課下鞏固精練卷(十九)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、選擇題1．(2025·江蘇南通模擬)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()A．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(燃燒))SO2eq\o(→,\s\up7(濃硫酸))SO3B．濃硫酸eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))SO2eq\o(→,\s\up7(足量氨水))(NH4)2SO3C．硫化亞鐵與稀硫酸混合：S2－＋2H＋=H2S↑D．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO答案：B2．(2025·黑龍江哈爾濱模擬)部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．b在足量的空氣中燃燒可以生成dB．向c的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色C．c是一種大氣污染物，可以經(jīng)c→e→f的轉(zhuǎn)化形成酸雨D．f的濃溶液有吸水性，可以干燥氣體a和c答案：C3．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑答案：D4．幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列判斷不正確的是()A．①中，試劑a可以是FeB．②中，需要確保NaOH溶液足量C．③中，將S換為Cl2，氧化產(chǎn)物為Na2SO4D．③中，生成1molNa2S2O3時轉(zhuǎn)移4mol電子解析：選D。加熱條件下Fe和濃硫酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物是SO2，A正確；NaOH溶液足量，才能確保SO2都變成Na2SO3，B正確；Cl2具有強氧化性，會將Na2SO3氧化成Na2SO4，C正確；由Na2SO3＋S=Na2S2O3可知，生成1molNa2S2O3時轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。5．天然氣是一種重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．整個脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液并未參與反應(yīng)B．整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1C．脫硫過程需不斷補充FeSO4D．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑解析：選B。在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋H2S=2FeSO4＋H2SO4＋S↓，A錯誤；根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1，B正確；脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4，后該物質(zhì)又反應(yīng)被消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，其在流程中循環(huán)利用，因此不需補充FeSO4，C錯誤；CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，D錯誤。6．含硫礦物是多種化工生產(chǎn)的原料，輝銅礦煅燒時可發(fā)生反應(yīng)：Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))2Cu＋SO2。SO2直接排放會造成環(huán)境污染，可將其轉(zhuǎn)化，或用石灰乳、H2S等物質(zhì)進(jìn)行回收再利用。硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，下列說法不正確的是()A．石灰乳吸收SO2可生成CaSO3B．硫黃在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3C．用SO2水溶液吸收海水中吹出來的溴蒸氣生成HBr和H2SO4D．輝銅礦煅燒時，每消耗1molO2，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子答案：B7．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)是一種有臭雞蛋氣味的氣體B．工業(yè)上由b制備e的路線：beq\o(→,\s\up7(燃燒))ceq\o(→,\s\up7(400～500℃),\s\do5(V2O5))deq\o(→,\s\up7(98%的濃硫酸吸收))eC．c造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時間pH會增大D．f、g正鹽的陰離子可以在堿性溶液中共存答案：C8．(2025·廣西柳州模擬)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。下列說法錯誤的是()A．含硫礦物粉碎有利于提高煅燒效率B．途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與C．途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3可以用濃硫酸吸收D．1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)解析：選D。粉碎可增大接觸面積加快反應(yīng)速率，A正確；三步反應(yīng)均為S被氧化，需要O2，B正確；硫酸工業(yè)中濃硫酸吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，C正確；X水解生成硫酸和甲醇，最多與2molNaOH反應(yīng)，D錯誤。9．硫化鋰(Li2S)是一種潛在的鋰電池的電解質(zhì)材料，某化學(xué)興趣小組選擇下列實驗裝置制備硫化鋰。已知：粗鋅中含少量Cu和FeS；Li2S易潮解、易水解，在加熱條件下易被氧化。下列說法錯誤的是()A．裝置乙中有黑色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．裝置丁硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為Li2SO4＋4H2eq\o(=,\s\up7(△))Li2S＋4H2OC．裝置戊的作用只有一個：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁而使Li2S水解D．雖然從裝置戊中排出的尾氣無毒，但尾氣還是需要進(jìn)行處理解析：選C。由圖可知，裝置甲中稀硫酸和粗鋅反應(yīng)制備氫氣，制得的氫氣中混有硫化氫氣體，裝置乙中盛有的硫酸銅溶液用于除去硫化氫氣體，裝置丙中盛有的濃硫酸用于干燥氫氣，裝置丁中硫酸鋰與氫氣共熱反應(yīng)制得硫化鋰，裝置戊中盛有的濃硫酸用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入丁中導(dǎo)致硫化鋰水解。粗鋅中含有的FeS與稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，A正確；根據(jù)裝置圖可知，裝置甲中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過除雜、干燥后進(jìn)入裝置丁與Li2SO4在加熱條件下反應(yīng)生成Li2S和水，B正確；裝置戊的作用有兩個：一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁而使Li2S水解，二是防止空氣中的氧氣進(jìn)入裝置丁而使Li2S氧化，C錯誤；從裝置戊中排出的尾氣是氫氣，雖然氫氣無毒，但易燃，應(yīng)進(jìn)行處理，D正確。10．某同學(xué)歸納硫及其化合物的“價態(tài)—類別—應(yīng)用”如圖，下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)能與f反應(yīng)生成e，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2B．將c的濃溶液與木炭加熱反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁說明有f生成C．從f出發(fā)制備硫酸的路線為feq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑，△))heq\o(→,\s\up7(H2O))cD．利用f酸性氧化物的性質(zhì)，用生石灰或氨水與f反應(yīng)可防治酸雨答案：B11．硫元素的“價—類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH減小C．鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象答案：C二、非選擇題12．物質(zhì)的類別和核心元素化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。硫及其部分化合物的“價—類”二維圖如圖所示，回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式為________；其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)通入氣體乙可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙具有__________性；實驗中可用足量的NaOH溶液吸收氣體乙，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)某同學(xué)在用鋅與丙的稀溶液反應(yīng)制H2時，為了加快反應(yīng)速度，將丙的稀溶液換成濃溶液，該同學(xué)的方案________________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丁的鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，檢驗其是否變質(zhì)的方法是：取少量樣品于試管中，加水溶解，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知酸性條件下K2Cr2O7能被丁還原為Cr3＋，24mL0.05mol·L－1的丁溶液與0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)，則消耗K2Cr2O7溶液的體積為________mL。答案：(1)H2S2H2S＋O2=2S↓＋2H2O(2)還原SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O(3)不合理濃硫酸具有強氧化性，與Zn反應(yīng)生成二氧化硫而不是H2(4)加入過量稀鹽酸至無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則樣品已經(jīng)變質(zhì)(5)2013．(2022·湖南高考)某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設(shè)計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水步驟1.BaCl2·2H2O的制備按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。步驟2.產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測定①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L－1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ⅰ是制取________氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ⅱ中b儀器的作用是________________________________________________________________________；Ⅲ中的試劑應(yīng)選用__________。(3)在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，原因是________________________________________________________________________。(5)在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是________________________________________________________________________(填名稱)。(6)產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。解析：(1)根據(jù)以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O的反應(yīng)原理：BaS＋2HCl=BaCl2＋H2S↑，可知先利用裝置Ⅰ制備HCl，在濃硫酸過量并微熱時，NaCl晶體與濃H2SO4反應(yīng)生成NaHSO4和HCl。(2)b儀器為球形干燥管，中間體積大，可以有效地防倒吸