2010-2024歷年—浙江省杭州十四中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷第1卷一.參考題庫(共25題)1.已知：①CH4(g)+4NO2(g)="4NO("g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一1160kJ·mol一1。下列正確的選項是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝一867kJ·mol－1B．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一867kJ·mol－1C．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一586kJ·mol－1D．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝+586kJ·mol－12.（10分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。（1）自反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象。（請依次寫出）（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢的原因是

。后來的反應(yīng)速率相當(dāng)快的原因是

。（3）寫出所形成的原電池的負(fù)極材料名稱：

電極反應(yīng)式：

（4）欲利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的含量，還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)。（請逐一寫出）3.下列說法正確的是A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其他功的變化過程的熱效應(yīng)。B．書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應(yīng)熱。C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的。D．吸熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)的△H＞0。4.（9分）甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1mol·L-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00mL，分別向其中滴加0.1mol·L-1的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測定混合液的pH，下表是測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)。

測定溶液的pH加入堿溶液的體積/mL甲乙丙丁19.98

4.37.74.320.007.07.08.75.320.029.7

10.0

請回答下列問題：（1）為了較方便準(zhǔn)確地量取所用的酸，甲同學(xué)量取酸液時左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是

（填該量器的名稱），向酸溶液中滴加堿溶液時，所用的儀器是

。（2）分析表中的數(shù)據(jù)，有一個數(shù)據(jù)肯定是錯誤的，該數(shù)據(jù)是

，在回答以下問題時都應(yīng)該剔除該數(shù)據(jù)。（3）四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是

（在甲、乙、丙、丁中選填）。（4）請計算甲同學(xué)在滴入19.98mL堿溶液時，溶液的pH約為

（保留一位小數(shù)，也可用對數(shù)形式表示）。（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）

甲乙丙丁建議選用的指示劑

5.在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成amolC。達(dá)到平衡后C在反應(yīng)混和物中的百分含量是A．50a%

B．35a%

C．25a%

D．60a%6.（8分）工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4.（1）電解時，應(yīng)以

作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會

（2）陽極反應(yīng)式為

（3）總電解反應(yīng)式為

7.在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲B．平衡時nc甲＜nc乙C．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙8.圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響：L(s)＋G(g)

2R(g)；△H>0，y軸表示的是A．平衡時，混合氣中R的百分含量B．平衡時，混合氣中G的百分含量C．G的轉(zhuǎn)化率D．L的轉(zhuǎn)化率9.（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：（1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是：

（2）a、b、c、d四點(diǎn)醋酸的電離度大小順序是

（3）a、b、c、d四點(diǎn)溶液PH值大小順序是

（4）若要把b點(diǎn)溶液中(CH3COO-)、(OH-)均減小，可采用的方法是(選擇正確的選項)

A．加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO310.下列說法正確的是A．向0.1mol·L-1KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中c(K+)<c(NO3-)B．25℃時，0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH＝7,此時溶液中c（Na+）=c(CH3COO-)11.下列說法正確的是A．在101kpa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。B．鹽橋通常用含CuCl2的飽和溶液的瓊脂的離子移動來平衡溶液中的電荷。C．在交流電的作用下，在兩電極分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫電解。D．金屬材料電鍍時，通常把待鍍金屬制品放在陰極。12.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度完全相同C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ13.(5分)25℃時，若體積為、="a"的某一元強(qiáng)酸與體積為、="b"的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知<和a=0.5b。則：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）

，其理由是

。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）

，其理由是

。（3）a的取值范圍__________________________________________________。14.分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為A．只有②和③B．只有②和④C．只有①和③D．只有①15.已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是A．充電時作陽極，放電時作正極B．充電時作陽極，放電時作負(fù)極C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極D．充電時作陰極，放電時作正極16.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖可以得出的正確結(jié)論是A．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑB．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑC．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑD．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ17.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作能引起偏低誤差的是A．錐形瓶用待測液潤洗2~3次B．指示劑變色后又立即就停止滴定C．滴定前酸式滴定管俯視讀數(shù)，滴定后又仰視D．滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴處懸掛一滴液體18.（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應(yīng)吸熱）壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（℃）590710770Ka的沸點(diǎn)（℃）700830890KCl的沸點(diǎn)（℃）

1437NaCl的沸點(diǎn)（℃）

1465該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為

，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于

。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是

。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝

。19.把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是A．增大亞硫酸鈉粉末的量。B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行。20.已知某物質(zhì)顏色的強(qiáng)度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為A．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深B．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺C．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化D．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深21.(4分)已知HCO3—比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H2CO3弱，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：

（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：

22.將0.lmol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到80℃，溶液的pH不變的是A．NaClB．NaOHC．H2SO4D．NH4Cl23.下列敘述中不正確的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D．用原電池做電源進(jìn)行電解時，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極24.（10分）如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：（1）電源A極的名稱是

。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________

___。（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學(xué)式)。25.（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：設(shè)830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(H2)為cmol/L。（1）當(dāng)b不變時，a減少，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

，H2O的轉(zhuǎn)化率

（填“上升”、“下降”或“不變”）（2）當(dāng)a=5，c=時，b=

（3）當(dāng)a=b時，=

（4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是

第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案：B2.參考答案：（1）產(chǎn)生的主要現(xiàn)象有：切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)先是較慢逐漸加快；小塊合金片在溶液中上下翻動；溶液溫度升高（試管外觸摸發(fā)燙）；反應(yīng)后的溶液中殘留了黑色固體。（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速度較慢是因為合金表面有氧化膜。后來反應(yīng)相當(dāng)快的原因有：氫氧化鈉溶液的濃度較大、鋁鎂合金片在反應(yīng)時形成了許多微型原電池、反應(yīng)放熱溶液的溫度升高等等。（3）正極（鎂）：6H2O+6e=3H2+6OH-。負(fù)極（鋁）：2Al+4OH—6e=2AlO+2H2O。（4）至少有四種途徑：測定殘留固體（鎂）的含量；測定產(chǎn)生氫氣的體積；測定生成的偏鋁酸鈉的量；測定反應(yīng)中有多少氫氧化鈉被消耗掉3.參考答案：C4.參考答案：（7分）（1）移液管；堿式滴定管（2）10.0（3）丙（4）4.3（或5-lg5）以上每空1分（5）

甲乙丙丁建議選用的指示劑甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞酚酞甲基橙

全對給2分，僅錯1個給1分，錯2個不給分5.參考答案：C6.參考答案：Fe

增大MnO42—e=MnO4—

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