化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)集錦

一、氣體的制備及裝置的選擇：

（-1反應(yīng)原理+Mn（）2+O2T*體與固體反應(yīng)且需要加熱

1.氧氣：反應(yīng)原理^2KCIO3=====2KCI+3O2t.............../1（基本反應(yīng)類(lèi)型：分解二）

MnO?

（2H2O2====2H2O+O2t...........................J、

2.氫氣：反應(yīng)原理：Zn+H2SO4==ZnSO44-H2t--------------固卜與液體反應(yīng)且不需要加熱

3.二氧化碳：反應(yīng)原理:CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2t藥品：石灰石與稀鹽酸

（此反應(yīng)用于碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑的原因及除石灰水瓶壁的白膜）

（二X裝置的選擇依據(jù)：1.發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)以及反應(yīng)條件。

2.收集裝置：生成氣體的密度以及在水中的溶解性，

如：氧氣用法收集,因?yàn)檠鯕狻苡谒?/p>

CO2用法收集，因?yàn)镃O2,

C5只能用此法收集，因?yàn)镃O2；

私用法收典，因?yàn)椤?/p>

二、可燃物的燃燒：點(diǎn)燃

gMg+O2===2MgO、

房胎

FeaO4\

金屬:3fe+2O2-----------

點(diǎn)燃

4MI+3O2===2A2O3

意燃

單質(zhì)JfS+O2====S(）2

)點(diǎn)燃>2X本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)一_

C+O2====CC

一人點(diǎn)燃2C0氧慢雷與

非金屬《2C+O2=*=

點(diǎn)燃

=2P2O5潤(rùn)發(fā)生的

4P+5O2===：

點(diǎn)燃

2H2+。2===二=2HO化學(xué)反應(yīng)）

1點(diǎn)燃2

=2CO）

「28+02====2

化合物4CH+2O5占燃===

4=CO2+2H2O并屬于任何基本反應(yīng)類(lèi)型

點(diǎn)就\上

====2CO+3Hi0（屬于氧化反應(yīng)）7

lC2HsOH+3O2=2

三、氧化一還原反應(yīng)

H2+CUO====CU+H2O基本反應(yīng)類(lèi)型：

局溫

C+2CUO=====2CU+CO”置換反應(yīng)反應(yīng)物中得氧的物質(zhì)被

高溫2

2Fe2Ch+3C====4Fe+3co21，單質(zhì)+化合物〉氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，

Q-je

Fe3O4+2C====3Fe+2CO2T-單質(zhì)+化題）作還原劑；失氧的物質(zhì)

Cu0+C0====Cu+C0被礴，發(fā)包原反

A

■同a/C皿B

Fe2O3+3CO====2Fe+3c。2」非基本反應(yīng)類(lèi)型應(yīng)，作氧化劑

高溫

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

四。、幾個(gè)應(yīng)用：（復(fù)分解反應(yīng)：酸、堿、鹽之間以及酸與金屬氧化物之間）

L酸除銹：（1.鹽酸除秀Fe2O3+6HCI==2FeCl3+3H2O,若酸過(guò)量還有Fe+2HCI==FeCI2+H2t

（2硫酸除銹Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O,若酸過(guò)量還有Fe+H2SO4==FeSO4+H2T

2.濕法煉銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（鐵器不能盛放波爾多液的原因）

3.治療胃酸過(guò)多：Mg（OH）2+2HCI==MgCI2+2FbO中和反應(yīng)：酸+堿―鹽+水

AI（OH）3+3HCI==AICI3+3H2OJ（復(fù)分解反應(yīng)中的一類(lèi)）

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t

4.中和硫酸廠(chǎng)的污水：Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O-...........................................

五、幾種密閉保存的物質(zhì)

（1液體：1濃硫酸：吸水性，久置溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小-------}不變質(zhì)

2.濃鹽酸：揮發(fā)性，揮發(fā)出HCI氣體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

3.Na0H溶液與空氣中的COz反應(yīng)而變質(zhì)2NaOH+CO2==Na2cO3+H2Q非基本反應(yīng)類(lèi)型）此

反應(yīng)用于檢驗(yàn)C02的存在，

檢驗(yàn).NaOH是否變質(zhì)的方法①Na2co3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2l復(fù)p解

@Na2CO3+CaCl2==2Naa+CaCO3l表應(yīng)

（二I固體：LNaOH:①吸水而潮解②與空氣中的C02反應(yīng)而變質(zhì)（反應(yīng)見(jiàn)上）

2.CaO:①CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反應(yīng)）

曷Ca（OH）2+CO2=CaCO3UH2O（非基本反應(yīng)類(lèi)型）

②用于C02的檢驗(yàn)，石灰水瓶壁白膜的形成，①②用于CaO不能干燥C02的原因

3.鐵粉：與水、氧氣共同作用，所以作雙吸劑。

六、能量變化：L溶解過(guò)程：吸熱的有NHQ、NH4NO3;放熱的有:NaOH、濃H2SO4

2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：吸熱的有：條件是"加熱""高退"如：

高溫高溫

CO2+C=====2COCaCO3====CaO+CO2t（CO2的工業(yè)制法）

放熱的有：條件是“點(diǎn)燃"的反應(yīng)，以及金屬與酸的反應(yīng)如Mg+2HCI==MgCl2+H2T

CaO+H2O=Ca(OH)22AI+6HCI==2AICI3+3H2T

七、幾個(gè)化學(xué)式：純堿（蘇打）Na2CC13生石灰CaO燒堿（火堿、苛性鈉）NaOH熟石灰Ca（OH）2

食鹽NaQ酒精C2H50H小蘇打NaHCO3銀Ag水銀Hg金Au金剛石C氨氣NH3

干冰CO?葡萄糖C6H12。氮?dú)釴2氨氣He定氣Ne

八、原子團(tuán)及化合價(jià)-1-1-2-2+1+3-1

NHAlCl

NO3OHC03SO44

22

離子：NO3-OH-C03-SO4'NH4+AI3+Cl-

九、特征物質(zhì)：黑色固體：碳粉、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化鎰，鐵粉是黑色粉末

紅色固體：銅、氧化鐵（FezCh）紫黑色固體：高銃酸鉀淡黃色固體：硫

溶液：棕黃色（黃色）溶液FeCb、Fe2（SO4）3溶液；淺綠色溶液：FeCb、FeSCL,溶液

藍(lán)色溶液：CuSO4溶液；其他溶液認(rèn)為無(wú)色。

沉淀：藍(lán)色沉淀：CU（OH）2紅褐色沉淀：Fe（OH）3

不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCIBaSO4

其他沉淀一般均為白色且溶于酸，如：CaCO3BaCO3Mg（OH）2AI（OH）3

十、元素之最：1.地殼中最多的元素：氧，最多的金屬元素：鋁；其順序?yàn)椋吼B(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）；

2.人體中最多的元素：氧，最多的金屬元素：鈣；

3.空氣中最多的元素：氮（N）;4.人體中必需的微量元素：鋅、鐵、硒、碘、箍

十一、物質(zhì)之最：1.密度最小的氣體：H2（相對(duì)分子質(zhì)量最?。?；

2.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：H2O;3.最硬的天然物質(zhì)：金剛石；

4.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：CH4；5.唯一的液態(tài)金屬：Hg

6.空氣成分由多到少順序?yàn)椋旱獨(dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體及雜質(zhì)。

十二、與溶液有關(guān)的問(wèn)題：L影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)的種類(lèi)、溶劑的種類(lèi)、溫度；

2.影響固體物質(zhì)溶解速率的因素：顆粒的大小、是否攪拌、溫度；

3.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：溫度（溫度越高,溶解度越小1壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大,溶解度越大）；另外

還有溶質(zhì)的種類(lèi)、溶劑的種類(lèi)。

4.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，如：KNO3

將其飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法：a加溶質(zhì)、b蒸發(fā)溶劑、c升溫（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）。

極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減?。喝纾菏焓褻a（OH）2

將其顏口溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法：a加溶質(zhì)、b蒸發(fā)溶劑、c降溫（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）。

5.向酸溶液中加水時(shí)：PH型大，酸性減弱;向堿溶液中加水時(shí)：PH減小，堿性減弱。

十三、物質(zhì)的分類(lèi)

「混合物：例如：空氣、碘酒、各種溶液

絡(luò)屬:（汞、鈣、鉀等）--------------）

物）單質(zhì)稀有氣體：HeNe----------------------------由原子直接構(gòu)成

純J非金屬｛固體（破、硅、磷、硫等）

氣體（W、。2、N2、Cl2）:由分子構(gòu)成

,1有機(jī)化合物：C2HSOHCl（含C因素的化合物：

ICO、CO2、CO32鹽除外）

質(zhì)凈化酸JHCIHNO3H2SO4（溶液中陽(yáng)離子全部是H+）

合無(wú)機(jī)化堿［NaOHCa（OH）2（溶液中陰離子全部是OH-）

物物合物鹽：AgCICaCO3（Na2CO3K2cO3顯堿性的鹽）

氧化物：CuO、H2O、C02（兩種因素組成其中一種是氧元素）

十四、與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的幾個(gè)問(wèn)題

L將玻璃導(dǎo)管與橡皮管連接的方法：右手.將玻璃導(dǎo)管用水濕潤(rùn)再慢慢旋入左手的椽皮管中：

2.測(cè)溶液的酸堿性用酸堿指示劑：石蕊試液（堿藍(lán)酸紅），酚配試液（堿紅酸無(wú)X

3.測(cè)溶液的酸堿度用PH試紙。（只能測(cè)整數(shù)X方法：將PH試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸待測(cè)

液滴到PH試紙上，再將其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

4.量筒的使用：若仰視則讀數(shù)偏小，實(shí)際量液偏多；若俯視則讀數(shù)偏大，實(shí)際量液偏少。

（量筒和天平精確到小數(shù)點(diǎn)后一位X

5.常用的干燥劑：液體：濃硫酸，注意不能干燥氨氣（NH3）,且要長(zhǎng)進(jìn)短出。

固體：生石灰、燒械，均不能干燥S02、CO?、HCI.、SO3o

注：氧氣、氫氣、一氧化碳等中性氣體以上干燥劑均可用。

證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色

6.硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。

7.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：”酒精燈遲到早退"，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空

氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防

止生成的銅受熱被氧化成CuO）

8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氧氣、甲勵(lì)口CO等）前，都一定

要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。

9.托盤(pán)天平：用于粗略稱(chēng)量，可準(zhǔn)懶IJ0.1克。稱(chēng)量時(shí)"左物右碼"若"左碼右物"則實(shí)際質(zhì)量=磋碼質(zhì)

量-游碼質(zhì)量。易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

10.檢有裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，

則裝置不漏氣。（松開(kāi)手，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱X

11濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉

溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

12.洗滌玻璃儀器°洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，儀器已洗干凈。

13.粗鹽提純的步驟：溶解、過(guò)濾、然發(fā)。三步均用到的玻璃儀器是玻璃棒，其作用分別為：攪拌，加速

溶解；引流，防治液體沖破濾紙；攪拌，防液滴飛濺。

14.配制食鹽水的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解。

用濃硫酸配制稀硫酸的步驟：計(jì)算、量取、溶解。

15.用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出；用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出；

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

16.區(qū)別棉、羊毛、尼龍的方法：取布料一小塊點(diǎn)燃，有燒焦的羽毛氣味的為羊毛，留下黑色小球的是尼

龍，有白色灰燼的是棉。

17.區(qū)別軟相口硬水的方法:加入肥皂水?dāng)嚢?，泡沫產(chǎn)生較多的是軟水,較少的是硬水。

18環(huán)境污孰識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

白色污染是指各種塑料制品隨意丟棄引起的污染。

十五、物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成：1.在原子等不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序數(shù)；

在離子里：質(zhì)子數(shù);核電荷數(shù)=電子數(shù)士帶電量；相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2.元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；原子的

核電荷數(shù)決定元素的種類(lèi)。

3.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：生成1g

氫氣需要金屬的質(zhì)量Al(9q)Mq(12q)Fe(28q)Zn(32.5q1

足量金屬與等量的酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相箜。

十六、初中化學(xué)中的"三"

L構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑室;氣、