2010-2024歷年—浙江省嘉興一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷第1卷一.參考題庫(kù)(共25題)1.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)2.(8分)目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。（1）下列說(shuō)法不正確的是A．從E口逸出的氣體是H2B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為

離子交換膜、B為

離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在

區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為

，在III區(qū)得到

。當(dāng)外電路總共通過(guò)30mol電子時(shí)，生成的NaOH960克，則電解過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化率為：

3.美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂—過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg–2e－=Mg2＋B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大D．電池總反應(yīng)是：Mg+H2O2+2H＋=Mg2＋+2H2O4.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是5.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小6.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T1D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶37.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L-1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．增大c(Br2)，v(Br2)增大B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大8.下列有關(guān)敘述中正確的是A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液（甲基橙作指示劑），記錄標(biāo)準(zhǔn)液起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致誤差偏高。C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡。D．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化。9.某溫度下，下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞顯無(wú)色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H+)>c(OH―)的溶液10.(16分)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是

。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言

（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是

。11.CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨為陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)仍為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開(kāi)始階段的電極反應(yīng)是A．陽(yáng)極：Cu－2e－＝Cu2+陰極：Cu2++2e－＝CuB．陽(yáng)極：2Cu+2I――2e－＝2CuI陰極：2H++2e－＝H2↑C．陽(yáng)極：2I――2e－＝I2陰極：2H++2e－＝H2↑D．陽(yáng)極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑12.在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－B．K＋、Fe2＋、I－、NO3－C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Al3＋、AlO2－、Cl－、HS－13.下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯

化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕B．兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe–2e－=Fe2＋C．生鐵塊中碳作原電池正極D．紅墨水在一段時(shí)間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?4.下列有關(guān)pH或c(H＋)變化的判斷中，正確的是A．溫度的升高，純水的pH不變B．加水稀釋?zhuān)妓徕c溶液的c(H＋)減小C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不變D．pH=5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變?yōu)?15.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量16.已知反應(yīng)2CO(g)==2C(s)+O2(g)的為正值，為負(fù)值。設(shè)和不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．高溫下能自發(fā)進(jìn)行17.一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是圖1

圖2

圖3A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)18.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：19.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是A．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B．溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C．若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D．若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性20.一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是A．3molC

B．2molA、1molB和1molHe(He不參加反應(yīng))C．1molB和1molC

D．2molA、1molB和3molC21.在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混和，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2，2NO2N2O4，所得混合氣體中NO2的體積百分含量為40%，此時(shí)，混合氣體的平均分子量為A．49.6B．41.3C．62D．3122.(14分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)

Y(g)+3Z(g)(1).經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y表示的速率為

mol/L·min。(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為:甲、v(X)="3."5mol/L·min;乙、v(Y)="2"mol/L·min;丙、v(Z)="4."5mol/L·min;丁、v(X)="0."075mol/L·s。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào)〉

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入惰性氣體,則平衡向

(填"左"或"右"或"不)移動(dòng)；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向

(填"左"或"右"或"不")移動(dòng)。(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較

A．無(wú)法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則:a、b、c應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系為

(6)若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍應(yīng)該為

23.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說(shuō)法正確的是：①有晶體析出

②c[Ca(OH)2]增大

③pH不變

④c(H+)·c(OH-)的積不變

⑤c(H+)一定增大A．①④B．①⑤C．①②④D．①③24.向1L0.3mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g（忽略體積變化），下列說(shuō)法中不正確的是A．所得溶液呈堿性B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示劑，用0.2mol·L－1的HCl進(jìn)行滴定，消耗HCl的體積為10mLC．c(Na＋)+c(H＋)="2"c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)D．2c(Na＋)=3［c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)］25.(10分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

a．氫氣的濃度減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(C