第4節(jié)離子反應(yīng)第1節(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件在溶液中______________________________的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。用_______________________________的式子，叫做離子方程式。

一.離子反應(yīng)和離子方程式：離子之間以及離子與原子或分子之間實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)交流與研討1、以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中存在哪些離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）Ba

2++

SO4

2-=BaSO4（2）Ca2++CO32-

=CaCO3（3）CO32-

+2H+=H2O+CO2↑（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3、生成氣體2、生成弱電解質(zhì)1、生成沉淀思考：

(1)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？

(2)實(shí)質(zhì)是什么？

水溶液，有離子參加或生成反應(yīng)、同時(shí)有沉淀、氣體、或弱電解質(zhì)生成實(shí)質(zhì):反應(yīng)使溶液中的離子濃度減小。1、生成沉淀（1）生成沉淀兩溶液能

，則離子反應(yīng)就能進(jìn)行，由于生成沉淀的反應(yīng)迅速且現(xiàn)象明顯，因此常用于

。例如，可根據(jù)有無不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀生成來檢驗(yàn)溶液中有無

或

存在；根據(jù)有無不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來檢驗(yàn)溶液中有無

或

存在。生成沉淀離子的檢驗(yàn)

Ag+

Cl-SO42-Ba2+（2）沉淀轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化是一種由

在水中溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另外一種

，使相應(yīng)的離子濃度

，促進(jìn)原沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如1、MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2、AgCl與NaI溶液反應(yīng)的離子方程式為：

從上述反應(yīng)可以看出MgCO3、AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度

的Mg(OH)2、AgI沉淀。

難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小2、生成弱電解質(zhì)（1）生成弱電解質(zhì)若兩溶液相互結(jié)合生成

,復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽。弱電解質(zhì)H++OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2O如:NaOH+HCl的反應(yīng)離子方程式為：CH3COONa與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：（2）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)CaCO3+2CH3COOH=

CH3COO-+Ca2++CO2+H2O酸性弱強(qiáng)于此反應(yīng)之所以能進(jìn)行是因?yàn)镠2CO3(CO2+H2O)比CH3COOH

，或酸性CH3COOH

H2CO33、生成氣體

如果兩溶液能相互反應(yīng)生成

，則離子反應(yīng)就能夠進(jìn)行，如:Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NH4Cl溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：

實(shí)驗(yàn)室常用上面這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中有無

存在，因?yàn)橹袑W(xué)階段我們學(xué)過的溶于水顯堿性的氣體只有

.

氣體CO32-+2H+=CO2↑+H2ONH4++OH-=NH3↑+H2ONH3CO32-和NH4+4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（1）非原電池、電解池的反應(yīng)在溶液中，具有

性和

性的離子相遇時(shí),二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度

,從而發(fā)生了

。如

Zn+Cu2+==Cl2+2Br-==2Fe3++Cu==

2Fe2++Cl2==4H++MnO2+2Cl-==氧化還原降低離子反應(yīng)b、電解池如電解飽和的食鹽水陽極

陰極總的離子方程式為：(2)原電池、電解池的反應(yīng)a、原電池如

(－)Zn∣CuSO4∣Cu(＋)

原電池的電極反應(yīng)及總的離子反應(yīng)方程式分別是負(fù)極

正極

；總的離子方程式：Zn－2e＝Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++CuCu2++2e＝Cu2Cl－－2e－＝Cl2↑2H++2e－＝H2↑2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑電解（3）離子反應(yīng)順序如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入強(qiáng)氧化劑時(shí)沒有可能是還原性

的離子首先被氧化。例如，向相同濃度的溴化鈉與碘化鈉的混合溶液中通入氯氣，通常是

首先被氧化。同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時(shí)，有可能是氧化性

的離子首先被還原。最強(qiáng)Ｉ-（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含的三種離子是

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的（活性炭、鐵粉、硫酸亞鐵）可以回收金屬

。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的離子

,轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中含

，可以用