［白：微考點(diǎn)08氧化性、還原性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)探究

*F--易混-易-錯-聚-焦-、

聚焦氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

i.物質(zhì)氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于一個原子得失電子

數(shù)目的多少。

2.具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。

2

3.對同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3+>Fe2+>Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S-<S<SO2o

4.常見物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序。

3+

氧化性：MnO；>Cl2>Br2>Fe>l2；

2+

還原性：S2>SO1(或H2SO3)>I>Fe>Br>CC?

5.根據(jù)元素化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，只是其變化的一種“趨勢”，但氧化性、還原性“能力”強(qiáng)弱

不一定。如Na+中鈉的化合價(jià)是鈉元素的最高化合價(jià)，具有氧化性，但是氧化性很弱。

6.己知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法：

(1)先假設(shè)反應(yīng)成立；

(2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；

(3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。

7.同一氧化劑與含多種還原齊4(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同

一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。

8.由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑

的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。

9.氏。2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2。，故H2O2，又被稱

為綠色氧化劑。

10.并非價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，在HC1O中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，在HC1CU中氯元素的化合價(jià)為+7

價(jià)，事實(shí)上HC1O的氧化性比HC1O4強(qiáng)，HC1O有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2s04溶液中，硫元素均為十

6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2so4溶液無氧化性；再如HNO3、KNCh溶液中，氮元素均為+5價(jià),

但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNO3溶液無氧化性。

易錯典例分析

t—~

畬易錯典例1

+

已知下列氧化還原反應(yīng)：2Br05+Ck=Br2+2C10「，5CL+I2+6H20=2HI03+10HC1,C10r+5Cl"+6H

=3CLt+3H20,則下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是()

A.CIOs>BrC)3>1。3>Clz

B.cior>Bror>ci2>ior

C.BrOs>C1C)3>CJ.2>IC)3

D.ci2>Bror>cior>ior

【答案】c

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物可知，在反應(yīng)2Br0「+C12=Bn+2C10「中，

物質(zhì)的氧化性：Bror>cior,在反應(yīng)5cl2+I2+6H2-2H103+10HC1中,物質(zhì)的氧化性:ci2>ior,在反

應(yīng)C10「+5C「+6

H+=3CLT+3H2。中，物質(zhì)的氧化性：cior>ci2,則相應(yīng)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Br07>C10「>

ci2>ior,選項(xiàng)c正確。

易臂典例巳

已知：①A+B2+=A-+B②D+2HQ=D(0H)2+H2t③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極

E2++2e-=E?B-2e-=B2+o下列說法正確的是()

A.氧化性:E2+>B2+>A2+>D2+

B.氧化性：D">E2+>A2+>B2+

C.反應(yīng)E+A2+=A+*能夠進(jìn)行

D.提取某廢水中含有的少量M+時可以選用D

【答案】A

【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性。①A+B?+=A2++B,該反應(yīng)中氧化劑是

2+2+

B",氧化產(chǎn)物是A3氧化性：B>A；?D+2H2O=D(OH)2+H2t,該反應(yīng)中氧化劑是HO氧化產(chǎn)物是

D(OH)2,氧化性：壓0>^+；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E"+2e-=E,B-2e

-=B"該電池的電池反應(yīng)式為E"+B=E+B2+,所以氧化劑是E?+,氧化產(chǎn)物是B",氧化性：E2+>B2\

所以各離子的氧化性大小為才+油2+>解+柏2+,A正確，B錯誤。根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱順序可知C、D選項(xiàng)中反

應(yīng)不能發(fā)生。

jYFs舉一反三1

已知C02O3在酸性溶液中易被還原成員計(jì)，C02O3、CL、FeCL、L的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中

不可能發(fā)生的是()

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4Fel3

B.Cl2+Fel2=FeC12+l2

C.CO203+6HC1（^）=2COCL+C12f+3H20

D.2Fe3++2I-=2Fe2++L

【答案】A

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，可判斷B中C12>I2；C中Co203>Cl"D中

3+2+

Fe>I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對于A,由于廣的還原性強(qiáng)于Fe,所以Ck應(yīng)先氧化廠，而不應(yīng)

先氧化Fe計(jì)。

jYFs舉一反三2

碘在地殼中主要以NalCh的形式存在,在海水中主要以「的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是（C）

r適量Q?__NaHSO、

途徑I2途徑II?

_____________足量Q?______________

途徑m

A.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>IOF>I2

B.一定條件下，「與105反應(yīng)可能生成L

C.途徑II中若生成1mol12,消耗4molNaHSO3

D.向含廠的溶液中通入Cb，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色

【答案】C

【解析】由途徑I可知氧化性。2乂2，由途徑H可知氧化性l2<NaIO3，由途徑III可知氧化性C12>NaIO3，

故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>IOAb，A正確；一定條件下，「與IO,反應(yīng)可能生成L，如酸性溶液中5「十

+

IOF+6H=3I2+3H2O,故B正確；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系210??上?10e一可知，生成1molL反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為IONA，由得失電子守恒可知，被氧化的亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為5mol,故C錯誤；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化m

可知氧化性：Cl2>NaIO3,則氯氣能將碘氧化為HICh，故向含「的溶液中通入Cb，所得溶液加入淀粉溶液

不一定變藍(lán)，D正確。

jYFs舉一反三3

已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

①X—>W+O2

②Z+Y+NaOH—?H2O+W

③Y+SO2—*Z+SO3

@Q+Y—?Z+H2O

⑤X+Cu+H2so4（濃）一?CU2++Y+SOF

則這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X>Y>Z>W>QB.X>Z>Y>Q>W

C.X>Y>W>Z>QD.W>X>Z>Q>Y

【答案】C

【解析】①X-W+O2中，X中氧元素失電子化合價(jià)升高，則氮元素得電子化合價(jià)降低，所以氮元

素化合價(jià)X>w；③Y+SO2-Z+SO3中，硫元素化合價(jià)升高，則Y中氮元素化合價(jià)Y>Z；②Z+Y+

NaOH-HzO+W為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價(jià)W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)③可知，氮元素化合價(jià)

Y>W>Z；④Q+Y—Z+H2O為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)③知，Y>Z,所以Z>Q；⑤X+Cu

+H2so4(濃)-CU2++Y+SOT，銅元素化合價(jià)升高，則X化合價(jià)降低生成Y,所以氮元素化合價(jià)，X>Y；

所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)閄>Y>W>Z>Q0

秒易混易錯剖析

g--------------------------、

1.正誤判斷，正確的打“Y”，錯誤的打“x”

(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()

(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()

(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()

(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()

(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()

【答案】(l)x(2)x(3)x(4)x(5)d

【細(xì)剖精析】

(1)不對，有單質(zhì)參加化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榛戏磻?yīng)的產(chǎn)物只有

一種，肯定是化合物，所含元素化合價(jià)非正即負(fù)，而參加反應(yīng)的單質(zhì)化合價(jià)為。價(jià)，所以反應(yīng)后不升即降，

一定為氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng)分析的原理是一樣的。

(2)不對，F(xiàn)e?+既有氧化性，又有還原性

(3)不對，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯元素既被氧化，又被還原

(4)不對，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水既不是氧化劑，也不是還原劑。

(5)對，元素在化合物中不是正價(jià)就是負(fù)價(jià)，某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素的化合價(jià)既可能升高，也

可能降低，所以該元素可能被氧化也可能被還原。

2.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？

【細(xì)剖精析】

某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：C1—>C12,氯元素被氧化,

CM+—>Cu,銅元素被還原。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)

化不屬于氧化還原反應(yīng)。

3.正誤判斷，正確的打“Y”，錯誤的打“x”

(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()

(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()

(4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()

【答案】(l)d(2)x(3)x(4)x

【細(xì)剖精析】

(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：％和02發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。

（2）Fe2+既有氧化性，又有還原性；CIO具有強(qiáng)氧化性。

（3）氮元素具有較強(qiáng)的氧化性，但是N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，因?yàn)镹2分子中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵

比較穩(wěn)定，不易被破壞。

（4）金屬的還原性強(qiáng)弱與失電子數(shù)目的多少無關(guān)，與失電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，如Na的還原性比A1強(qiáng)。

4.含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明。

【細(xì)剖精析】

不一定，如在HC1O中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，在HC1O4中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，事實(shí)上HC1O的

氧化性比HC1O4強(qiáng)，HC1O有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2s04溶液中，硫元素均為+6價(jià)，但濃硫酸具有

強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性。

5.①在21（1+03+1120=12+21€011+02中，。2是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？

【細(xì)剖精析】

①都不是，因?yàn)榕c。3相比，。2中氧元素的化合價(jià)沒變，均為。價(jià)。

6.往FeBrz溶液中通入少量Cb,哪種離子先被氧化？若改為Feb呢？

【細(xì)剖精析】

由于還原性：F>Fe2+>Br,所以往FeBn溶液中通入少量Cb，首先被氧化的是Fe?+；向FeL溶液中通入

少量Cb，首先被氧化的是:F。

7.氧化產(chǎn)物一定具有氧化性嗎？為什么？同氧化劑相比，哪個強(qiáng)？

【細(xì)剖精析】

氧化產(chǎn)物一定具有氧化性，因氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物，它具有得電子的性質(zhì)，氧化劑的氧化性

強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。

8.舉例說明只作氧化劑、還原劑的物質(zhì)。H2S>HI只能作還原劑嗎？

【細(xì)剖精析】

只作氧化劑的如F2,只作還原劑的如活潑金屬。H2s和HI中的S元素、I元素處于最低價(jià)態(tài)，一般情況下

作還原劑，但它們的水溶液與活潑金屬反應(yīng)時，H+具有氧化性，可作氧化劑。

但核心知識梳理

g--------------------------、

一、氧化性、還原性的判斷：

1.氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或能力）;還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。

2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例

如：Na—e-=Na+,Al—3e-^=Al3+,但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比A1活潑，更易失去電子，所以

Na比A1的還原性強(qiáng)。

3.從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnCU等；最低價(jià)態(tài)——只有還

原性，如金屬單質(zhì)、Cl>S2-等；中間價(jià)態(tài)—既有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、CI2等。

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

1.依據(jù)反應(yīng)原理一氧化還原方程式判斷

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物

如：MnO2+4HC1（濃）=^^MnCb+Cbf+2H2O

氧化性：MnO2>Cl2

2.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性遒強(qiáng)如是否加熱、有無催化劑及反

應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。例如：

冷暗處。口口C1+H=S=2HC1

F2+H2----2Hr22

氧化性：F2>C12

Cu+4HNO3^=CUNO32+

氧化性：

2NO2T+2H2O

T濃硝酸,

Cu+2H2so4濃=^=CuSO4+SO2T

濃硫酸

+2H2O

3.依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來判斷

①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如:

占燃

2Fe+3cl2^^2FeCb氧化性:

Fe+S^^FeSCb>S

②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如:

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+'還原性:

3Zn+2Fe3+^=3Zn2k+2Fe_Zn>Cu

4.依據(jù)金屬性、非金屬性比較。

單質(zhì)的還原性逐漸減弱

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、>Au

對應(yīng)陽禺子的氧化性逐漸增強(qiáng)

單質(zhì)的氧化性逐漸減刑

F、Cl、Br、I、S>

對應(yīng)陰高于的還原性逐漸增強(qiáng)

5.某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)

①溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

②濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。

如氧化性：濃H2s稀H2so4，濃HNC）3>稀HNO3，還原性：濃HC1>稀HC1。

③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。

如：酸性條件：2MnOl+6H++5SOr=2Mn2++5SOr+3H2。

中性條件：2MnO1+H20+3SOF=2MnO2+3S0F+20H

堿性條件：2MnOl+2OJT+SOF=2MnOF+SOF+H2O+

其氧化性為KMn04（酸性）〉KMn04（中性）>KMnC）4（堿性）

6.根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷

還原性：Zn>Fe

三、常見的氧化劑與還原劑

1.常見氧化劑：

①活潑的非金屬單質(zhì)，如X2（X指鹵素Cl、Br）、。2、。3等；

②高價(jià)態(tài)的離子,如H+、Cu2+、Fe3\喏+、Ag+等;

③高價(jià)態(tài)的物質(zhì)，如H2so4（濃）、HCIO4、HNO3、PbO2>MnCh、KCIO3、KMnCU等;

④含0鄉(xiāng)的物質(zhì)，如H2O2、NazOz等。

如:

CL濃硫酸HNOKMnO,Fe3+

1Ir3)1

Cl;S02NO或NO2Mn?+Fe?+或Fe

2.常見還原劑

①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等;

②某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、S等；

③低價(jià)態(tài)離子,如S2",I、Fe?+、Br一等;

④含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如CO、NH3、H2S>HLSO2、H2SO3、Na2so3、NO等。

如:

3.具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性

最高價(jià)態(tài)：只有氧化性

當(dāng)元素化,

合價(jià)處于‘中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性

、最低價(jià)態(tài)：只有還原性

規(guī)律：高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)

如：

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

Fe2+Fe3+Fe

soFsoFS

HO

H2O2o22

四、元素化合價(jià)的判斷方法

1.代數(shù)和法：標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)T代數(shù)和為零求解其他元素的化合價(jià)常見元素的化合價(jià)判斷

可以借助化合價(jià)口訣來記憶

一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；

二價(jià)氧、領(lǐng)、鎂、鈣、鋅；

三鋁、四硅、五價(jià)磷；

記變價(jià)也不難，

二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；

銅汞二價(jià)最常見

正價(jià)最高莫過八，負(fù)價(jià)最低四為限。

正負(fù)變價(jià)要分清，莫忘單質(zhì)都為零。

2.特殊復(fù)雜物質(zhì)中的元素化合價(jià)判斷

①根據(jù)元素的非金屬性確定元素的化合價(jià)

例：CuH：非金屬性H>Cu

+1-1

顯正價(jià)CuH—>顯負(fù)價(jià)

3.?？紡?fù)雜物質(zhì)化合價(jià)的匯總

+3+6~3~3~3+2—3+2+(8-n)+5+4~3

C20rK2FeO4Li2NHLiNH2AINHCNNa2s2O3Fe0；VO2Si3N4

+2+2~2+1-1

CuFeS2CuH

g----易--錯---通---關(guān)---對---點(diǎn)--練------1

一、氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷

1.關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T，下列說法正確的是

A.七0既不是氧化劑又不是還原劑

B.CaH2中H元素被還原

C.H20中H元素被還原

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T屬于歸中反應(yīng)，CaJh中H元素的化合價(jià)為1價(jià)，被氧化轉(zhuǎn)化為

氫氣，H20中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，被還原為氫氣，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知，

A.七0做氧化劑，H元素被還原，A錯誤；

B.CaH2中H元素由1價(jià)升高到。價(jià)，被氧化，B錯誤；

C.H2O中H元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，C正確；

D.反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不屬于置換反應(yīng)，D錯誤；

故選Co

2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的基本原理說法不正確的有

①物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)②有一種元素被氧化肯定有另外一種元素被還原

③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

A.3個B.4個C.5個D.6個

【答案】C

【解析】①物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱與其失去的電子數(shù)的多少無關(guān)，而與其失去電子的難易有關(guān)，物質(zhì)越容易失

去電子，則其還原性就越強(qiáng)，①錯誤；

②在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素與發(fā)生還原反應(yīng)的元素可能是同一元素，如在反應(yīng)

CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素都是C1元素，其它元素沒有參與氧化還原反

應(yīng)，故認(rèn)為有一種元素被氧化肯定有另外一種元素被還原的說法不合理，②錯誤；

③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原，不一定就是被還原，如I與C12反應(yīng)變

為L,I被氧化，③錯誤；

占燃

④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作氧化劑，也可能作還原劑，如S+ChV^SCh,在該反應(yīng)中反應(yīng)物都是非金屬

元素的單質(zhì)，其中S為還原劑，02為氧化劑，④錯誤；

⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定是失去電子變?yōu)檎蟽r(jià)的相應(yīng)化合物，故金屬單質(zhì)只作還原劑，⑤正確；

⑥陽離子和陰離子可能是既有氧化性，又有還原性，如Fe2+可以失去電子變?yōu)镕e3+表現(xiàn)還原性，也可以得

到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性；陰離子SO,可以失去電子變?yōu)镾O：,表現(xiàn)還原性，也可以得到電子變

為S,表現(xiàn)氧化性，⑥錯誤；

可見：上述說法中只有⑤正確，其余5種說法都是錯誤的，故合理選項(xiàng)是C。

3.下列說法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是得到電子的物質(zhì)

C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B.發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子，故B錯誤；

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，故C正確；

D.元素化合價(jià)升高的物質(zhì)反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C?

二、依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱

4.M、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)+N2+=N+M2+;②M、P用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M表面有

2+

大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E?++2e-=E,N-2e-=No則

這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.P>M>N>EB.E>N>M>PC.P>N>M>ED.E>P>M>N

【答案】A

【解析】①M(fèi)+N2+=N+M2+,M是還原劑、N是還原產(chǎn)物，所以M的還原性大于N；②M、P用導(dǎo)線連

接放入稀硫酸中，M表面有大量氣泡逸出，說明M是正極，則還原性P大于M；③N、E用導(dǎo)線連接放入

E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-=E,N-2e-=N?+,說明N是負(fù)極，N的還原性大于E,則這

四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是P>M>N>E,故選A。

5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H2so3+I2+H2O2HI+H2s。4

2FeCl3+2HI=2FeC12+2HCl+I2

3FeCb+4HNO3=2FeCb+NOT+2H2O+Fe(NO3)3

A.HI>FeC12>H2SO3>NOB.FeC12>HI>H2SO3>NO

C.NO>FeCl2>H2SO3>HID.H2SO3>HI>FeCl2>NO

【答案】D

【解析】在反應(yīng)H2so3+I2+H2O2HI+H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2sCh是

還原劑，HI是還原產(chǎn)物，還原性：H2SO3>HI；

在反應(yīng)2FeC13+2HI=2FeCL+2HCl+l2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，HI是還原劑，F(xiàn)eCh

是還原產(chǎn)物，則還原性：HI>FeCl2；

在反應(yīng)3FeCL+4HNO3=2FeC13+NOT+2H2O+Fe(NC)3)3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則

FeCL是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，還原性：FeCh>NOo

所以物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO3>HI>FeCl2>NO,故選D；

答案選D。

6.根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是

①2H2S+O2=2SJ+2H2。?4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2l2?Na2S+I2=2NaI+S；

A.02>I2>SB.O2>S>I2C.I2>O2>SD.S>I2>O2

【答案】A

【解析】在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應(yīng)2H2S+O2=2S1+2H2。

可知氧化性是O2>S；根據(jù)反應(yīng)4Nal+O2+2H2O=4NaOH+2l2可知氧化性是。2>12；根據(jù)反應(yīng)Na2s+L

=2NaI+S1可知氧化性是I2>S；綜上所述氧化性是O2>l2>S；

故選A。

三、依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

7.已知I、Fe2\SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2<Fe2+<I<SO2。

則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3+2++

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO;-+4HB.H2O2+H2sO4=SChT+O2T+2H2O

C.I2+SO2+2H2OH2so4+2HID.2Fe3++2I=2Fe2++l2

【答案】B

2+

【解析】A.還原性：Fe<SO2,根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOj+4H+能發(fā)生，故不選A；

B.還原性：H2O2<SO2,根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，H2O2+H2sO4=SO2T+O2T+2H2。不能發(fā)生，故選B；

C.還原性：IVSO2,根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，I2+SO2+2H2OH2so4+2HI能發(fā)生，故不選C；

D.還原性：Fe2+<L根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，2Fe3++2I=2Fe2++L能發(fā)生，故不選D；

選B。

3+

8.已知MnO；、Cl2,Fe，Br2,L的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

-

A.Cl2+2Br=2Cr+Br2

B.3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

2+

C.2Mn04+10CF(^)+16H=2Mn+5Cl2t+8H20

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+I2

【答案】B

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物；在酸

性溶液中氧化性強(qiáng)弱的順序是MnO：>C12>Fe3+>Br?>12,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)只能前面的粒子還原后

面的，否則反應(yīng)不能發(fā)生，

A.因?yàn)檠趸訡12>Br2,所以反應(yīng)02+28-=2。-+：6弓能發(fā)生，故A正確；

B.因?yàn)檠趸訡12>FeC13>l2,過量氯氣能將亞鐵離子和碘離子都被氧化，所以3cl2+2Fel2=2FeC13+2h

能發(fā)生，故B錯誤；

C.氧化性MnO；>CL，反應(yīng)ZMrQ+lOCF（濃）+16H+=2Mn2++5CLt+8H2。能發(fā)生，故C正確；

D.氧化性Fe3+>L,反應(yīng)2Fe，+2r=2Fe型+L能發(fā)生,故D正確;

故選：B?

四、外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性

9.完成下列各空：

（1）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各

組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCb溶液③Zn與H2sCU溶液④Fe與FeCb溶液⑤CL和NaOH

溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2s04溶液⑧Na和。2

a由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是0

b由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是o

C氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是o

【答案】（1）⑤⑥⑦⑧①③⑥⑦②④加熱加適量NaOH溶液通入足量的C02

【解析】（1）①Cu與濃HNCh反應(yīng)生成二氧化氮，與稀HNCh反應(yīng)生成產(chǎn)氧化氮；

②Cu與FeCh溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；

③Zn與稀H2sCU反應(yīng)生成氫氣，與濃H2sCU反應(yīng)生成二氧化硫；

@Fe與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；

⑤Cb和冷的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和

水；

⑥Fe在冷的濃HNCh中鈍化，在熱的濃HNCh中生成硝酸鐵、二氧化氮和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、

一氧化氮和水；

⑦Fe在冷的濃H2sCU中鈍化，在熱的冷的H2sCU中生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和氫氣；

⑧Na和02在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；

(I)①Cu與濃HNO3反應(yīng)生成二氧化氮，與稀HNO3反應(yīng)生成一氧化氮；

②Cu與FeCh溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；

③Zn與稀H2s04反應(yīng)生成氫氣，與濃H2sCU反應(yīng)生成二氧化硫；

@Fe與FeCb溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；

⑤C12和冷的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和

水；

⑥Fe在冷的濃HNCh中鈍化，在熱的濃HNCh中生成硝酸鐵、二氧化氮和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、

一氧化氮和水；

⑦Fe在冷的濃H2sCU中鈍化，在熱的冷的H2sCU中生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

亞鐵和氫氣；

⑧Na和Ch在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；

a、由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是⑤⑥⑦⑧，故答案為⑤⑥⑦⑧；

b、由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是①③⑥⑦，故答案為①③⑥⑦；

c、氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是②④，故答案為②④；

10.高鎰酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO,+51+8H+===Mn2++4H2。

--

MnOj+3e+2H2O===MnO2i+4OH

MnOa+l===MnO，(溶液呈綠色)

(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高鎰酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響。

(2)將S02通入高銃酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。

(3)將PbCh投入酸性MnSCU溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是(填字母)。

a.氧化性：PbO2>KMnO4

b.還原性：PbO2>KMnO4

c.MnSCU溶液可以用鹽酸酸化

【答案】(1)酸堿性

2++

(2)2MnO^+5SO2+2H2O===2Mn+5SOJ+4H

⑶⑶a

【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)式知，酸性、中性、堿性條件下，不同環(huán)境中反應(yīng)后的離子顏色不同，，所以溶液

的顏色受溶液酸堿性的影響；

(2)二氧化硫具有還原性，酸性條件下，高錦酸根離子得電子生成+2價(jià)錢離子，所以高鋅酸根離子有強(qiáng)

氧化性，2MnOa+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO7+4H+；

(3)在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。將PbCh投入酸性MnSCU溶液中攪拌，

溶液變?yōu)樽霞t色，PbCh將二價(jià)鎰離子氧化生成高鋸酸根離子，所以PbO2作氧化劑，高鋅酸根離子是氧化

產(chǎn)物，PbCh的氧化性大于高鋸酸根離子，故a正確；b錯誤；氧化性：PbO2>KMnCU>C12,PbCh也能將CL

氧化成C12,故c錯誤。

五、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及應(yīng)用

11.2022年我國空間站的建設(shè)舉世矚目，神舟十四號太空出差三人組在軌飛行多日。飛船的天線用鈦鍥記

憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiCh)冶煉鈦(Ti)的過程是：

高溫

反應(yīng)①：2FeTiO3+6C+7C122TiCl4+2FeCl3+6CO

高溫

反應(yīng)②：在氤氣環(huán)境中，2Mg+TiCL^Ti+2Mgeb

下列有關(guān)說法不正確的是

A.反應(yīng)①中Cb是氧化劑，C、FeTiCh是還原劑

B.反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個電子

C.反應(yīng)②中Mg被氧化，TiC14被還原

D.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化

【答案】D

【解析】A.FeTiCh中Fe顯+2價(jià)，O顯2價(jià)，化合價(jià)的代數(shù)和為0,則Ti的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，根據(jù)反應(yīng)①，

CL中C1的化合價(jià)降低，Cb為氧化劑，C的價(jià)態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的價(jià)態(tài)升高，F(xiàn)eTiCh作還原劑，

其余元素的化合價(jià)沒發(fā)生變化，故A說法正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析，生成6moicO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mo1,即每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)

6.72L乂一

移電子物質(zhì)的量為22.4L/mol=0.7mob故B說法正確；

6

C.反應(yīng)②中Mg的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，Mg為還原劑，TiCl4中Ti的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，TiCl4

為氧化劑，故C說法正確；

D.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中Ti的價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②中Ti的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，故D說法錯誤；

答案為D。

12.高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

歲足f02NaClONaOH飽和

wwww

I_.II.I溶液

反應(yīng)I--------------?反應(yīng)II-----------ANazFeQt-~?粗K,FeCU晶體

尾氣NaCl

下列敘述錯誤的是

A.反應(yīng)II中每生成ImolNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

B.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4

C.可用FeCl?溶液作為反應(yīng)I中尾氣吸收劑，且反應(yīng)后溶液能在上述流程中循環(huán)利用

D.用KFeO,對飲用水殺菌消毒的同時可產(chǎn)生膠體吸附雜質(zhì)凈化水

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)I中鐵元素從0價(jià)升高到+3價(jià)，反應(yīng)II中，鐵元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)，反應(yīng)II中每生

成ImolNazFeO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3M,故A錯誤；

B.根據(jù)NazFeCU與飽和KOH溶液反應(yīng)生成KzFeCU和NaOH,說明物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,

故B正確；

C.反應(yīng)I中尾氣是氯氣，因此可用FeCb溶液作為反應(yīng)I中尾氣吸收劑，生成FeCb,且反應(yīng)后溶液可以

進(jìn)入到反應(yīng)n中循環(huán)利用，故c正確；

D.KzFeCU中+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，用于飲用水殺菌消毒，得到的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,

氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)達(dá)到凈化水，故D正確；

故答案為A。

:易錯通關(guān)能力練

1.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。

圖2

對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是

A.1。4是氧化劑，具有氧化性B.氧化性：MnO；>104

C.氧化劑和還原劑的微粒個數(shù)之比為5：2D.若有2個Md+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個電子

【答案】B

【解析】已知錦離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高銃酸根離子，則銃離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子

在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO：是反應(yīng)物，I。；是生成物，根據(jù)元素守恒知,

水是反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降數(shù)值相等以及原子守恒知識，可以得出該反應(yīng)方程式為：

2+

2Mn+5IO；+3H2O=2MnO4+5IO3+6H\

A.101中的碘元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，具有氧化性，故A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是10；,氧化產(chǎn)物是MnO「根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

物的氧化性，則氧化性強(qiáng)弱順序是：故B錯誤;

C.根據(jù)方程式可知：氧化劑碘酸根離子和還原劑錦離子的物質(zhì)的量之比為5：2,故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有2個MM+參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：2x(72尸10個，故D正確;

故答案選B。

2.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

自/稀鹽酸

5滴0.1mol,L'15滴0.1mol?L_,

FeCl(aq)CuSO(aq)

34ZnJ、(：U炭侶證機(jī)-KI浴液的而壞

111D

-Na2SiO3

浸有NaBr溶液的棉球「溶液

2mL5%￡查

(EpHO(aq)~0

22gCOs

稀H,S(

①甲②

驗(yàn)證鋅與硫

3+證明氧化性：

驗(yàn)證Fe比C/+對H2O2分酸反應(yīng)過程推斷Cl、C、Si的非

解催化效果好中有電子轉(zhuǎn)Cl2>Br2>I2金屬性強(qiáng)弱

移

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.驗(yàn)證Fe3+和Cl+對H2O2分解催化效果，要控制變量，氯化鐵和硫酸銅除了陽離子不同，陰離

子也不同，不能驗(yàn)證Fe3+和C4+對H2O2分解催化效果，A錯誤；

B.圖示裝置中指針偏轉(zhuǎn)，即可說明有電子轉(zhuǎn)移，從而驗(yàn)證鋅與硫酸反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，B正確；

C.氯氣、澳均能與碘化鉀反應(yīng)生成碘，不能證明由2、12氧化性的強(qiáng)弱，C錯誤；

D.鹽酸有揮發(fā)性，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HC1,HC1也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸,

無法證明碳和硅的非金屬性，且鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，D錯誤；

答案選B。

3.已知：①2KMnO4+16HCl（濃）=2KC1+2MnC12+5CbT+8H2。②CL+2FeC12=2FeC13,由此判斷，下列說法錯

誤的是

A.氧化性：MnO；>Ch>Fe3+

B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8

C.反應(yīng)②中FeCh既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.當(dāng)反應(yīng)②中生成標(biāo)況下2.24LCb時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M

【答案】B

【解析】A.氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)。根據(jù)①可知氧化性：MnO4>C12;根據(jù)②可知氧化性：Ch

>Fe3+,因此微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO；>Ch>Fe3+,A正確；

B.在反應(yīng)①中氧化劑是KMnd還原劑是HC1,每有2moiKMnCU反應(yīng)，會消耗16molHCL其中10mol

HC1作還原劑，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5,B錯誤；

C.在反應(yīng)②中Cb將FeCb氧化為FeCb,Cb被還原為FeCb,故FeCb既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正

確；

D.反應(yīng)②中每生成1molCb,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子。當(dāng)反應(yīng)②中生成標(biāo)況下2.24LCL時，反應(yīng)產(chǎn)

生的Cb的物質(zhì)的量是0.1mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

4.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

+--3+

①14H+6Z+X2O；=2X+3Z2+7H2O

②2A2++BZ=2A3++2B-

③2B+Z。=B,+2Z

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是

3+

A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄2O；>Z2>B2>A

B.x3+是X?。；的還原產(chǎn)物，B?是B的氧化產(chǎn)物

+2+3+3+

C.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：14H+6A+X2O；-=2X+6A+7H2O

D.要將含有A?+、Z-和B-混合溶液中的A?+轉(zhuǎn)化為A?+,而不氧化Z-和B，應(yīng)加入乙

【答案】D

【解析】①