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文檔簡介

平衡常數(shù)的定義及其表達(dá)式

主講人：王宇

根據(jù)化學(xué)方程式的一些計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算是化學(xué)中最常見也是最重要的一種類型。本節(jié)主要介紹運用物質(zhì)的量進(jìn)行計算?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比既表示基本單元數(shù)目之比，也表示物質(zhì)的量之比。如：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

化學(xué)計量數(shù)之比2221物質(zhì)的量(n)之比2mol2mol2mol1mol

質(zhì)量比2×23g2×18g2×40g

2g（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比（3）對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）

（4）根據(jù)計量關(guān)系進(jìn)行計算。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟：例1-11實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：①Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。解:

①12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol12

0.1moln(HCl)=Zn+2HCl=ZnCl2+H2n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g?mol=

=0.1mol②Zn+2HCl==ZnCl2+H212n

(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L?mol=2.24L12

0.1moln(HCl)=11

0.1moln(H2)=③

答：①Zn的物質(zhì)的量為0.1mol；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；③生成H2的體積(標(biāo)況下)為2.24L。n(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3==NaNO3+H2O例1-12完全中和0.5molNaOH需多少摩爾的HNO3？其質(zhì)量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其質(zhì)量為31.5g。11

0.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5m

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