專題03金屬及其化合物

第19練微型工藝流程分析

(限時(shí)：35分鐘)

1維練基礎(chǔ)

1.(2022?山東淄博?一模)中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測(cè)的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

稀硫酸

刺激性氣體X

鐵華粉

H2

濾液K3[Fe(CN)6]試液

藍(lán)色沉淀

A.氣體X中含有醋酸蒸氣

B.該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)

C.向?yàn)V液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于證明Fe2+具有還原性

+2+3

D.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

【答案】C

【解析】由圖可知，鐵華粉中加入稀硫酸，加熱時(shí)醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣；鐵華

粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣說明鐵華粉中還含有鐵，過濾，向?yàn)V液加入鐵氧化鉀溶液，溶液中亞鐵離子

與鐵氧化鉀溶液反應(yīng)生成鐵氧化亞鐵藍(lán)色沉淀。

A.由分析可知，加熱時(shí)醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣，則X中含有醋酸蒸氣，故A正

確；

B.由分析可知，鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣說明鐵華粉中還若含有鐵單質(zhì)，故B正確；

C.由分析可知，濾液中含有氯離子，向?yàn)V液中滴入酸性高鎰酸鉀溶液，酸性條件下氯離子也能與酸性高鎬

酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，則溶液褪色不能證明亞鐵離子具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，向?yàn)V液加入鐵氧化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氧化鉀溶液反應(yīng)生成鐵氟化亞鐵藍(lán)色沉淀，

反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]i，故D正確；

故選C。

2.某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CUC12-2H2O晶體的工藝流

程如下:

空氣鹽酸

廢

--CuCl-2Hq

渣2

廢氣濾渣

下列說法正確的是()

A.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3molO2

B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.濾渣中主要含鐵的氧化物

D.將獲得的CuCb2H2。晶體加熱可制得CuCl2固體

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，2CuS+3C>2地堡2CuO+2so2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molCh，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，廢

氣中含有SCh，能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，正確；C項(xiàng)，調(diào)節(jié)pH時(shí)，F(xiàn)e3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀而除

去，錯(cuò)誤；D項(xiàng),將CuCl22H2。直接加熱脫水，C/+水解,HC1揮發(fā)會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2,無法得到CuCl2,

錯(cuò)誤。

3.以菱鎂礦(主要成分為MgCO”含少量FeCOs、SiO?等)為原料制備耐火材料MgO的流程如圖所示。下

列說法錯(cuò)誤的是

稀硫酸氧化劑RMgO氨水

菱鎂

MgO

礦粉

濾渣I濾渣2濾液1

A.濾渣2可以用于制備鐵紅B.在實(shí)驗(yàn)室中“灼燒”可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

C.氧化劑R可以是雙氧水或氧氣D.濾液1中的主要成分含有(NH4)/0"

【答案】B

【解析】由流程可知，加稀硫酸時(shí)MgCOs和FeCOs溶解得到MgSO,和Fes?！幕旌先芤?，過濾，濾渣1為

2+3+3+

SiO2，向?yàn)V液中加雙氧水，氧化Fe生成Fe,再加氨水調(diào)pH使Fe完全沉淀，過濾分離出濾渣2為Fe(OH)3

沉淀，將濾液(MgSO,溶液)經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到Mg(OH)2,再灼燒得到MgO,以此來解答。

A.濾渣2的成分是Fe(OH)3,高溫分解后可以制備鐵紅，故A正確；

B.灼燒固體時(shí)使用的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、珀堀、生煙鉗等，不能蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故B錯(cuò)

誤；

C.氧化過程中。2和雙氧水都能將Fe?+氧化為Fe3+,氧化劑R可以是雙氧水或氧氣，故C正確；

D.由分析可知濾液1中的主要含有Mg2+、NH：、SO;，故D正確;

故答案為B。

4.MnCCh可用作脫硫的催化劑以及生產(chǎn)金屬錦的原料，由含Mn?+的廢液（有少量的Fe2+、Fe3+）制備MnCCh

的一種工藝流程如下：

廢液產(chǎn)品

濾渣

下列說法錯(cuò)誤的是

2++

A.“沉銃”時(shí)加過量NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+HCO；=MnCO3；+H

3+

B.“氧化”時(shí)加入酸化的H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe

C.“純化”過程中發(fā)生了水解反應(yīng)，生成Fe（0H）3沉淀

D.工藝流程中“一系列操作”為過濾、洗滌、干燥

【答案】A

【解析】廢液中含有少量的Fe2+、Fe3+,應(yīng)除去，先加酸化的雙氧水把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子2

2++3+

Fe+2H+H2O2=2H2O+2Fe,再調(diào)節(jié)溶液的酸堿性使鐵離子水解為沉淀而除去三價(jià)鐵離子，再加入過量的

NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO；=MnCO31+H2O+CO2T，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等一系列

操作得到固體MnCCh。

A.“沉鎰”時(shí)加過量NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO；=MnCO31+H2O+CO2T，故A錯(cuò)誤；

B..由分析知“氧化”時(shí)加入酸化的H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,故B正確；

C.Fe3+在酸性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe（OH）3沉淀，故C正確；

D.“沉鎰”時(shí)得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到固體MnCCh,故D正確；

故答案為：A

5.（2022?山西?太原五中高三階段練習(xí)）納米氧化亞銅（CU2O,顆粒直徑l~100nm）具有特殊的光學(xué)、光電

和催化性能，采用化學(xué)沉淀法制備晶型結(jié)構(gòu)完整、粒度分布均勻的納米CU2O（在潮濕空氣中會(huì)慢慢氧化生成

CuO）的合成路線如圖所示。下列說法正確的是

PVPN2H4?出0溶液無水乙醇

CuSO4納米CU2。

溶液

NaOHN

溶液2

A.反應(yīng)I為化合反應(yīng)

B.操作X為過濾

C.反應(yīng)II中，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移4moi電子

D.“洗滌”時(shí)，無水乙醇可用蒸儲(chǔ)水代替

【答案】C

【解析】由流程可知，反應(yīng)I為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2so4,反應(yīng)H為

4CU(OH)2+N2H4-H2O=N2+2CU2O+7H2O,然后得到納米Cu2O懸濁液，離心分離并用乙醇除去表面的雜質(zhì),

干燥即可得到納米CU20。

A.由分析可知，反應(yīng)I為CuSCU+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2s04,屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，操作X為干燥，B錯(cuò)誤；

2?4L

C.由分析可知，反應(yīng)n為4cU(0H)2+N2H4-H2O=N2+2CU2O+7H2。，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即亞是一T

=lmolN2,轉(zhuǎn)移4moi電子，C正確；

D.由題干信息可知，納米CU20在潮濕空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,故“洗滌”時(shí)，無水乙醇不可用蒸儲(chǔ)水

代替，D錯(cuò)誤。

6.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCL制備金屬鎂

c.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2=MgCl2+CO

D.“燃燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCL

【答案】D

【解析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+,苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,

過濾除去濾液，燃燒Mg(0H)2得MgO,MgO和C、CL經(jīng)“氯化”得無水MgCb。

A.物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2,

Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+,A正確;

B.Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgCL制備金屬鎂，B正確；

C.由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C,生成物之一為MgCb,C在高溫下能將二氧化碳還原為

CO,則“氣體”為CO,反應(yīng)方程式為MgO+C+CU呈堊MgCL+CO,C正確；

D.“煨燒”后得到MgO,MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCb溶液，由于MgCL在溶液中水解為氫氧化鎂和HC1,

將所得溶液加熱蒸發(fā)HC1會(huì)逸出，MgCL水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCb,D錯(cuò)誤。

7.由海綿銅(主要含Cu和少量CuO)制取氯化亞銅(CuCl)的流程如下：

NH4NO3、和H2s。4NH￡1和(NHQ2SO3酸液

海綿銅一-1溶解|--------|還原|-1過濾|----|酸洗|—*-*CuC[

濾液一

已知：氯化亞銅微溶于水，不溶于稀酸，可溶于cr濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。下列關(guān)于

說法正確的是

A.“溶解”時(shí)，硫酸是氧化劑、Cu是還原劑

2+++

B.“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu+SO^-+H2O=2CU+SOj+2H

C.“過濾”時(shí)，可以攪拌加速濾液與CuCl的分離

D.“酸洗”時(shí)，最適宜選用的是稀硫酸

【答案】D

【解析】海綿銅加入硫酸和硝酸鏤溶解得到的溶液主要是硫酸銅，硫酸鏤等，加入亞硫酸鏤還原硫酸銅、

在氯化鏤環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀、硫酸錢和硫酸，過濾得到氯化亞銅沉淀、用稀硫酸洗滌，最

終得到氯化亞銅；A.酸性條件下NO1具有強(qiáng)氧化性，在“溶解”時(shí)，硫酸提供氫離子，NO]是氧化劑、Cu是

2++

還原劑，A錯(cuò)誤；B.“還原”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu+SO；+H2O+2CF=2CuCU+SOi+2H,B

錯(cuò)誤；C.“過濾”時(shí)，玻璃棒攪拌液體有可能搗破濾紙，故過濾時(shí)不可以攪拌，C錯(cuò)誤；D.氯化亞銅微溶

于水，不溶于稀酸，可溶于C1濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，則“酸洗”時(shí)不能用鹽酸、不能

用硝酸(防止被氧化)，最適宜選用的是稀硫酸，還可循環(huán)利用，D正確；答案選D。

8.(2022?湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

煙氣冰晶石

（含）

HF(Na3AlF6)

濾液

下列說法錯(cuò)誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NajAlR和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

【答案】C

【解析】煙氣（含HF）通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2co3+2HF=2NaF+H2O+CC）2T,向合成

槽中通入NaAKh,發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CC）2=Na3AlR+2Na2cO3,過濾得到NajA^和含有Na2cO3的

濾液。

A.陶瓷的成分中含有Si02,Si02能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正

確；

B.采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；

C.由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlC）2+2CO2=Na3AlR+2Na2cO3,產(chǎn)物是NasAIR和Na2c。3,

故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2c可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

2維練能力f//

9.某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，

獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是

A.步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑，步驟②中分離操作的名稱是過濾

B.步驟①中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3+S2O；+2OH=3Fe(OH)2+2SOj+4H2。

C.Mg(0H)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒?/p>

D.從步驟②中可知OH和EDTA共存時(shí)，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物

【答案】B

【解析】Na2s2。4具有還原性，可與Fe(0H)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(0H)2,加入EDTA浸泡，生成含有

亞鐵離子的絡(luò)合物，過濾可得到Mg(OH"A.Na2s2O4具有還原性，步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑，步驟②

用于分離固體和液體，步驟②中分離操作的名稱是過濾，故A正確；B.保險(xiǎn)粉將氫氧化鐵還原為氫氧化

亞鐵，步驟①中的反應(yīng)式：6Fe(OH)3+Sq；+2OH=6Fe(OH)2+2SO：+4H2O,故B錯(cuò)誤；C.Mg(0H)2分解

是吸熱降低表面溫度，Mg(0H)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒?，故C正確；D.Fe(OH)2

懸濁液中存在如下平衡：Fe(0H)2(s)^^Fe2+(aq)+2OH(aq)當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe?+促使平

衡向右移動(dòng)而使Fe(0H)2不斷溶解，故D正確；故選B。

10.(2021?安徽蚌埠?一模)某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3>AhO3,為探究該混合物成分，某興趣小組

設(shè)計(jì)如圖分析方案。下列分析正確的是

產(chǎn)藍(lán)綠色溶液

過量鹽酸

固體N-----------

汨入畫M過量NaOH溶液m2g步驟n

混管M步驟?'固體P

J溶液N

A.已知m2<mi,則混合物中一定含有AbCh和Al

B.藍(lán)綠色溶液中含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和H+

C.固體P一定是純凈物

D.向溶液N中滴加足量鹽酸有白色沉淀生成

【答案】C

【解析】某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3,AI2O3,加入氫氧化鈉溶液,由于Al、AI2O3和NaOH溶液反

應(yīng)，因此溶液中至少有這兩者中其一，固體N加入過量鹽酸，有藍(lán)色溶液，說明有銅離子，由于銅和鹽酸

不反應(yīng)，因此說明是鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。

A.已知?jiǎng)t混合物中可能含有AI2O3或Al或AI2O3和Al,故A錯(cuò)誤；

B.由于有固體P,說明是銅單質(zhì)，由于Cu和Fe3+反應(yīng)，因此藍(lán)綠色溶液中含有的陽離子為CM+、Fe2+和

H+,不可能含有Fe3+,故B錯(cuò)誤；

c.Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，因此固體P一定是未反應(yīng)的銅

單質(zhì)，故C正確；

D.N溶液中含有偏鋁酸鈉，向溶液N中滴加足量鹽酸，生成氯化鋁、氯化鈉和水，沒有白色沉淀，故D

錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

11.從碑化錢廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3,SiO?和CaCC)3)中回收錢和碑的工藝流程如圖所示。

碑化錢

廢料Ga

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“堿浸”時(shí)，溫度保持在70℃的目的是提高“堿浸”速率，同時(shí)防止H?。?過度分解

B.濾渣ni的主要成分是H'SiOs

C.“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是H2sO4,可進(jìn)行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益

D.得到N%AsC\?12凡。的操作為直接蒸干

【答案】D

【解析】由圖可知，向碑化錢加入氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液堿浸時(shí)，GaAs轉(zhuǎn)化為NaGaOz、Na3AsO4,

SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2O3、CaCO?不溶解，過濾得到含有Fe^、CaCO3的濾渣I和含有NaGaO2、

Na3AsO4,Na/iOs的浸出液；浸出液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH,NaGaO?、NaSOs轉(zhuǎn)化為Ga(OH%、

H2SQ3沉淀，過濾得到含有Ga(OH)3、HzSiC^的濾渣H和含有NasAsO”的濾液；向?yàn)V渣H中加入稀硫酸

Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為溶液，電解GazlSOj溶液生成Ga、0?和H2SO4；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾洗滌、干燥得到NasAsC)4?12區(qū)。。

A.“堿浸”時(shí)，溫度保持在70℃可以提高“堿浸”速率，同時(shí)防止溫度過高過氧化氫分解，故A正確；

B.根據(jù)流程分析可知，Si。?堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SiO；進(jìn)入溶液，加入H2s0,后又反應(yīng)生成H^SiOs，而

Ga元素又溶于過量的硫酸，所以濾渣III主要為HzSiOs，故B正確；

C.“旋流電積”時(shí)，Ga^SOj溶液電解生成Ga、0?和H2s。,，所以“尾液”溶質(zhì)主要是H2so4,可進(jìn)行循

環(huán)利用，故c正確；

D.因?yàn)V液中有其他物質(zhì)，直接蒸干會(huì)有雜質(zhì)，且會(huì)脫結(jié)晶水，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)ezCh雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:

對(duì)上述流程中的判斷正確的是

A.試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B.工業(yè)上可采用Fe還原AbCh的方法制A1,但成本較高

C.反應(yīng)II中CO2可以用CH3COOH溶液代替

D.反應(yīng)I中的反應(yīng)為：CO2+2A1O；+3H2O=2Al(OH)3i+CO3-

【答案】C

【解析】分析流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，A12O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlCh溶液，F(xiàn)e2O3與

氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)I過濾出沉淀為FezCh,所得溶液乙為NaAlCh溶液；向NaAKh溶液中通入

過量C02,化學(xué)方程式為NaAK)2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,所以Y為NaHCCh溶液，A1(OH)3加熱

分解生成AbCh,電解熔融AI2O3得到Al。A.試劑X不可以是氨水，因?yàn)槌恋碇泻需F的化合物，還有鋁

的化合物，無法分離；故A錯(cuò)誤；B.Fe不如A1活潑，與AbCh不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)II中CCh溶

于水得碳酸，碳酸是弱酸，可以用CH3co0H溶液代替，故C正確；D.反應(yīng)I中的反應(yīng)為：

A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故D錯(cuò)誤;答案為C。

13.(2022?山東卷)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主

要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

L-A金屬M(fèi)

固體X

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(0H)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯(cuò)誤的是A.固體X主要成分是Fe(0H)3和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大。2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSC)4、S、

H2O,Fe2+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而CP、ZU+仍以離子形

2+

式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3;濾液中含有Cu2+、Zn；然后向?yàn)V液中通入高壓H2,

根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn>H>Cu,GP+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而ZM+仍然以離子形式存在于

溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。

A.經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3,金屬M(fèi)為Zn,A正確；

B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)?Cu2+(叫)+S2(叫)，增大02的濃度，可以反應(yīng)消

耗S2,使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；

C.根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而C/+、ZM+仍以離子形式存在于溶

液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2?4.2,C正確；

D.在用H2還原C/+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，氏失去電子被氧化為H+,與溶液中OH結(jié)合形成H2O,若還原時(shí)增

大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

14.某化學(xué)興趣小組用硫銅礦煨燒后的廢渣(主要含F(xiàn)eQ、CuO、FeO)為原料制取C%O,流程如下：

濾渣N2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+

B.“濾渣”是Fe(OH)3

C.“還原”過程中每消耗ImolN2H4，理論上可得到2moic%。

D.KOH、N2H&中均含有極性鍵和非極性鍵

【答案】D

【詳解】A.“氧化”的目的是將Fe2*氧化成FB,A正確;

B.“濾渣”是Fe（OH）3,B正確；

90℃

C.“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)為4CuSC）4+N2H4+8KOH-2（2%0+$TA+4K2so4+6H2O,貝廣還原”過程

中每消耗ImolN2H”理論上可得到2moic%O,C正確；

D.KOH中含有離子鍵和極性鍵，不含有非極性鍵；N2H4中含有極性鍵（NH鍵）和非極性鍵（NN鍵），D錯(cuò)

誤。

故選D。

15.（2022?重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從陽極泥（成分為CsS、AgzSe、

Au、Pt）中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為［PtCkF和［AUC14］,

下列判斷錯(cuò)誤的是

氣體濾液有機(jī)層

A.“焙燒”時(shí)，Cu2s轉(zhuǎn)化為CuO的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2

B.“酸浸氧化”時(shí)，02的作用之一是防止NO排放到空氣中污染環(huán)境

C.“酸溶”時(shí)，金溶解的離子方程式為2Au+3cl2+2CR=2［AUC14「

D.有機(jī)層中回收的金屬元素是Pt,萃取分液用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯

【答案】A

【解析】陽極泥焙燒時(shí)，Cu2s被02氧化為CuO、SO2等，CuzSe被氧化為CuO、SeCh等；酸浸氧化時(shí)，

Cu、CuO都轉(zhuǎn)化為CU（NO3）2,SeCh轉(zhuǎn)化為H2SeCU等；酸溶時(shí)，Au、Pt被CI2氧化為止?矛和［AuCk］；萃

取后，水層中含有［AuCk］,則［PtCkF進(jìn)入有機(jī)溶劑層。

高溫

A.“焙燒”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CU2S+2O2=2CUO+SO2,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1,A

錯(cuò)誤;

B.“酸浸氧化”時(shí)，燒渣中可能含有Cu、SeO2等，若直接與HNO3反應(yīng)，會(huì)生成NO污染環(huán)境，被。2氧化

后再溶于硝酸，可防止NO等氣體的排放，從而保護(hù)環(huán)境，B正確；

C.“酸溶”時(shí)，金被Cb氧化，最終轉(zhuǎn)化為[AuCk],離子方程式為2AU+3cl2+2CR=2[AUC1J,C正確；

D.水層中不存在Pt元素，則Pt進(jìn)入有機(jī)層中，可進(jìn)行分離回收，萃取分液時(shí)，需要使用分液漏斗和燒杯，

D正確。

卜維練素養(yǎng)Hl

16.以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Feq-SiOz,少量FeS?和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得FejO,

的部分工藝流程如圖所示。下列說法不無理的是

濾液S02

A.“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體可以用NaOH溶液吸收

B.濾液中的鋁元素主要以A1O；形式存在

C.可以將少量Fe。,產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高錦酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有FeO

D.可用磁選操作的原因是Fes。,具有磁性

【答案】C

【解析】高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3,SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽）粉碎后通入空氣、加入氧化

鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉

溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)操作I得到的固體中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在

缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,以此解答該題。

A.二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，避免污染環(huán)境，故A正確；

B.ALO3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO?,故B正確；

C.Fe、。,產(chǎn)品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亞鐵，可與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，不能證明產(chǎn)品中含有FeO,

故C錯(cuò)誤；

D.Fes。,具有磁性，可用磁鐵分離，故D正確；

故選：Co

17.工業(yè)精煉銅的溶液中含有左+、Cj等離子，分離出Zn?+并制取膽磯的流程如圖所示，已知Zn?+與OH-

的反應(yīng)與AF+類似。下列說法正確的是

過量NaOH溶液

膽研

A.“操作①”用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、分液漏斗

B.“濾液1”與過量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnO：+4H+=2甘