備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪?夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練

第22講硫及其化合物

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握硫及其重要化合物的主要性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。

2.掌握SCh的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。

3.掌握SO?一的檢驗(yàn)方法。

【知識(shí)精講】

考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

1.硫

(1)硫的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(+16)286

硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Jn,由此可知硫原子最外電子層上有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到

2個(gè)電子形成一2價(jià)硫的化合物，表現(xiàn)出典型的非金屬性。

(2)硫元素存在形態(tài)

①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。

②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式如下：

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

FeS2CuFeSzCaSO4-2H2ONa2so410H2。

(3)硫的物理性質(zhì)

俗名色、態(tài)密度溶解性

硫黃黃色晶體,質(zhì)脆2.06g-cm3at溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

(4)硫的化學(xué)性質(zhì)

短氧化性國還原性(

與金屬反應(yīng)岸Fe+S^FeS]

--^>2CU+SACU2S氧化性

一卜海屬反應(yīng)產(chǎn)國+S,H2sJ

硫

單

質(zhì).?S+C)2^^SO2(還原性)

一

(

^j3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OJ^]|；

【例題1】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金

屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：

加入稀H2SO4和瓦。2溶液

AC

A加熱

加入HQ?溶液，濃縮

DF的濃溶液

(1)A、C、G的化學(xué)式分別為A，C,G0

(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是

△

A.C+2H2so式濃)^CO2T+2SO2T+2H2。

B.Fe+H2sCU-FeSCU+H2T

C.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

△

D.Cu+2H2so，濃)=CuSO4+SO2T+2H2O

(3)寫出反應(yīng)E+H2O2―>F的化學(xué)方程式：o

(4)若反應(yīng)F+D—>E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204X1023,則消耗D的質(zhì)量為。

2.二氧化硫(SO?)

(1)物理性質(zhì)

S02是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶于水。在通常情況下，1體

積的水可以溶解約40體積的SO2o

(2)化學(xué)性質(zhì)

使品紅溶液褪色

白性

TTWc一酸性氧化物54還原性_%八唱八2-

H2so3、SO3?的通性[W02]-------------^SO3、SO4

q靈化性

0

S

①酸性氧化物的通性

a.SO2能使紫色石蕊試液變紅色。

±

b.與H2O反應(yīng)：SO2+H2O^H2SO3O

c.與堿反應(yīng)：

NaOH足量：SO2+20H「=S0r+H2Oo

NaOH少量：SO2+OH=HSOro

A

d.與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+SO2=^CaSO3o

②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：

SO2+2H2s-3SJ+2H2。(生成淡黃色沉淀)。

③還原性

,催化劑

a.與。2反應(yīng)：2so2+O2△2so3。

b.使濱水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr0

2++

c.使酸性KMnCU溶液褪色：5SO2+2MnO；+2H2O=5SOr+2Mn+4Ho

3+2++

d.與FeCb溶液反應(yīng)：SO2+2Fe+2H2O=SOr+2Fe+4Ho

e.與H2O2溶液反應(yīng)：S02+H202=H2S04O

④漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色，常用于檢驗(yàn)S02。

【歸納總結(jié)】SO2與HC1O、H2O2>Na2O2>O3、活性炭漂白原理的比較

物質(zhì)活性炭

SO2HC1O、H2O2>Na2O2>O3

漂白原吸附有色物

與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)

理質(zhì)

變化類

化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化

型

是否可不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏

可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色——

逆色

漂白對有色的有機(jī)化合物，不能漂白指示

有色的有機(jī)化合物和指示劑有機(jī)色質(zhì)

象劑

(3)用途

①漂白紙漿、毛、絲等。

②殺菌消毒。

③作食品添加劑。食品中添加適量的S02可起到防腐和抗氧化等作用。

(4)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法

固體Na2so3與較濃H2so4反應(yīng)：Na2sO3+H2so￡濃)=Na2SO4+SO2f+H2O。

【歸納總結(jié)】

1.SO2和CO2的鑒別方法

(1)聞氣味法：C02無氣味，S02有刺激性氣味。

(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是S02,不能使品紅溶液褪色的是C02。

(3)酸性高鎰酸鉀溶液或澳水法:能使酸性高銃酸鉀溶液或?yàn)I水褪色的是SO2,不能使它們褪色的是CO2o

2.檢驗(yàn)SO?和CO2同時(shí)存在的一般流程

S02和C02都可使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為:

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2今除去SO2n檢驗(yàn)S02是否除盡=檢驗(yàn)C02

選用試劑品紅溶液酸性KMnCU溶液品紅溶液澄清的石灰水

預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

注意：

有時(shí)為簡化裝置，可將除去S02和檢驗(yàn)S02是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)

象是酸性KMnCU溶液顏色變淺。

【例題2】下列溶液中能夠區(qū)別SCh和C02的是()

①石灰水②H2s溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液

A.①②③B.②③④

C.除①以外D.①②③④⑤

【例題3】如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是否含SCh和CO2的裝置圖，按要求回答下列問題。

(1)B中加入的試劑是，作用是.

⑵C中加入的試劑是,作用是.

(3)D中加入的試劑是,作用是

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是o

3.三氧化硫（SO3）

（1）物理性質(zhì)：S03在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體、熔點(diǎn)16.8°C,沸點(diǎn)44.8

（2）化學(xué)性質(zhì)：能與水反應(yīng)，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸

土卜

niro

①與水劇烈化合生成硫酸并放出大量的熱：SO3+H2O=H2SO4；

②與堿性氧化物（CaO）反應(yīng)生成鹽：SO3+CaO=CaSO4；

③與堿［Ca（OH）2］反應(yīng)生成鹽和水：SO3+Ca（OH）2=CaSO4l+H2O?

4.硫化氫（H2S）

（1）物理性質(zhì)：硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，能溶于水（常溫下約1:2.6）,是一種大氣污

染物。天然氣中常混有少量硫化氫。

（2）存在：某些工業(yè)廢氣中；腐敗的魚、肉、蛋；陰溝、糞池中。

（3）化學(xué)性質(zhì)：硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。

5.硫的氧化物的污染與治理

（1）硫的氧化物來源、危害及治理

石油和煤的燃燒及含硫礦石的冶煉等

礴）一危害人體健康，形成酸雨（pH小于5.6）

品L燃煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、廢氣中二氧

咫號(hào)化硫的回收處理等

（2）硫酸型酸雨的形成途徑

催化齊U

途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2so2+O2△2so3、SO3+H2O=H2SO4?

±

途徑2：SO2+H2O^=H2SO3>2H2SO3+O2=2H2SO40

【例題4】如圖所示，在注射器中加入少量Na2sCh晶體，并吸入少量的70%硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下

列有關(guān)說法正確的是（）

濕潤藍(lán)色石蕊試紙

濕潤品紅試紙

沾有KMnO」溶液的濾紙

亞硫酸沾有酚酰和NaOH溶液的濾紙

鈉晶體

——70%硫酸

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.沾有KMnCU溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性

C.品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性

D.沾有酚麟和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO?的漂白性

【例題5】下列關(guān)于SO2的敘述中正確的是（）

A

A.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO3+2CO2

B.SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.SO2氣體通入NaOH溶液中一定得到Na2sO3

D.SO2通入C11SO4與NaCl的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀（CuCl）,體現(xiàn)SO2的還原性

【例題6】下列說法正確的是（）

A.SCh能使品紅溶液、澳水和酸性KMnCU溶液褪色，是因?yàn)镾O?具有漂白性

B.SO2>Ck都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果

C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)

D.SCh使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

考點(diǎn)二硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)

1.硫酸的物理性質(zhì)

（1）純硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。

（2）溶解性：濃H2s。4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2s。4稀釋的方法是將濃H2s。4沿

器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀H2s04具有酸的通性

硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2so4=2H++SO3,能與指示劑、金屬、堿性氧化物、

堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

與指示劑

反應(yīng)（石6）A使石蕊試液變紅色

與金屬反應(yīng)（Zn）

Zn+HSOZnSO+Hf

稀2442

與金屬氧化物

硫

酸反應(yīng)（CuO）

----------------aCuO+凡SO4CuSC>4+周O

與堿反應(yīng)

[CU（OH）2]

----------------*CU（OH）2+H2SO4—CuSO4+2H2O

與鹽反應(yīng)（CuCC）3）?CUCO3+H2SO4^CUSC）4+H2O

+co2f

3.濃H2sO4的特性

①吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥還原性物質(zhì)如H2S>HBr、HI和NH3等堿性氣體；能使膽磯

CUSO4-5H2O變?yōu)榘咨勰?/p>

②脫水性：將有機(jī)化合物中的氫、氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖炭化，紙張變黑。

③強(qiáng)氧化性：

常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，可用鐵罐車、鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸。

A

與Cu：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2t+2H2O?

A

與C：C+2H2so4（濃）=CO2t+2SO2T+2H2O。

A

與S：S+2H2so4（濃）=3SO2T+2H2O。

與H2S、HI等還原性氣體反應(yīng)。

【例題7】將一定量的鋅與100mL18.5molLr濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A16.8L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的pH=O,則下列敘述中正確的是（）

A.氣體A為SO2

B.氣體A為S02和H2的混合物，SC>2與H2的體積比為1：4

C.反應(yīng)中共消耗鋅95.5g

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol

4.SOT的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)SOr的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化>取清液滴加BaCb溶蹩觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。

先加稀鹽酸的目的是防止COr、SOF>Ag+干擾，再加BaCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有SOF，

可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

+++2+

CO?+2H=CO2?+H2O>SOr+2H=SO2T+H2O,Ag+Cr=AgClbBa+SOr=BaSO4io

注意鹽酸和BaCL溶液的加入順序不可顛倒。

【拓展】SO歹的檢驗(yàn)

+

①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOr+2H=H2O

+SO2T0

②加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，然后加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的

2++2+

離子方程式為SOF+Ba=BaSO3i，BaSO3+2H=Ba+SO2T+H2Oo

【例題8】對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有C02和S02氣體生成，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

-1

B.向50mL18mol-LH2sO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于

0.45mol,說明銅與稀硫酸不反應(yīng)

C.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuSJ+H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

【例題9】（2022.安徽巢湖第二中學(xué)模擬）下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）

過量鹽酸BaCL溶液

A.Fe（NO3）2溶液通火苗妗!白色沉淀

B.Ba(NC)3)2溶液電量蟀'喳5冷液白色沉淀

C.無色溶液陋/B吧B液白色沉淀

D.無色溶液涯鄴無色溶液B色B液白色沉淀

5.硫酸工業(yè)制備的原理

(1)工藝流程

98.3%硫酸

(2)反應(yīng)原理

①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2+1102=^^2Fe2O3+8SO2^4S+O2==SO2o

催化劑

②SO2轉(zhuǎn)化為SC>3：2SO2+O2=^^=2SO3O

③SO3吸水生成H2s04：S03+H20=H2S04O

考點(diǎn)三含硫化合物的性質(zhì)

1.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)：

Na2S2O3.5H2O俗名海波或大蘇打，易溶于水，溶于水后呈堿性。S元素的化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性。

A

⑴制備：2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2;Na2sO3+S=Na2s2O3。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①遇酸不穩(wěn)定：Na2s2O3+2HCl=2NaCl+SJ+SO2T+H2O。

②還原性:

a.2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2NaI,“碘量法”定量測定碘的重要反應(yīng)。

b.Na2S2O3+4C12+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HC1,在紡織和造紙工業(yè)上作脫氯劑。

2.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)：

俗稱保險(xiǎn)粉，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性。

(1)制備：在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。

(2)還原性：在空氣分析中常用來吸收氧氣：

2Na2S2O4+02+2H2O=4NaHSO3或Na2S2O4+02+H2O=NaHSO3+NaHSO40

3.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)：

S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，與亞硫酸鹽一樣具有還原性。

△

⑴制備：2NaHSO3=Na2s2O5+H2O。

+

(2)還原性:S20r+2I2+3H2O=2SOr+4F+6Ho

4.過二硫酸鈉(Na2s2O8)

A

⑴不穩(wěn)定性：受熱分解：2Na2s2。8=2Na2SO4+2SO3T+(M。

(2)氧化性：Na2s2。8中S元素的化合價(jià)是+6價(jià)，其陰離子S2O『結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)過氧鍵(一O—O一),性質(zhì)

與過氧化氫相似，具有氧化性。所以Na2s2。8是一種強(qiáng)氧化劑。

2++

?2Mn+5S2OF+8H2O^=2MnO；+10SOF+16H；

2+

__cu_

②S2Or+2I=^=2SOF+ho

【例題10】(2021?河南高三月考)某同學(xué)用濃硫酸與亞硫酸鈉制備SO2并探究其相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

/K0

濃硫酸

下列說法不正確的是（）

A.裝置①中用Cu片代替Na2sCh也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B.裝置②中濱水可以用酸性高鎰酸鉀溶液代替

C.裝置③中出現(xiàn)渾濁，說明S02具有氧化性

D.裝置④的作用是吸收S02,防止發(fā)生倒吸和污染環(huán)境

【例題11】連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）俗稱保險(xiǎn)粉,可以用作染色工藝的還原齊U，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2s2。4

易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：

（l）Na2s2。4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是（填化學(xué)式）。

（2）鋅粉法制備Na2s2。4的工藝流程如圖所示：

鋅粉一水通入S02至ZnS2O4118%Na0H溶液

%H=3f|溶液步驟口

懸濁液

步驟I

后續(xù)處理加入NaCl

保險(xiǎn)粉---------溶液

冷卻至室溫

步驟E

沉淀）

①工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉一水懸濁液，其目的是=

②步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③在步驟m中得到的Na2s2。4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是，“后續(xù)處理”

最終要加入少量的Na2cCh固體，其原因是。

（3）目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然

后通入S02發(fā)生反應(yīng)，有C02氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是。

【真題演練】

1.（2022.江蘇?高考真題）實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是（）

A.用裝置甲制取S。2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO?D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO?水溶液的酸性

3.（2022.北京?高考真題）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不熊證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HN。,分解生成NO?淀粉-KI溶液變藍(lán)

BCu與濃112so4生成SO?品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4cl溶液生成NH3酚酸溶液變紅

DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯濱水褪色

A.AB.BC.CD.D

4.（2022?廣東.高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)

驗(yàn)，下列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

紫色酸性安全

石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s的酸性

B.a處變紅，說明SOZ是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H?。生成

5.（2022.浙江?高考真題）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不亞做的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

溶液不變色，說明空氣中

檢驗(yàn)硫酸廠周用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸

A

不含二氧化硫

邊空氣中是否性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶

含有二氧化硫液顏色變化

鑒定某涂改液取涂改液與K0H溶液混合加熱充分反

出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改

B中是否存在含應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀

液中存在含氯化合物

氯化合物溶液，觀察現(xiàn)象

將適量牙膏樣品與蒸儲(chǔ)水混合，攪拌，靜

檢驗(yàn)牙膏中是溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明牙

C置一段時(shí)間，取上層清液，加入新制的

否含有甘油膏中含有甘油

CU（OH）2,振蕩，觀察現(xiàn)象

鑒別食鹽與亞各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉溶液變藍(lán)色的為亞硝酸

D

硝酸鈉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化鈉；溶液不變藍(lán)的為食鹽

A.AB.BC.CD.D

6.（2021.海南.高考真題）元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片

頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說法母送的是（）

A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

7.（2021.遼寧.高考真題）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（）

D足7Ch一BaCh溶液

-------溶液b----------*沉淀c

2裕鹽腹剌激性氣KMnO.溶這

次氣血,紫色樹去

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

8.（2021?天津?高考真題）關(guān)于反應(yīng)H2so4+Na2sC>3=Na2so4+SC0+H2。所涉及的物質(zhì)，下列說法母集的是

A.H2sO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2sO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)

C.Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.S02是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

9.（2021.北京.高考真題）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)

驗(yàn)。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（）

A.試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2OUH2so3、H2sO3UH++

HSO3、HSO3UH++SO;

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)

10.（2021?山東?高考真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤

的是（）

!氣流卜爆一*NallSO,

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

11.（2020?浙江?高考真題）100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸（分子式為H2s2。7或H2SO4SO3）,下列說法不

正確的是（）

A.Na2s2O7水溶液呈中性

B.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性

C.Na2s2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化

12.（2020.海南.高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是（）

操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A向未知弱酸性試液中滴加含有SCN-的溶液確證試液中Fe2+存在

B等體積0.1mol-LiAg+和［Ag（NH3）2］+溶液分別與大量判斷多步過程中，分步反

1mol-L1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡應(yīng)速率與濃度的關(guān)系

C稀H2so4酸化n（KBrO3）：n（KBr）=1：5的混合液

降低液澳的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)

替代濱水

D向0.1mol-L1Na2s2O3溶液中緩慢滴加0.2mol-L1鹽由渾濁情況測定單質(zhì)硫的溶

酸解度

A.AB.BC.CD.D

13.（2020?北京?高考真題）硫酸鹽（含SO］、HSOJ氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧

霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖：

NO：

SOI-SO3HSO；

QsQNOOOH

下列說法不正確的是（）

A.該過程有H2。參與B.NCh是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵

14.(2022?湖南.高考真題)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl「2H2O,并用重量法測定產(chǎn)品中

BaCl/2H2。的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃HAO,、稀H2s0八CuSO,溶液、蒸儲(chǔ)水

步驟LBaClztHzO的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCu溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl「2Hq產(chǎn)品。

步驟2,產(chǎn)品中BaC「2Hq的含量測定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol.L」H2sO4溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問題：

(1)1是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)I中b儀器的作用是；III中的試劑應(yīng)選用；

(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2sO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是

(4)沉淀過程中需加入過量的H2sO4溶液，原因是；

(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

（6）產(chǎn)品中BaCl2.2凡。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

15.（2022?海南?高考真題）膽研（CuSO「5H2。）是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料［主

要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCOj、Cu（OH）2］制備膽磯。流程如下。

回答問題：

（1）步驟①的目的是。

⑵步驟②中，若僅用濃H2s溶解固體B,將生成（填化學(xué)式）污染環(huán)境。

⑶步驟②中，在HQ?存在下Cu溶于稀H2sO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）經(jīng)步驟④得到的膽磯，不能用水洗滌的主要原因是o

（5）實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將「氧化為匕。

i.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H?。?將「氧化為L，理由是o

ii.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Q?+將「氧化為k，寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果（不要求寫具體

操作過程）。

16.（2022?北京?高考真題）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫（Cas。,、硫化物及微量單質(zhì)硫等）。庫

侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。2、co2,HQ、N2>SO2O

(1)煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是。

(2)高溫下，煤中CaSO,完全轉(zhuǎn)化為SO”該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)通過干燥裝置后，待測氣體進(jìn)入庫侖測硫儀進(jìn)行測定。

已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中吃保持定值時(shí)，電解池不工作。待

。(「)

測氣體進(jìn)入電解池后，so,溶解并將匚還原，測硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到%又回到原定值，測定結(jié)

束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

CH3coOH-KI溶液

①5。2在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

②測硫儀工作時(shí)電解池的陽極反應(yīng)式為o

(4)煤樣為ag,電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

已知：電解中轉(zhuǎn)移Imol電子所消耗的電量為96500庫侖。

(5)條件控制和誤差分析。

①測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液pH,當(dāng)pH<l時(shí)，非電解生成的I］使得測得的全硫含量偏小，生成匚的

離子方程式為。

②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測得全硫量結(jié)果為o(填“偏大”或“偏小”)

17.(2022?全國?高考真題)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的

煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重

結(jié)晶純化硫化鈉粗品。回答下列問題：

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2sO,JOH2c))和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是o回流時(shí)，燒瓶內(nèi)氣霧

上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是o

(3)回流時(shí)間不宜過長，原因是-回流結(jié)束后，需進(jìn)行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷

凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

(4)該實(shí)驗(yàn)熱過濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是o過濾除去的雜質(zhì)為

o若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是=

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量______洗滌，干燥，得到Na2s一凡。。

18.(2020?北京?高考真題)探究Na2sCh固體的熱分解產(chǎn)物。

資料：

A

①4Na2sCh=Na2s+3Na2sO4

②Na2s能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H2SO

③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2s03固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得

到濁液，放置得無色溶液B。

(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物NazS：取少量溶液B,向其中滴加CuSCU溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S?。反應(yīng)的離子

方程式是O

(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2so4：取少量溶液B,滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)

該沉淀含S),同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),由于沉淀增多對檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B,加入

足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有S0：。

(3)探究(2)中S的來源。

來源1：固體A中有未分解的Na2s03,在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成So

來源2：溶液B中有Na2Sx,加酸反應(yīng)生成So

針對來源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是=

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是o

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：0

(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2sCh固體熱分解有NazS,Na2s。4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合

理性：。

19.(2021?浙江?高考真題)某興趣小組對化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答:

(1)組成X的3種元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是。

(2)將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是0

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)步驟n,某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是0

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅

褪色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明=

20.(2021?浙江?高考真題)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

A

3S+6KOH=2K2S+K2so3+3H2O

A

(xl)S+K2S=K2Sx(x=2~6)

A

=

S+K2SO3K2S2O3

請計(jì)算：

(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00moKU熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2so3,貝I

V=o

1

(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol-L熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2sx和K2S2O3,則

x=。(寫出計(jì)算過程)

【課后精練】

第I卷(選擇題)

1.(2022?上海崇明?二模)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)ABCD

帖居然****

.范G"CO]____

及：fl*

操作或裝置

1NaHCOtNH和禽款[11

泡和溶液的飽和溶液、1?

實(shí)驗(yàn)?zāi)康某b中混有的HC1實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳制取碳酸氫鈉驗(yàn)證濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

2.（2022?山西大同?高三期末）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度，下圖為

短周期某元素的單質(zhì)及其部分化合物的價(jià)類二維圖。下列說法不正確的是（）

化介價(jià)I,

—-?—?-?b

乳化物小質(zhì)軟化物的款物瓶類別

A.常溫下，a和f的濃溶液可反應(yīng)生成b和c

B.附著有b的試管，常用酒精清洗

C.分別往c、d的水溶液中滴加少量硝酸鋼溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀

D.常溫下等物質(zhì)的量濃度的g、h兩種鈉的正鹽溶液的pH：g<h

3.（2021.河南濮陽?高三階段練習(xí)）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

+2+

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加鹽酸，沉淀溶解:Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

B.將酸性高銃酸鉀溶液滴入Na2sO3溶液中：2MnO；+5SO,+6H+=2Mn2++5SO：+3應(yīng)。

3+

C.含ImolNH4Al（SO）的溶液與含4molNaOH的溶液混合：Al+4OH-=A1O；+2H2O

D.將CIO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制Nad。？：2C1O2+H2O2+2OH-=2C1O-+O2+2H2O

4.（2022?湖南?湘潭一中高三階段練習(xí)）化合物R（結(jié)構(gòu)式如圖所示）具有強(qiáng)大的氧化能力，可有效改善水

質(zhì)。己知X、Y、Z、W是原