練習(xí)2化學(xué)用語1.(2023·江蘇卷)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O可應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是(C)A.NHeq\o\al(＋,4)的電子式為B.NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合價為＋5C.N2分子中存在N≡ND.H2O為非極性分子【解析】NHeq\o\al(＋,4)的電子式為，A錯誤；NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合價為＋3，B錯誤；H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，D錯誤。2.(2022·江蘇卷)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是(C)A.Na2O2的電子式為B.H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.H2O2中O元素的化合價為－1D.NaOH僅含離子鍵【解析】Na2O2電子式為，A錯誤；H2O空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；NaOH中O和H原子之間是共價鍵，D錯誤。3.(2024·南通一模)反應(yīng)3Fe2＋＋2HPOeq\o\al(2－,4)＋2CH3COO－＋8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓＋2CH3COOH可應(yīng)用于鐵質(zhì)強(qiáng)化劑Fe3(PO4)2·8H2O的制備。下列說法正確的是(C)A.CH3COOH晶體屬于共價晶體B.H2O的電子式為Heq\o\al(·,·)Oeq\o\al(·,·)HC.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.基態(tài)Fe2＋電子排布式為[Ar]3d54s1【解析】CH3COOH晶體屬于分子晶體，A錯誤；水的電子式為，B錯誤；基態(tài)Fe2＋電子排布式為[Ar]3d6，D錯誤。4.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)一模)超硬陶瓷材料氮化硅可由反應(yīng)3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列說法正確的是(C)A.NH3的電子式為B.SiH4為平面正方形結(jié)構(gòu)C.H2是非極性分子D.Si3N4屬于分子晶體【解析】NH3的電子式為，A錯誤；SiH4中心Si原子的價層電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，為正四面體形結(jié)構(gòu)，B錯誤；Si3N4屬于共價晶體，D錯誤。5.(2024·南京、鹽城一模)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5(△))NaCl＋2H2O＋N2↑可用于制備少量氮?dú)狻Ｏ铝姓f法正確的是(D)A.基態(tài)Cl原子的電子排布式：3s23p5B.H2O的VSEPR模型：V形C.NH4Cl的電子式：D.固態(tài)N2的晶體類型：分子晶體【解析】基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，A錯誤；水分子中O原子的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，B錯誤；氯化銨的電子式為，C錯誤。6.(2024·南通二模)氮化鎵(GaN)被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似。一種制備GaN的方法為2Ga＋2NH3eq\o(=,\s\up7(高溫))2GaN＋3H2。下列說法正確的是(C)A.基態(tài)Ga原子的電子排布式為[Ar]4s24p1B.NH3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.GaN晶體屬于共價晶體D.GaN中Ga元素的化合價為－3【解析】基態(tài)Ga原子電子排布式正確為[Ar]3d104s24p1，A錯誤；NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；GaN中Ga元素為＋3價，D錯誤。7.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)催化熱解H2S可同時回收S8(分子的空間結(jié)構(gòu)模型為)和H2。下列說法正確的是(B)A.中子數(shù)為17的硫原子為17SB.H2S的電子式為C.S8固態(tài)時為共價晶體D.H2分子中含有p-pσ鍵【解析】中子數(shù)為17的S原子可表示為33S，A錯誤；S8固態(tài)時為分子晶體，C錯誤；H2分子中含有s-sσ鍵，D錯誤。8.(2024·南京二模)反應(yīng)H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O=H3AsO4＋2HI在碘量法分析中有重要應(yīng)用。下列說法正確的是(B)A.HI的電子式為B.H2O是含有極性鍵的極性分子C.基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p2D.As元素的化合價由＋5轉(zhuǎn)變?yōu)椋?【解析】HI電子式為，A錯誤；基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4，C錯誤；As元素的化合價由＋3轉(zhuǎn)變?yōu)椋?，D錯誤。9.(2024·南通三模)NH3與Cl2O混合發(fā)生反應(yīng)：10NH3＋3Cl2O=6NH4Cl＋2N2＋3H2O。下列說法正確的是(A)A.NH3中N元素的化合價為－3B.Cl2O是非極性分子C.NH4Cl屬于共價晶體D.N2的電子式為【解析】Cl2O分子中中心O原子上有2個孤電子對，為極性分子，B錯誤；NH4Cl屬于離子晶體，C錯誤；N2的電子式為，D錯誤。10.(2024·如皋適應(yīng)性三)一種制取NaF的反應(yīng)為CaF2＋Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NaF＋CaSiO3＋CO2↑。下列說法正確的是(B)A.CaF2的電子式為B.COeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中子數(shù)為10的F可表示為eq\o\al(10,)9FD.SiO2熔點(diǎn)高于CO2的原因是SiO2的摩爾質(zhì)量大【解析】CaF2電子式為，A錯誤；中子數(shù)為10的F可表示為eq\o\al(19,9)F，B錯誤；SiO2熔點(diǎn)高于CO2的原因是SiO2是共價晶體而CO2是分子晶體，D錯誤。11.(2024·南通考前模擬)反應(yīng)2NaNH2＋N2Oeq\o(=,\s\up7(△))NaN3＋NH3＋NaOH可用于制備NaN3。下列說法正確的是(A)A.NHeq\o\al(－,2)的電子式為B.N2O為共價晶體C.NaN3中N元素的化合價為－1D.NH3為非極性分子【解析】N2O為分子晶體，B錯誤；NaN3中Na為＋1價，N元素的平均價態(tài)為－eq\f(1,3)，C錯誤；NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，D錯誤。12.(2024·南通考前模擬)下列說法正確的是(D)A.1molSO2F2B.基態(tài)Br原子電子排布式為[Ar]4s24p5C.ClOeq\o\al(－,3)和ClOeq\o\al(－,4)中鍵角相等D.NaCl晶胞中，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Cl－構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)【解析】SO2F2結(jié)構(gòu)式為，含有4個σ鍵，A錯誤；基態(tài)Br原子電子排布式為[Ar]3d104s24p5，B錯誤；ClOeq\o\al(－,3)和ClOeq\o\al(－,4)中心原子雜化方式相同，ClOeq\o\al(－,3)中心Cl原子上有孤電子對，鍵角：ClOeq\o\al(－,3)<ClOeq\o\al(－,4)，C錯誤；由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Cl－有6個，6個Cl－構(gòu)成正八面體，D正確。13.(2024·南外、金陵、海安中學(xué)聯(lián)考)由金屬鈦、鋁形成的Tebbe試劑常用作有機(jī)反應(yīng)的烯化試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是(C)A.Al3＋與Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.該結(jié)構(gòu)中不存在配位鍵C.Tebbe試劑中的Al原子軌道雜化類型為sp3D.該結(jié)構(gòu)中Al元素的化合價為＋4【解析】Al3＋有2個電子層、Cl－有3個電子層，不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A錯誤；Al提供空軌道，Cl－提供孤電子對，形成配位鍵，Ti與環(huán)戊二烯基也以配位鍵結(jié)合，B錯誤；Al形成4個σ鍵，無孤電子對，Al采取sp3雜化，C正確；該結(jié)構(gòu)中Al元素的化合價為＋3，D錯誤。14.(2024·連云港考前模擬)超氧化鉀(KO2)可在潛水艇中作制氧劑，原理為4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。下列說法正確的是(C)A.KO2中只含有離子鍵B.CO2為極性分子C.COeq\o\al(2－,3)中所有原子共平面D.生成1molO2上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mole－【解析】KO2中含有離子鍵和非極性共價鍵，A錯誤；CO2為非極性分子，B錯誤；COeq\o\al(2－,3)空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所有原子共平面，C正確；該反應(yīng)中，每生成3molO2轉(zhuǎn)移3mole－，D錯誤。15.(2023·重慶卷)NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如下：下列說法正確的是(D)A.NCl3和SiCl4均為極性分子B.NCl3和NH3中的N均為sp2雜化C.NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同D.NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵【解析】NCl3中心原子N的價層電子對數(shù)為4，N有1個孤電子對，NCl3為極性分子；SiCl4中心