2025屆高三高考化學(xué)三輪沖刺-儀器使用與實(shí)驗(yàn)安全

【基礎(chǔ)練習(xí)】

1.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用如圖所示裝置制備由處CV5HQ。

已知：(i)NaS(V5Hq易溶于水，難溶于乙醇，50(以上會(huì)逐漸失去結(jié)晶水。

(11)合成反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2.2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S.Na2SO3+S=Na2S2O3o

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.Na2sQm制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液中，加熱、攪拌，至溶液PH約為7時(shí)，

停止通入S5氣體，得產(chǎn)品混合溶液。

II.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得NaSO「5Hq粗產(chǎn)品。

III.產(chǎn)品純度測(cè)定：取1a粗產(chǎn)品配制成W0nlL溶液，用移液管取25.?)恥于錐形瓶中、以淀粉溶液作指示劑，

用濃度為0.0250mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，計(jì)算用凡0葭5凡0

的含量(滴定反應(yīng)：L+2NazSqL2NaI+Na2s4c>6)。請(qǐng)回答：

(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱為,步驟I中單向閥的作用是o

(2)步驟I中pH不宜低于7的原因是;裝置C中生成Na科5的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)步驟n中使用乙醇洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)有。

(4)①步驟ni中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,該粗品中Na期Oy5Hq的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是(填字母)

A.滴定前滴定管尖端有氣泡，終點(diǎn)則氣泡消失

B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤和蝗蛔兯{(lán)時(shí)，立即俯視讀數(shù)

C.實(shí)驗(yàn)中用末潤(rùn)洗的移液管移取Nafq，溶液

2.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備次磷酸鈉(NaH2Po2)。

已知：①白磷(P4)在空氣中可自燃，與過(guò)量燒堿溶液混合，80~90，C時(shí)反應(yīng)生成NaHFO4DPHg

②PH,是一種有強(qiáng)還原性的有毒氣體，空氣中可自燃，可與NaClO溶液反應(yīng)生成NaHJO”

加熱磁力攪拌器

(1)儀器a的名稱是。a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)儀器b組成的裝置的作用是。檢查裝置氣密性后，應(yīng)先打開(kāi)K通入2一段時(shí)間，目的是

(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.次磷酸(H3Po。是三元酸

B.為加快反應(yīng)速率，投料前應(yīng)先在通風(fēng)櫥內(nèi)將白磷碾成薄片狀

C.反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入M一段時(shí)間，可提高NaHJ02產(chǎn)率

D.d中所盛硫酸銅溶液可用酸性高錦酸鉀溶液代替

(4)①儀器C中充分反應(yīng)后生成NaH2P和NaCl,經(jīng)過(guò)一系列操作可獲得固體NaHJOz。相關(guān)物質(zhì)的溶解度(S)如下:

S（25℃）S（100℃）

NaCl3739

NaH2P。2100667

從下列選項(xiàng)a-g中選擇合理的儀器或操作，補(bǔ)全如下步驟。

取儀器C中溶液，用蒸發(fā)皿一用(趁熱過(guò)濾)一用燒杯(冷卻結(jié)晶)一用漏斗(過(guò)濾得到

NaHJO?)—一干燥NaH2PO2粗品。

選項(xiàng)：a.溶解b.過(guò)濾c.洗滌d.普通三角漏斗e.保溫漏斗f.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出g.

蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________

⑸產(chǎn)品純度的測(cè)定:

取產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用O.OlmolL'KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(還原產(chǎn)物是Mn",

氧化產(chǎn)物是P。；)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)品的純度為。

3.碳酸亞鐵(FeCOQ是制備“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物)的重要物質(zhì)。某學(xué)習(xí)

小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Fee。一并探究FeCOm的還原性。回答下列問(wèn)題：I.碳酸亞鐵的制備。實(shí)驗(yàn)裝置(夾持

儀器已省略)如圖所示。

(1)儀器。的名稱為

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)(填“&、勺或KJ，，下同)、關(guān)閉；一段時(shí)間后，,c中反應(yīng)獲得FeCO,。

(3)已知d中澄清石灰水變渾濁，寫出，中反應(yīng)的離子方程式：。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，將。中的混合液過(guò)濾，洗滌。簡(jiǎn)述證明FeCO,已洗滌干凈的操作：。

II.定性定量探究碳酸亞鐵有還原性

【查閱資料】氧化亞鐵是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱，迅速被氧化成四氧化三鐵。

(5)定性探究碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)的固體成分：

【提出設(shè)想】

假設(shè)1固體成分是氧化鐵；

假設(shè)2固體成分是四氧化三鐵；

假設(shè)3。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】所用裝置如下圖所示，裝藥品，打開(kāi)止水夾K,通入5,加熱玻璃管。澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀

時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入5至玻璃管冷卻。

取少量玻璃管里固體于試管中，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解。將溶液分成甲、乙兩份，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)步驟

編號(hào)象

向甲溶液中滴加KSCN溶溶液變

i

液紅色

向乙溶液中滴加酸性高溶液不

ii

鎰酸鉀溶液褪色

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】上述實(shí)驗(yàn)(填“i”或“ii”)不能確定固體成分。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析可知，碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到的產(chǎn)物是，證明FeCO,具有還原

性。

(6)定量探究：取g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量?jī)魷p少7.2g,通過(guò)計(jì)算

確定固體成分是Fe。。

4.以黃銅礦(主要成分是CuFeS-含SiO2雜質(zhì))為原料制備高純度鐵紅和化工產(chǎn)生CuAlO2,流程如下：

°2和硫酸CuONaOH溶液氣體X

工Tj

需一T工浸|［操作1I-X沉KI―^雕/一T嬴I―**A?(0H)3—T操~>CuAlO.

固體1固體2--》鐵紅AMSOJ、溶液

回答下列問(wèn)題：

(l)CuA0中銅元素的化合價(jià)為。“固體1”的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1需要使用的玻璃儀器有(填名稱)。

(3)“酸浸"時(shí)CuFeS,發(fā)生反應(yīng)生成Fe2(SOj、CuSO4,離子方程式為。

(4)分離“固體2”時(shí)的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥，檢驗(yàn)洗滌液中不含SO；的操作是。

(5)“操作2”為高溫灼燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

5.硫代硫酸鈉可用以除去自來(lái)水中的氯氣，在水產(chǎn)養(yǎng)殖上被廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制備

已知：①制備時(shí)主要反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO20

②Na2sQ；5Hq易溶于水，難溶于乙醇。

(1)儀器X的名稱是。

(2)裝置B的作用有。

(3)圖中單向閥也可以用以下哪種裝置代替？。

(4)為獲得較多的Na2soi,當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入S02,其原因是.

(5)水中部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：

Na2s2O3、NaCO^nNaSO

在水中的溶2解3度曲分23

通過(guò)系列操作后，洗滌、干燥得到Na2S2O35H2O,洗滌時(shí)用酒精代替蒸偏水的目的是，“洗滌”的操

作是o

(6)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，自來(lái)水出廠水余氯應(yīng)在0.3~2毫克/千克之間。若某自來(lái)水廠用氯氣消毒后

的自來(lái)水中殘余氯氣的含量為5.55毫克/千克，現(xiàn)用NaMOy5H。處理該廠自來(lái)水中殘余氯氣，則處理1噸該

水廠的自來(lái)水至少應(yīng)加入gNa2sA..5H2O才能達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)。[M(Na2S2O3.SH2O)=248g/mol]

【能力提升】

6.某化學(xué)興趣小組利用現(xiàn)制無(wú)水三氯化鋁作催化劑，由苯合成乙苯，化學(xué)反應(yīng)式為:

-c2H,+HBr

已知下列信息:

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

遇水極易溶解并產(chǎn)生白色煙霧微

AlCh————194℃178℃

溶于苯

苯780.88g-cm-3一80.1℃難溶于水，易溶于乙醇

澳乙烷1091.468g-cm-3一38.4℃難溶于水，可溶于苯

乙苯1060.878g-cm3一136.2℃難溶于水，易溶于苯

回答下列問(wèn)題:

I.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCb的實(shí)驗(yàn)裝置。

I、如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCb的實(shí)驗(yàn)裝置:

鋁粉

(1)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(2)選擇合適的裝置制備無(wú)水A1C13,按氣流從左到右正確的連接順序?yàn)椤?寫導(dǎo)管口標(biāo)號(hào))。

(3)E中的試劑X名稱為_(kāi)___。

II.實(shí)驗(yàn)室制取乙苯的裝置如圖。

在三頸燒瓶中加入50mL苯和適量的無(wú)水A1C13由恒壓滴液漏斗滴加20mLC2H5Br,加入少量碎瓷片，恒溫磁

力攪拌，充分反應(yīng)。

(4)儀器M的名稱為—,反應(yīng)過(guò)程中忘加碎瓷片，正確的做法攪拌器是—o

(5)使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是一。

(6)反應(yīng)中要加入過(guò)量的苯原因是—，所得產(chǎn)物通過(guò)蒸儲(chǔ)(精儲(chǔ))進(jìn)行分離，收取乙苯儲(chǔ)分的沸點(diǎn)范圍為—。

(7)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得生成乙苯20g,則乙苯的產(chǎn)率為_(kāi)__o(保留3位有效數(shù)字)

7.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備香豆素-3-竣酸乙酯并測(cè)定其產(chǎn)率。

COOC2H5

廣仆CH《OOC2H也1f

5Hn5人

水楊醛香豆素一3-竣酸乙酯

試劑:2.5g(2.1mL,0.02mol)水楊醛、3.6g(3.4mL,0.0225mol)丙二酸二乙酯，無(wú)水乙醇，六氫口比咤，冰

醋酸和無(wú)水氯化鈣。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在圖1裝置中，加入2.1mL水楊醛、3.4mL丙二酸二乙酯、15mL無(wú)水乙醇、0.3mL六氫叱咤和1滴冰醋酸,

放入幾粒沸石。

②在水浴上加熱回流2h。稍冷后將反應(yīng)物轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入15mL水，置于冰浴中冷卻。待結(jié)晶完全后,

抽濾，如圖2。用冰水冷卻過(guò)的50%乙醇洗滌晶體2~3次，每次用1?2mL。產(chǎn)品經(jīng)干燥后稱重約為3.0g。

無(wú)水CaJ

圖1圖2

回答下列問(wèn)題:

⑴無(wú)水CaJ的主要作用是；冷凝管中進(jìn)水口是(填"a”或"b”)。

(2)圖1中盛裝反應(yīng)物的儀器名稱是，該儀器宜選擇的規(guī)格是(填字母)。

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

(3)相對(duì)于用蒸儲(chǔ)水洗滌，用冰水冷卻過(guò)的50%乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是.

(4)相對(duì)普通過(guò)濾，利用圖2裝置抽濾，其主要優(yōu)點(diǎn)是(答兩條)。

(5)洗滌產(chǎn)品的操作是o

(6)本實(shí)驗(yàn)制備的香豆素-3-竣酸乙酯的產(chǎn)率約為(填字母)。

A.56.4%B.58.6%C.65.8%D.68.8%

8.酸性蝕刻液的主要成分是H2O2/HCL腐蝕銅后的廢液中主要含有CuCb、HCL一種以廢鋁屑為主要原料

回收酸性蝕刻廢液中的銅并生產(chǎn)AlCh的工藝流程如下：

廢鋁屑HC1

刻廢液一“反國(guó)a]~凡操作b]~?A1C13-6H2O—H灼。~|~~>A1CL

濾渣■?…*Cu

回答下列問(wèn)題：

(1)在實(shí)驗(yàn)室，“反應(yīng)a”過(guò)程需遠(yuǎn)離火源，其原因是(用文字?jǐn)⑹?。

(2)“操作b”包括、過(guò)濾、洗滌，其中過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有、燒杯。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用食鹽與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取HC1氣體。

①HC1氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選擇裝置_____(填字母，下同)，用水吸收多余的HC1氣體時(shí)，應(yīng)該選擇裝置______,

其原因是O

ab

②寫出制備HC1反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)利用了濃H2s04的性質(zhì)是(填“脫水性”“氧化性”或“難

揮發(fā)性”)

(4)“灼燒”時(shí)，若在無(wú)HC1的氣氛中反應(yīng)，最終是否生成A1J給出判斷并說(shuō)明理由：。

9.硫代硫酸鈉(Naf&)可用作紙漿漂白時(shí)的脫氯劑，不溶于乙醇，在水中的溶解度如下表。

溫度(℃)2080

溶解度||

(g)/100g70.1231

水???

實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O3.5H2O采用如下步驟：

步驟I.將工業(yè)硫化鈉(主要成分Naf,含少量Na?SO,、Na2cO3等)用熱水溶解，加入試劑除雜，趁熱過(guò)濾；

步驟H.搭建如圖所示裝置(夾持儀器已省略)，打開(kāi)攪拌器，滴入硫酸進(jìn)行反應(yīng)。至反應(yīng)結(jié)束，關(guān)閉分液漏斗

活塞；

步驟HI.向儀器A,B中加入適量2moi的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，拆解裝置；

步驟IV.將儀器B中液體過(guò)濾，將濾液加熱蒸發(fā)至液面出現(xiàn)晶膜，停止加熱，經(jīng)一系列操作，水洗，最后用95%

乙醇洗滌2~3次，將固體放在400烘箱中干燥，制得Na4Oy5H。。

回答下列問(wèn)題：

⑴步驟I“除雜”時(shí)加入的試劑可以是(填“BaCl「或“BaS”)。

(2)步驟H裝置連接好后，檢驗(yàn)裝置是否漏氣的方法是；裝置中儀器A的名稱為,裝置B

中的總反應(yīng)為ZNam+NaaCOs+dSOLSNaMO'+CO”若反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)為S+Na2sO、=Na40,則第一步

反應(yīng)離子方程式為。

(3)步驟HI中加入2molL的NaOH溶液的作用為。

(4)步驟IV中的“一系列操作”為；用95%乙醇洗滌2~3次的目的是。

(5)Naf。溶液常用作脫氯劑，寫出C4與Na2s0溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

10.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。小華和化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置(部分夾持裝置略去),

用于制取氯氣并探究甲烷與氯氣反應(yīng)的性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題:

⑴滴加濃鹽酸的玻璃儀器的名稱為(填標(biāo)號(hào))。

a.球形分液漏斗b.長(zhǎng)頸漏斗

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為MnO2+4HCl(濃)=X+C12?+2H2O,式中X的化學(xué)式為。

(3)裝置B中濃硫酸的作用是(填“干燥氣體”或“作催化劑”)。

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，該反應(yīng)的類型為(填“取代反應(yīng)”或“加

成反應(yīng)”)。

(5)裝置D中的NaOH溶液用于除去尾氣中的CL、HC1等，其中倒置漏斗的作用是。

【拓展練習(xí)】

11.硫酸鐵錢晶體［NH4Fe(SO4)2?12H2O］,摩爾質(zhì)量為482g90產(chǎn)］易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析試劑。

實(shí)驗(yàn)室制備硫酸鐵銹晶體的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置省略)。

回答下列問(wèn)題：

(1)盛放鐵屑的儀器名稱是;實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)Ki、K3,關(guān)閉K2、K4O一段時(shí)間后，為使生成的FeSCU

溶液進(jìn)入裝置B中，應(yīng)進(jìn)行的操作為。

(2)向裝置B中溶液滴加雙氧水，雙氧水的作用是(用離子方程式表示)；裝置B中需要控制溫度保持在

45℃,最佳加熱方式為,溫度不能太高的原因是。

(3)當(dāng)溶液中Fe2+完全反應(yīng)后，關(guān)閉K&；檢驗(yàn)溶液中不含有Fe2+的試劑是。將雙氧水換成適量的飽和

(NH5S04溶液，繼續(xù)滴加；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置B中溶液經(jīng)一系列操作析出晶體后，用乙醇洗滌、干燥，得

到產(chǎn)品。用無(wú)水乙醇洗滌的目的是o

(4)為測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.配制溶液：稱取mg產(chǎn)品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI

溶液充分反應(yīng)。

H.滴定：用0.1000mol?L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。(已知b+2Na2s2<D3=Na2sQ^Nal)

①滴定管的正確操作順序：檢漏一(填字母)一記錄起始讀數(shù)一開(kāi)始滴定。

a.裝入滴定液至“0”刻度以上

b.調(diào)整滴定液液面至“0”刻度

c.排出氣泡

d.用滴定液潤(rùn)洗2至3次

e.用蒸儲(chǔ)水洗滌

②步驟n滴定時(shí)選用的指示劑為；若滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使測(cè)定的產(chǎn)品純度

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

12.硫酸羥胺［(NH3OH)2so4］為無(wú)色晶體，易溶于水，是一種重要的化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中有廣泛用

途。合成硫酸羥胺的流程如下：

(NH4)2CO3氣體ASO2H2O

NO、NOz18TJ?亞硝酸錢\^(NHQH)2SO,、(NH4)2SO4

步驟I步驟II

模擬上述流程的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置與加熱裝置省略)：

已知：羥胺(NH2OH)為白色片狀晶體，易溶于水、甲醇等，受熱易分解。

回答下列問(wèn)題：

(1)三頸燒瓶中的試劑是,裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)最先打開(kāi)(填“KI”“K2”或"K/)。

(3)流程中步驟I的化學(xué)方程式是o

(4)為分離(NH3OH)2s04和(NHGSCU,向二者混合溶液中加入氨水，生成NH20H-H2O,說(shuō)明堿性較強(qiáng)的是—

(填“NH20H-叢?！被颉癗H3-H2。")；再加入甲醇，析出(填化學(xué)式)晶體，過(guò)濾，濾液經(jīng)(填“常

壓”或“減壓”)蒸偏后，加入硫酸，得到硫酸羥胺產(chǎn)品。

(5)測(cè)定硫酸羥胺的含量：稱取一定量樣品，溶于水中，移入250mL的三頸燒瓶中，加入足量硫酸鐵溶液，充

分反應(yīng)后，煮沸l(wèi)Omin,N2O氣體全部逸出。將所得溶液冷卻后，用cmoLL」酸性高錦酸鉀溶液滴定。則硫酸

羥胺物質(zhì)的量(n)與消耗高缽酸鉀溶液的體積(VmL)的關(guān)系是n=moL

13.氨氣(NH3)的實(shí)驗(yàn)室制備、收集裝置如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式_________。

(2)圖中儀器A的名稱是(選填“試管”或“燒杯”);儀器B的名稱是(選填“酒精燈”或“蒸發(fā)皿”)。

(3)氨氣的收集方法是向排空氣法(選填"上”或"下”)o

(4)氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的性質(zhì)(選填“易溶于水”或“還原性”)。

(5)氨的水溶液(俗稱氨水)能使酚酬溶液變紅，說(shuō)明氨水顯________(選填“酸性”或“堿性”)。

(6)氨氣可用于(選填“工業(yè)制HN。/或“用作保護(hù)氣”)。

14.焦亞硫酸鈉(NaSOs)可用作食品添加劑，其實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。

試劑：稀鹽酸、稀凡so4、稀HNO,、Bad溶液、酸性KMnO,溶液、H0溶液

實(shí)驗(yàn)編

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

號(hào)

取少量樣品，加入除氧蒸儲(chǔ)水，溶解完后平均分裝到兩支固體完全溶解得到無(wú)

I/

相同的小試管中色溶液

II取實(shí)驗(yàn)I的溶液，_________出現(xiàn)白色沉淀樣品已氧化變質(zhì)

樣品未完全氧化

III另取實(shí)驗(yàn)I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩溶液褪色

變質(zhì)

(4)某小組利用下列裝置測(cè)定空氣中SO,的含量。

空氣樣品一代體流速計(jì)卜

50mL0.1000mol-L-'

I.碘溶液

(含2滴淀粉溶液)

A.多孔球泡B.直導(dǎo)管

①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，圖中I處應(yīng)選擇.(填A(yù)或B)連接到導(dǎo)管末端。

②已知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,若空氣流速為"n?.而丁，當(dāng)觀察到.時(shí)，

結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin,假定樣品中的so,可被溶液充分吸收，該空氣樣品中so,的含量是.mg-m-3

15.在無(wú)水三氯化鋁的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度是i2(rc。某興趣小組據(jù)此設(shè)計(jì)如下圖所示

實(shí)驗(yàn)，合成無(wú)水A1J并完成乙烯的制備及收集。

I.無(wú)水Al。的制備

(l)A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為o

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為o

(3)硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器的優(yōu)點(diǎn)是.

(4)裝置F中的藥品名稱是。

n.乙烯的制備及收集

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁和10mL無(wú)水乙醇，點(diǎn)燃酒精燈加熱。

(5)該催化機(jī)理如下圖所示，寫出此反應(yīng)歷程中生成凡。的反應(yīng)方程式.

(6)實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少的儀器是o加入藥品后，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾(填“1”、"2,

或“1”和“2”)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，出現(xiàn)現(xiàn)象,再關(guān)閉相應(yīng)止水夾。

(7)B中無(wú)水氯化鈣的作用是o

(8)與教材中用乙醇和濃硫酸制備乙烯相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有(任寫兩點(diǎn))。

《2025屆高三高考化學(xué)三輪沖刺-儀器使用與實(shí)驗(yàn)安全》參考答案

1.(1)恒壓滴液漏斗可防止C裝置中氣體壓強(qiáng)高于A裝置時(shí)發(fā)生倒吸

(2)pH過(guò)低時(shí)，Na2s2。3會(huì)轉(zhuǎn)化為SO2和S,使產(chǎn)率降低45O2+Na2CO3+2Na2S=3W?2S2O3+CO2

(3)可降低產(chǎn)物的溶解度，減少損耗；便于低溫下干燥，防止NaFQs?羽晶體失水

(4)滴入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色74.4%A

2.(1)三頸燒瓶P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3T

(2)安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中排盡裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)生成的P%自燃引起爆炸

(3)CD

(4)f、e、cPH3+2C1O+OH=H2PO；+2C1+H2O

1IV

(5%％

3.(1)恒壓滴液漏斗

(2)4和4K2關(guān)閉4,打開(kāi)七

2+

(3)Fe+2HCO-=FeCO3J+H2O+CO2T

(4)取最后一次洗滌液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸酸化后，再滴入幾滴BaJ溶液，若無(wú)白色沉淀，則證明已經(jīng)

洗滌干凈

(5)固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵的混合物i;氧化鐵和二氧化碳(或Fe0和COQ

(6)23.2

4.(1)+1Sio2

(2)燒杯、漏斗、玻璃棒

2+3+

(3)4CuFeS2+4H*+170,=4Cu+4Fe+8SO：+2H,O

(4)取最后一次洗滌液于試管中，滴加Ba。溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌液中已不含SO：

(5)4CU(OH)2+4A1(OH),=4CUA1O2+O,t+10H,O

5.(1)恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗

(2)除去SO2中的HC1、調(diào)節(jié)SO2流速、平衡氣體壓強(qiáng)(任答兩點(diǎn))

(3)C

(4)Na4a在酸性條件下不能穩(wěn)定存在

(5)減少用40「5凡0的損失向漏斗中加入酒精至浸沒(méi)固體，讓其自然流下，重復(fù)2?3次

(6)3.1

+2+

6.(l)MnO2+4H+2Cr=Mn+C12T+2H2O

(2)defghijc

(3)堿石灰

(4)球形冷凝管停止反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)加

(5)平衡氣壓，使液體順利滴下

答案第1頁(yè)，共3頁(yè)

(6)提高澳乙烷的轉(zhuǎn)化率(其它合理答案酌情給分)136.2。0178(

(7)70.1%

7.(1)做干燥劑，促