第一單元含硫化合物的性質(zhì)第1課時二氧化硫的性質(zhì)和應用【夯實基礎】1.（2024泰州靖江中學期末）將等體積的SO2和Cl2混合后通入含有紫色石蕊的水中，溶液的顏色將()A.褪色B.仍為紫色C.變紅D.變藍2.（2024連云港期末）下列有關SO2的說法錯誤的是()A.SO2能使滴有酚酞的氨水褪色，說明SO2具有漂白性B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明它具有還原性C.SO2通入H2S溶液中析出單質(zhì)S，說明SO2具有氧化性D.SO2水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明SO2水溶液呈酸性3.（2024南通期末）實驗室制取SO2并探究其性質(zhì)。下列實驗裝置能達到實驗目的的是()INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/f157e24c56ec0a174172e0eb00132869/3/55HXBX101.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/f157e24c56ec0a174172e0eb00132869/3/55HXBX102.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文檔word未處理/f157e24c56ec0a174172e0eb00132869/3/55HXBX103.TIF"甲乙丙丁A.用裝置甲制取SO2B.用裝置乙干燥SO2C.用裝置丙收集SO2D.用裝置丁驗證SO2的還原性4.某同學設計如圖所示的微型實驗裝置用以驗證SO2的性質(zhì)，通過實驗分析，下列結論表達不正確的是()A.a棉球褪色，驗證SO2具有漂白性B.b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C.c棉球藍色褪去，驗證SO2具有還原性D.只能用燒堿溶液吸收尾氣5.（2024徐州運河中學學情調(diào)研）下列關于SO2性質(zhì)的說法正確的是()A.氯水中通入一定量的SO2可增強氯水的漂白性B.紫色石蕊溶液中通入SO2溶液變紅C.SO2只可以被氧化D.含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液變成無色，說明SO2具有漂白性6.CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，將氣體通過圖中的洗氣瓶，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應該是()A.甲為NaOH溶液，乙為濃硫酸B.甲為濃硫酸，乙為NaOH溶液C.甲為飽和NaHCO3溶液，乙為濃硫酸D.甲為濃硫酸，乙為飽和Na2CO3溶液7.大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①氯水、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其中漂白原理相同的是()A.①③B.②③C.①④D.②④8.（2024宿遷泗陽實驗中學調(diào)研）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是()甲乙丙A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥的pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性【提升素養(yǎng)】9.（2024揚州寶應期中）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗。下列有關說法正確的是()A.試管內(nèi)CCl4層溶液和紅色花瓣褪色，都說明SO2具有漂白性B.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，說明有BaSO3生成C.錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡，說明錐形瓶內(nèi)的Na2SO3體現(xiàn)強還原性D.干燥管中盛有堿石灰，用于尾氣吸收10.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法錯誤的是()A.紫色石蕊試液變紅B.品紅溶液褪色C.溴水的橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變深11.分別向盛有①紫色石蕊試液、②澄清石灰水、③品紅溶液、④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。(1)試管①中的實驗現(xiàn)象為。(2)試管②中發(fā)生反應的離子方程式為（通入少量的SO2）。(3)上述實驗中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是（填序號，下同）。(4)上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是，SO2表現(xiàn)出漂白性的是，SO2表現(xiàn)出還原性的是。

第一單元含硫化合物的性質(zhì)第1課時二氧化硫的性質(zhì)和應用1.C將等體積的SO2和Cl2在水溶液中混合，發(fā)生氧化還原反應SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液顯酸性，因此混合氣體通入含有紫色石蕊的水中，溶液的顏色將變紅，C正確。2.ASO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，能與氨水反應，使滴有酚酞的氨水紅色褪去，SO2不表現(xiàn)漂白性，A錯誤。SO2使品紅試液褪色是由于SO2的漂白性；使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的還原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2的酸性氧化物的通性。3.C4.DSO2可以漂白品紅溶液，所以可以驗證SO2具有漂白性，A正確；SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，所以b棉球褪色，可以驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，所以c棉球藍色褪去，可以驗證SO2具有還原性，C正確；堿性物質(zhì)和氧化性物質(zhì)均可以吸收尾氣SO2，D錯誤。5.BSO2與氯水反應生成鹽酸和硫酸，漂白作用減弱或失去，A錯誤；SO2不能漂白酸堿指示劑，所以紫色石蕊試液中通入SO2溶液只變紅，B正確；SO2中硫元素為＋4價，可以被氧化到＋6價，可以被還原到0價，所以既可被氧化也可被還原，C錯誤；SO2不能漂白酸堿指示劑，所以含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液變成無色，說明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，D錯誤。6.C要得到干燥純凈的CO2，應先除去SO2再進行干燥。SO2、CO2都能與NaOH和Na2CO3反應，所以應用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用濃硫酸干燥，C正確。檢驗CO2、SO2同時存在的實驗設計流程流程設計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水實驗現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁7.C氯水、過氧化鈉都是氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。8.C甲中發(fā)生反應：H2SO4＋2NaHSO3=Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，A正確；氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度極小，不能被飽和NaHSO3溶液吸收，C錯誤；SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確。9.DCCl4層溶液褪色，Br2被SO2還原，說明SO2具有還原性，A錯誤；試管內(nèi)有白色沉淀生成，說明有BaSO4生成，B錯誤；錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，各元素的化合價不變，Na2SO3不體現(xiàn)強還原性，C錯誤；可用堿石灰吸收SO2，D正確。常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較類型化合型氧化型吸附型物質(zhì)SO2Cl2、HClO、次氯酸鹽、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化漂白特點可逆，非氧化還原漂白，加熱或久置后恢復原來顏色不可逆，氧化還原漂白，加熱或久置后不恢復原來顏色物理漂白，不可逆漂白對象具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等，不能漂白指示劑可以漂白所有有機色質(zhì)和指示劑一般用于溶液漂白10.D二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，則紫色石蕊試液變紅，A正確；二氧化硫具有漂白性，能與品紅溶液反應生成無色