五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.了解原子的組成，了解元素、同位素、質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)的概念；2.了解原子核外電子的排布規(guī)律，能正確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖（1-18號(hào)元素）；3.了解原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系；4.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，能運(yùn)用元素周期律，認(rèn)識(shí)主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；5.了解化學(xué)鍵的概念，了解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；能判斷化合物的價(jià)鍵類型。7.了解離子化合物和共價(jià)化合物；8.了解極性鍵和非極性鍵的概念。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成原子序數(shù)：把已發(fā)現(xiàn)的112種元素按核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）由小到大依次遞增的順序排列起來(lái)，得到的順序號(hào)就稱為原子序數(shù)。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）XAZc+dAZcd分別代表什么？質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)離子價(jià)態(tài)原子個(gè)數(shù)二、同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱為同位素。幾乎所有的元素都有同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。氫元素的3種原子構(gòu)成示意圖

氕（pie）氘（dao）氚（chuan）

HDT氫重氫超重氫練習(xí)：1.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）A.與B.T2O與H2OC.與D.金剛石與石墨2.請(qǐng)比較題中前后兩個(gè)數(shù)值的相對(duì)大?。?88O和168O原子的核外電子()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定3.下列微粒中，①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是()A.①②B.②⑤C.只有④D.③④6.所有氫原子的原子核都是由1個(gè)質(zhì)子組成的。（）7.人們已經(jīng)知道了110多種元素，每種元素都只有一種原子，所以人們也就知道了110多種原子。（）4．146C的放射性可用于考古斷代，根據(jù)測(cè)定出土文物標(biāo)本中的146C含量，就可以推算出文物的年代。146C的中子數(shù)是

。5．在3517Cl原子中含有

個(gè)質(zhì)子，

個(gè)中子；它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。第二節(jié)原子核外電子排布1.核外電子的特點(diǎn)（1）在化學(xué)反應(yīng)中，原子核并不發(fā)生變化，發(fā)生變化的只有原子核外的電子（2）電子決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（3）電子繞原子核進(jìn)行高速旋轉(zhuǎn)運(yùn)動(dòng)，速度1.5*108m/s，接近光速，運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律（4）一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷（5）電子質(zhì)量非常的小2.核外電子排布規(guī)律（1）電子排布特點(diǎn)（1）在含有多個(gè)電子的原子中，電子的能量不同（2）能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)（3）能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)（4）把電子看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)（5）離核最近的叫第一層，稍微遠(yuǎn)的叫第二層，以此類推（6）電子層用n表示，總共有七層電子層（n）：一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQNMLK原子核每一層最多容納的電子數(shù)為2n2電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，再由里往外2→8→32→18→2n2最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)，不超過(guò)2個(gè)）次外層不超過(guò)18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)（2）核外電子排布規(guī)律（3）原子的結(jié)構(gòu)示意圖如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)粒子符號(hào)M層電子數(shù)電子層1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖第三節(jié)元素周期律有些元素的性質(zhì)相似，有些又很不相同。元素之間有什么相互聯(lián)系和內(nèi)部規(guī)律？231→81→80.186nm0.099nm大小+1+7-4-10元素金屬性遞變規(guī)律探究Na、Mg、Al金屬性遞變規(guī)律？金屬活動(dòng)性順序表:Na>Mg>Al元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)①元素單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫氣,金屬性越強(qiáng)。②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。①元素單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫氣,金屬性越強(qiáng)。由實(shí)驗(yàn)視頻及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，從水或酸中置換出氫氣，鈉最容易，鎂次之，鋁相比鎂而言比較緩慢?？梢酝瞥鼋饘傩裕篘aMgAl②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。資料：大量實(shí)驗(yàn)證明：NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，由此可以得出金屬性：NaMgAl元素非金屬性遞變規(guī)律探究元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)②非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)③氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物--最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)資料1：原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸酸性比硫酸強(qiáng)酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4資料2：由資料1、2可推出非金屬性：Si<P<S<Cl原子序數(shù)151617元素符號(hào)PSCl單質(zhì)與H2化合的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

光照或點(diǎn)燃，反應(yīng)劇烈磷蒸氣加熱PH3不穩(wěn)定穩(wěn)定HClH2S在較高溫度下分解同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)解釋：同周期元素，電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。其它周期主族元素具有同樣的規(guī)律，為什么？元素周期律每隔一定數(shù)目的元素后，就重復(fù)出現(xiàn)相似的變化趨勢(shì)，這種規(guī)律，叫做周期性變化。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的發(fā)現(xiàn)證明：元素與元素之間有一定的聯(lián)系，世間萬(wàn)物之間有一定的內(nèi)部聯(lián)系思考：這些元素之間存在哪些規(guī)律？第四節(jié)元素周期表1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，通過(guò)分類歸納，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。1869年2月門捷列夫(俄)的第一張周期表

1871年門捷列夫(俄)的第二張周期表

立式周期表螺旋式環(huán)式放射式層式透視式展示電子排布的周期表元素周期表——遠(yuǎn)景版元素周期表——塔型常用長(zhǎng)式元素周期表元素周期表——性質(zhì)版

最新的周期表

118種元素原子序數(shù)(1)含義：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)。(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝

數(shù)＝

數(shù)元素周期表中元素相關(guān)信息質(zhì)子核外電子元素周期表編排原則2.把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫排。3.把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。1.目前已知112種元素，分成金屬元素（90種）和非金屬元素（22種）元素周期表中的橫行叫做周期：

具有相同電子層數(shù)，按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。有7個(gè)橫行，共有7個(gè)周期，各周期的順序稱為周期序數(shù)。周期序數(shù)=該周期元素原子的電子層數(shù)元素周期表的結(jié)構(gòu)短周期長(zhǎng)周期周期的序數(shù)=該周期元素具有的電子層數(shù)不完全周期周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：26種元素(鑭系元素)(錒系元素)周期序數(shù)=電子層數(shù)

（橫行）三長(zhǎng)三短一不全不完全周期它們分別位于第幾周期？為什么？【課堂練習(xí)】元素周期表中的縱行叫做族主族主族副族0族第八族副族過(guò)渡金屬族：

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)將不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行（除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個(gè)縱行為一族）。族（縱行）主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第Ⅷ族：稀有氣體元素

0族：共七個(gè)主族，用羅馬數(shù)字表示ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間主族序數(shù)=最外層電子數(shù)七主七副零八族元素周期表的結(jié)構(gòu)小結(jié)1.元素周期表中的橫行叫做周期共有7個(gè)周期，三長(zhǎng)三短一不全

每一周期中元素的電子層數(shù)相同周期的序數(shù)=該周期具有的電子層數(shù)2.元素周期表中的縱行稱為族

共有18個(gè)縱行，七主七副零八族每族元素的最外層電子數(shù)相同主族序數(shù)=最外層電子數(shù)3.在族序數(shù)后標(biāo)A的是主族，標(biāo)B的是副族稀有氣體元素所在的族叫0族

第8、9、10縱行合為第八族

短周期長(zhǎng)周期主族主族副族副族第VIII族0族堿金屬元素堿土金屬元素鹵族元素周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)填空【課堂練習(xí)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.原子結(jié)構(gòu)與元素的金屬性和非金屬性金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，比較容易失去電子，顯正化合價(jià)，如NaFeCu非金屬元素的原子：最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，比較容易得到電子，顯負(fù)化合價(jià)，如HON元素的金屬性：元素的原子失去電子顯正價(jià)的能力元素的非金屬性：元素的原子得到電子顯負(fù)價(jià)的能力以NaCl為例子Na容易失去一個(gè)電子變成Na+，顯金屬性Cl容易得到一個(gè)電子變成Cl-，顯非金屬性金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱變化在同一個(gè)周期中，各元素的電子層數(shù)相同，從左往右，元素的核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。稀有氣體非常穩(wěn)定，不表現(xiàn)出金屬性和非金屬性。舉例：Na容易失去電子Cl容易得到電子同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)解釋：同周期元素，電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。其它周期主族元素具有同樣的規(guī)律，為什么？（1）由Li→Cs,與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈,產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜。（2）由Li→Cs,與H2O反應(yīng)越來(lái)越劇烈。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。結(jié)論：Li→Cs金屬性逐漸增強(qiáng)堿金屬元素的遞變性結(jié)論：（1）反應(yīng)條件：F2Cl2，由易變難（2）氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI（3）單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2鹵族元素的遞變性

同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱變化在同一主族元素中，從上到下，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力減小，核電荷數(shù)增加，吸引力增大，但原子半徑的影響占主要作用，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增加，得到電子的能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。副族和第八族元素都是金屬元素，其化學(xué)性質(zhì)變化比較復(fù)雜，不做研究。非金屬區(qū)金屬區(qū)既表現(xiàn)出金屬性,又表現(xiàn)出非金屬性。周期表的左下方是

性最強(qiáng)的元素，是

元素(放射性元素除外)；右上方是

性最強(qiáng)的元素，是

元素；最后一個(gè)縱行是

元素。金屬銫非金屬氟0族元素的性質(zhì)元素周期表（位置）原子結(jié)構(gòu)族周期原子核核外電子7個(gè)主族A7個(gè)副族B1個(gè)第VIII族1個(gè)零族3個(gè)短周期4個(gè)長(zhǎng)周期質(zhì)子（元素）中子（同位素）原子半徑元素化合價(jià)金屬性非金屬性原子核外電子排布主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA周期1234567BAsTeSiSbPoGeAlBe金屬非金屬LiNaKRrCsAtFClBrI1核外電子層數(shù)依次增多2原子半徑逐漸增大3元素金屬性逐漸增強(qiáng)1核外電子層數(shù)依次2原子半徑逐漸3元素非金屬性逐漸減少減小增強(qiáng)1最外層電子數(shù)依次2原子半徑逐漸3非金屬性逐漸增多減小增強(qiáng)123最外層電子數(shù)依次原子半徑逐漸金屬性逐漸減少增大增強(qiáng)原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，元素非金屬性增強(qiáng)原子半徑增大、失電子能力增強(qiáng)、元素金屬性增強(qiáng)選詞填空選詞填空NaMgAlSiPSCl2.原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，特別是與最外電子層上的電子數(shù)目有關(guān)。除稀有氣體外，元素原子的最外層電子，叫做價(jià)電子。有些還與次外層或倒數(shù)第三層電子有關(guān)。價(jià)電子的數(shù)目決定元素的化合價(jià)。在周期表中，主族元素的化合價(jià)由原子最外層電子數(shù)決定。主族元素的最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)。主族元素的最高負(fù)化合價(jià)等于最外層電子層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。稀有氣體元素原子的最外電子層由8個(gè)電子，達(dá)到飽和，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難失去或得到電子，化合價(jià)為0。三、元素周期表的應(yīng)用1.元素周期表為發(fā)展現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。2.在自然科學(xué)方面，能預(yù)測(cè)和合成新元素等。3.在現(xiàn)代醫(yī)學(xué)、營(yíng)養(yǎng)和生產(chǎn)各領(lǐng)域中的某些應(yīng)用：農(nóng)藥-氟、氯、硫、磷、砷半導(dǎo)體材料-金屬與非金屬分界線附近催化劑選擇-過(guò)渡元素合金材料制取-過(guò)渡元素礦物的尋找微量元素3D元素周期表尋找制取農(nóng)藥的元素

。如：F、Cl、S、P、As等尋找制取農(nóng)藥的元素在周期表中_____________________，可以找到半導(dǎo)體材料。如Si、Ge金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料在__________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。過(guò)渡元素鈀鉑銠合金催化劑Fe、Ni、Pt、Pd、Rh尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料②最外層電子數(shù)、原子半徑?jīng)Q定原子得失電子能力③同主族：相似性、遞變性同周期：遞變性①原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)【小結(jié)】元素的位、構(gòu)、性關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

。金屬性最強(qiáng)的元素是

，最容易與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)

；非金屬性最強(qiáng)的元素是

，最容易與水反應(yīng)的非金屬單質(zhì)是

，最容易與H2反應(yīng)的單質(zhì)是

。（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；S的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；（3）N與O中，原子半徑較大的是

。C與O中，原子半徑較小的是

；K與Na中，原子半徑較大的是

；S與O中，原子半徑較小的是

；Na與Mg中，原子半徑較大的是

；S與F中，原子半徑較大的是

。第五節(jié)化學(xué)鍵思考：原子間為什么能相互結(jié)合？H2O2FeH2ONaCl元素的原子在通常情況下，不是單獨(dú)存在的（稀有氣體元素的原子除外），而是同種原子或與其他原子結(jié)合，形成單質(zhì)或化合物。已知的112種元素，相互組成幾百萬(wàn)種形形色色的物質(zhì)。物質(zhì)由離子、分子或者原子構(gòu)成，分子由原子構(gòu)成?；瘜W(xué)鍵離子鍵形成離子化合物NaCl共價(jià)鍵極性鍵H2O非極性鍵H2、O2

金屬鍵Fe原子與原子之間有一種作用力，將原子聚集起來(lái)?；瘜W(xué)上把分子中直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。1.離子鍵稀有氣體化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，它的原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為8個(gè)，已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中難以得失電子，這種結(jié)構(gòu)稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其他不具有這種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，在化學(xué)反應(yīng)中，都有使各自的最外層電子數(shù)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。不穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定e-例如：2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)過(guò)程在氯化鈉中Na+和Cl-間存在哪些作用力？1、Na+和Cl-陰、陽(yáng)離子間的相互吸引作用;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。離子鍵的特點(diǎn)2.成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子4.成鍵條件：活潑金屬元素(ⅠA，ⅡA)和活潑非金屬元素(ⅥA，ⅦA)1.定義：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵3.成鍵方式：得失電子形成陰、陽(yáng)離子5.成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）離子化合物：通過(guò)離子鍵而形成的化合物（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物；（2）強(qiáng)堿；（3）金屬氧化物；（4）大部分鹽；注意：（1）酸都不是離子化合物；（2）不是所有的金屬元素和非金屬構(gòu)成的都是離子化合物；（3）所有的銨鹽都是離子化合物；特殊：AlCl3（共價(jià)化合物）NH4X（離子化合物）1.下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A．N02B．KC1C．HClD．H202.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）A．H2OB．HClC．MgCl2D．CCl4課堂練習(xí)在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，我們?cè)谠胤?hào)周圍用小黑點(diǎn)或X表示原子的最外層電子，這種表示式子稱為電子式。離子化合物形成過(guò)程—用電子式表示書寫離子化合物的電子式CaCl2Na2SKCl2.共價(jià)鍵氫氣分子由兩個(gè)氫原子結(jié)合而成，兩個(gè)氫原子互相靠近形成氫氣分子時(shí)，由于兩個(gè)氫原子核對(duì)電子的吸引作用力相等，電子無(wú)法從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子上，而是兩個(gè)氫原子各提供1個(gè)電子，兩個(gè)氫原子之間共用一對(duì)電子，