壓軸題05元素推斷與元素周期律

01元素推斷一般思路

1.元素推斷中常用的二條規(guī)律

(1)最外層電子規(guī)律

最外層N＞次外層

3<N<8N=1或2

電子數(shù)(N)電子數(shù)

IA族、IIA族、

元素在周期第2周期

主族第vm族、副族、

表中的位置(Li、Be除外)

0族元素氫

(2)“陰上陽下”規(guī)律

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期

——“陰上陽下”規(guī)律。如-、F\Na+、Mg2+、AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg、Al位于0、F的下一周期。

2.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用

(1)元素周期表中第1周期只有兩種元素H和He,氫元素所在的IA族為元素周期表的左側(cè)邊界,IA族左側(cè)

無元素分布。

(2)He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元

素所在的周期和族。

3.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用

(1)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊元素原子序數(shù)大1,比右邊元素的原子序數(shù)小I0

(2)同主族上下相鄰周期元素的原子序數(shù)關(guān)系

①若在IA族或HA族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。

②若在IIIA?VDA族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。

如第3周期和第4周期的同族相鄰元素，若在IA或HA族，原子序數(shù)之差為8;若在IIIA?VDA族，原子序數(shù)之

差為18o

02必修階段元素周期律知識網(wǎng)絡(luò)

決定原子種類

中子N(不帶電荷)?同位素

r原子核一質(zhì)量數(shù)（A=N+Z?——-----?！方葡鄬υ淤|(zhì)量

質(zhì)子Z（帶正電荷）->核電荷數(shù)，決定無素種類〉元?素T元素符號

「最外層電子數(shù)決定主族元素的—>決定原子呈F

原子結(jié)構(gòu)

「電子數(shù)（Z個(gè)）：1化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序二

（zX）

I核外電引排布規(guī)律一電子層數(shù)——闌期序數(shù)及原子半徑

表示方法一原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖

「隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

①、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)）

,元素周期律1②、原子半徑的周期性變化

T③、元素主要化合價(jià)的周期性變化

〔④、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化

①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

元素周期律和編聶（排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；

元素周期表彳③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。

「①、短周期（一、二、三周期））

「周期（7個(gè)橫行）4②、長周期（四、五、六周期）三一

、，八周期表結(jié)同喧、不完全周期（第七周期）f-

八Q、主族（IA?VHA共7個(gè)）!需；

,元素周期表（〔族（18個(gè)縱行）］②、副族（IB?VHB共7個(gè)）'

"③、而族（8、9、10縱行）殳；

〔④、零族（稀有氣體）J全'

同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

C①、核外電子排布

②、原子半徑

,性質(zhì)遞變^③、主要化合價(jià)

④、金屬性與非金屬性

⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

【⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性

［電子層數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。

0U斷的依據(jù),核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

〔最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

微粒半徑的比例『1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

I具體規(guī)律（3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

、如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe">Fe3+

「①與水反應(yīng)置換氫的難易

②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱

金屬性強(qiáng)弱《③單質(zhì)的還原性

元素的金屬性1④互相置換反應(yīng)

或非金屬性強(qiáng)

|①與H?化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性

弱的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱I②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱

|③單質(zhì)的氧化性

④互相置換反應(yīng)

03選修階段元素周期律核心知識

1.電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用

⑴第一電離能

①每個(gè)周期的第一種元素(氫元素或堿金屬元素)第一電離能最小，稀有氣體元素原子的第一電離能最大,

同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢，但是HA>IIIA、VA>VIAO

②同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。

⑵逐級電離能

①原子的逐級電離能越來越大。

首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是原子軌道較低的電子，所

需要的能量較多。

②當(dāng)電離能突然變大時(shí)說明電子的電子層發(fā)生了變化,即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離

能有很大的差距。如A1：71</2</3?/4</5……

(2)第一電離能與原子核外電子排布

①通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p°、d°、f0)、半充滿(p3、d\f)和全

充滿(p6、dlo>Q4)的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。

②在同周期元素中，稀有氣體的第一電離能最大。金屬越活潑，金屬元素的第一電離能越?。环墙饘僭交?/p>

潑，非金屬元素的第一電離能越大。

(3)電離能的應(yīng)用

①根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素原子的核外電子的排布

如Li：表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個(gè)電子。

②根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)

如K:表明K原子易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)陽離子。

③判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱

一般地，除稀有氣體外,/1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；越小,元素的金屬性越強(qiáng)。

2.電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用

電負(fù)性是用來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同主族

從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。

(1)衡量元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱

①金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如錯、

睇等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。

②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑。

③電負(fù)性較大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性較小的元素集中在元素周期表的左下角。

(2)衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小

①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值。

②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。

(3)判斷化學(xué)鍵的類型

一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于L7,它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元

素原子間的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間通常形成共價(jià)鍵。

壓軸題型講練

題型01直敘類元素推斷

1.（2024屆廣東省湛江一模）化合物ZzXYM,是一種常見的復(fù)合肥，所含的4種元素均為前20號元素,

每個(gè)周期都有。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X最常見的同位素沒有中子，M在地殼中含量最多。下

列說法正確的是

A.元素電負(fù)性：M>Z>XB.簡單氫化物的熔點(diǎn)：Z>Y>M

C.第一電離能：X>Z>YD.M3為極性分子

2.（2024屆廣東省韶關(guān)一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的價(jià)電子

排布式可表示為ns/pn+1,Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子半徑在短周期中最大，Y、W同主族。下

列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z<Y<WB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<W

C.元素的第一電離能：X<YD.WY：的VSEPR模型為平面三角形

題型02圖表分析類元素推斷

3.（2024屆廣東省惠州一調(diào)）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正

價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Y在元素周期表中位于p區(qū)B.第一電離能：Z>P>Q>X

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>P>ZD.電負(fù)性：Q>P>Z

4.（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）2024年是元素周期表誕生的第155周年。己知短周期主族元素X、Y、Z、

M、N,其原子序數(shù)與其對應(yīng)的O.lmol/L最高價(jià)氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列

說法中正確的是

A.X和Y元素均在p區(qū)B.元素的電負(fù)性：Z>M>N

C.M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化D.XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形

題型03結(jié)構(gòu)式分析類元素推斷

5.（2024屆廣東省汕頭一模）M、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含

量最高的元素，基態(tài)Y原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)。由五種元素組成某種電池材料的結(jié)構(gòu)如圖所

示，下列說法正確的是

XM3

IM3X—Z、/Z-XM3

MY--

——W

M3X—z/\Z—XM

XM33

A.簡單離子半徑：M<X<Y<Z

B.氫化物沸點(diǎn)：X<Y

C.第一電離能：W<X<Z<Y

D.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

6.（2024屆廣東省廣州天河區(qū)一模）顏料紫是含錦化妝品著色劑，其化學(xué)式為YX&MnZ^Q',X、Y、Q、

Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中YX：對具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，Z?Q；的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說

法正確的是

QQ

UH

Z

—

Z-—

QQ

角

鍵+

AYX>YX

43

B.第一電離能：Q>Y>Mn

C.簡單氫化物沸點(diǎn)：Y>Q>Z

D.Z2Qt中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

壓軸能力測試

1.（2024.廣東卷）一種可為運(yùn)動員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。己知R、W、Z、X、Y為原子

序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則

TR、「R

XRRwR

IIII

X=Y-X—W-W-Z-W—Z-R

viIA|zg

?RRi

A.沸點(diǎn)：ZR3<YR3B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一電離能：Z<X<WD.zx：和WX；空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

2.（2023?廣東卷）化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有

Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns"」，X與M同周期，E

在地殼中含量最多。下列說法正確的是

A.元素電負(fù)性：E>Y>ZB.氫化物沸點(diǎn)：M>Y>E

C.第一電離能：X>E>YD.YZ3和YEg的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

3.（2022?廣東卷）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)

的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丁>戊>乙

B.非金屬性：戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

4.（2024屆廣東省廣州一模）化合物X3YZE4ME3所含的5種元素均為短周期主族元素，X、Y和Z為同周

期元素，原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns*?,Z的基態(tài)原子價(jià)層P軌道半充滿，E是

地殼中含量最多的元素，M是有機(jī)分子的骨架元素，下列說法正確的是

A.元素電負(fù)性：M>E>Z

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>E>M

C.第一電離能：Z>Y>X

D.E3和ME?的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

5.（2024屆廣東省佛山一模）XYME,是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，僅X、E同周期，E

是地殼中含量最多的元素，X可與水反應(yīng)生成H?,Y的合金用量最大，用途最廣，M的基態(tài)原子的p軌道

上填充的電子數(shù)目滿足np",下列說法錯誤的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X<YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>E

C.ME；的構(gòu)型為正四面體形D.X和E能形成離子化合物

6.（2024屆廣東省肇慶一模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的

周期。X的一種簡單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsl

Q的基態(tài)原子軌道中有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是

A.原子半徑：Q>Z>Y

B.第一電離能：Y>X>W

C.Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸

D.XW3、XY,的空間結(jié)構(gòu)名稱均為三角錐形

7.（2024屆廣東省深圳一模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基態(tài)

X原子有四種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子；Y為地殼中含量最多的元素，其簡單離子與Z的簡單離子具有相

同電子數(shù)；工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，下列說法不正確的是

A.元素電負(fù)性：Y>X>ZB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

C.原子半徑：X>Y>WD.Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種

8.（2024屆廣東省深圳二模）Y4X9EZ2M4是一種常見的營養(yǎng)強(qiáng)化劑。其中，元素周期表中Z與Y、M相鄰，

基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式ns"pn,Z的第一電離能大于Y的，基態(tài)M原子與基態(tài)Y原子的未成對電子數(shù)

相同；X為原子半徑最小的元素；E的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：Z<X<EB.非金屬性：M<Z<Y

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：M>Z>YD.高溫下，E的單質(zhì)與X2M反應(yīng)得到E2M3

9.（2024屆廣東省茂名二模）催化劑（XYZ6ME5）的組成元素均為主族元素且在每個(gè)短周期均有分布，X的

基態(tài)原子p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1個(gè)；僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰；

E在地殼中含量最多。下列說法不正確的是

A.第一電離能：M>E>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：E>M

C.氧化物的熔點(diǎn)：X>Y>ZD.YEj和ME］的空間結(jié)構(gòu)相同

10.（2024屆廣東省廣州二模）化合物XY（迎入可作食品膨松劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，W的基態(tài)原子s能級上的電子總數(shù)和p能級上的電子總數(shù)相等，W和Z同族，Y是地殼中含

量最多的金屬元素，下列說法正確的是

A.第一電離能：X>Y>ZB.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>W

C.原子半徑：Z>Y>X>WD.ZW?和W3的空間結(jié)構(gòu)均為V形

11.（2024屆廣東省大灣區(qū)二模）已知M、R、X、Y、Z屬于短周期非金屬元素，M與X同主族，M單質(zhì)

與X單質(zhì)化合可形成一種漂白性物質(zhì)；R可形成三鍵的單質(zhì)氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑

最小，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道有2個(gè)電子。下列說法不正確的是

A.原子半徑：M>R>XB.MX?與YX?均為極性分子

C.最高價(jià)含氧酸酸性：R>YD.第一電離能：Z>R>X

12.（2024屆廣東省省二模）XKZ（MEJ2是一種分析試劑，所含的5種元素在前四周期均有分布，基態(tài)Z3+

的d軌道半充滿，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為ns、p（"M）,E和M位于同一主族，X原子比E原子少一個(gè)

電子。下列說法正確的是

A.第一電離能：M<X<E

B.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y<E<X

C.Z的單質(zhì)能與Y?E發(fā)生置換反應(yīng)

D.ME：和XE；的VSEPR模型名稱相同

13.（2024屆廣東省韶關(guān)二模）W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電

子數(shù)等于X核外電子總數(shù)，五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：M>Y>ZB.WZ3和XY：的空間結(jié)構(gòu)不相同

C.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>XD.第一電離能：Z>Y>X

14.（2024屆廣東省梅州二模）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)

構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是

—+

YX.3

1I

W—Y2?X4—Z—XW

1

YX3

A.元素電負(fù)性：W>Y>X

B.ZX3的VSEPR模型為四面體形

C.Y和Z的簡單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

D.第一電離能：Z>Y

15.（2024屆廣東省佛山二模）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加LiX^Y/W,能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)

構(gòu)式如圖所示。其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y

原子核外均有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是

Li+Y=X—Z—X=Y

A.第一電離能：Z<Y<W

B.原子半徑：X>Y>Z

C.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y<X

D.X和Z的最高價(jià)含氧酸都為強(qiáng)酸

16.（2024屆廣東省茂名一模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外s能

級與P能級電子數(shù)之比為4:3,Z、R位于同主族。由這四種元素組成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述

不正確的是

Z

A.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>R>YB.第一電離能：Y>Z>R

C.元素電負(fù)性：Z>Y>XD.X、Y、Z、R四種元素可形成離子化合物

18.（2024屆廣東省順德三模）已知Z、X、Y、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中前四

種元素形成的某離子液體的熔點(diǎn)為12℃,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。Z是宇宙總含量最多的元素，Y元素原子最

高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同：W元素原子的價(jià)層電子排布是ns,p2n,M和W為同主

族元素。下列說法不正確的是

A.第一電離能：Y>W>X

B.該化合物陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.該化合物常溫下可以導(dǎo)電

D.W和Z形成的化合物的沸點(diǎn)一定比X和Z形成的化合物高

19.（2024屆廣東省廣州三模）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)

依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.X的含氧酸是強(qiáng)酸

C.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>M

20.（2025年廣東省三校高考化學(xué)一模）LiOFOB是一種新型的電解質(zhì)鋰鹽，

具有較高的電化學(xué)穩(wěn)定性和電導(dǎo)率，被廣泛用于目前的鋰電池中。LiDFOB

的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、X、八Z為位于同一短周期元素，X原子核外的

s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：1,下列敘述正確的是（）

A.X、八Z簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X

B.x、丫兩元素組成的分子一定為非極性分子

C.該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵

D.該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

21.（2025年廣東省肇慶市高考化學(xué)二模）化合物XYZz代為翡翠的主要成分，W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增

大的短周期主族元素?；鶓B(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為ns\p2n,y的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)7個(gè)原子軌

道，Z的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對值相等。下列說法中正確的是（）

A.簡單離子半徑：X>Y>W

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y

c.x和丫的第一電離能均小于同周期相鄰元素

D.ZW/-的空間構(gòu)型為三角錐形

壓軸題05元素推斷與元素周期律

01元素推斷一般思路

1.元素推斷中常用的二條規(guī)律

(1)最外層電子規(guī)律

最外層N＞次外層

3<N<8N=1或2

電子數(shù)(N)電子數(shù)

IA族、IIA族、

元素在周期第2周期

主族第vm族、副族、

表中的位置(Li、Be除外)

。族元素氫

(2)“陰上陽下”規(guī)律

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期

——“陰上陽下”規(guī)律。如O'F\Na\Mg2\AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg、Al位于0、F的下一周期。

2.元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用

(1)元素周期表中第1周期只有兩種元素H和He,氫元素所在的IA族為元素周期表的左側(cè)邊界,IA族左側(cè)

無元素分布。

(2)He為0族元素,0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界,0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確定元

素所在的周期和族。

3.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用

(1)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊元素原子序數(shù)大1,比右邊元素的原子序數(shù)小lo

(2)同主族上下相鄰周期元素的原子序數(shù)關(guān)系

①若在IA族或IIA族，原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)。

②若在IIIA?VIIA族，原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)。

如第3周期和第4周期的同族相鄰元素，若在IA或HA族，原子序數(shù)之差為8;若在IIIA?VDA族，原子序數(shù)之

差為18o

02必修階段元素周期律知識網(wǎng)絡(luò)

決定原子種類

中子N（不帶電荷），同位素

原子核質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）--------——?！方葡鄬υ淤|(zhì)量

質(zhì)子Z（帶正電荷）核電荷數(shù)決定元素種類，元素一元素符號

決定原子呈電中性

原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的〕

化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序揖

（zX）電子數(shù)（Z個(gè)）；

核外電，排布規(guī)律電子層數(shù)弱期序數(shù)及原子半徑

表示方法原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖

隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

①、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)）

/元素周期律?②、原子半徑的周期性變化

A③、元素主要化合價(jià)的周期性變化

④、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化

「①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

元素周期律和編/排列原則4②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；

元素周期表彳排〔③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。

依.①、短周期（一、二、二周期）：

據(jù)

周期（7個(gè)橫行）②、長周期（四、五、六周期）

周期表結(jié)構(gòu),?③、不完全周期（第七周期）

「①、主族（IA?VHA共7個(gè)）>

1元素周期表《族（18個(gè)縱行）］②、副族（1B?VHB共7個(gè)）

“③、VDI族（8、9、10縱行）

〔④、零族（稀有氣體）

同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

C①、核外電子排布

②、原子半徑

'性質(zhì)遞變'③、主要化合價(jià)

④、金屬性與非金屬性

⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

、⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性

r電子層數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。

學(xué)u斷的依據(jù)<核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

〔最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

微粒半徑的比物,「1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

I具體規(guī)律（3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl--<Br--<I-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

、如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3*

一①與水反應(yīng)置換氫的難易

②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱

金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性

元素的金屬性

④互相置換反應(yīng)

或非金屬性強(qiáng)

；①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性

弱的判斷依據(jù)

非金屬性強(qiáng)弱②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱

③單質(zhì)的氧化性

'④互相置換反應(yīng)

03選修階段元素周期律核心知識

1.電離能的變化規(guī)律及應(yīng)用

⑴第一電離能

①每個(gè)周期的第一種元素（氫元素或堿金屬元素）第一電離能最小，稀有氣體元素原子的第一電離能最大,

同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢，但是HAAIHA、VA>VlAo

②同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。

⑵逐級電離能

①原子的逐級電離能越來越大。

首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是原子軌道較低的電子，所

需要的能量較多。

②當(dāng)電離能突然變大時(shí)說明電子的電子層發(fā)生了變化,即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離

能有很大的差距。如Al:/I</2</384</5……

（2）第一電離能與原子核外電子排布

①通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（P°、d。、f0）、半充滿（p3、d\f7）和全

充滿（p6、dlo>/）的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。

②在同周期元素中，稀有氣體的第一電離能最大。金屬越活潑，金屬元素的第一電離能越?。环墙饘僭交?/p>

潑，非金屬元素的第一電離能越大。

（3）電離能的應(yīng)用

①根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素原子的核外電子的排布

如Li：表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上（K、L能層），且最外層上只有一個(gè)電子。

②根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)

如K:表明K原子易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)陽離子。

③判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱

一般地，除稀有氣體外/越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；A越小,元素的金屬性越強(qiáng)。

2.電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用

電負(fù)性是用來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同主族

從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。

（1）衡量元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱

①金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如錯、

鎮(zhèn)等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。

②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑。

③電負(fù)性較大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性較小的元素集中在元素周期表的左下角。

（2）衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小

①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值。

②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。

（3）判斷化學(xué)鍵的類型

一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于L7,它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元

素原子間的電負(fù)性差值小于17它們之間通常形成共價(jià)鍵。

壓軸題型講練

題型01直敘類元素推斷

1.（2024屆廣東省湛江一模）化合物Z2XYM4是一種常見的復(fù)合肥，所含的4種元素均為前20號元素，

每個(gè)周期都有。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X最常見的同位素沒有中子，M在地殼中含量最多。下

列說法正確的是

A.元素電負(fù)性：M>Z>XB.簡單氫化物的熔點(diǎn)：Z>Y>M

C.第一電離能：X>Z>YD.M3為極性分子

【答案】D

【分析】

化合物Z2XYM4是一種常見的復(fù)合肥，所含的4種元素均為前20號元素，每個(gè)周期都有；X最常見的同位

素沒有中子，為氫；M在地殼中含量最多，為氧；Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，為磷；Z2XYM4為復(fù)

合肥，則Z為鉀；

【解析】

A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非

金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素電負(fù)性：0>H>K,A錯誤；

B.KH為離子晶體，H2O與P4為分子晶體且H?。存在分子間氫鍵，則氫化物熔點(diǎn)KH>HQ>PH3,B錯

誤；

C.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能

變大，第一電離能：N>H>K,C錯誤；

D.臭氧分子的正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，D正確；

故選D。

2.（2024屆廣東省韶關(guān)一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的價(jià)電子

排布式可表示為ns/pn+1,Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子半徑在短周期中最大，Y、W同主族。下

列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z<Y<WB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<W

C.元素的第一電離能：X<YD.WY：的VSEPR模型為平面三角形

【答案】A

【分析】

Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O,Y、W同主族，丫為S,基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式可表示為nsSpn+i,

n=2,故X原子的價(jià)電子排布式可表示為2s22P3,X為N,Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na；

【解析】

A.層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑Na+vCPys”，A正確；

B.非金屬性S<N<0,非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，故H2S<NH3VH2。，B錯誤；

C.周期元素從左到右第一電離能呈遞增趨勢，但N原子的價(jià)層電子填充處于半充滿狀態(tài)，故第一電離能：

N>0,C錯誤；

D.SO；的中心原子S的孤電子對數(shù)為>+2；x3）=],成鍵對數(shù)為3,故VSEPR模型為四面體，空間構(gòu)型

為三角錐形，D錯誤；

故選Ao

題型02圖表分析類元素推斷

3.（2024屆廣東省惠州一調(diào)）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正

價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Y在元素周期表中位于p區(qū)B.第一電離能：Z>P>Q>X

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>P>ZD.電負(fù)性：Q>p>z

【答案】D

【分析】由題干圖示信息可知，X為+1價(jià)，原子半徑最大，故X為Na,Y為+2價(jià)，原子序數(shù)最小，Y為

Be,Z為+4價(jià)，原子半徑大于Y,故Z為Si,W為+5價(jià)，原子半徑小于Y,W為N,P為+6價(jià)，則P為

S,Q為+7價(jià)，則Q為C1,據(jù)此分析解題。

【解析】A.由分析可知，Y為Be,故Y在元素周期表中位于s區(qū)，A錯誤；

B.由分析可知，X為Na、Z為Si、P為S、Q為C1,為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢,

故第一電離能Cl>S>Si>Na即Q>P>Z>X,B錯誤；

C.由分析可知，Q為Cl、P為S、Z為Si,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性為HC1C）4>H2SO4>H2siO3

即Q>P>Z,但不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性則無此規(guī)律，如H2sO4>HC1O,C錯誤；

D.由分析可知，Z為Si、P為S、Q為CL為同周期元素，隨原子序數(shù)的增大電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性：Cl>S>Si,

即Q>P>Z,D正確；

故選：D。

4.（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、

M、N,其原子序數(shù)與其對應(yīng)的0.1mol/L最高價(jià)氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列

說法中正確的是

A.X和Y元素均在p區(qū)B.元素的電負(fù)性：Z>M>N

C.M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化D.XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形

【答案】D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、M、N,由其原子序數(shù)與其對應(yīng)的L-i最高價(jià)氧化物的水化物溶液在常

溫下的pH關(guān)系圖可知，X、N均對應(yīng)一元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知X為N元素、N為C1元素；Y對應(yīng)一

元強(qiáng)堿，Y為Na元素；由溶液的pH可知，Z對應(yīng)不是強(qiáng)酸，M對應(yīng)二元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P

元素、M為S元素，以此來解答。

【解析】由上述分析可知，X為N元素、Y為Na元素、Z為P元素、M為S元素、N為C1元素，

A.X即N元素位于p區(qū)，Y即Na元素位于s區(qū)，A錯誤；

B.同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，則元素的電負(fù)性即P<S<C1即Z<M<N,B錯誤；

C.M的含氧酸根離子為硫酸根離子或亞硫酸根離子，其中心原子為sp3雜化，C錯誤；

D.NCb和PCb中N、P均為sp3雜化，均含1對孤對電子，可知空間構(gòu)型均為三角錐形，D