微題型76化學鍵類型判斷電子式書寫1.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較正確，且與化學鍵無關(guān)的是()A.硬度：金剛石>碳化硅B.熔點：MgCl2<MgOC.沸點：HF>HClD.穩(wěn)定性：PH3>H2S答案C解析同為共價晶體，一般原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵鍵能越強，晶體硬度越大，鍵長：C—C<C—Si，故硬度：金剛石>碳化硅，與化學鍵有關(guān)，故A錯誤；同為離子晶體，離子所帶的電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子鍵越強，晶體熔點越高，則熔點：MgCl2<MgO，與化學鍵有關(guān)，故B錯誤；同為分子晶體，HF能形成分子間氫鍵，沸點高，故沸點：HF>HCl，與化學鍵無關(guān)，故C正確；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：P<S，則穩(wěn)定性：PH3<H2S，故D錯誤。2.離子液體是在室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)的離子化合物。1?乙基?3?甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)敘述錯誤的是()A.該離子液體中C、N雜化方式有sp3、sp2B.陰離子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形，存在共價鍵和配位鍵C.陽離子中σ鍵數(shù)目是π鍵數(shù)目的10倍D.該離子液體與水能夠形成氫鍵答案C解析該離子液體中C、N原子形成的化學鍵有單鍵和雙鍵，雜化方式有sp3、sp2，故A正確；陰離子BF4-中的B原子為sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，B原子中有空軌道，F(xiàn)原子有孤電子對，故還含有配位鍵，故B正確；陽離子中含有19個σ鍵，2個π鍵，故C錯誤；該物質(zhì)中含有電負性大的N和F3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是()A.C2H4分子中有5個σ鍵，1個π鍵B.因為相對分子質(zhì)量：NH3<PH3，因此NH3的沸點低于PH3C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大，所以NH3的鍵角比PH3大D.BF3和SO3中B、S雜化軌道類型相同，二者VSEPR模型均為平面三角形答案B解析NH3和PH3均為三角錐形結(jié)構(gòu)，由于電負性：N>P，成鍵電子對靠近中心N原子，成鍵電子對間斥力大，所以NH3的鍵角比PH3大，故C正確；BF3中心原子的價層電子對數(shù)為3+12×(3-3×1)=3，中心原子采取sp2雜化，沒有孤電子對，SO3中心原子的價層電子對數(shù)為3+12×(6-3×2)=3，中心原子采取sp2雜化，沒有孤電子對，二者的VSEPR模型均為平面三角形，故4.下列說法不正確的是()A.H2O2易分解是因為H2O2中共價鍵作用力弱B.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaOH晶體既有離子鍵，又有極性共價鍵答案B解析H2O2易分解是因為H2O2中共價鍵作用力弱，容易斷裂生成水和氧氣，A正確；離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，B錯誤；CO2結(jié)構(gòu)式為OCO，分子中所有原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵，OH-中含有O—H極性共價鍵，D正確。5.(2024·南京期末)離子液體是一類具有巨大應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示(已知：分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π66)。下列有關(guān)EMIM+A.該離子中碳原子雜化類型均為sp3B.該離子中存在類似苯中的大π鍵(Π5C.該離子可與Cl-結(jié)合形成有18個σ鍵的離子化合物D.該離子中有1個手性碳原子答案B解析該離子中碳原子的雜化類型為sp3、sp2，故A錯誤；該離子中環(huán)上的碳原子和氮原子均為sp2雜化，形成平面結(jié)構(gòu)，每個碳原子和氮原子均有一個未參與雜化的p軌道，碳原子未參與雜化的p軌道上有一個電子，氮原子未參與雜化的p軌道上有兩個電子，它們形成大π鍵，由于該離子帶一個單位正電荷，所以失去了一個電子，則形成大π鍵的有6個電子，表示為Π56，故B正確；該離子中有19個σ鍵，則可與Cl-結(jié)合形成有19個σ鍵的離子化合物，故6.(2024·長沙模擬)OF2是良好的氧化劑和氟化劑，可通過反應2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2制備，下列說法正確的是()A.F2的電子式為F∶FB.OF2是非極性分子C.NaF是共價化合物D.基態(tài)Na原子的價層電子排布為3s1答案D解析F2的電子式為，故A錯誤；OF2中O原子價層電子對數(shù)為2+6-2×12=4，含有2個孤電子對，該分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正、負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的離子晶體，屬于離子化合物，故7.下列說法不正確的是()A.碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力B.CaO和CH4熔點不同，是因為兩者所含化學鍵類型不同C.二氧化硅屬于共價晶體，每個Si通過共價鍵與4個O結(jié)合D.2016年IUPAC命名117號元素為Ts，Ts是第七周期第ⅦA族元素答案B解析碘晶體是分子晶體，分子間只有分子間作用力，A正確；CaO是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，其熔點與化學鍵有關(guān)，CH4是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，其熔點與化學鍵無關(guān)，B不正確；二氧化硅屬于共價晶體，每個Si通過共價鍵與4個O結(jié)合，每個O與2個Si結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，