基礎(chǔ)化學(xué)十二五職業(yè)教育國家規(guī)劃教材修訂版24課件_第1頁
基礎(chǔ)化學(xué)十二五職業(yè)教育國家規(guī)劃教材修訂版24課件_第2頁
基礎(chǔ)化學(xué)十二五職業(yè)教育國家規(guī)劃教材修訂版24課件_第3頁
基礎(chǔ)化學(xué)十二五職業(yè)教育國家規(guī)劃教材修訂版24課件_第4頁
基礎(chǔ)化學(xué)十二五職業(yè)教育國家規(guī)劃教材修訂版24課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩1頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

“十二五”職業(yè)教育國家規(guī)劃教材修訂版基礎(chǔ)化學(xué)第四節(jié)

分子間力與氫鍵主講人：李雙妹

一、分子的極性

分子中正負(fù)電荷重心重合的為非極性分子；正負(fù)電荷重心偏離的，稱為極性分子。分子極性可用偶極矩衡量。偶極分子正電荷重心電量（q）與正、負(fù)電荷重心距離（d）的乘積，稱為偶極矩（μ）。

μ=qd

第四節(jié)分子間力與氫鍵

非極性分子μ=０；

極性分子μ＞０，

μ越大，分子的極性越大。

二、分子間力

1．分子間力

【實例分析】NH3、CO2、Cl2等氣體，在一定條件下可以凝聚成液體或固體。這表明分子之間還存在著一種相互吸引的作用力，稱為分子間力或范德華力。

（1）取向力

當(dāng)極性分子充分靠近時，由于異極吸引，同極排斥，會使分子按異極相鄰的方向取向。這種因固有偶極的取向而產(chǎn)生的分子間力，稱為取向力。（2）誘導(dǎo)力極性分子和非極性分子相互靠近時，極性分子的固有偶極會誘導(dǎo)非極性分子的電子云，使其變形，導(dǎo)致分子的正、負(fù)電荷重心不相重合，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極。這種固有偶極與誘導(dǎo)偶極間的作用力，稱為誘導(dǎo)力。

（3）色散力對非極性分子，由于電子運動及原子核的振動，可引起正、負(fù)電荷重心發(fā)生瞬間偏移，稱為瞬時偶極。瞬時偶極可使鄰近分子異極相鄰。這種由瞬時偶極之間的作用而產(chǎn)生的分子間力，稱為色散力。

氫鍵的形成可用X－H…Y來示意，X、Y可以相同，也可以不同，均代表電負(fù)性大、半徑小、有孤對電子，且具有局部負(fù)電荷的原子，通常為F、O、N等原子。

由于氫鍵的作用，可以使簡單分子形成締合分子，而不改變其化學(xué)性質(zhì)。例如nHF(HF)n（n＝2，3，4……）nH2O(H2O)n（n＝2，3，4……）nNH3(NH3)n（n＝2，3，4……）

三、氫鍵

1．氫鍵的形成

符合上述條件的X、Y原子，有O、N、F等原子。形成氫鍵的條件

X－H

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論