單元檢測四化學實驗基礎知識和技能一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．蒸餾操作中不需要用到的儀器是()2．下列說法不正確的是()A．在粗鹽提純中，當加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，停止加熱，用余熱將液體蒸干B．從硫酸銅溶液中析出硫酸銅晶體，加熱到有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，自然冷卻、抽濾C．從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)的操作步驟：溶解→萃取→分液→蒸餾D．紙層析法是色譜分析法的一種，主要利用物質(zhì)在親脂性和親水性溶劑中分配比不同進行分離的方法3．四氟化氙(XeF4)的熔點為117.1℃，是一種強氟化劑，能將金屬鉑(Pt)氟化為PtF4。四氟化氙儲存時應貼的化學品標志是()4．下列實驗基本操作正確的是()5．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()A．利用裝置甲可證明非金屬性強弱：Cl>C>SiB．利用裝置乙準確稱得0.1775gNaCl固體C．利用裝置丙證明氨氣極易溶于水D．利用裝置丁制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色6．碳酰氯(COCl2)俗名光氣，熔點為－118℃，沸點為8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氫。光氣可由氯仿(CHCl3)和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯誤的是()A．裝置的連接順序應為c→a→b→e→f→a→b→dB．裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫C．裝置丁中發(fā)生反應的化學方程式為2CHCl3＋O2eq\o(=,\s\up7(光照))2COCl2＋2HClD．冰水混合物的作用是降溫，防止COCl2揮發(fā)7．苯甲酸重結晶實驗操作中，不需要用到的儀器是()ABCD燒杯酒精燈坩堝漏斗8．除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所用的試劑和方法都正確的是()①乙烷(乙烯)：光照條件下通入H2，加熱②乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，洗滌、分液、干燥、蒸餾③CO2(SO2)：飽和碳酸鈉溶液，洗氣④乙醇(乙酸)：生石灰，蒸餾A．①② B．②④C．③④ D．②③9．工業(yè)精煉銅的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，分離出Zn2＋并制取膽礬的流程如圖所示，已知Zn2＋與OH－的反應與Al3＋類似。下列說法正確的是()A．“操作①”用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、分液漏斗B．“濾液1”與過量稀硫酸反應的離子方程式為ZnOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Zn2＋＋2H2OC．“系列操作②”包括蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥D．膽礬有吸水性，常用作干燥劑10．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，1,2,3-三羥基苯溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法錯誤的是()A．①②③中依次盛裝酸性KMnO4溶液、1,2,3-三羥基苯溶液、濃H2SO4B．管式爐加熱前用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞KD．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于制備CO2、Cl211．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()選項實驗目的玻璃儀器試劑A葡萄糖的檢驗試管、燒杯、膠頭滴管葡萄糖溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液B實驗室制備氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導管、酒精燈濃鹽酸、MnO2、NaOH溶液C食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液D測定鹽酸的濃度燒杯、膠頭滴管、堿式滴定管、錐形瓶待測鹽酸、標準氫氧化鈉溶液、酚酞12．某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是()A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和COB．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2Oeq\o\al(2－,4)＋3O2＋4OH－=4SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OCD．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代13．通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖。下列說法正確的是()A．實驗過程中①、⑤步驟的操作分別是溶解、過濾B．實驗過程中步驟④的目的僅是除去溶液中的Ca2＋C．實驗過程中步驟⑦中的蒸發(fā)所用到的儀器是酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)D．實驗過程中②、④步驟互換，對實驗結果無影響14．藍礬(CuSO4·5H2O)常作殺菌劑。某小組設計如圖1裝置制備藍礬，實驗原理：Cu＋CuCl2=2CuCl,4CuCl＋O2＋2H2O=2Cu(OH)2·CuCl2，Cu(OH)2·CuCl2＋H2SO4=CuSO4＋CuCl2＋2H2O。操作步驟：向三頸燒瓶加入3.2gCu粉和適量稀硫酸及30mL1mol·L－1CuCl2溶液，利用二連球向三頸燒瓶中鼓入空氣，銅溶解。當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸，得到藍礬(不考慮氯化銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅)。下列說法正確的是()A．盛裝CuCl2溶液的儀器是長頸漏斗B．在實驗過程中，濃硫酸作氧化劑C．采用重結晶法提純CuSO4·5H2OD．理論上可以制備20gCuSO4·5H2O15．用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是()A．裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說明Fe3＋能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)B．實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶C．三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D．裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產(chǎn)生的尾氣二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)M＝204g·mol－1]。已知：檸檬酸易溶于水，有強酸性和還原性。實驗步驟：ⅰ.配制230mL0.500mol·L－1綠礬溶液，取200mL于燒杯中，并向其中緩慢加入250mL1.000mol·L－1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀FeCO3。ⅱ.實驗裝置如圖所示(夾持和加熱儀器已略去)，將i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)一系列操作……過濾、洗滌、干燥得到17.500g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制綠礬溶液，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒之外，還必須使用的儀器有____________、__________，需要用電子天平(精確到0.001g)稱量綠礬________g。(2)實驗ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________________________________，檢驗沉淀已洗凈的操作是______________。(3)A中反應的化學方程式為______________________________________________________，表明C中空氣被排盡的實驗現(xiàn)象是______________。(4)C裝置中加入檸檬酸溶液的作用是_______________________________________________。(5)步驟ⅱ中的“一系列操作……”為______________(填字母)。A．蒸發(fā)濃縮，趁熱結晶B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱C．蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出，停止加熱(6)該實驗產(chǎn)率為______________(保留一位小數(shù))%。17．(10分)某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗做了如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關閉活塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是______________________________________________。(2)儀器D的名稱是__________，儀器B的作用是________________________，儀器D中所盛藥品是________________________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。(4)實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是____________________。(5)實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________。不可直接向儀器A中加水的原因是__________________________________________________________________________________。18．(13分)實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，乙烯再與溴反應制備1,2-二溴乙烷。裝置如圖所示(加熱及夾持裝置省略)。已知：①乙醇在濃硫酸、140℃的條件下脫水生成乙醚。②制備乙烯時，部分乙醇可能與濃硫酸反應產(chǎn)生少量C和SO2。有關數(shù)據(jù)列表如下：物質(zhì)乙醇1,2-二溴乙烷溴密度/(g·cm－3)0.792.23.12沸點/℃78.513259相對分子質(zhì)量46188160回答下列問題：(1)該裝置中盛放碎瓷片的儀器名稱為____________；盛放濃硫酸和乙醇的儀器名稱為____________，該儀器比起普通分液漏斗，優(yōu)點是__________；裝置B的作用是_____________________________________________________________________________________。(2)要想檢驗該實驗中產(chǎn)生SO2氣體，可在裝置C中裝__________溶液。裝置D中10%NaOH溶液的作用是__________________。裝置E中裝的液體和C中相同，作用是_______________。(3)制備乙烯的化學方程式為______________________________________________________。用化學方程式解釋裝置A中反應液變黑并產(chǎn)生CO2、SO2氣體的原因：____________________________________________________________________________________________。(4)在制備乙烯時，要盡快地把反應溫度提高到170℃左右，否則會產(chǎn)生一種副產(chǎn)物，可用于醫(yī)療上的麻醉劑，請寫出生成該物質(zhì)的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(5)現(xiàn)用4.6g的無水乙醇為原料制備1,2-二溴乙烷，實驗結束后得到9.4g產(chǎn)品，則1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________。19．(10分)鈷位于元素周期表中的第Ⅷ族，與鐵同族，故稱為鐵系元素，其主要化合價為＋2價和＋3價。利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl和H2O2制備三氯化六氨合鈷{[Co(NH3)6]Cl3}的實驗裝置如圖。Ⅰ.將CoCl2、NH4Cl和活性炭在c中混合，首先滴加濃氨水使溶液顏色變?yōu)楹谧仙?。?置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷攪拌。Ⅲ.轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱20min，同時緩慢攪拌。Ⅳ.將反應后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到三氯化六氨合鈷{[Co(NH3)6]Cl3}粗產(chǎn)品。Ⅴ.粗產(chǎn)品需要經(jīng)過沸鹽酸溶解、趁熱過濾、冷卻到0℃左右并滴加濃鹽酸洗滌、干燥等操作得到較純的三氯化六氨合鈷{[Co(NH3)6]Cl3}。請回答下列問題：(1)儀器a、b的名稱分別為____________、____________。(2)儀器d中所盛藥品為CaCl2，其作用為_____________________________________________。(3)步驟Ⅱ中，先將裝置置于冰水浴中冷卻到10℃以下，再緩慢滴加雙氧水的原因是_______________________________________________________________________________________。(4)向淺紅色的CoCl2溶液中直接加入濃氨水，溶液中會生成粉紅色的Co(OH)2沉淀，因此首先要將CoCl2和NH4Cl制成混合溶液，再加入濃氨水，利用平衡理論解釋實驗中加入NH4Cl可避免沉淀生成的原因是(結合離子方程式，用必要的文字進行說明)_______________________________________________。(5)反應器中發(fā)生的總反應的化學方程式為__________________________________________。(6)化學的分離、提純方法有很多，其中步驟Ⅴ采用的分離提純的方法為________________。20．(10分)Cl2O是一種高效消毒劑，在0℃時1體積水能溶解100體積以上的Cl2O，與有機物接觸時爆炸。實驗室將體積比為1∶2的Cl2和N2通入HgO粉末中，發(fā)生反應：HgO＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(18～25℃))HgCl2＋Cl2O，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)。已知：Cl2O的熔點為－116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為－34.6℃；NH3的熔點為－77.8℃，沸點為－33.5℃。請回答：(1)裝置B的名稱為____________，C、G中盛放的試劑分別為____________、____________。(2)裝置D的作用是______________________________________________________________。(3)裝置F中液氨的作用是_________________________________________________________。(4)從實驗安全考慮，指出這套裝置存在的缺陷：_____________________________________。(5)Cl2O和ClO2均可作自來水消毒劑，且消毒時還原產(chǎn)物均為Cl－，則Cl2O的氧化能力是等質(zhì)量ClO2的____________(結果保留兩位小數(shù))倍。(6)據(jù)報道，Cl2O還可通過Cl2與足量的潮濕Na2CO3固體反應制得，寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________________。單元檢測四化學實驗基礎知識和技能答案解析1．答案A解析蒸餾操作中需要用到的儀器主要是酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，不用干燥器，故選A。2．答案C解析晶體加熱時，析出不帶結晶水的晶體時，一般蒸發(fā)至有大量晶體析出，析出帶結晶水的晶體時，一般蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)即可，A、B正確；加碘鹽溶解后溶液中存在的是IOeq\o\al(－,3)，需要先用還原劑將其還原成I2，然后再進行后續(xù)操作，C不正確；紙層析法是利用物質(zhì)在親脂性和親水性溶劑中的分配比不同進行分離的方法，D正確。3．答案C解析能將Pt氧化為＋4價，說明四氟化氙具有強氧化性，故應貼的標志是氧化劑。4．答案A解析稀釋時，應將濃硫酸加入水中，邊加邊攪拌，B錯誤；尾氣吸收時，需有出氣口，C錯誤；灼燒固體時應該用坩堝，而不是用蒸發(fā)皿，D錯誤。5．答案C解析非金屬性強弱可通過最高價氧化物對應水化物的酸性來比較，即比較Cl、C、Si的非金屬性強弱應該用HClO4、H2CO3、H2SiO3，A項不符合題意；托盤天平讀數(shù)只能讀到小數(shù)點后一位，B項不符合題意；擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進入圓底燒瓶，此時由于氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強減小，形成噴泉，C項符合題意；裝置丁中不能使用酒精液封，因為酒精與水互溶，不能隔絕空氣，不能防止Fe(OH)2被氧化，D項不符合題意。6．答案A解析洗氣瓶按氣流方向應該是b口進氣，a口出氣，A錯誤；制備光氣時有HCl氣體產(chǎn)生，因此裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫，B正確。7．答案C解析苯甲酸重結晶實驗的步驟是加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結晶，再過濾，整個過程不需要坩堝。8．答案B解析乙酸與碳酸鈉溶液反應，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，②正確；二者與飽和碳酸鈉都反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，③錯誤；乙酸易與生石灰反應生成乙酸鈣，可增大沸點差，利用蒸餾可除雜，④正確。9．答案B解析“操作①”為過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗，故A錯誤；Zn2＋與過量NaOH溶液反應生成ZnOeq\o\al(2－,2)，則“濾液1”中含有ZnOeq\o\al(2－,2)，加入過量稀硫酸生成Zn2＋，反應的離子方程式為ZnOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Zn2＋＋2H2O，故B正確；“系列操作②”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等，因為膽礬含有結晶水，不能蒸發(fā)結晶，故C錯誤；膽礬自身含有結晶水，不具有吸水性，不能用作干燥劑，故D錯誤。10．答案D溶液、濃H2SO4，A項正確；管式爐加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣引起爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體純度，B項正確；實驗結束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使W在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，C項正確；二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應制得氯氣，而啟普發(fā)生器不能加熱，D項錯誤。11．答案B解析用新制的氫氧化銅可以檢驗葡萄糖，但需要水浴加熱，所以缺少酒精燈，故A錯誤；實驗室制備氯氣需要圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導管、酒精燈等，所需試劑為濃鹽酸、MnO2、NaOH溶液，故B正確；食鹽精制過程中，除去雜質(zhì)過濾后，還需進行蒸發(fā)，所以缺少蒸發(fā)皿、酒精燈等，故C錯誤；測定鹽酸的濃度過程中，需要量取待測鹽酸的體積，所以還缺少移液管或者酸式滴定管，故D錯誤。12．答案D解析KOH溶液只能吸收CO2氣體，保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以為減少實驗誤差，每種吸收劑只能吸收一種成分，采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO，A正確；三種氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO，若O2的吸收劑用灼熱的銅網(wǎng)替代，O2和金屬銅反應得到的CuO可以吸收CO，所以不能用灼熱的銅網(wǎng)代替吸收劑，D錯誤。13．答案A解析由實驗流程可知，①為粗鹽溶解，②為硫酸根離子用鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，③為鎂離子用氫氧根離子沉淀，④為鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥為用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑦為蒸發(fā)、結晶、烘干，得到精鹽。14．答案C解析盛裝CuCl2溶液的儀器是分液漏斗，故A錯誤；反應中氧化劑是O2，滴加濃硫酸增大反應物的濃度，并提供能量等，濃硫酸不作氧化劑，故B錯誤；氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，則選擇重結晶法提純CuSO4·5H2O，故C正確；3.2gCu的物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,64g·mol－1)＝0.05mol，由實驗原理可知，CuCl2起催化作用，則由原子守恒得理論生成的CuSO4·5H2O為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×250g·mol－1＝12.5g，故D錯誤。15．答案B解析Fe3＋具有氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸根離子，本身被還原成Fe2＋，在酸性條件下SO2與NOeq\o\al(－,3)反應生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀。裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說明Fe3＋能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故A正確；配制70%硫酸溶液是將濃硫酸加入水中稀釋，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶，故B錯誤；為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，故C正確；導氣管直接插入溶液中可能會因為壓強變化較大發(fā)生倒吸，反應可能會生成NO，不能被氫氧化鈉溶液吸收，故D正確。答案(1)250mL容量瓶膠頭滴管34.750(2)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O取最后一次洗滌濾出液少量于試管中，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OD中溶液變渾濁(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，促進FeCO3溶解，防止Fe2＋被氧化(5)B(6)85.8解析(1)配制綠礬溶液，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，需要用電子天平(精確到0.001g)稱量綠礬的質(zhì)量為0.25L×0.5mol·L－1×278g·mol－1＝34.750g。(2)實驗ⅰ中硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳和水，生成沉淀的離子方程式為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，沉淀未洗凈則含有溶液中的離子，如硫酸根離子，故檢驗沉淀已洗凈的操作是取最后一次洗滌濾出液少量于試管中，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈。(3)A為CO2的制備裝置，反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；D中為Ca(OH)2溶液，當D中溶液變渾濁，說明C中空氣已被排盡。(6)200mL綠礬溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為n(Fe2＋)＝0.10mol，因NH4HCO3溶液過量，根據(jù)Fe元素守恒可知生成(NH2CH2COO)2Fe的物質(zhì)的量為0.10mol，質(zhì)量為204g·mol－1×0.10mol＝20.4g，則(NH2CH2COO)2Fe的產(chǎn)率為eq\f(17.500g,20.4g)×100%≈85.8%。17．答案(1)關閉活塞E，向C中加水沒過導管口，微熱三頸燒瓶，當導管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好(2)球形干燥管安全瓶，防倒吸堿石灰(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)打開活塞E，從左邊通入氮氣，將裝置內(nèi)的氣體排到后續(xù)裝置中吸收(5)固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色濃硫酸溶于水會放出大量熱，直接加水會發(fā)生實驗室安全事故解析(3)儀器A用于制備二氧化硫，其中發(fā)生反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(5)儀器A中生成的硫酸銅不溶于濃硫酸，以固體的形式存在三頸燒瓶中。將其緩慢轉(zhuǎn)移至裝有少量水的燒杯中，固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色。18．答案(1)三頸燒瓶恒壓滴液漏斗平衡壓強，使液體順利滴下作安全瓶(2)品紅除去CO2、SO2檢驗SO2是否除盡(3)CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2OCH3CH2OH＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2C↓＋2SO2↑＋5H2O,2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)2CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(140℃))H2O＋CH3CH2OCH2CH3(5)50%解析(2)SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故要檢驗其存在，可以在裝置C中盛放品紅溶液；制備乙烯時部分乙醇可能與濃硫酸反應產(chǎn)生CO2、SO2，二者是酸性氧化物，能夠與堿反應產(chǎn)生可溶性鹽，所以裝置D中10%NaOH溶液的作用是除去CO2、SO2；裝置E中裝的液體和C中相同，也是品紅溶液，其作用是檢驗SO2是否被NaOH溶液完全除去，若被除盡，則品紅溶液不褪色。(3)在三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱到170℃，發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，化學方程式為CH3CH2OHeq