人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》教案（第1課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1．理解電解質(zhì)、電離的概念；2．知道酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，會(huì)書寫電離方程式。二、過程與方法1．通過參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿、鹽的定義；2.在歸納電離和電解質(zhì)的概念以及探究酸、堿、鹽定義的過程中，提高分析問題、解決問題的能力三、情感態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。【教學(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)的概念；電離方程式的書寫?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】電解質(zhì)的概念；電離方程式的書寫；探究堿與鹽的定義?！窘虒W(xué)過程】[導(dǎo)入新課]通過一張運(yùn)動(dòng)飲料的圖片上面寫有“迅速補(bǔ)充電解質(zhì)”引出問題“什么是電解質(zhì)？”，陳述電解質(zhì)就是我們即將學(xué)習(xí)的內(nèi)容，從而進(jìn)入本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。[提問]判斷下列物質(zhì)能導(dǎo)電嗎？為什么？（PPT展示）物質(zhì)有石墨、Cu、鹽酸、NaOH溶液、KNO3溶液、KNO3固體、蔗糖溶液、酒精[學(xué)生回答]石墨、Cu、鹽酸、NaOH溶液、KNO3溶液導(dǎo)電，KNO3固體、蔗糖溶液，酒精不導(dǎo)電。[講解]石墨和Cu導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在，鹽酸、NaOH溶液、KNO3溶液導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在，KNO3固體、蔗糖溶液、酒精不導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子或電子。[講解]硝酸鉀等固體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如果將硝酸鉀等固體加熱至熔化，它又能否導(dǎo)電呢？我們通過實(shí)驗(yàn)來探究一下。[視頻播放]硝酸鉀在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)[講解]我們看到硝酸鉀在熔融狀態(tài)下能夠使燈泡發(fā)亮，說明它能導(dǎo)電，除了硝酸鉀以外，如果將氯化鈉、氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們同樣也可以導(dǎo)電。[提問]那這些能導(dǎo)電的物質(zhì)與電解質(zhì)有什么關(guān)系呢？[學(xué)生回答]能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)。[講解]能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，我們就把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。如酸、堿、鹽、大部分金屬氧化物、水都是電解質(zhì)。[投影]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?。物質(zhì)的分類。[歸納，投影]1.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。只要滿足其中的一個(gè)條件，便可導(dǎo)電。2．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬銅，石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl，液態(tài)HCl。3.兩者是對化合物（屬于純凈物）進(jìn)行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[投影]思考：CO2、SO3的水溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？[講解]CO2、SO3的水溶液能導(dǎo)電能導(dǎo)電，說明溶液中有自由移動(dòng)的離子存在，而CO2、SO3本身又不能夠解離出自由移動(dòng)的離子，那么溶液中的離子是由什么物質(zhì)提供的？我們知道CO2、SO3容易與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成H2CO3、H2SO4，CO2、SO3的水溶液中的離子分別是由H2CO3、H2SO4解離出來的，因此溶于水后導(dǎo)電的化合物分別是H2CO3、H2SO4，它們是電解質(zhì)。CO2、SO3本身不能夠解離出自由移動(dòng)的離子，它們是非電解質(zhì)。[投影]4．某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。[講解]我們剛剛分析了這么多，那么，究竟哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)，哪些物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，我們來總結(jié)一下。[歸納]電解質(zhì)：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等)，堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2NH3·H2O等)，絕大多數(shù)鹽（可溶性鹽：如NaCl、KNO3等，難溶性鹽：如AgCl，BaSO4等）、金屬氧化物（MgO、CaO等）、水。非電解質(zhì):CO2、SO2等非金屬氧化物（水除外），酒精、蔗糖等大部分有機(jī)物。[過渡]現(xiàn)在我們就來做一下練習(xí)題，看一下同學(xué)們能否對電解質(zhì)和非電解質(zhì)進(jìn)行正確的判斷。[練習(xí)]1、下列物質(zhì)中:1、NaOH2、蔗糖3、氨氣4、BaSO45、金屬銅6、氨水7、C2H5OH8、SO29、石墨10、酒精水溶液11、熔融狀態(tài)的KNO312、Na2O13、氯化鈉溶液14、液態(tài)HCl屬于非電解質(zhì)的是______________屬于電解質(zhì)的是________________能導(dǎo)電的是________________是電解質(zhì)，但在上述條件下不能導(dǎo)電的是________________[學(xué)生回答]屬于非電解質(zhì)的是2，3，7，8屬于電解質(zhì)的是1，4，11，12，14能導(dǎo)電的是5，6，9，11，13是電解質(zhì)，但在上述條件下不能導(dǎo)電的是1，4，12，142、下列敘述中正確的是（）A.液體HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、SO3的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C.銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以他們是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以他們是非電解質(zhì)[學(xué)生回答]選D。[過渡]為什么電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而在水溶液中能夠?qū)щ娔?？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。[投影]NaCl溶解和電離的微觀動(dòng)畫[講解]當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個(gè)時(shí)候吸收了一定的熱量，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，這就是氯化鈉水溶液能夠?qū)щ姷脑颉Ｎ覀儼堰@種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。[投影]二、酸、堿、鹽的電離電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程[講解]同樣的，電解質(zhì)之所以在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ姡且驗(yàn)殡娊赓|(zhì)受熱熔化后電離出了自由移動(dòng)的離子，因而，根據(jù)化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離，可以判斷該化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，能夠發(fā)生電離的化合物是電解質(zhì)，不能發(fā)生電離的化合物則是非與非電解質(zhì)，這是判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，而能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。[提問]那么，如何表示電解質(zhì)產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的這個(gè)過程呢？[推進(jìn)新課]我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離的式子，叫做電離方程式。氯化鈉的電離方程式為：NaCl=Na++Cl-。[投影]電離方程式的書寫H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-[注意]電離過程原子團(tuán)不能拆；要遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒。[學(xué)生活動(dòng)]第一組：書寫電離方程式：HCl，HNO3，H2SO4。第二組：書寫電離方程式：KOH，NaOH，Ba(OH)2。第三組：書寫電離方程式：Na2CO3，(NH4)2SO4，KNO3。[投影，講解]HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-酸的定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。KOH=K++OH-NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。Na2CO3=2Na++CO32-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-KNO3=K++NO3-鹽的定義：電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。[練習(xí)]1.書寫下列物質(zhì)的電離方程式：AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3AgNO3=Ag＋+NO3―BaCl2=Ba2＋+2Cl―NaHSO4=Na＋+H＋+SO42―NaHCO3=Na＋+HCO3―［講解］這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。2、下列電離方程式中，正確的是（）A、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B、NaHCO3=Na++H++CO3-C、HI=H++I-D、Na2CO3=Na++CO32-[小結(jié)]【板書設(shè)計(jì)】離子反應(yīng)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>