專題講04一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

必備知識(shí)

質(zhì)痢量解度隋液的配制

i.主要儀器：托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。

2.容量瓶

(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格

'①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形的平底玻璃容器，帶磨口

玻璃塞或塑料塞

②標(biāo)志：溫度、容積和刻度線

③規(guī)格：5()mL、100mL、250mL、500mL、1OOPmL等

、④用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

(2)容量瓶使用的注意事項(xiàng)

①使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水一塞瓶塞一倒立一查漏-正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立一

查漏。

②使用后應(yīng)將容量瓶洗凈、晾干。

3.配制過程：

以配制100mL1.00molL-1的氯化鈉溶液為例

試寫出計(jì)算結(jié)果：n(NaCl)=O.Imol

計(jì)算

m(NaCl)=5.85g

稱量①儀器：托盤天平（精確度為0.1宮度藥匙

②準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g

義器：玻璃棒、燒杯、量筒

②冷卻至室溫

0M義器A的名稱：100mL容量瓶

②需用玻璃棒引流

??①用蒸播水洗滌玻璃棒、燒杯內(nèi)壁2二3次

②將洗滌液都注入容量瓶中

I③輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻

“①將蒸福水注入容量瓶，至液面離容量

瓶刻度線1~2cm

②改用膠頭滴管滴加蒸播水至凝的四逶

、面與刻度線相切

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的

手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混

合均勻

裝至試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽

☆配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1.誤差的分析方法

（1）根據(jù)CB=芍=播可知，MB為定值（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致:彌或V的值發(fā)

生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致，曲偏大，則CB偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)

致V偏大，則CB偏小。

（2）容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對結(jié)果的影響（如下圖）

①仰視刻度線（如圖a）：加水量高于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏大，c偏低。

②俯視刻度線（如圖b）：加水量低于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏小，c偏高。

2.配制100mL1.00mol-L-1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差

因變量

能引起誤差的操作C

nV

①祛碼生銹（沒有脫落）偏大不變偏大

稱量②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小

③使用游碼，且藥品祛碼位置顛倒偏小不變偏小

④有少量液體濺出偏小不變偏小

轉(zhuǎn)移⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑦仰視不變偏大偏小

定容⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小

裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸儲(chǔ)水洗過不變偏大偏小

☆配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1.練習(xí)容量瓶的使用方法。

2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

3.加深對物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)。

【實(shí)驗(yàn)儀器】燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平

【實(shí)驗(yàn)藥品】NaCl、蒸儲(chǔ)水

【實(shí)驗(yàn)步驟】

1.配制100mL1.00mol-L1的NaCl溶液

(1)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：計(jì)算配制100mL1.00mol-L1的NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。

(2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為5.8或5.9go(有條件的學(xué)校用分析天平或電子天平稱量5.850

Ogo)

⑶配制溶液

①溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完

全溶解。

②移液：待溶液冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。

③洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2?3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使

溶液混合均勻。

④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸鐳水，直到液面在刻度線以下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，直

至凹液面與刻度線相切。

⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。

2.用1.00mol-L-1的NaCl溶液配制100mL0.50molL-1的NaCl溶液

(1)計(jì)算所需LOOmol.L-1的NaCl溶液的體積

計(jì)算配制100mL0.50mol-L1的NaCl溶液所需1.00mol-L1的NaCl溶液的體積為50mL。

(2)量取1.00mol-L1的NaCl溶液的體積

用量筒量取L00mol-L1的NaCl溶液50.0mL。

⑶配制溶液

①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均

勻。

②移液：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

③洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2?3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使

溶液混合均勻。

④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，直到液面在刻度線以下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，直

至凹液面與刻度線相切。

⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（4）將配制好的100mL0.50mol-L-1的NaCl溶液倒入指定的容器中，貼好標(biāo)簽。

真題分析

例題L（2021?廣東?高考真題）測定濃硫酸試劑中H2sO,含量的主要操作包括：

①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶

液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為（）

250mL

250mL)

、20℃；

【答案】B

【詳解】實(shí)驗(yàn)過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待

測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴

定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D

為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。

例題2.（2020?北京?高考真題）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

鋼絲浸NaOH

b<溶液的棉團(tuán)fL'

'濃硫酸

1P高缽酸鉀

/100ml\水飛斷雌溶液

w也蟆

配制一定物質(zhì)的量濃度的氯檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧檢驗(yàn)澳乙烷消去產(chǎn)物中的分離酒精

化鈉溶液化硫乙烯和水

【答案】D

【詳解】A.圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.濃硫酸

和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生

成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收

二氧化硫，圖示正確，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙

烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高鋸酸

鉀溶液中，若酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.乙醇和水任

意比互溶，分液操作無法分離，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選D。

例題3.（2020?天津?高考真題）下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是（）

——?

」口

飽和卷1溶液

2水

酉己制SO.OOmLO.lOOOmol.L1

除去Cb中的HC1蒸儲(chǔ)用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶

Na2co3溶液

ABCD

【答案】B

【詳解】A.配制50.00mL0.1000mol.LiNa2cCh溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B.除

去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：

CI2+H2OUH++CI+HCIO,飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶

解度，洗氣瓶長進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C.蒸儲(chǔ)要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷

凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯(cuò)誤；D.硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶

的瓶口粘在一起，盛裝NazSiCh溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

課堂小練

一、單選題

【詳解】A.的名稱為圓底燒瓶，A不符合題意；B.的名稱為容量瓶，B不符合題意;

【答案】C

【詳解】A.氫氣密度小于空氣，應(yīng)該短進(jìn)長出，A錯(cuò)誤；B.氨氣極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗

應(yīng)該剛與液面相平，B錯(cuò)誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液使用玻璃棒引流且玻璃棒應(yīng)該在容量瓶刻度線以下,

圖中操作規(guī)范且能達(dá)到目的，C正確；D.過濾時(shí)漏斗下端與燒杯內(nèi)壁緊靠防止濾液濺出，且需用玻璃棒引

流，D錯(cuò)誤；故選C。

3.下列有關(guān)試劑使用或保存的方法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞

B.新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸中水解，須加堿調(diào)反應(yīng)溶液至堿性

C.保存FeSCU溶液時(shí)可加入少量鐵粉和稀硫酸

D.配制Imol/LNaOH溶液時(shí)，將稱好的NaOH固體加入容量瓶中溶解

【答案】D

【詳解】A.氫氧化鈉會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成具有粘性的硅酸鈉，故實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試

劑瓶需用橡膠塞，故A正確；B.酸性溶液能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，須加堿調(diào)反應(yīng)溶液至堿性，故B

正確；C.保存FeSCU溶液時(shí)，加入鐵粉和稀硫酸是為了防止亞鐵離子氧化和水解，故C正確；D.容量瓶

僅用于定容，不能用于溶解物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。

4.下列說法正確的是（）

A.配制0.1molL的Na2cCh溶液480mL,則用托盤天平稱量5.1gNa2cCh

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線

C.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏大

D.配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,

會(huì)使所配溶液濃度偏小

【答案】C

【詳解】A.配制O.lmoHJ的Na2cCh溶液480mL,由于實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，應(yīng)該用500

1

mL的容量瓶配制500mLO.lmol-L的Na2CO3溶液,則用托盤天平稱量碳酸鈉質(zhì)量制Na2co3）=0.1mol/Lx0.5

Lxl06g/mol=5.3g,A錯(cuò)誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在搖勻后，液面位于刻度線以下，這是因

為部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上，由于溶液具有均一性，因此溶液濃度不變，此時(shí)不需要再加水至刻度線，

B錯(cuò)誤；C.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則溶質(zhì)H2s04的物質(zhì)的

量偏大，由于溶液的體積不變，最終會(huì)使所配溶液濃度偏大，C正確；D.NaOH固體溶解時(shí)會(huì)放出大量熱，

若未經(jīng)冷卻至室溫，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體

積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終會(huì)使所配溶液濃度偏大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

5.實(shí)驗(yàn)室需要使用240mL0.1000molLiFeC13溶液，現(xiàn)用FeCl3.6H2O晶體（設(shè)摩爾質(zhì)量為ag-moP）配制該溶

液，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.需要稱取0.024agFeCb?6H20晶體

B.需要先加熱除去結(jié)晶水

C.該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用為攪拌

D.定容時(shí)若俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大

【答案】D

【詳解】A.由于沒有240mL的容量瓶，實(shí)際配制的溶液體積通常是250mL,需要稱取O.OZSagFeCL《應(yīng)。

晶體，A錯(cuò)誤；B.結(jié)晶水不必除去，晶體可直接溶解在溶劑水中，B錯(cuò)誤；C.玻璃棒的作用為攪拌和引

流，C錯(cuò)誤；D.俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致加入水的量減少，配制的溶液濃度偏大，D正確；故答案選D。

6.NaClO?可用于皮革脫毛，過氧化氫法制備NaClO?的原理為ZCQ+HzOz+ZNaOHnZNaCQ+Oz+ZH?。。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.CIO?能用于自來水的殺菌消毒

B.在該反應(yīng)中H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

C.配制氫氧化鈉溶液，定容時(shí)若俯視刻度線讀數(shù)，所配溶液濃度偏大

D.該反應(yīng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L。？，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

【答案】B

【詳解】A.CIOc具有氧化性，能用于自來水的殺菌消毒，A正確；B.H2cI?中氧元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)

了其還原性，B錯(cuò)誤；C.配制氫氧化鈉溶液，定容時(shí)若俯視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃

度偏大，C正確；D.由化學(xué)方程式可知，O2~2e,該反應(yīng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC>2,氧氣的物質(zhì)的量

為O.lmol,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確；故選B。

7.（2022?遼寧鞍山?一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

項(xiàng)

A證明硝酸鉀的焰色為紫色蘸有硝酸鉀樣品的玻璃棒在煤氣燈焰上灼燒，觀察焰色

B證明氯化專安遇水吸熱向氯化鉉中加少量水，觀察現(xiàn)象并用手碰觸試管外壁

酉己制200mLO.lmol/L的CuSC)4溶

CUSO

C用托盤天平稱取5°g4-5H2O

液

檢驗(yàn)硝酸廠附近空氣中是否含有用注射器多次抽取空氣樣品慢慢推入盛有石蕊的同一試管中，觀

D

NO2察顏色變化

【答案】B

【詳解】A.必須透過藍(lán)色鉆玻璃觀察才能看到紫色的火焰，A錯(cuò)誤；B.氯化核遇水之后吸熱，溫度下降,

用手碰觸試管外壁，會(huì)感覺發(fā)冷，B正確；C.配制200mLO.lmol/L的CuSO4溶液，選擇250ml的容量

瓶，故需要稱取CuSO/5比0的質(zhì)量為0Q25mo/x250g/〃加=6.3g,C錯(cuò)誤；D.因?yàn)槭窍跛釓S附近，而硝

酸有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，空氣中彌漫著揮發(fā)出來的硝酸，會(huì)干擾二氧化氮的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。

8.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）

A.碳酸鈉溶液應(yīng)保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B.將氯化鐵溶液直接加熱蒸干制得氯化鐵晶體

C.用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+,無K+

D.配制0.1mol/L的H2s04溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，使結(jié)果偏高

【答案】D

【詳解】A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，會(huì)和玻璃成分反應(yīng)，將塞子和瓶口粘在一起，所以不能用玻璃塞，故

A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液加熱蒸干，水解生成的HC1揮發(fā)，會(huì)得到氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C.鈉元素焰色

試驗(yàn)呈黃色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象知，該溶液中含有鈉離子，由于鉀離子需要透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，則

不能確定是否含有鉀離子，故C錯(cuò)誤；D.配制O.lmol/L的H2s04溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù),

會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸偏多，使結(jié)果偏高，故D正確；答案選D。

9.實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2c配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2cO3標(biāo)準(zhǔn)

溶液。下列說法不正確的是（）

A.可用移液管取25.00mLNa2c標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2cO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2c固體

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯紅色，記錄體積后重復(fù)以上操作2~3次

【答案】D

【詳解】A.量取Na2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用移液管，讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，故A項(xiàng)正確；B.Na2cCh溶液

呈堿性，應(yīng)使用帶塑料塞的容量瓶配制，故B項(xiàng)正確；C.Na2cCh能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，因此一

般用燒杯稱量Na2cCh固體，故C項(xiàng)正確；D.鹽酸滴定Na2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，溶液顯橙色,

故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選：D。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作或說法不正碉的是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出

B.利用濃硫酸配制一定濃度稀硫酸時(shí)，需將稀釋后濃硫酸冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.利用X射線衍射儀可測定水分子中的鍵長和鍵角

D.焰色試驗(yàn)時(shí)鐵絲需用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至原火焰相同

【答案】A

【詳解】A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管下口放出，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸溶于水放熱，

利用濃硫酸配制一定濃度稀硫酸時(shí)，需將稀釋后濃硫酸冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B正確；C.X射

線衍射可以測定分子內(nèi)原子空間排列，利用X射線衍射儀可測定水分子中的鍵長和鍵角，故C正確；D.焰

色試驗(yàn)時(shí)鐵絲需用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至原火焰相同，出去雜質(zhì)離子干擾，故D正確；選A。

11.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是（）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大

B.用濕潤的pH試紙測某酸雨樣品的pH,所測pH數(shù)值偏大

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測體積偏小

【答案】D

【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，溶液體積偏小，所配

溶液濃度偏大，A正確；B.用濕潤的pH試紙測某酸雨樣品的pH,雨水溶液變小，酸性變?nèi)?，所測pH數(shù)

值偏大，B正確；C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致?lián)p失熱量，所測溫度值偏低，C

正確；D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致滴定液用量偏大，所測體積偏大，D錯(cuò)

誤；故選D。

12.下列對裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是（）

A.振蕩分液漏斗中混合液B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C.稱量5.1g固體D.煨燒石灰石

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.振蕩分液漏斗時(shí)，形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上，A正確；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),

應(yīng)用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C.托盤天平稱量應(yīng)左盤盛放待稱固體，右盤盛放祛碼，C錯(cuò)誤；D.石灰石高

溫煨燒應(yīng)使用以堀，D錯(cuò)誤；故選A。

13.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的100mL容量瓶、膠頭滴管、

A蒸儲(chǔ)水、NaCl固體

NaCl溶液燒杯、量筒

B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲(chǔ)水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、

CC測定NaOH溶液濃度

式滴定管甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2cCh溶

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

液

【答案】B

【詳解】A.缺少玻璃棒，A錯(cuò)誤；B.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，再加熱之液體呈紅褐色制得氫氧化鐵

膠體，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、酒精燈，B正確；C.還缺少堿式滴定管或移液管，C錯(cuò)誤；D.乙

酸乙酯的制備需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，D錯(cuò)誤；故選B。

14.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器

用Na2sO’固體配制

A容量瓶、燒杯、玻璃棒

-1

240mLO.lmol-LNa2SO4溶液

用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的

B酸（堿）式滴定管、錐形瓶

NaOH溶液

C除去NaCl（l）中少量的Mn02燒杯、玻璃棒、普通漏斗

D分離乙酸乙酯和水的混合物分液漏斗、燒杯

【答案】A

【詳解】A.配制240mLeUmoLL-Na2sO,溶液還需要用到膠頭滴管，A項(xiàng)符合題意；B,用已知濃度的鹽

酸測定未知濃度的NaOH溶液，用到的玻璃儀器有酸（堿）式滴定管、錐形瓶，B不符合題意；C.除去NaCl（l）

中少量的MnO"需要通過過濾除去二氧化錦，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗，C不符合題意;

D.分離乙酸乙酯和水的混合物，需要分液法，用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，D不符合題意；答案選

Ao

15.實(shí)驗(yàn)室需要480mL1.0mol-廣稀硫酸，用18.4mob匚濃硫酸進(jìn)行配制。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.用量筒量取濃硫酸的體積為26.1mL

B.將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，應(yīng)重新配制

D.定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大

【答案】A

【詳解】A.需要480mLLOmoLL一稀硫酸，需選用500mL的容量瓶，用量筒量取濃硫酸的體積為

500mLxlmcl/L=272mL）故A錯(cuò)誤；B.需選用500mL的容量瓶，將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL

18.4mol/L

容量瓶，故B正確；C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)偏少，應(yīng)重新配制，故C正確；D.定容時(shí)俯視刻度

線，溶液體積偏小，會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大，故D正確；選A。

16.（2022?四川?成都七中高三開學(xué)考試）配制lOOmLl.Omol/LNaOH溶液的操作如圖所示。下列說法正確

的是（）

蒸

餡-

水

A.操作1前可用托盤天平、稱量紙、藥匙稱取質(zhì)量為4.0g的NaOH固體

B.操作1中NaOH完全溶解后，為避免吸收空氣中CO?,應(yīng)立刻進(jìn)行操作2

C.操作4中如果俯視刻度線定容，所配NaOH溶液濃度偏大

D.將LOmoLL-的NaOH溶液100mL加熱蒸發(fā)50g水后，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閆OmolL

【答案】C

【詳解】A.氫氧化鈉具有吸水性，應(yīng)在小燒杯中稱取質(zhì)量為4.0g的NaOH固體，故A錯(cuò)誤；B.操作1

中NaOH完全溶解后，應(yīng)冷卻到室溫，再進(jìn)行操作2,故B錯(cuò)誤；C.操作4中如果俯視刻度線定容，加

入水的體積偏少，所配NaOH溶液濃度偏大，故C正確；D.將LOmoLLT的NaOH溶液100mL加熱蒸發(fā)

50g水后，剩余溶液的密度不是Ig/mL,溶液的體積不為501nL，物質(zhì)的量濃度不是2Omol.LT,故D錯(cuò)誤；故

選C。

二、實(shí)驗(yàn)題

17.完成下列問題

(1)配制480mL0.3mol/LNaOH溶液。具體如下：需gNaOH,配制過程中所需要的玻璃儀器有膠頭滴

管、玻璃棒、燒杯、o

⑵某同學(xué)用密度為1.84g?mL」、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制230mL2mol-U稀硫酸。

步驟如下：

①計(jì)算、量?。河昧客擦咳______mL濃硫酸(保留1位小數(shù))

②溶解、稀釋：。

③轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，

重復(fù)2?3次

④定容、搖勻：往容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水至離刻度線2~3cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻

度線相平。定容過程中視線應(yīng)與刻度線保持水平位置，反復(fù)振蕩，搖勻。

若在配制溶液時(shí)，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶則造成配制溶液的濃度,用量筒量取濃硫酸時(shí)觀察

液面俯視則造成配制溶液的濃度-(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【答案】⑴6.0500mL容量瓶

(2)27.2將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷使用玻璃棒攪拌偏大偏小

【解析】(1)配制480mL0.3mol/LNaOH溶液，需要使用500mL的容量瓶；具體如下：需

0.5molx0.3mol/Lx40g/mol=6.0gNaOH,配制過程中所需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL

容量瓶；

(2)①用密度為1.84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制230mL2moi稀硫酸需要使用250mL的容量

0.25Lx2moi?!?

瓶；則需要用量筒量取1.84g-mL-x98%=27.2mL濃硫酸;②濃硫酸溶于水放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁

98g/mol

慢慢注入水中，并不斷使用玻璃棒攪拌；④若在配制溶液時(shí)，未冷卻至室溫，則溫度較高溶液體積偏大，

冷卻后溶液體積小于理論值，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大；用量筒量取濃硫酸時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致所取濃

硫酸的體積偏小，造成配制溶液的濃度偏小。

18.碘酸鈣是動(dòng)物飼料的微量元素添加劑。Ca(IO3)2-6H2。制備步驟及裝置如圖：

滴加濃鹽酸r*Cl2

H0>I至pH=l,水浴

氯酸鉀一2_2I----------------?

加入A溶液力口入CaCk冰水

②

調(diào)節(jié)pH=10溶液白色懸冷卻

小溶液I--------->溶液n

③濁液⑤

過濾、洗滌、

干燥

Ca(IO3)2-6H2O<————

@

已知：冷卻結(jié)晶過程中得到的產(chǎn)物隨溫度不同會(huì)帶不同數(shù)目的結(jié)晶水，如下表:

碘酸鈣存在形式)

Ca(IO3)2Ca(IO3)2H2OCa(IO32-6H2O

穩(wěn)定溫度>57.5℃32—57.5℃<32℃

請回答:

(l)d燒杯內(nèi)裝的溶液是；作用是=

(2)步驟②碘反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。

(3)步驟⑥，洗滌后檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的方法是=

(4)下列說法不正確的是oA.步驟②，水浴加熱時(shí)，冷凝管下口出現(xiàn)固體未作處理會(huì)使產(chǎn)率偏低

B.步驟③，可加入K2co3溶液調(diào)節(jié)pH

C.步驟⑤，未使用冰水浴，會(huì)使產(chǎn)率偏高

D.步驟⑥，洗滌沉淀時(shí)可先用冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，后晾干

(5)產(chǎn)品純度分析：已知2s2。；+12=S&-+21,可采用如下方法測定產(chǎn)品中CaQO3)2-6H2O純度。從下列選項(xiàng)

中選擇最佳操作并排序。

準(zhǔn)確稱取0.600g樣品—()-()-()一()一計(jì)算

a.加水微熱溶解試樣，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶，用水稀釋至刻度，搖勻得試液

b.加入1:1高氯酸微熱溶解試樣，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶，用水稀釋至刻度，搖勻得試液

c.加50ml水，用濃度為0.100mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色

d.加50ml水，用濃度為0.100mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入2ml淀粉溶液

e.準(zhǔn)確量取50.00ml試液于250ml碘量瓶(如圖)中，加入3g碘化鉀，蓋上瓶塞，暗處反應(yīng)3min

碘量瓶

f.準(zhǔn)確量取50.00ml試液于250ml錐形瓶中，加入3g碘化鉀，暗處反應(yīng)3min

g.繼續(xù)用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至淺黃色溶液變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，讀數(shù)

h.繼續(xù)用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，讀數(shù)

【答案】(1)NaOH溶液吸收尾氣氯氣

(2)反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色

(3)取最后一次洗滌液于試管中，滴加HNCh酸化的AgNCh溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗滌干凈，反之則

不干凈

(4)BC

(5)b>e、d、h

【分析】(1)由分析可知，在反應(yīng)生成碘酸鉀的同時(shí)，還有氯氣生成，所以d燒杯內(nèi)裝的溶液是NaOH溶

液；作用是：吸收尾氣氯氣。答案為：NaOH溶液；吸收尾氣氯氣；

(2)碘水呈黃色，步驟②碘反應(yīng)完全的現(xiàn)象是：反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色。答案為：反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色;

(3)步驟⑥，洗滌后檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈，需檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有C1,方法是：取最后一次

洗滌液于試管中，滴加HNO3酸化的AgNCh溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗滌干凈，反之則不干凈。答案

為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加HNCh酸化的AgNCh溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗滌干凈，反之

則不干凈；

(4)A.步驟②，水浴加熱時(shí)，冷凝管下口出現(xiàn)固體(12)未作處理，將會(huì)影響冷凝效果，并且此部分12未參

與反應(yīng)，從而會(huì)使產(chǎn)率偏低，A正確；B.步驟③，可加入K2cCh會(huì)與后續(xù)反應(yīng)中的CaCb反應(yīng)，從而增大

CaCL的用量，同時(shí)使Ca(IO3?6H2O中混有CaCCh雜質(zhì)，B不正確；C.步驟⑤，未使用冰水浴，碘酸鈣的

結(jié)晶水含量不足，生成產(chǎn)品質(zhì)量減少，會(huì)使產(chǎn)率偏低，C不正確；D.步驟⑥，洗滌沉淀時(shí)可先用冰水洗滌,

能將溫度迅速降到所需溫度，再用無水乙醇洗滌，可減少后續(xù)的烘干過程，從而防止烘干時(shí)晶體失去結(jié)晶

水，D正確；故選BC。答案為：BC；

(5)a.加水微熱溶解試樣，沒有提供后續(xù)反應(yīng)所需的酸性環(huán)境，a不符合題意；b.加入1:1高氯酸微熱溶解

試樣，提供了后續(xù)反應(yīng)所需的酸性環(huán)境，且準(zhǔn)確配制250ml溶液，b符合題意；c.加50ml水，用濃度為

0.100mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，未加入氧化還原指示劑，c不符合題意；d.加50ml水，用濃度

為0.100mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入的淀粉溶液為氧化還原反應(yīng)的指示劑，便于確定滴定終

點(diǎn)，d符合題意；e.碘化鉀易被空氣中的氧氣氧化，試液應(yīng)放在碘量瓶中，e符合題意；f.碘化鉀在錐形瓶中，

不斷與空氣接觸，易被氧氣氧化，f不符合題意；g.加入淀粉后，溶液不是淺黃色，而是藍(lán)色，g不符合題

意；h.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，h符合題意；所以最佳操作順序?yàn)閎、e、d、ho答

案為：b、e、d、h?

19.高銃酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

I.實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.2mol/L的KMnCU溶液。

(1)計(jì)算所需KMnO4固體的質(zhì)量為go

(2)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、。

(3)寫出配制溶液時(shí)的正確操作順序(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)o

A.洗滌B.稱量、溶解C.轉(zhuǎn)移D.搖勻E.定容

(4)配制過程中，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏小的是(填序號(hào))。

A.加水定容時(shí)俯視刻度線

B.容量瓶未干燥處理

C.定容加水時(shí)超過刻度線后，立即吸出多余的水

D.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

II.為了增強(qiáng)高錦酸鉀溶液的氧化性，需要加入2moi/L的稀硫酸溶液。現(xiàn)用其測定某補(bǔ)血?jiǎng)┢衼嗚F的含量:

稱取含F(xiàn)eSO4.7H2O的補(bǔ)血?jiǎng)┢琣克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的該溶液與cmol/L

的酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)，消耗酸性高銃酸鉀溶液25.00mL。上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SOj^+8H2O。

(5)則該補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪eSO4.7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、c的代數(shù)式表示)。

(6)將8.34gFeSO4-7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

t質(zhì)量/g

&34

FeSO4?7H,0

672

Su0

a6

.1

Z./5O

078159373633溫度/C

①在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為

②380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：

【答案】⑴7.9

(2)250ml容量瓶膠頭滴管

(3)BCAED

(4)CD

139c

(5)——xlOO%

a

(6)FeSO4?4H2O2FeSO4=Fe2O3+SO3T+SO2T

1

【分析】⑴實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，只能配置250mL溶液，實(shí)驗(yàn)室用KMnCM固體配制250mL0.2mol-L

的KMnCU溶液，所需KMnCU固體的質(zhì)量為0.25Lx0.2mo卜Uxl58g/mol=7.9g。答案為：7.9；

(2)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器：溶解時(shí)用燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移和定容時(shí)用250mL容量瓶、膠頭滴

管、玻璃棒等，故答案為：250ml容量瓶；膠頭滴管；

(3)配制溶液時(shí)的正確操作順序?yàn)榉Q量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，故選：BCAEDo答案為：BCAED；

(4)A.加水定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，A錯(cuò)誤；B.只要最后定容時(shí)凹液面

與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，B錯(cuò)誤；C.定容加水時(shí)超過刻

度線后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，C正確；D.沒有洗滌燒杯，則燒杯

內(nèi)壁上會(huì)沾有溶質(zhì)，導(dǎo)致濃度偏小，D正確；故選CD。答案為：CD；

(5)由方程式可知，該補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪eS04-7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25xl03LxcmolLx5x4x278g-mol1]0()%=U2￡x]0()%；

aga

(6)①溫度為100℃時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g,其中m(FeSO4)=0.03molxl52g/mol=4.56g,

m(HO)=6.72g4.56g=2.16g,n(HO)=