常見的鹽（第2課時(shí)）課題3

1.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；2.掌握復(fù)分解反應(yīng)的類型；3.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；4.掌握離子在溶液中能否共存；5.掌握復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)。

學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的類型鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)溶液中離子共存問題1.大理石和稀鹽酸

CaCO3+2HCl=

CaCl2

+CO2↑+H2O2.氧化鐵與稀鹽酸Fe2O3+6

HCl=2FeCl3+3H2O3.碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液Na2

CO3+Ca

(OH)2

=CaCO3↓+2NaOH觀察下列化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)石灰水中出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣的沉淀

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。1.復(fù)分解反應(yīng)的條件：上述反應(yīng)都發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。（AB+CD→AD+CB）。

特點(diǎn)：

雙交換，價(jià)不變演示實(shí)驗(yàn)10-13硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液+氯化鋇溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2有白色沉淀產(chǎn)生CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4以上兩個化學(xué)反應(yīng)的基本類型是

；復(fù)分解反應(yīng)

酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有______或有_____或有_____生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。沉淀氣體水

酸、堿、鹽在水中是以

形式存在的。它們之間發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是它們的離子之間重新結(jié)合，生成難溶性的

或

或水，使溶液中的離子數(shù)量和種類發(fā)生改變的結(jié)果。離子沉淀氣體

陰離子陽離子OH-NO3-CL-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不堿酸鹽溶解性表鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶入水中間。氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽類溶三種（碳酸鹽溶鉀、鈉、銨），沉淀還溶強(qiáng)酸中；溶堿鉀鈉鈣鋇氨，其他弱堿都沉淀。常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。練習(xí)：試?yán)蒙厦嬉?guī)律快速判斷下列物質(zhì)是否可溶于水NaCl

BaSO4

Na2CO3

KNO3

AgCl

FeSO4

BaCO3

KOH

CuCl2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

H2SO4

記憶口訣：熟記八不溶氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氯化銀AgCl硫酸鋇BaSO4碳酸鋇BaCO3碳酸鈣CaCO3。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸判斷依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案化學(xué)方程式不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)無沉淀或氣體或水生成有CO2氣體產(chǎn)生有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加2~3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸。將稀硫酸與氯化鈉溶液混合，觀察現(xiàn)象。有水生成將稀硫酸與碳酸鉀溶液混合，觀察現(xiàn)象。將稀硫酸與硝酸鋇溶液混合，觀察現(xiàn)象。p81探究某些酸、堿、鹽之間是否能發(fā)生反應(yīng)無沉淀、氣體或水生成，因此不能發(fā)生反應(yīng)。（兩交換，價(jià)不變）3.像NaNO3等物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？2.復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有沒有發(fā)生變化？1.非金屬氧化物和堿反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？反應(yīng)物不能互相交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的類型酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽2.復(fù)分解反應(yīng)的類型：鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬→新鹽+新金屬鐵表面出現(xiàn)_____色固體，溶液變成______色2AgNO3+Cu

═

2Ag+Cu(NO3)2現(xiàn)象CuSO4+Fe═Cu+FeSO4銅表面出現(xiàn)_______色固體，溶液變成______色歸納紅淺綠白藍(lán)前置后注意鹽溶液新課講解3.鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納

小

結(jié)寫出氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測反應(yīng)現(xiàn)象類推CaCO3

+2HCl═CaCl2

+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl═

2NaCl+H2O+CO2↑寫出硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：產(chǎn)生

.現(xiàn)象：產(chǎn)生

.鹽+酸→新鹽+新酸BaCl2

+H2SO4

=BaSO4↓+2HClHCl＋AgNO3＝AgCl↓＋

HNO3氣泡氣泡Na2CO3

+Ca(OH)2

=CaCO3↓

+2NaOHCuSO4

+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓歸納鹽+堿→新鹽+新堿類推3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe(OH)3↓注意反應(yīng)物兩者都要可溶寫出氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測反應(yīng)現(xiàn)象歸納鹽+鹽→新鹽+新鹽類推注意反應(yīng)物兩者都要可溶分別寫出硝酸銀與氯化鈉、氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)化學(xué)方程式Na2CO3

+

CaCl2

═2NaCl+CaCO3↓BaCl2

+Na2SO4

=BaSO4↓

+2NaClAgNO3

+NaCl=AgCl↓

+NaNO3（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽Na2CO3

+Ca(OH)2

═CaCO3↓

+2NaOH（3）鹽+堿→新鹽+新堿Na2CO3

+

CaCl2

═2NaCl+CaCO3↓（2）鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+

2HCl═

2NaCl+H2O+CO2↑（1）鹽+金屬→新鹽+新金屬CuSO4+Fe═Cu+FeSO4歸納小結(jié)溶液中離子共存問題Ag+--Cl-

白色沉淀

Fe3+--OH-

褐色沉淀Ba2+--SO42-白色沉淀

Cu2+--OH-藍(lán)色沉淀OH---H+生成H2O

Mg2+--OH-白色沉淀CO32---H+有CO2

放出NH4+--OH-有NH3放出Mg2+、Ba2+、Ca2+--CO32-白色沉淀這幾組離子在溶液中不能共存（即不能同時(shí)存在）4.離子共存問題幾對特殊離子復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)稀鹽酸溶液中存在

和

.

氫氧化鈉溶液中存在

和

.

稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)的微觀本質(zhì)是：

和

.

反應(yīng)成成

..

即

和

不能共存H+Cl-Na+OH-H+OH-H2OH+OH-5.復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)稀鹽酸溶液中存在

和

.

碳酸鈉溶液中存在

和

.

稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)的微觀本質(zhì)是：

和

.

反應(yīng)成成

..

即

和

不能共存H+Cl-Na+CO32-H+CO32-H2O和CO2氣體H+CO32-硫酸銅溶液中存在

和

.

氫氧化鈉鈉溶液中存在

和

.

反應(yīng)的微觀本質(zhì)是：

和

.

反應(yīng)成成

..

即

和

不能共存硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu2+SO42-Na+OH-Cu2+OH-Cu(OH)2

沉淀Cu2+OH-H+NH4+Ag+Ba2+Ca2+Cu2+Al3+Fe3+Mg2+OH-CO32-HCO3-Cl-

SO42-H+NH4+Fe3+Mg2+Al3+Cu2+H+Ba2+Ca2+H+Ag+Ba2+請找出不能與陰離子共存的對應(yīng)陽離子復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)就是消耗某些離子的過程即陰陽離子結(jié)合成氣體或沉淀或水生成氣體生成沉淀生成水生活中常見的鹽氯化

鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件自然界的分布用途粗鹽提純碳酸根離子的檢驗(yàn)用途復(fù)分解反應(yīng)課題小結(jié)【答案】C例1．（2024·山東青島·中考真題）《神農(nóng)本草經(jīng)》中有石膽“能化鐵為銅”的記載。石膽的主要成分是CuSO4·5H2O化，溶于水得到硫酸銅溶液。下列說法正確的是（

）A．石膽溶于水，溶液呈黃色 B．石膽化鐵為銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)C．石膽也能化鋅為銅 D．鐵、銅都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】C例2．（2024·海南·中考真題）《天工開物》中記載了我國古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的工藝，其反應(yīng)原理為ZnCO3

+2CZn+xCO↑下列有關(guān)說法正確的是（

）A．CO中碳元素的化合價(jià)為+1價(jià) B．ZnCO3屬于氧化物C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x為3 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C例3．（2024·寧夏·中考真題）下列推理不正確的是（

）A．點(diǎn)燃一氧化碳前需要檢驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前都要檢驗(yàn)純度B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．復(fù)分解反應(yīng)有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時(shí)都要檢查裝置的氣密性【答案】A例4．（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）CO2的轉(zhuǎn)化利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑。如圖是CO2與某種單質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（

）A．乙的化學(xué)式為H2

B．丙屬于氧化物C．該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)D．反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有改變【答案】C例5．（2024·河南·中考真題）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類型是（

）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A例6．（2024·江蘇揚(yáng)州·中考真題）反應(yīng)

，。該反應(yīng)的類型是（

）可用于制備A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C例7．（2023·湖北襄陽·中考真題）下列各組物質(zhì)在pH=3的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（

）A．NaCl、BaCl2、Na2CO3

B．CaCl2、KOH、NH4NO3C．NaNO3、HCl、KCl D．CuCl2、Na2SO4、KNO3【答案】A例8．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是（

）A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3

D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3【答案】B例9．（2