第一章測評(píng)(A)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于硅原子的核外電子排布的表示方法中,錯(cuò)誤的是()。A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p2C.D.2.下列電子排布式中,原子處于激發(fā)狀態(tài)的是()。A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s2D.1s22s22p63s23p63d34s23.以下核外電子排布的表示方法中,能表示該原子處于能量最低狀態(tài)的是()。A.N:B.F:C.Fe:[Ar]3d54s2D.Cu:[Ar]3d104s14.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有()。A.1種 B.2種C.3種 D.8種5.下列選項(xiàng)中,第二電離能最大的元素原子所對(duì)應(yīng)的核外電子排布式為()。A.1s2 B.1s22s1C.1s22s2 D.1s22s22p16.下列表示方法錯(cuò)誤的是()。A.硫離子的電子式為[··B.溴原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s14p6C.氧原子的軌道表示式為D.銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為7.下列說法正確的是()。A.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B.V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C.S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小D.O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大8.已知短周期元素R原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。下列關(guān)于R的描述正確的是()。A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)9.已知某元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素在周期表中的位置是()。A.第三周期Ⅷ族,p區(qū)B.第三周期ⅤB族,d區(qū)C.第四周期ⅠB族,ds區(qū)D.第四周期ⅤB族,f區(qū)10.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn+1,則下列說法不正確的是()。A.Y元素原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)11.W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)中火焰呈黃色。下列判斷正確的是()。A.金屬性:Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性:X<WC.原子半徑:Z>Y>XD.離子半徑:Z>Y>X12.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述中不正確的是()。A.Li2SO4易溶于水B.LiOH是受熱不易分解的強(qiáng)堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO213.主族元素A和B可形成AB2型離子化合物,則A、B兩元素原子的最外層電子排布式分別為()。A.ns2np2和ns2np4B.ns1和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns214.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是()。A.Y的位置是第三周期第ⅣA族,屬于s區(qū)元素B.Z、W、X的原子半徑依次減小,電負(fù)性依次減小C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑,X、Y、Z三種元素的價(jià)層電子數(shù)之和為11,基態(tài)Y原子核外電子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說法中正確的是()。A.原子半徑:W<X<Y<ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X<ZC.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑D.Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)(1)①基態(tài)A原子的電子排布式為1s22s22p5,則A元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

②基態(tài)B原子的簡化電子排布式為[Ne]3s2,則B元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

③基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,則C元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

(2)①基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+基態(tài)的核外電子排布式為。

②31Ga基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。

③基態(tài)硼原子的電子排布式為。

④基態(tài)Cu+的核外電子排布式為。

⑤XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;X基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式是。17.(12分)(1)某元素的原子最外層電子排布式為3s23p2,它的次外層上電子的電子云形狀有種,該原子中所有電子占有個(gè)軌道。

(2)M電子層上有個(gè)能級(jí),有個(gè)軌道,作為內(nèi)層最多可容納個(gè)電子,作為最外層最多可含有個(gè)未成對(duì)電子。

(3)將下列多電子的原子軌道按軌道能量由低到高的順序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高的排列順序是(填序號(hào))。

(4)下列原子的價(jià)層電子軌道表示式(或價(jià)層電子排布圖)中,哪一種狀態(tài)的能量較低?(填字母)①氮原子:。

A.B.②鈉原子:。

A.3s1B.3p1③鉻原子:。

A.3d54s1B.3d44s2④碳原子:。

A.B.18.(12分)現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表:元素元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子X(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是。(2)S元素的常見化合價(jià)為,原因是。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為。

(4)X的軌道表示式違背了。

用X的單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:。

19.(12分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第周期第族,屬于區(qū)元素;W的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。

(2)W、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是(寫元素符號(hào),下同);W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是。

(3)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。

(4)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

20.(12分)A、B、C、D、E、F為硫酸鋁鉀和硫酸鋁銨的組成元素,A原子核外只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,B、C元素位于第二周期且原子半徑B>C,D與C同主族,E、F元素的電離能數(shù)據(jù)如下表:元素EF第一電離能/(kJ·mol-1)418.8577.5第二電離能/(kJ·mol-1)30521816.7第三電離能/(kJ·mol-1)44202744.8第四電離能/(kJ·mol-1)587711577請(qǐng)回答下列問題:(1)A在元素周期表中屬于區(qū)元素。

(2)基態(tài)E原子的電子排布式為。

(3)D、E、F離子半徑大小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。

(4)B、C、D電負(fù)性大小順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。

(5)參照表中數(shù)據(jù),進(jìn)行判斷:Mg原子的第一電離能(填“大于”或“小于”)577.5kJ·mol-1。

(6)通過上述信息和表中數(shù)據(jù)分析,為什么E原子失去核外第二個(gè)電子所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量:。

一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于硅原子的核外電子排布的表示方法中,錯(cuò)誤的是()。A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p2C.D.答案:C解析:C項(xiàng)違背了洪特規(guī)則,故錯(cuò)誤。2.下列電子排布式中,原子處于激發(fā)狀態(tài)的是()。A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s2D.1s22s22p63s23p63d34s2答案:B解析:B項(xiàng)中原子的核外電子沒有填充滿2p能級(jí),就填充到了能量更高的3s能級(jí),與基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序不符,原子能量較高,處于激發(fā)態(tài)。3.以下核外電子排布的表示方法中,能表示該原子處于能量最低狀態(tài)的是()。A.N:B.F:C.Fe:[Ar]3d54s2D.Cu:[Ar]3d104s1答案:D解析:A項(xiàng)不符合洪特規(guī)則,2p軌道上的3個(gè)電子應(yīng)分占三個(gè)軌道且自旋平行時(shí)能量最低;B項(xiàng)中F的軌道表示式應(yīng)為;C項(xiàng)中Fe是26號(hào)元素,而非25號(hào)元素,簡化電子排布式應(yīng)為[Ar]3d64s2;D項(xiàng)符合洪特規(guī)則,原子處于能量最低狀態(tài)。4.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有()。A.1種 B.2種C.3種 D.8種答案:C解析:基態(tài)原子4s能級(jí)只有1個(gè)電子分兩種情況。情況一是按照能級(jí)順序正常填充:1s22s22p63s23p64s1,為19K;情況二是按照洪特規(guī)則的特例填充:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,分別為24Cr和29Cu。5.下列選項(xiàng)中,第二電離能最大的元素原子所對(duì)應(yīng)的核外電子排布式為()。A.1s2B.1s22s1C.1s22s2D.1s22s22p1答案:B解析:1s22s1失去1個(gè)電子后成為穩(wěn)定的1s2結(jié)構(gòu),再失1個(gè)電子需要很高的能量。6.下列表示方法錯(cuò)誤的是()。A.硫離子的電子式為[··B.溴原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s14p6C.氧原子的軌道表示式為D.銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為答案:B解析:Br是35號(hào)元素,位于第四周期第ⅦA族,其簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p5。7.下列說法正確的是()。A.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B.V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C.S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小D.O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大答案:C解析:一般情況下,同一周期第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族元素的第一電離能,故Mg的第一電離能比Al的第一電離能大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;V、Mn原子的最外層電子數(shù)都是2個(gè),而Cr原子處于3d、4s軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),最外層電子數(shù)只有1個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤;S2-、Cl-、K+是核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小,C項(xiàng)正確;F的電負(fù)性比O的電負(fù)性大,而Ne的各原子軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),電負(fù)性較小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.已知短周期元素R原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。下列關(guān)于R的描述正確的是()。A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)答案:C解析:由短周期元素R原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子可知,可能有兩種情況:p能級(jí)上只有兩個(gè)電子,為第ⅣA族元素;p能級(jí)上有4個(gè)電子,為第ⅥA族元素。第ⅣA族元素Si的氧化物SiO2難溶于水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第ⅣA族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO3,但第ⅥA族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2RO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;短周期第ⅥA族和第ⅣA族元素均為非金屬元素,C項(xiàng)正確;R的氧化物如CO與NaOH溶液不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.已知某元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,該元素在周期表中的位置是()。A.第三周期Ⅷ族,p區(qū)B.第三周期ⅤB族,d區(qū)C.第四周期ⅠB族,ds區(qū)D.第四周期ⅤB族,f區(qū)答案:C解析:題給+2價(jià)離子的核外有27個(gè)電子,則該元素原子核外有29個(gè)電子,29號(hào)元素是銅,位于第四周期ⅠB族,位于ds區(qū)。10.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn+1,則下列說法不正確的是()。A.Y元素原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3答案:A解析:因?yàn)閅元素原子的價(jià)層電子排布式中出現(xiàn)了np能級(jí),故其ns能級(jí)已經(jīng)充滿且只能為2個(gè)電子,則n-1=2,n=3,即Y元素原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;Y為S元素,X為F元素,第二周期所含非金屬元素最多,C項(xiàng)正確;Z為As元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,D項(xiàng)正確。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)11.W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)中火焰呈黃色。下列判斷正確的是()。A.金屬性:Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性:X<WC.原子半徑:Z>Y>XD.離子半徑:Z>Y>X答案:C解析:根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl,X為F,Y為Al,Z為Na。Al、Na位于同周期,根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,Na的金屬性大于Al的金屬性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性F>Cl,則穩(wěn)定性HF>HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素原子半徑:Na>Al>Cl,同主族元素原子半徑:Cl>F,故原子半徑:Na>Al>F,C項(xiàng)正確;核外電子排布相同的離子半徑:F->Na+>Al3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述中不正確的是()。A.Li2SO4易溶于水B.LiOH是受熱不易分解的強(qiáng)堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2答案:B解析:運(yùn)用對(duì)角線規(guī)則,可由Mg及其化合物的性質(zhì)推測Li及其相應(yīng)化合物的性質(zhì)。根據(jù)MgSO4易溶于水,Mg(OH)2是一種易分解的中強(qiáng)堿,Mg在濃硫酸中不會(huì)發(fā)生“鈍化”,MgCO3受熱易分解為MgO和CO2等性質(zhì),推測出Li2SO4易溶于水,LiOH是一種受熱易分解的中強(qiáng)堿,Li在濃硫酸中不會(huì)發(fā)生“鈍化”,Li2CO3受熱易分解為Li2O和CO2等。13.主族元素A和B可形成AB2型離子化合物,則A、B兩元素原子的最外層電子排布式分別為()。A.ns2np2和ns2np4B.ns1和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2答案:C解析:A和B為主族元素,且兩者能形成AB2型離子化合物,則A為第ⅡA族元素,B為第ⅦA族元素,故A元素原子的最外層電子排布式為ns2,B元素原子的最外層電子排布式為ns2np5。14.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W均為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是()。A.Y的位置是第三周期第ⅣA族,屬于s區(qū)元素B.Z、W、X的原子半徑依次減小,電負(fù)性依次減小C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性答案:AB解析:W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知,Y、Z、T分別是Si元素、P元素、As元素。Si的位置是第三周期第ⅣA族,屬于p區(qū)元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;P、S、O的電負(fù)性依次增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫,C項(xiàng)正確;As位于金屬和非金屬的分界線附近,As具有半導(dǎo)體特性,D項(xiàng)正確。15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑,X、Y、Z三種元素的價(jià)層電子數(shù)之和為11,基態(tài)Y原子核外電子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說法中正確的是()。A.原子半徑:W<X<Y<ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X<ZC.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑D.Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅答案:BC解析:W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑,此化合物為C2H4,因?yàn)閄的原子序數(shù)比W的大,所以W為H,X為C;基態(tài)Y原子核外電子有11種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則Y為Na,X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11,則Z為S。原子半徑大小順序是Na>S>C>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng),B項(xiàng)正確;C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取劑,C項(xiàng)正確;如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4,則溶液顯中性,不能使酚酞溶液變紅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)(1)①基態(tài)A原子的電子排布式為1s22s22p5,則A元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

②基態(tài)B原子的簡化電子排布式為[Ne]3s2,則B元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

③基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,則C元素位于第周期第族,屬于區(qū)元素。

(2)①基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+基態(tài)的核外電子排布式為。

②31Ga基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。

③基態(tài)硼原子的電子排布式為。

④基態(tài)Cu+的核外電子排布式為。

⑤XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;X基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式是。答案:(1)①二ⅦAp②三ⅡAs③四ⅡBds(2)①41s22s22p63s23p63d5②4s24p1③1s22s22p1④1s22s22p63s23p63d10⑤17.(12分)(1)某元素的原子最外層電子排布式為3s23p2,它的次外層上電子的電子云形狀有種,該原子中所有電子占有個(gè)軌道。

(2)M電子層上有個(gè)能級(jí),有個(gè)軌道,作為內(nèi)層最多可容納個(gè)電子,作為最外層最多可含有個(gè)未成對(duì)電子。

(3)將下列多電子的原子軌道按軌道能量由低到高的順序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高的排列順序是(填序號(hào))。

(4)下列原子的價(jià)層電子軌道表示式(或價(jià)層電子排布圖)中,哪一種狀態(tài)的能量較低?(填字母)①氮原子:。

A.B.②鈉原子:。

A.3s1B.3p1③鉻原子:。

A.3d54s1B.3d44s2④碳原子:。

A.B.答案:(1)28(2)39183(3)①④⑥③②⑤(4)①A②A③A④A18.(12分)現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表:元素元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子X(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是。(2)S元素的常見化合價(jià)為,原因是。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為。

(4)X的軌道表示式違背了。

用X的單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:。

答案:(1)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,較穩(wěn)定(2)-1價(jià)F的電負(fù)性最大,只能得電子(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(輻射)的形式釋放能量解析:(1)R元素基態(tài)原子核外電子的軌道表示式為,可知R為氮元素,氮原子2p軌道處于半充滿狀態(tài),能量低,較穩(wěn)定,所以其第一電離能比同一周期相鄰的碳、氧要大。(2)由題中信息可知S為氟元素,其電負(fù)性最大,只能得電子,無正價(jià),其常見化合價(jià)為-1價(jià)。(3)基態(tài)T原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,N能層上只有2個(gè)電子。(4)X元素的核外M能層上電子應(yīng)先排在能量低的3s軌道上。19.(12分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第周期第族,屬于區(qū)元素;W的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。

(2)W、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是(寫元素符號(hào),下同);W、X、Y、Z四種元素中第一電離能最小的是。

(3)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。

(4)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案:(1)三ⅠAs2(2)SiNa(3)HCl(4)SiCl4+3H2OH2SiO3↓+4HCl解析:W的質(zhì)子數(shù)Z=A-N=18-10=8,則W為氧;X和Ne的核外電子數(shù)相差1,且圖中X的原子半徑大于W,則X為鈉;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,則Y為硅;Z的原子序數(shù)大于Y,且Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大,則Z為氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族,屬于s區(qū)元素;O的基態(tài)原子的軌道表示式為,有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)原子半徑:Si>Cl>O,O、Na、Si、