秘籍02實(shí)驗(yàn)知識(shí)梳理

目錄

一、基本操作

二、空氣中氧氣含量的測(cè)定

三、氣體的制取實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

四、水的分解

五'配制溶液

六'木炭與氧化銅反應(yīng)

七'一氧化碳還原氧化鐵

八'質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

九'探究燃燒的條件

十、鐵生銹條件的探究

十一、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

1、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

2、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

一、基本操作

1.常見儀器的名稱、用途

儀器類別儀器名稱及使用注意事項(xiàng)

存放藥品廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液隹）、遹瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）

的儀器

取用儀器鑲子（取塊狀藥品）、藥匙（取粉末狀或小顆粒藥品）、膠頭滴管（吸取和滴加少量液體，不能

伸入容器內(nèi)、不要平放或倒放、不能放實(shí)驗(yàn)臺(tái)上）

加熱儀器酒精燈（1、外焰溫度最高,加熱用處熠；2、禁止酒精燈引燃酒精燈、禁止向燃著的酒精燈內(nèi)

添加酒精、禁止用嘴吹滅、酒精燈打翻失火時(shí)，用濕抹布蓋滅。）

反應(yīng)容器1、可以直接加熱的：試萱、蒸發(fā)皿、用煙、燃燒匙；

2、間接加熱：燒林、錐形瓶、燒瓶（加熱時(shí)墊上石棉網(wǎng)（使儀器受熱均勻，防止炸裂））。

計(jì)量儀器托盤天平（稱質(zhì)量）、量筒（量液體體積）

加持儀器試管夾、鐵架臺(tái)、生煙鉗

其它儀器玻璃棒(用于引流、攪拌或轉(zhuǎn)移液體)、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗

2.藥品的取用

(1)藥品的取用規(guī)則

取用原則要求

不能用手接觸試劑

“三不”原則不要把鼻孔湊到容器口去聞氣味

不得嘗試劑的味道

嚴(yán)格按規(guī)定用量取用;

用量原則

無說明的——液體取l-2ml,固體蓋滿試管底部即可。

剩余藥品不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。

(2)固體試劑的取用

固體試劑通常存放在二口瓶中

取用量取用儀器操作

用藥匙或紙槽粉末狀試劑送至橫放試管的底部，再慢慢豎起，讓試劑全

粉末狀試劑藥匙或紙槽

部落入底部，以免試劑沾在管口或試管上。

用鑲子取塊狀藥品或金屬顆粒放在橫放的容量旦，再慢慢地豎立起來,

塊狀試劑鑲子

使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。

(3)液體試劑的取用

液體試劑通常存放在細(xì)口瓶或滴瓶中。

取用量方法操作

瓶蓋倒放，標(biāo)簽向著手心,瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)。

較大量液體直接傾倒

倒完液體后，應(yīng)立即蓋上瓶塞，放回原處。

先排空再吸液，取液后的滴管保持橡膠帽在上,不要平放或倒置。滴管

少量液體用膠頭滴管滴加要豎直懸于容器口上方,不能與器壁接觸，用過的滴管需洗凈后再吸取

其他液體。

量筒必須放平。傾倒液體至接近所需刻度時(shí)改用膠頭滴管滴加液體。讀

一定量液體用量筒量取

數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平。

3.物質(zhì)的加熱

(1)液體加熱

操作要點(diǎn)常見錯(cuò)誤及后果

試管內(nèi)液體不超過試管容積的四；試管內(nèi)液體超過試管容積的1/3,

試管夾夾在距試管口的四(從下向上套)；液體沸騰濺出傷人。

移動(dòng)試管預(yù)熱前，把外壁擦干；試管對(duì)著自己或有人的方向，

用外焰加熱，試管與桌面成45。角；液體沸騰濺出傷人。

試管不能對(duì)著自己或有人的方向;試管沒預(yù)熱或外壁有水，加熱時(shí)試管炸裂。

（2）固體加熱

操作要點(diǎn)常見錯(cuò)誤及后果

儀器連接順序：先下后上、先左后右;試管口高于試管底；冷凝水倒流炸裂試管;

試管口應(yīng)向下略傾斜;

試管沒預(yù)熱或外壁有水，加熱時(shí)試管炸裂;

先預(yù)熱，再固定在有藥品的部位用外焰加熱；

4.物質(zhì)的稱量

（1）、固體（用托盤天平）

操作要點(diǎn)常見錯(cuò)誤及后果

①檢查天平是否平衡；左物右碼放反了，可能使所得物質(zhì)的質(zhì)量偏小。

②托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙；

托盤上未放紙或易潮解的或有腐蝕性的藥品沒放在小

③左物右碼（先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法

燒杯里,會(huì)腐蝕托盤。

碼）（物質(zhì)量=祛碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量）;

④稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。

（2）、液體（用量筒量?。?/p>

操作要點(diǎn)常見錯(cuò)誤及后果

先倒再用膠頭滴管滴加，滴加時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)，仰視讀數(shù)使得液體多；俯視讀數(shù)使得液體上。

讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最底處相平。量筒不能加熱、不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。

5、蒸發(fā)

操作要點(diǎn)常見錯(cuò)誤及后果

加熱時(shí)，玻璃棒要不斷的攪拌,防止液滴飛濺；當(dāng)出停止加熱太晚，導(dǎo)致固體顆粒飛濺。

現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱，熱的蒸發(fā)皿要用用煙鉗夾用手取熱的蒸發(fā)皿，燙傷。

取，放在石棉網(wǎng)上。

6、儀器的連接

分類圖示注意事項(xiàng)

左手拿橡膠塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端），先用水濕潤

玻璃管與橡膠塞

不要插入的一端，稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入橡膠塞

左手拿膠皮管，右手拿玻璃管，先用水濕潤玻璃管口,稍用力即可

玻璃管與膠皮管

把玻璃管插入膠皮管

左手拿容器，右手拿橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口，切不可把容器

容器與橡膠塞

放在桌面上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破容器

7、儀器洗滌

操作要點(diǎn)常見錯(cuò)誤及后果

一般用水刷洗，若內(nèi)壁有不容物，鹽酸或純堿用試管刷刷洗時(shí)用力過猛，易導(dǎo)致試管破裂。

試一下。洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成

水滴，也不成股流下，呈均勻的水膜。

二、空氣中氧氣含量的測(cè)定

儀器、試劑大集氣瓶、酒精燈、燃燒匙、燒杯、彈簧夾、橡膠塞和導(dǎo)管；紅磷、蒸儲(chǔ)水

基本思路通過化學(xué)反應(yīng)，除去混合物中的一種成分，再測(cè)定混合物在反應(yīng)前后的體積或質(zhì)量的變化。

實(shí)驗(yàn)原理4P+5O?點(diǎn)燃2P2O5。

①一是該物質(zhì)在空氣中能夠燃燒且只與氧氣反應(yīng);

藥品選擇

②二是該物質(zhì)燃燒的生成物為固體或液體,不能是氣體；

彈簧夾

實(shí)驗(yàn)裝置二足量）

-3

-2

-1—

a.在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并將水面上方空間分為5等份；

b.用彈簧夾夾緊橡皮管；

實(shí)驗(yàn)步驟C.在燃燒匙內(nèi)放入過量的紅磷；

d.點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

e.待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙,并放出熱量;

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾，可以觀察到燒杯中的水被吸入集氣瓶,瓶內(nèi)液

面上升至刻度L附近。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧氣約占空氣總體積的地。

①紅磷用量不足;②裝置氣密性不好;③未等集氣瓶冷卻至室溫，就打開

結(jié)果明顯偏小

彈簧夾;

誤差分析

①點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶速度太慢（未及時(shí)塞緊橡皮塞）；②未夾緊止水夾

結(jié)果明顯偏大

（未使用止水夾）

集氣瓶內(nèi)剩余氣體的性質(zhì)？

問題討論①物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水;

②化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒也不支持燃燒。

實(shí)驗(yàn)過程中不打開裝置，使裝置始終保持密閉，如圖:

改變點(diǎn)

燃方式

利用量筒或注射器等測(cè)量儀器，減小實(shí)驗(yàn)誤差，使測(cè)定結(jié)果更加精確，如圖

改變測(cè)

量方式

實(shí)驗(yàn)拓展

己裝置利用加熱銅絲消耗裝置中的氧氣，實(shí)驗(yàn)過程中反復(fù)推拉兩端注射器活塞的

目的是使銅絲與空氣中的氧氣充分反應(yīng)，玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cu+02A2CuO

改變反

應(yīng)原理

圖1裝置可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量。

圖2是實(shí)驗(yàn)過程中集氣瓶內(nèi)氣壓與時(shí)間的關(guān)系(該裝置氣密性良好，Po是集氣瓶

數(shù)字化內(nèi)初始?xì)鈮?。

實(shí)驗(yàn)(1)Po時(shí)紅磷沒有點(diǎn)燃，氣壓沒有變化;

(2)Po~a段，點(diǎn)燃紅磷后，氣壓增大的原因是紅磷燃燒放熱;

(3)a~d段，紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，且反應(yīng)結(jié)束后溫度恢復(fù)至室溫,

制取方法高鎰酸鉀制取氧氣過氧化氫制取氧氣

2H2O2^^2H2O+O2T

反應(yīng)原理2KMnCU-^KzMnCU+MnCh+Chf

依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件

依據(jù)：氣體的溶解性及密度

1—3

k二巧一

、、稔

-二■二二二二

Q--------------------，

收集裝置排水法L

依據(jù)：氧氣不易溶于水,且不與水反應(yīng)向上升:空氣法

（何時(shí)開始收集？導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)開依據(jù)：氧氣密度比空氣大，且不與空氣的成I予

始收集。）反應(yīng)

檢草裝置氣密性一裝入藥品T固牢在鐵架臺(tái)上一，卓

燃酒精燈進(jìn)行加熱-收集氧氣-將導(dǎo)管從水槽中移

操作步驟檢查裝置氣密性T裝入藥品T收集氧氣

高一年滅酒精燈

簡記為：茶（查）、裝（莊”定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）

L實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為什么先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈？

防止水槽中的水倒流回?zé)霟岬脑嚬苤?，炸裂試管?/p>

i七驗(yàn)討論

2.用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口為什么塞一團(tuán)棉花？

防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管。

排水法：當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡冒出時(shí),說明已收集滿，否則未滿；

1僉滿方法

向上排空氣法：將帶火星的木條靠近集氣瓶瓶口,若木條復(fù)燃,說明己收集滿，否則未滿。

才僉驗(yàn)方法將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),若木條復(fù)燃,則為氧氣；否則不是氧氣。

2、二氧4化碳的制取

制取方法實(shí)驗(yàn)室制法工業(yè)制法

制取試劑大理石（或石灰石）與稀鹽酸石灰石

反應(yīng)原理CaC03+2HCl=====CaC12+H2O+CO2t

CaCO3=====CaO+CO2T

依據(jù)：發(fā)生裝置，反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件；收集裝置，氣體的溶解性及密度

裝置

固體加熱型向上排空氣法

（反應(yīng)物狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫）（二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，密度比空氣大）

（1）“組”：組裝儀器。

（2）“查”：檢查裝置的氣密性。

（3）“裝”：將藥品裝入反應(yīng)容器（先裝固體，再加液體）。

實(shí)驗(yàn)步驟

（4）“集”：用向上排空氣法收集。

（5）“驗(yàn)”：驗(yàn)滿（將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則氣體已收集滿）。

（6）“放”：集滿后蓋上玻璃片正放在桌面上。

檢驗(yàn)方法

把生成的氣體通入澄清石灰水中,若觀察到澄清石灰水變渾濁證明生成的氣體是二氧化碳。

訶一

驗(yàn)滿方法h

將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若觀察到丕1?熄滅，證明T化碳已經(jīng)收集滿。

(

/

也飽和—■■

=

MWNaHCO|l

押液［ij

凈化裝置

濃硫用

制取的C02中混有少量HC1氣體d金酸能揮發(fā)出HCJ(體)和水?罷氣，實(shí)驗(yàn)室常將制取的氣體先通過飽

和NaHCCh溶液除去HC1氣體，再韭I過濃硫一駿除去水蒸氣C

四、水的分解

儀器、試劑水電解器、直流電源、導(dǎo)線、木條、火柴

2H2。通電2H2f+O2T(分解反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)原理

A—球形漏斗

活塞TL

一氧氣(02)

氫氣(HJ——

實(shí)驗(yàn)裝置

-刻度管

水——

負(fù)極力電,正極

4+

a.在電解器玻璃管中加滿水(水中加入少量硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液)，用導(dǎo)線連接電解

器與電源；

實(shí)驗(yàn)步驟

b.接通直流電源，觀察玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象并記錄；

C.切斷上述裝置的電源，用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體；

通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，液面下降,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

一段時(shí)間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為2。

(1)正極：用帶火星的木條,帶火星的木條復(fù)燃,證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣;

產(chǎn)物檢驗(yàn)

(2)負(fù)極：用燃著木條,氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色,證明負(fù)極生成的氣體是氫氣。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水是由氫元素和氧元素組成的。

及推論②驗(yàn)證了化學(xué)變化中分子可再分而原子不可再分。

③電解水產(chǎn)生氣體的體積和質(zhì)量的坐標(biāo)曲線如圖所示，通過生成氫氣和氧氣的體積比約為

2：1,推出它們的質(zhì)量比約為1:8o

a.電解水的過程可用圖2表示,粒子運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是④③①②。

微觀認(rèn)識(shí)水

的電解過程

0

□

圖3

b.圖3表示電解水的微觀示意圖，該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是旦23,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

水分子分裂成氫原子和氧原子，氫原子重新組合成氫分子，氧原子重新組合成氧分子。

電解水時(shí)，若氧氣與氫氣的體積比小于1:2,可能的原因有：氧氣在水中的溶解性比氫氣稍

問題討論大；氧氣具有氧化性，部分氧氣將電極氧化而消耗；正極未完全放入玻璃管中，使氧氣泄

漏等。

方式

改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)：攜帶方便，實(shí)驗(yàn)時(shí)可直接擺放在講臺(tái)上，無須固定；操作簡單,

安全方便，便于觀察，所需電解液的量少；電解速度快；取材簡單廣泛，充分利

用了生活資源如飲料瓶，一次性注射器等。針筒有刻度，易于觀察氣體體積。用

保險(xiǎn)絲做電極，減小用石墨棒做電極時(shí)對(duì)氧氣的吸附，或因電極被氧化而消耗氧

造成誤差。

增力口便---------,1,|-------------------

利性

五、配制溶液

探究目的配制室溫下50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。

藥匙，燒杯，托盤天平，50mL量筒，玻璃棒

儀器、試劑

水，氯化鈉固體

第一步：計(jì)算一算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。

第二步：稱量t用托盤天平稱出8g氯化鈉；用50mL量筒量取42mL水。

第三步：溶解一將氯化鈉固體放入燒杯中，加入水，玻璃棒攪拌加速溶解。

第四步：裝瓶、貼簽一將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

實(shí)驗(yàn)步驟'冷「三A

口國yHI\

圖8-21

①稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。㎡

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

誤差分析②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?。

的原因

③固體溶質(zhì)不純、不干燥或己潮解（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?。

④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏大）。

⑤燒杯內(nèi)有殘留的水（溶劑質(zhì)量偏大）。

①祛碼生銹（比同規(guī)格原祛碼重）（溶質(zhì)質(zhì)量偏大）。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏?。?。

的原因

③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外（溶劑質(zhì)量偏?。?。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。

響②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時(shí)，灑落在到細(xì)口瓶外。

常見錯(cuò)誤操作

BcDE~F~G

瓶塞正放，酷碼藥品放反，仰視讀數(shù)，溫度計(jì)攪拌，

應(yīng)倒放應(yīng)左物右碼應(yīng)平視凹液面最低處應(yīng)用玻璃棒

六、木炭與氧化銅反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)儀器試管、酒精燈、金屬網(wǎng)罩、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、彈簧夾、橡膠塞、導(dǎo)管、升降臺(tái)、火柴

實(shí)驗(yàn)試劑木炭、氧化銅、澄清石灰水。

實(shí)驗(yàn)原理C+2CuO高溫2CU+CC)2T。

C+CuO

-1

實(shí)驗(yàn)裝置

1澄清

L?上石灰水

a.連接儀器，檢查裝置的氣密性；

b.把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管；

C.將試管固定在鐵架臺(tái)上，將導(dǎo)管插入澄清石灰水中；

實(shí)驗(yàn)步驟

d.打開彈簧夾，用酒精燈加熱混合物幾分鐘；

e.先撤出導(dǎo)管，用彈簧夾夾緊乳膠管，停止加熱，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。

觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象大試管中的固體由黑色變?yōu)榻M色；小試管中的澄清石灰水變渾濁。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論木炭能夠還原氧化銅生成銅單質(zhì)和二氧化碳；該實(shí)驗(yàn)說明木炭具有還原性。

①木炭粉和氧化銅粉末烘干的原因：防止木炭與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣和一氧化碳與氧化

實(shí)驗(yàn)注意銅反應(yīng)。

②火焰加金屬網(wǎng)罩的目的：集中火焰，提高溫度。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先撤出導(dǎo)氣管，再停止加熱的目的：防止石灰水倒流炸裂熱的試管。

④待試管冷卻后再把試管中的粉末倒出的原因：防止熱的銅接觸空氣又被氧化。

⑤木炭配比比理論值稍微多一點(diǎn)，因?yàn)槟咎繒?huì)和試管中的氧氣反應(yīng)。

固體木炭還原氧化銅，完全反應(yīng)后固體減少量為生成的二氧化碳質(zhì)量。用氫氣和一氧化碳

計(jì)算思維辨析

兩種氣體還原氧化銅時(shí)，則固體減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量。

七'一氧化碳還原氧化鐵

實(shí)驗(yàn)儀器硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、鐵架臺(tái)、酒精燈、酒精噴燈、玻璃導(dǎo)管

實(shí)驗(yàn)試劑一氧化碳、氧化鐵、澄清石灰水。

實(shí)驗(yàn)原理Fe2C)3+3CO高溫2Fe+3co2。

氧華鐵

CO

——?*?_?1_1

實(shí)驗(yàn)裝置小清a

國灰於134

a.組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。；

b.裝入藥品，固定裝置；

C.點(diǎn)燃酒精燈，向玻璃管中通入一氧化碳；

實(shí)驗(yàn)步驟d.點(diǎn)燃酒精噴燈；

e.反應(yīng)完成后，熄滅酒精噴燈；

f.硬質(zhì)玻璃管冷卻后，停止通入一氧化碳；

g.熄滅酒精燈。

(1)玻璃管內(nèi)：紅棕色粉末逐漸變黑。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+3co寶量2Fe+3CO2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)試管內(nèi)：澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

與原理CO2+Ca(OH)2==CaCO3；+H2O

(3)酒精燈處：氣體燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2co+022co2

L裝置尾部酒精燈的作用是：點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣。

2.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通入C0,一段時(shí)間后干早點(diǎn)燃酒精噴燈，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防

實(shí)驗(yàn)注意止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱后，要繼續(xù)通CO直三隹玻璃管冷卻，或用彈簧夾夾緊玻璃管兩端的膠

皮管直至玻璃管冷卻，才可以把固體倒到白，紙上觀察。不能把熱的固體直接倒出來觀察的

原因是生成的鐵在高溫時(shí)會(huì)重新被氧化。

4.在CO還原Fe2O3的反應(yīng)中，CO具有還原性,作還原劑。

5.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱后，要繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻，同時(shí)防止石灰水發(fā)生倒吸現(xiàn)象。

6.若沒有酒精噴燈也可用酒精燈代替，但需在火焰外加金屬網(wǎng)罩，使火焰集中,提高溫度。

固體木炭還原氧化銅，完全反應(yīng)后固體減少量為生成的二氧化碳質(zhì)量。用氫氣和一氧化碳

計(jì)算思維辨析

兩種氣體還原氧化銅時(shí)，則固體減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量。

八、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

(1)質(zhì)量“守恒”的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測(cè)定鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)圖不,S

\—?￡—國

紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

次顯示示數(shù)相等。逐漸變?yōu)闇\綠色;天平兩次顯示示數(shù)相等。

化學(xué)方程式

2Cu+。2白2CuOFe+CuSO4-FeSCU+Cu

實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量三反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

(2)質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析

碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒

鹽酸■

c"碳酸鈉粉末

實(shí)驗(yàn)圖示

白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生),

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

天平向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡，發(fā)出耀眼的目光，放出熱量。

反應(yīng)原理Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f2Mg+。2點(diǎn)燃2MgO

氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)

反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體,逸散到空量總和，導(dǎo)致質(zhì)量變大。但逸散的白煙質(zhì)量又大于

實(shí)驗(yàn)分析

氣中去，所以質(zhì)量變小增加的氣體質(zhì)量，土甘埸鉗上可能也粘有一部分氧化

鎂，此二者均會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量變小。

故實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能會(huì)“減小”、“不變”或“增大”。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律,表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。

有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在

感悟

密閉容器里進(jìn)行。

九、探究燃」堯的條件

有的物質(zhì)可以白磷紅磷白磷A紅磷

實(shí)驗(yàn)

銅片Z.4銅片囚血一

燃燒，如紅磷、的執(zhí)水—?亞熱水

（或事實(shí)）熱水熱水寸斗熱水》11熱水

白磷白磷<A—J—白磷,一A—=>—白磷

酒精；有的物質(zhì)

銅片上的銅片上的白磷熱水中的白磷

對(duì)比不能燃燒，如

白磷和紅磷對(duì)比和水中的白磷對(duì)比通氧氣前與通氧氣后對(duì)比

水、大理石；

銅片上的白磷燃燒，通氧氣前，熱水中的白磷不

銅片上的白磷燃燒，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙，銅片燃燒；通氧氣后，熱水中的

水中的白磷不燃燒。

上的紅磷不燃燒。白磷燃燒

可燃物是燃燒燃燒需要溫度達(dá)到燃燒需要與氧氣接

燃燒需要與氧氣接觸

的條件之一可燃物的著火點(diǎn)觸

結(jié)論

通常情況下：燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件:

①可燃物;②可燃物與氧氣（或空氣）接觸;③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

銅片的作用導(dǎo)熱、放置藥品；

實(shí)驗(yàn)分析

熱水的作用①使水中白磷與空氣隔絕②為薄銅片上的藥品提供熱量

改進(jìn)原因P2O5有毒，排放到空氣中污染空氣；實(shí)驗(yàn)用藥品較多。

裝置/癟氣球

￡

冒

氣球的作用是形成密閉環(huán)境防污染。

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)卜80七熱水

U?紅硼

m磷

現(xiàn)象試管中的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，左邊氣球先脹大后變癟。

試管中的紅磷和水中白磷不燃燒。

驗(yàn)證燃燒的

條件：有氧氣

十、鐵生銹條件的探究

(1)鐵生銹的實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)方案