相對(duì)原子質(zhì)量:

H1

C12

N14

O16

Na23

Fe561.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.

PM2.5是指粒徑不大于2.5

um的可吸入懸浮顆粒物B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料2.下列對(duì)氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是A.氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸C.

a氨基丙酸與a氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D.氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場(chǎng)作用下向負(fù)極移動(dòng)3.下列敘述正確的是A.0.1

mol/LC6H5ONa溶液中:

c(Na+)>

c(C6H5O)>

c(H+)>

c(OH)B.

Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2)下降D.

pH=5的CH3COOH溶液和pH

=

5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒D檢驗(yàn)溶液中是否有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體5.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小C.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小6.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):

2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.

M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆B.T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，mol/(L·min)C.

M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量7.

(14分)

C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常見的八種元素，根據(jù)元素及其化合物性質(zhì)，回答下列問題:(1)

S在周期表中的位置為______；CO2的電子式是_______。(2)比較O、Na元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)____>____；比較S、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:

____>____。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________。(4)碳與鎂形成的1

mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2

mol

Mg(OH)2和1

mol烴，

該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；Q的化學(xué)式為_______。(5)熔融狀態(tài)下，鈉和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為:2Na+

FeCl2Fe

+

2NaCl

.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為___________；充電時(shí)，_______(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_______。8.

(18分)已知:冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：(1)

A為一元羧酸，8.8g

A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24

L

CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，

A的分子式為____________。(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(3)

B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫出B→C的反應(yīng)方程式：____________。(4)

C+E→F的反應(yīng)類型為____________。(5)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。(6)

D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為_____________；寫出b所代表的試劑為____________。II.

有機(jī)物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性。(7)

H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：________________________________________________。

9.

(18分)某班同學(xué)用如下突隘探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol

/L的溶液。在FeCl2溶

液中需加入少量鉄屑，其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2

mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反立的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠謹(jǐn)慎，該組同學(xué)在2

mL

FeCl2溶液中先加入0.5

ml

煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

(4)丙組同學(xué)取10

mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1

mol/LFeCl3溶液混合。

分別取2

ml，此溶液于3支武管中迸行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1

mL

CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,

溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_______(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③說明：在I過量的情況下，

溶液中仍含有_____

(填離子符號(hào))；由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是__________。

生成沉淀的原因是______________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

(6)某鐵的氧化物(FexO)

1.52

g溶于足量鹽酸中，向所得溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112

mL

Cl2，恰好將Fe,2+完全氧化，則x値為________。10.

(14分)化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。

(1)蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。2017年我國(guó)在南海北部進(jìn)行的可燃冰采取試驗(yàn)獲得成功，標(biāo)志著我國(guó)成為第一個(gè)實(shí)現(xiàn)在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定燃?xì)獾膰?guó)家。已知：25℃、101

kPa下，1

g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。相同條件下，356

g可燃冰(分子式為CH4·9H2O，M,=

178

)釋放的甲烷氣體完全燃燒生

成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為_____kJ。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下

四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)

CO(g)+

2H2(g)=

=CH3OH(g)

△H1=90.1

kJ/

mol

(ii)

CO2(g)

+

3H2(g)=CH3OH(g)+

H2O(g)

△H2=49.0kJ/

mol水煤氣變換反應(yīng)：

(iii)

CO(g)+

H2O(g)=CO2(g)

+

H2(g)

△H3=41.1kJ/mol

二甲醚合成反應(yīng)：(iv)

2CH3OH(g)=CH3OCH(g)

+

H2O(g)△H4=

24.5kJ/

mol①分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響____________________。②由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水熱氣)的熱化學(xué)方程式為：______________。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響__________________________。(3)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)為堿性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為____

，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生______A個(gè)電子的電量。

1.B2.B2.B3.C4.D5.A6.D7.

(14分)(1)第三周期第VIA族(1分)(1分)(2)r(O2

)>

r(Na+)HClO4>

H2SO4(每空1分，共2分)(3)

MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本(2分)AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電(2分)(4)

CH≡CCH3Mg2C3(每空1分，共2分)(5)Fe2++2e

=Fe(2分)鈉βAl2O3固體(每空1分，共2分)8.(18分)(1)C4H8O2(1分)(2)（各2分，共4分)(3)(2分)(4)取代反應(yīng)(1分)(5)(各2分，共4分)(6)羥基、氯原子(1分)NaOH溶液(1分)(7)(4分)9.

(18分)(1)防止Fe2+被氧化(2分)(2)

2Fe2+

+

Cl2=2Fe3+

+2Cl(2分)(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(2分)(4)

Fe2+、Fe3+可逆反應(yīng)(3分)(5)2Fe2+

+H2O2+2H+=2Fe3++

2H2O(2分)Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2(2分)H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe2+的水解平衡正向移動(dòng)(2分)(6)0.80(3分)10.

(14分)(1)CH4(g)+

2O2(g)

===CO2(g)

+

2H2O(g)；△H=889.6kJ/mol(3分)1779.2(2分)(2)①消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)(i)平衡右移，CO轉(zhuǎn)