高考解密06化學(xué)反應(yīng)與能量變化

A組基礎(chǔ)練

1.(2022?江蘇泰州?模擬預(yù)測)恒壓條件下，密閉容器中將CO2、%按照體積比為1：3合成CEOH,其中

涉及的主要反應(yīng)如下:

I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHi=49kJ-mol'

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=41kJ-moP

在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,在相同的時間段內(nèi)CHsOH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖

CH30H選擇性(％)CH30H產(chǎn)率(%)

CHQH選擇性

—CZT催化劑

—^CZ(Zr-l)T催化劑

CH30H的物質(zhì)的量

已知：CH30H的選擇性二xlOO%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=gOkJmol1

B.合成甲醇的適宜工業(yè)條件是290℃,催化劑選擇CZ(Zrl)T

C.230℃以上，升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是230℃以上，升溫對反應(yīng)II的影

響更大

D.保持恒壓恒溫下充入氧氣，不影響CO2的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】A.根據(jù)蓋斯定律由III可得熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g),AH=AHIAH2=

(49kJ-moP)41kJ-moP=90kJ.mo1,A錯誤；B.由圖可知在相同溫度下CZ(Zrl)T催化劑對甲醇的選擇性更

高，溫度為230℃時甲醇的產(chǎn)率最高，B錯誤；C.230℃以上，升高溫度，反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，平衡逆向移

動，甲醇的產(chǎn)率降低，反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，co2的轉(zhuǎn)化率增大，升溫對反應(yīng)n的影響更大,

C正確；D.恒壓恒溫下充入氨氣，，反應(yīng)體系的體積變大，相當(dāng)于減壓，對CO2的轉(zhuǎn)化率有影響，D錯誤；

故選c。

2.(2022.上海閔行.一模)由N。和NO反應(yīng)生成N?和NO?的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

O

E

Z

2

A.反應(yīng)消耗ImolN?。吸熱139kJ

B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.加入催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率

D.相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)中的物質(zhì)最穩(wěn)定

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，即反應(yīng)消耗ImolN?。放熱139kJ,A錯誤；

B.屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B正確；C.加入催化劑，可以改變活化能，

加快反應(yīng)速率，但不能改變少反應(yīng)熱，C錯誤；D.相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡

態(tài)的能量最高，過渡態(tài)最不穩(wěn)定，D錯誤；答案選B。

3.(2022?上海上海.一模)化學(xué)反應(yīng)H2+C4=2HC1的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

能2molH(g)+2molCl(g)

量

Q,=679kJ2=862kJ

ImolH2(g)+ImolCl2(g)

2molHCl(g)

A.該反應(yīng)在光照和點燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的

B.2moi氣態(tài)氫原子的能量低于Imol氫氣的能量

C.2molH(g)與2molCl(g)形成2molHCl(g)時釋放862kJ能量

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ

【答案】B

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，該反應(yīng)在光照和點燃條

件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的，A正確；B.Imol氫氣斷鍵吸收能量得到2moi氣態(tài)氫原子，故2moi氣態(tài)氫

原子的能量高于1mol氫氣的能量，B錯誤；C.根據(jù)圖像可知2molH(g)與2moic1(g)形成2moiHCl(g)時

釋放862kJ能量，c正確；D.該反應(yīng)放出(862679)kJ=183kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJj口正確；故選及

4.(2022?遼寧實驗中學(xué)模擬預(yù)測)科技工作者運用DFT計算研究在甲醇鈿基催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程

如圖所示。其中吸附在鈿催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

16o

-1

712o

11

3.8o

n4o

o

4O

s*

過

過

過

過

****過0

HHHHHH)

渡

渡

渡

渡

qo+Z渡E￥s

e*++z

態(tài)

態(tài)

態(tài)

態(tài)

HH態(tài)*

。0*O*O+

uI?nOmwJV*

0HHo

3Jo

A.CH3OH吸附在催化劑表面是一個吸熱過程

B.甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應(yīng)歷程完全相同

-1

C.CH30H(g)UCO(g)+2H2(g)的AH=120.5kJ-mol

D.CO*+4H*=CO*+2Hz(g)是該歷程的決速步驟

【答案】D

【解析】A.由圖可知，CH30H吸附在催化劑表面生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，為放熱過程，故

A錯誤；B.催化劑可以改變的路徑，使用不同的催化劑，反應(yīng)的歷程不同，故B錯誤；

C.CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)的△中生成物相對能量反應(yīng)物相對能量=(97.90)kJ?moU=+97.9kJ?moli,故C錯

誤；D.由圖可知，該歷程中最大能壘(活化能)就是由65.7kJ?moli上升到113.9kJ?moli,E正

=(113.9+65.7)=179.6kJ.mol>,活化能越大反應(yīng)速率越慢，CO*+4H*=CO*+2凡(g)的反應(yīng)速率最慢，是該

歷程的決速步驟，故D正確；故選D。

5.(2022?全國?模擬預(yù)測)一定條件下，在水溶液中l(wèi)molC10[(x=0,1,2,3,4)的相對能量(kJ)大小如圖所

示。下列有關(guān)說法正確的是

相對能量/kJ

B.B-A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

3clCT(aq)=2C「(aq)+ClO；(aq)AH=(0+64-3x60)kJ-mor1=—116kJ-mo『

C.C-B+D的反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

D.上述離子中結(jié)合H+能力最強的是E

【答案】B

【解析】由圖可知A為Cl,B為CIO,C為CIO-D為CIO：。A.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，

最穩(wěn)定的是A,A錯誤；B.B-A+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cleT(aq)=2C「(aq)+ClO；(aq)AH,反應(yīng)熱等

于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，故AH=(O+64-3x60)kJ-mo『=-116kJ-molT,B正確；C.由

圖可知，C-B+D的熱化學(xué)方程式為2ClO2(aq)=CK)3(aq)+ClCr(aq)AH,反應(yīng)熱等于生成物的總能量減

去反應(yīng)物的總能量，故AH=(60+64-2xl00)kJ-molT=-76kJ-mo『，反應(yīng)熱還等于反應(yīng)物鍵能之和減去生

成物鍵能之和，該反應(yīng)放熱，故反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，C錯誤；D.酸越弱，酸根離子

結(jié)合氫離子能力越強，同種元素的含氧酸，化合價越高，酸性越強，故酸性HCK)3>HC1O2>HC1O,結(jié)合氫

離子能力C10最強，即結(jié)合氫離子能力最強的B,D錯誤；故選B。

6.(2022?湖北?模擬預(yù)測)“薩巴蒂爾反應(yīng)”原理為CC)2+4H2=CH4+2H2OAH,部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中

吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法正確的是

D

A所能，所示

故，收故焰時表

，\

，慢吸成子

成H

化最要生離f

形△

變率需爾的

速的)，

量態(tài)摩釋態(tài)

應(yīng)渡鍵

能準(zhǔn)稀狀

的反過性標(biāo)

，極限體

程到做無

大晶3

歷面非叫(

最示O)

應(yīng)表有，中Cq2

能水表a9

反劑沒熱)rH(6

分化化，量c(

應(yīng)［2

部活催裂大.

反表)q7

為的在斷夠la6

O的壓足如C(1

程C附恒據(jù)

O吸鍵于

過的數(shù))1.

H從性溶l+aq0

該*時o關(guān)a4

,=質(zhì)極N(2

1lH非物m相

o*物合I。)

+，與成0+q

m.2化Ha(0

VO知成l生為

eC可形o

*m質(zhì)焰5

程5圖和I2.

0.中單成O)3

歷O2由裂成g9

&)QH+(8)eHE+0D$C=程.定生C(3

應(yīng)O量H歷斷生指準(zhǔn)

3反H能成AC的質(zhì)標(biāo)8.

s*,應(yīng)；從O5l

T=出形)反鍵單其2)8o

Hg確指H1(2

*放與(分性定定m/

&)xE+H*HC>+0^+O正是J

2均裂2部極指焰指l2k

&)eHTH$02^HBC.9.

O態(tài)斷+該在由成并a)r14

C)故c(17

*渡的g(，,存下生準(zhǔn)N4=

為過鍵O率O中況基^

nrCC準(zhǔn)3H

驟到性*速O程狀標(biāo)為Of

面極=歷準(zhǔn)+C8A

G)X+OUC^J0.步)應(yīng)H的HH.

1表非g(*分標(biāo)a)r0

-速2反=子以c5)

劑與H總H部在N(9qa

決+*)離定(

1化鍵)該l

l的g定+.而。13C

o催性(2模。規(guī)］C).是+

程2決Og(2)

9.m在極OD一示并變H9的q

X0歷C應(yīng)C；.，a(

-V附在*表焰1俄+

e應(yīng)反誤江\l

I5吸存.為。應(yīng)應(yīng)oFH

▲rA1A1A--1Al0.反慢錯B浙田效m=)

2從中BA.驟?反-不g

V5.0.5.0.50.=分】】步C選2△熱爾J法(l

e.os.o11z質(zhì)程B2k/

H部案析；速故；0號的摩說C

/----A物過2(emH

?該..答解誤決，誤符生準(zhǔn)質(zhì)態(tài)H列

匕匕..【【.f.

ARCABCD錯以量錯7用產(chǎn)標(biāo)物狀△下A

B.NaCl晶體溶于水并無限稀釋的過程需吸收熱量

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將HC1氣體通入NaHCCh溶液，反應(yīng)吸熱

D.等量粉末狀和塊狀NaHCCh晶體溶于水(無限稀釋)時，塊狀晶體吸收熱量更多

【答案】C

【解析】A.由題中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成婚的定義可得反應(yīng)HCl(g)=H+(aq)+Cl(aq)的

Af=-167.2kJ/mol-(-92.3kJ/mol)=-74.9kJ/mol,A正確；B.由題可知反應(yīng)NaCl(cr)=Na+(aq)+C1(aq)的

AfH^=-240.1kJ/mol+(-167.2)kJ/mol-(-411.2)kJ/mol=3.9kJ/mol,A(H^>0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C.由

題可知反應(yīng)HCl(g)+HCO廣凡0(1)+8式g)+cr(aq)的

AfHt=-285.8kJ/mol+(-393.5kJ/mol)+(-167.2kJ/mol)-(-92.3kJ/mol)-(-692kJ/mol)=-62.2kJ/mol,可得AfH^<0,

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D.由題可知反應(yīng)NaHC。3(cr)=Na+(aq)+HCO式aq)的

AfH>-240.lkJ/mol-(-692kJ/mol)-(-950.8kJ/mol)=18.7kJ/mol,可得AfH】〉。，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，塊狀晶體與

水的接觸面積小，離子與水結(jié)合放出的能量小，吸收熱量更多，D正確；故選C。

8.(2023?廣東?深圳市光明區(qū)高級中學(xué)模擬預(yù)測)已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說

法錯誤的是。

100C2H4（g）

s?

rH2（g）或O2（g）

o

m0U

.C2H6（g）

p一QA

o-100110

/.co（g）

蝴

招-200HO（g）

一2747

zOoQoA

-500H2O⑴

co（g）

-4002-393

A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2co（g）+Ch（g）U2co2（g）AH=566kJ-mol1

B.七的燃燒熱為AH=242kJ-moli

C.C2H6比C2H4穩(wěn)定

D.CO（g）+H2O（g）UCC（2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2co(g)+O2(g)B2co2(g)AH=[(393x2)(l10x2+0)]kJ-moU=566kJ-moli,

A正確；B.氏的燃燒熱為AH=[(286)(0+gx0)]kJmoli=286kJ-moli,B錯誤；C.C2H6的能量為84kJ-moP,

C2H4的能量為52kJ-moli,物質(zhì)具有的能量越低,穩(wěn)定性越強，則C2H6比C2H4穩(wěn)定,C正確;D.CO(g)+H2O(g)

二CO2(g)+H2(g)A//=[(393+0)(l10242)]kJmoPMlkJmol1,是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。

9.(2022?四川?成都七中模擬預(yù)測)FesO's)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。

1

?Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)AHt=+19.3kJ-moP

②Fes。4(s)+4CO(g)U3Fe(s)+4CC>2(g)AH2

反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，F(xiàn)e,ONs)和CO(g)反應(yīng)達平衡時，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫

度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)FeO(s)+CO(g)UFe(s)+CC)2(g)的焰變?yōu)榉?AHJ

B.根據(jù)圖象推測，公應(yīng)應(yīng)當(dāng)小于0

C.反應(yīng)溫度越高，F(xiàn)esO」主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低

D.溫度高于1040℃時，F(xiàn)esOMs)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K>4

【答案】C

【解析】反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。根據(jù)FeQMs)和CO(g)反應(yīng)達平衡時，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度

的變化關(guān)系，溫度低于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，可知溫度低于570℃時，主要發(fā)生

反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g)B3Fe(s)+4CC>2(g)；溫度高于570℃時，隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，可

知溫度高于570℃時，主要發(fā)生反應(yīng)Fe3C)4(s)+CO(g)B3FeO(s)+CO2(g)。A.根據(jù)蓋斯定律(②①)xg得

FeO(s)+CO(g)UFe(s)+CC?2(g)的焰變?yōu)間(AH2-AHj,故A正確；B.根據(jù)圖象，溫度低于570℃時，

隨溫度升高，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，可知公凡小于0,故B正確；C.溫度低于570℃時，主要還原產(chǎn)物為

Fe,溫度高于570℃時，主要還原產(chǎn)物為FeO,故C錯誤；D.溫度高于1040℃時，F(xiàn)e?。」(s)和CO(g)發(fā)生

的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+CO(g)U3FeO(s)+CC)2(g)；溫度高于1040℃時，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)小于20%,

化學(xué)平衡常數(shù)K>4,故D正確；選C。

10.(2022.河北.霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測)低碳經(jīng)濟已成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利

用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向?；卮鹣铝袉栴}：

⑴用催化加氫可以制取乙烯：(該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過

CC>2CO2(g)+3H2(g)|C2H4(g)+2H2Og),

程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的AH=(用含a、b的式子表示)。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表，實驗測

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醛。

已知:

1

CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）AH；=-53.7kJmor

1

CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）AH2=+23.4kJmor

1

則2co2（g）+6H2（g）=CH30cH3值）+3旦0僅）AH3=kj,moro

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在C2HNg)完全燃燒生成CC)2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移

時，放出650kJ的熱量。GH?的熱值為。

(4)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向?？茖W(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如

圖。

①工藝過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為o

n（FeO）

②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中貝|Fe*0，（y<8）的化學(xué)式為一,“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2moi

IlI'I

電子，需消耗FeQy_molo

【答案】⑴-（b-a）kJ.mo『803

（2）-130.8

（3）50KJ.gi

⑷太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能Fe3O41

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)的活化能分析，該反應(yīng)熱為-（b-a）kJ-!!!。］。根據(jù)反應(yīng)熱

=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和計算，W2X+3X436-1（764+414X4）-4X464=-152,解x=803

kJ-mol-1o

（2）根據(jù)蓋斯定律分析，①CC）2（g）+3H2（g）UCH3OH（g）+H2O（g）AH,=-53.7kJ-mol1,②

CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）AH2=+23.4kJmor',有①x2②得

1

2CO2（g）+6H2（g）^CH3OCH3（g）+3H2O（g）AH3=53.7x223.4=130.8kJ.mol。

（3）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在c2H2（g）完全燃燒生成CC）2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)

移時，說明有0.5mol乙煥反應(yīng)，放出650kJ的熱量，則Imol乙快完全燃燒放出的熱量為1300kJ,則的

+4,/士d1300

熱值為I，=50kTJ//go

26

（4）①工藝過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能變化學(xué)能。

②已知“重整系統(tǒng)''發(fā)生的反應(yīng)中n（F周eO）

=6,根據(jù)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒分析，則x:y=6:8,則FexOy（y<8）的化學(xué)

式為Fe3（）4,反應(yīng)方程式為2Fe3O4+C=6FeO+CQ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個電子，故“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2moi

電子，需消耗FeQ,lmol。

B組提升練

1.(2023?浙江省東陽中學(xué)模擬預(yù)測)乙烯是重要的工業(yè)原材料，中科院設(shè)計并完成了co之催化氧化C2H6制

取C2H4的新路徑，

其主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：C2H6(g)+CO2(g)^^C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH|>0

反應(yīng)n：C2H6(g)+2CO2(g)^^4CO(g)+3H2(g)AH2>0

一定條件下，向容積為LOL的容器中通入2moic2H6和3moic若僅考慮上述反應(yīng)，C?%平衡轉(zhuǎn)化率和

平衡時C?H4的選擇性隨溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，L?代表不同壓強下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。

東

、

處

泄

姒

，

希

衛(wèi)

解

已知:

生成C,H,消耗的量

C2H4的選擇性=C2H$的總消耗量xlOO%

下列說法正確的是

A.壓強LRL?

n(CO)c

B.壓強為L1、溫度為T時，反應(yīng)達平衡時，混合氣體中n(c,H4)

c.一定溫度下，增大,(工?可提高c2H$的平衡轉(zhuǎn)化率

ng)

D.反應(yīng)C2H6(g)+2CO(g)+3Hz(g)^^2c2H4(g)+2HzO(g)AH=AH2-2AH)

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像可知，L和L2是乙烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的等壓線，結(jié)合兩個方程式的氣體分子數(shù)變化可

推斷Li和L2的壓強大小;根據(jù)圖像中溫度為T時,Li等壓線乙烷轉(zhuǎn)化率為50%,其中乙烯的選擇性為80%,

列出兩個選擇性反應(yīng)的三段式可進行相關(guān)計算。

A.I和n反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都增大，相同溫度下，壓強越大都有利于I和n反應(yīng)的平衡逆移，乙烷的轉(zhuǎn)

化率減小，由圖像可知，L2壓強大乙烷轉(zhuǎn)化率低，A錯誤;

B.根據(jù)題意和分析，I和II反應(yīng)的三段式為:

C2H6(g)+82(g)uC2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

起始量(mol)23000

變化量(mol)2x0,5x0.80.80.80.80.8'

平衡量(mol)11.80.80.81.6

C2H6(g)+2c0式3,4CO(g)+3H2(g)

起始量(mol)2300年衡附源侏由"(CO)_1.6_2Tprfe.

十，腳口/比口工14」尸~>D止a用；

變化量(mol)2x0,5x0.20.40.80.6'n(C2HJ0.81

平衡量(mol)11.81.60.6

C.一定溫度下,增大而/，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率下降，C錯誤；D.反應(yīng)

C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)AH=2AHIAH2,D錯誤；答案選B。

2.(2022?湖南長沙?模擬預(yù)測)笑氣(N?。)是工業(yè)廢氣，近年發(fā)現(xiàn)它有很強的溫室效應(yīng)，在催化劑下，CO

還原NQ是有效的去除方法，反應(yīng)為CO+NQuNz+CO?,其反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是

2

。

010

1

K)

(o

O

E

/oo

P

D-1

4

白oo

2

頁-

舜OO

-3

A.FeO+為催化劑

B.無催化劑參與反應(yīng)過程的能壘為188.3kJ/mol

+++

C.根據(jù)圖示，催化反應(yīng)可分為兩個半反應(yīng)：N2O+FeO=N2+Fe(O2)\CO+Fe(O2)=CO2+FeO

D.從Im4到Im5有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成

【答案】D

【解析】虛線代表無催化劑參與反應(yīng)過程，實線代表有催化劑參與反應(yīng)過程，能壘即活化能，F(xiàn)eCT全程參

與反應(yīng)，起到催化劑的作用，根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)判斷鍵的改變情況。

A.根據(jù)圖示可知，F(xiàn)eCT在第一步反應(yīng)作為反應(yīng)物，最后一步反應(yīng)作為生成物，且有FeCT參與過程活化能

降低，A正確；B.虛線代表無催化劑參與反應(yīng)過程，故最高能壘(活化能)，為最高的點和起點的相對能

量之差，B正確；C.由圖示信息可以看出，催化的過程中會有氮氣和Fe(Oz)+中間產(chǎn)物的生成，且一氧化

0<

-%

碳會與Fe(O2『結(jié)合，產(chǎn)生二氧化碳和FeCT,C正確；D.從Im4至！JIm5結(jié)構(gòu)變化可以看出,

lm4Im5

有鐵氧之間的極性鍵斷裂，有氧氧之間非極性鍵的生成，但是沒有極性鍵的生成，和非極性鍵的斷裂，D

錯誤；故本題選D。

3.(2022?浙江.紹興市教育教學(xué)研究院一模)HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示：

△%-

HCl(g)-就^(aqJ+ClXaq)

Au電。(1)八八

△叱AH5

H(g)------生—H+(g)AH6

ci(g)-------*cr(g)

下列說法不正確的是

A.AH5<0,AH6<0

B.若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的AH式Cl)<AH2(Br)

c.AH2+AH3+AH4+AH5+AH6>0

D.AH3-AH4>0

【答案】c

【解析】結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HC1(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)-H+(g)、Cl(g)-Cl(g)

放出熱量，H+(g)-H+(aq)、Cl(g)-Cl(aq)放出熱量。

A.總反應(yīng)放熱，根據(jù)轉(zhuǎn)化過程氫離子、氯離子溶于水的過程放出熱量，AH5<0,AH6<0,A正確；B.Cl

的非金屬性大于Br,放熱反應(yīng)焰變?yōu)樨撝担珹H2(Cl)<AH2(Br),B正確；C.根據(jù)轉(zhuǎn)化過程AH產(chǎn)

AH2+AH3+AH4+AH5+AH6<0,c錯誤；D.H原子非金屬性小于C1原子，AH3>AH4,故AH3-AH/O,D

正確；故選c。

4.（2022?浙江糊州市教育科學(xué)研究中心一模）在298K和lOOkPa壓力下，已知金剛石和石墨的麻燃燒熱

和密度分別為：

物質(zhì)5/(J-K'-mor1)△///(kJ-mol1)p/(kg-nr3)

C（金剛石）2.4-395.403513

C（石墨）5.7-393.512260

此條件下，對于反應(yīng)C（石墨）-C（金剛石），下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的AHCO,AS<0

B.由公式AG=AH-7AS可知，該反應(yīng)AG=985.29kJ-molT

C.金剛石比石墨穩(wěn)定

D.超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?/p>

【答案】D

1

【解析】A.根據(jù)燃燒熱的定義可知：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）AH=395.40kJ-mor,C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）

AH=393.51kJ-mo「，反應(yīng)C（石墨）一C（金剛石）的AH=（393.51kJmoF1）（395.40kJmor1）=1.89kJmor1>0,

△S=S（金剛石）S（石墨）=2.4JKT-mo「57J.KT.molT=3.3J-KT-molT<0,A錯誤；B.由公式可知，

該反應(yīng)AG=1.89kJ-molT298Kx（3.3J-KT-molT）=2.8734kJ-molT,B錯誤;C.由A選項可知，反應(yīng)C（石墨）—C（金

剛石）是吸熱反應(yīng)，說明質(zhì)量相同時，石墨的能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D.由于金剛石的

密度比石墨大，故質(zhì)量相同時，金剛石的體積小，則反應(yīng)C（石墨）-C（金剛石）是體積減小的過程，由影響相

變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉(zhuǎn)

變；故超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?，D正確；故選D。

5.（2022?湖南郴州?一模）正丁烷除直接用作燃料外，還用作亞臨界生物技術(shù)提取溶劑、制冷劑和有機合成

原料。已知：

=

/\+H2

反應(yīng)1：A

+H2,2

反應(yīng)2：B

A//3

反應(yīng)3：

回答下列問題:

⑴設(shè)Kx為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)，對于反應(yīng)dD(g)+eE(g)-^gG(g)+hH(g),其表達式寫法:

xg(G)-xh(H)

x(D)、x(E)、x(G)、x(H)為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

xd(D).xe(E)

反應(yīng)1、2、3以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K*與溫度的變化關(guān)系如圖所示:

T/K

①反應(yīng)1,正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)

②穩(wěn)定性AB(填“大于”或“小于”)：

AH.

③備