧化碳和二氧化碳等。在實驗室中，濃硫酸的這一特性被廣泛應用于氣體的干燥處理，以確保實驗的準確性和安全性。此外，濃硫酸的吸水性不僅限于實驗室應用。例如，在工業(yè)生產(chǎn)中，濃硫酸的吸水性可以用來干燥某些有機溶劑和化工原料，保證產(chǎn)品的質(zhì)量和純度。這種物理性質(zhì)的應用，使得濃硫酸成為工業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的化學試劑之一。在使用濃硫酸作為干燥劑時，需要注意安全操作。由于濃硫酸具有強烈的腐蝕性和脫水性，如果不慎將其沾在衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，并涂抹適量的碳酸氫鈉溶液以中和其腐蝕性。正確的操作和安全防護措施是確保使用濃硫酸安全性的關鍵。【命題方向】1.直接考查濃硫酸的性質(zhì)。2.考查濃硫酸吸水性的應用。3.從實驗效果反推濃硫酸的存在。4.考查濃硫酸使用過程的注意事項?！窘忸}思路點撥】要牢記濃硫酸具有吸水性及其在生產(chǎn)生活中的應用，并熟悉濃硫酸的使用規(guī)范。6．酸的通性的微觀實質(zhì)【知識點的認識】酸的通性的微觀實質(zhì)在于氫離子（H+）的化學性質(zhì)。酸的通性主要體現(xiàn)在以下幾個方面：（1）與指示劑反應：酸能使紫色石蕊試液變紅，這是因為酸中的氫離子與指示劑中的某些成分發(fā)生反應，改變了指示劑的顏色。（2）與金屬反應：酸能與位于金屬活動性順序表“H”以前的金屬反應，生成氫氣和相應的鹽。這是因為酸中的氫離子能夠置換出金屬離子，從而生成氫氣。例如，醋酸（CH3COOH）與金屬鋅反應生成氫氣和醋酸鋅的化學方程式為：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。（3）與金屬氧化物反應：酸能與某些金屬氧化物反應，生成相應的鹽和水。這是因為酸中的氫離子能與金屬氧化物中的氧離子發(fā)生反應，生成水和對應的鹽。（4）與堿反應：酸能與堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。這是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子（OH﹣）發(fā)生反應的結果。（5）與鹽反應：酸能與某些鹽發(fā)生復分解反應，生成新鹽和新酸。這需要滿足復分解反應的條件，如生成氣體、沉淀或水。這些反應的微觀實質(zhì)都是氫離子（H+）與其他物質(zhì)中的離子或分子發(fā)生作用，從而改變物質(zhì)的組成和性質(zhì)。因此，了解酸的通性及其微觀實質(zhì)對于理解化學反應的原理和機制至關重要?！久}方向】1.考查酸的通性。2.考查酸的通性的實質(zhì)?！窘忸}思路點撥】要牢記酸的通性，理解通性背后的微觀實質(zhì)。7．幾種常見堿的物理性質(zhì)及用途【知識點的認識】常見的堿包括氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）和氨水（NH3?H2O），它們在物理性質(zhì)和用途上各有特點；1.氫氧化鈉（NaOH）①物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水且放出大量的熱，具有吸濕性，固體表面發(fā)生潮解，需要密封保存；②化學性質(zhì)：強腐蝕性，能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水；能與酸性氧化物反應生成鹽和水；③用途：化工生產(chǎn)：制造肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等；煉制石油、冶煉金屬；可以作為某些氣體的干燥劑。2.氫氧化鈣（Ca（OH）2）①物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨著溫度的升高而減??；②化學性質(zhì)：可以與酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水；能與二氧化碳反應生成碳酸鈣；③用途：建筑材料：用于建筑、農(nóng)業(yè)、污水處理；漂白粉的生產(chǎn)、改良土壤。3.氨水（NH3?H2O）①物理性質(zhì)：無色液體，沸點較低，具有揮發(fā)性；②化學性質(zhì)：一水合氨溶液顯堿性，可以與酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水。③用途：化學工業(yè)：用于制造化肥、炸藥等；農(nóng)業(yè)上：可以作為氮肥使用?！久}方向】1.物理性質(zhì)：描述常見堿的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、溶解性、腐蝕性等。2.化學性質(zhì)：解釋常見堿與酸、非金屬氧化物、某些鹽的反應。3.用途：列舉常見堿在工業(yè)和生活中的具體應用。4.保存方法：介紹常見堿的保存方法及其注意事項。【解題方法點撥】1.理解基本概念和常見堿的物理性質(zhì)；2.理解常見堿的化學性質(zhì)：堿能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水；堿能與酸性氧化物反應生成相應的鹽和水；堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽。3.知道常見堿的用途：氫氧化鈉：用于生產(chǎn)肥皂、洗滌劑、造紙、紡織品處理、石油精制、冶煉金屬等。氫氧化鈣：用于建筑、農(nóng)業(yè)、污水處理等領域。氨水：用于制造化肥、炸藥等。4.明確常見堿的保存方法：氫氧化鈉應密封保存，避免接觸空氣中的水分和二氧化碳以防變質(zhì)；氨水應儲存在陰涼處，防止揮發(fā)和爆炸。8．生石灰的性質(zhì)與用途【知識點的認識】生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO）；是工業(yè)上制取二氧化碳的副產(chǎn)物．它的性質(zhì)是白色晶體或粉末，具有腐蝕性，易溶于酸，難溶于水，但具有吸水性，能與水劇烈反應放出大量的熱，生成白色固體（即氫氧化鈣，俗稱熟石灰；反應的化學方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．它的用途主要是用于消毒，改良水質(zhì)，實驗室里和食品包裝中常用做干燥劑．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對生石灰的性質(zhì)與用途的理解或掌握情況，以及對水的化學性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學性質(zhì)、有關實驗現(xiàn)象和結論（包括反應化學方程式）等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關知識等關聯(lián)起來，進行綜合考查．命題方式是根據(jù)生石灰的性質(zhì)與用途來分析、推斷、選擇或解答有關的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關生石灰的性質(zhì)與用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對生石灰的性質(zhì)與用途等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常見食品包裝袋內(nèi)的干燥劑（大多數(shù)是生石灰）及其吸水后的反應的考查，是近幾年來中考命題的熱點；當然也是中考考查這方面知識的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解生石灰的性質(zhì)與用途，還有，水的化學性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學性質(zhì)、有關實驗現(xiàn)象和結論（包括反應化學方程式）等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關食品包裝袋內(nèi)的干燥劑的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：食品包裝袋內(nèi)的干燥劑大多數(shù)是生石灰（因為它的廉價易得），有時會使用硅膠（主要成分是二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學性質(zhì)穩(wěn)定，具強烈的吸水性能）和保鮮劑活性鐵粉（它不僅能吸水，而且還能吸收包裝袋內(nèi)殘留的氧氣，導致微生物缺氧而死，使食品防腐保鮮）．所以，在平時的學習和生活中，一定注意留意、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的有關化學知識，特別是一些最新的有關化學的科技前沿信息等，爭取做到有備無患．9．中和反應的實際應用【知識點的認識】中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應．其實質(zhì)是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH﹣結合生成水（H2O）．如圖所示：．常見的中和反應有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸為例，如圖所示：．也就是，首先在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），再用膠頭滴管慢慢地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中，酚酞試液的作用是根據(jù)酚酞的顏色逐漸變淺至消失，既可以說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全；但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性（因為酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）．其實，檢測中和反應是否在進行（或是否完全）的方法，除此之外還有很多．例如：1．用pH試紙來檢測：一般在中和反應進行時，反應前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反應是否進行是最直接的方式．2．用探測溫度的方法：一般來說，中和反應都是放熱的反應（但是放熱反應不一定是中和反應，如燃燒等）．所以，可以通過探測溶液的溫度是否升高，來推斷中和反應的進行和完全．至于中和反應的應用，主要有如下四點：1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長．例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，還有有機物在分解的過程中會生成有機酸，并且礦物的風化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì)，導致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時，促進微生物的繁殖，并且土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，還可供給植物生長所需的鈣元素．如圖所示：．2．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用適量的熟石灰來進行中和處理（生成硫酸鈣沉淀和水）．3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸（即胃液的pH值為0.9～1.5），可以幫助消化食物；但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物，使堿與過多胃酸反應生成無毒的中性物質(zhì)．例如，用含氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水．另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．如果在患處涂一些含有堿性物質(zhì)（如NH3?H2O）的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．4．調(diào)節(jié)溶液酸堿性：在科學實驗時，經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定范圍內(nèi)，如果溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對中和反應及其應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“酸堿指示劑及其性質(zhì)、酸的化學性質(zhì)及其用途、堿的化學性質(zhì)及其用途、溶液pH的測定、化學反應時的能量變化、復分解反應及其發(fā)生的條件、物質(zhì)的推斷和鑒別、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結論）”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對中和反應及其應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，來評價表達的正誤，或者注意事項等．特別是，對中和反應的定義及其操作過程（包括判斷反應是否進行和完全）、有關的反應現(xiàn)象及化學方程式的書寫、前三個應用，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下