2026屆云南楚雄州南華縣民中高一化學第一學期期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2、實驗室進行粗鹽提純，無需進行的操作是A．分液 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)3、圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是（）XYZANaAlO2鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應置換反應氧化還原反應A．A B．B C．C D．D4、下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O5、下列說法中,正確的是()A．物質(zhì)得電子的反應是氧化反應B．氧化劑是在反應中所含元素化合價降低的反應物C．氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的反應物D．在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)6、除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食鹽水7、根據(jù)的微粒結構示意圖，下列說法中錯誤的是A．它們屬于不同元素 B．它們都具有穩(wěn)定結構C．它們都是離子 D．它們核外電子排布相同8、下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液9、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別是（）A．硫酸鐵二氧化硫B．硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣C．硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣D．硫酸鐵二氧化硫、氫氣10、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．B

曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O，H++=B．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/LC．B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為112mLD．加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉11、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH312、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板13、下列反應的離子方程式正確的是()A．鈉與水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．銅與濃硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+OH-=Cl-+H2OD．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O14、下列離子組合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-15、下列說法正確的是（）A．氯化銨固體溶解于水時，溶液溫度顯著降低是因為只發(fā)生了擴散過程B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時，固體表面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的緣故C．處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)D．在一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，溶液達到飽和后，溶解過程將不再進行16、水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-17、鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應。若反應后得到的干燥固體質(zhì)量比反應前鐵粉的質(zhì)量增加了32g。則參加反應的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol18、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl19、下列說法錯誤的是：A．鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護C．鋁制品在生活中非常普通，是因為鋁非常不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內(nèi)層金屬20、下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：A．H2的摩爾質(zhì)量為2gB．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NAC．標況下，0.5molCO2的體積為11.2LD．1molH2O含有8mol電子21、只能用焰色反應才能鑒別的一組物質(zhì)是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)222、下列變化過程中不涉及化學反應的是（）A．陶瓷的燒制 B．活字印刷排版術C．鞭炮和煙火的燃放 D．司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉化關系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應類型為_________。（4）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應生成B的化學方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液24、（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學式：_______；F的化學名稱：_______。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現(xiàn)象：_______。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________。25、（12分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：(1)操作1的名稱為_______，所需要的玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯；(2)加入試劑C為_______，操作II中發(fā)生的化學方程式為______________。(3)操作Ⅲ為加熱濃縮、_____過濾、洗滌、干燥；(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結論)_________________________________________。26、（10分）化學是一門以實驗為基礎的學科?；卮鹣铝袉栴}：(1)認識儀器是正確使用儀器的前提。寫出上述儀器的名稱：A___________；B__________；C_________。(2)實驗室利用膽礬晶體和燒堿制備氧化銅固體時，其實驗操作如下：Ⅰ.混合Ⅱ.過濾Ⅲ.加熱分解Ⅳ.溶解Ⅴ.洗滌就此實驗完成下列填空：①正確的操作步驟是______________(填羅馬數(shù)字)。②操作Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要用到上述儀器中的________(填字母)。③在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______、_______和轉移。27、（12分）噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強差(如圖所示)。試回答下列問題：(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________________________________。①用圖①裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_____________。②如果只提供圖②的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。(2)利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是______。A．Cu與稀鹽酸B．Fe和稀硫酸C．Cu與稀硝酸D．NaHCO3溶液與NaOH溶液(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是___________。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅(4)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿液體，②中充有體積的液體，則兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關系是______A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能確定28、（14分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。I.進行如下實驗：請回答：（1）經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是（用離子方程式表示）______。（2）反應II的化學方程式是______________，X中一定含有的物質(zhì)是________。II.為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質(zhì)量均_______（填偏大、偏小或無影響）（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。29、（10分）研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。(1)利用反應CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是________，當消耗CH4的體積是11.2L(標準狀況下)時，理論上可處理________gNO2。(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應的化學方程式為___________。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應，B錯誤；C．濃硫酸是一種酸性強氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。2、A【解析】

粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，需先將粗鹽溶解，再加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀，過濾除去沉淀，在濾液中加入鹽酸，用蒸發(fā)的方法除去鹽酸和水，無需用到分液操作，故答案選A。3、D【解析】

由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答。【詳解】A．NaAlO2是由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；B．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；C．氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故C正確；D．置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，但有單質(zhì)參與的反應不一定是置換反應，故D錯誤；故答案選D。4、A【解析】

兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應為化合反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼．反應2NO+O2=2NO2為化合反應，且N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A選；B．反應CaO+H2O=Ca(OH)2無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B不選；C．反應Cl2+2KI=2KCl+I2為置換反應，屬于氧化還原反應，故C不選；D．反應SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；故答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的分類法和常見元素的化合價。5、B【解析】

A.得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B.氧化劑是得到電子，化合價降低的反應物，故B正確；C.根據(jù)選項B的分析，故C錯誤；D.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，如Cl2和NaOH反應，也可以是不同物質(zhì)，如S的燃燒，故D錯誤。答案選B。6、B【解析】

Al與NaOH溶液反應（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，以此來解答?！驹斀狻緼．Mg、Al都與稀鹽酸反應，不能除雜，故A不選；B．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，故B選；C．二者均與硝酸反應，不能除雜，故C不選；D．二者均與食鹽水不反應，不能除雜，故D不選；故選：B?！军c睛】要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復原，顯然除雜試劑不能和鎂條反應。7、C【解析】

這幾種微粒分別是O2-、F-、Ne、Mg2+?！驹斀狻緼.這幾種微粒質(zhì)子數(shù)不同，所以屬于不同元素，故A不選；B.最外層電子數(shù)均為8電子穩(wěn)定結構，故B不選；C.中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不帶電，不是離子，故C選；D.它們核外都有兩層，每層上的電子數(shù)也相同，故D不選。故選C。8、D【解析】

250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，1L2.5mol/LNaCl溶液中Cl-濃度為2.5mol/L，氯酸鉀不能電離出氯離子，300mL5mol/L5mol/LKClO3溶液中Cl-濃度為0mol/L，則300mL5mol/LKClO3溶液中Cl－濃度最小，故選D?！军c睛】氯酸鉀不能電離出氯離子，只能電離出鉀離子和氯酸根離子是易錯點。9、B【解析】

加熱條件下，濃硫酸與鐵反應生成硫酸鐵和二氧化硫，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀，因氧化性：Fe3+>H+，故當鐵不再與濃硫酸反應生成硫酸鐵時，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，當硫酸鐵反應完全后，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故充分反應后，溶液中溶質(zhì)的成分為硫酸亞鐵，所得氣體的成分為二氧化硫、氫氣，故答案為：B。【點睛】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應實質(zhì)有可能會發(fā)生相應的變化。10、C【解析】

A.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應+H+=H2O+CO2↑，對于B曲線來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B曲線中消耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時發(fā)生的離子反應為：H++=，故A錯誤；B.先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)Na、Cl守恒，鹽酸和氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量之比為1：1，設氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，0.1L×cmol/L=0.1mol/L×0.075L，解得c=0.075，故B錯誤；C.通過B項分析知，B溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，有氣體生成的離子反應方程式為：+H+=H2O+CO2↑，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol/L×（0.075L-0.025L）=0.005mol，則二氧化碳的體積=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故C正確；D.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應+H+=H2O+CO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產(chǎn)生氣體消耗鹽酸的體積大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；故答案選C。11、D【解析】

由n=可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，則NH3的物質(zhì)的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D?！军c睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比是解答關鍵。12、B【解析】

A．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；答案選B。13、D【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B.銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能置換出氫氣，B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH－＝ClO－+Cl－+H2O，C錯誤；D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，D正確。答案選D。14、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應就不能共存?！驹斀狻緼.和反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.和反應生成次氯酸，和反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.相互之間不反應，可以大量共存，C正確；D.和反應生成碳酸鋇沉淀，和反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，D錯誤；故答案選C。【點睛】所謂離子共存，實質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。15、C【解析】

A．固體溶于水存在著兩種變化過程：一種是溶質(zhì)的微粒在水分子的作用下，克服了相互的作用力，向水里擴散的過程，這是物理變化的過程，是吸熱的；另一種是溶質(zhì)的微粒和水分子作用形成水合分子或水合離子的過程，這是化學變化的過程，是放熱的。氯化銨固體溶于水，溶液溫度降低是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故A錯誤；B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時，固體表面出現(xiàn)水珠，這是因為固體氫氧化鈉遇水放熱，冷卻后，水蒸氣再次遇冷凝結成的水珠，故B錯誤；C．對同一物質(zhì)，氣體蘊含的能量高于液體，液體高于固體，故處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，故C正確；D．在飽和溶液中，溶解和結晶仍在進行，只不過是溶解速率等于結晶速率，宏觀上看來，固體不再溶解了而已，故D錯誤；故選C。【點睛】16、C【解析】

A項、溶液中Ba2+與SO42－反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項、酸性溶液中Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C項、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、溶液中Fe3+與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。17、C【解析】

根據(jù)Fe和H2O（g）反應的化學方程式和差量法計算?！驹斀狻?Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案選C。18、D【解析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項A錯誤；B．空氣中存在氮氣，氮可以單質(zhì)形成存在，選項B錯誤；C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項C錯誤；D．氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，側重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學習中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮氣、火山噴口附近有硫單質(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。19、C【解析】

A.鈉的熔點較低，在空氣燃燒時先熔化成小球，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2，A正確；B.常溫下，鋁表面易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護膜，保護內(nèi)部的鋁不被氧化，所以鋁不需密封保存，B正確、C.鋁是活潑金屬，極易和氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，故C錯誤；D.鐵在潮濕空氣中生銹，鐵銹很疏松，不能保護內(nèi)部的鐵繼續(xù)被腐蝕，D正確；故答案選C。【點睛】鈉與氧氣常溫或不加熱反應生成氧化鈉、加熱或點燃生成過氧化鈉；常溫下，鎂、鋁都不需密封保存，因鎂、鋁表面均易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜。20、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，A錯誤；B.缺溶液的體積，無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤；C.標況下，0.5molCO2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C正確；D.1molH2O含有10mol電子，D錯誤；故選C。21、C【解析】

A.可以利用溶液顏色的不同來鑒別，故A不選；B.可以用鹽酸來鑒別，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3，故B不選；C.組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽離子，而檢驗Na＋、K＋的方法只能用焰色反應，故C正確；D.可以用NaOH溶液鑒別，能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉淀的為Ba(NO3)2，故D不選；故選C?！军c睛】解決此題的關鍵在于審清題意，題干要求只能用焰色反應鑒別，所以能用其它方法鑒別的不符合題意。22、B【解析】

A.陶瓷在燒制時，硅酸鹽在高溫下發(fā)生復雜的物理、化學變化，涉及化學反應，A不符合題意；B.活字印刷排版術就是把提前刻制好的字再按照一定順序重新排版，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不涉及化學反應，B符合題意；C.鞭炮和煙火的燃放，火藥燃燒生成新的物質(zhì)CO2、SO2等氣體為化學變化，C不符合題意；D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠是銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生了化學變化，D不符合題意；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應生成碳酸氫鈉；所以B的化學式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應則一定為分解反應；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉化關系，推測B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉化關系可知，該金屬元素一定是變價元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項可以；d．Fe2+具有還原性會使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會使高錳酸鉀溶液褪色，d項可以；答案選b。24、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應是氯化鐵和鐵反應，反應的化學反應方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉化關系圖來推斷物質(zhì)是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口。25、過濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過濾，過濾出的固體A為Cu，F(xiàn)e，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應，銅不反應，即D是硫酸，操作Ⅱ為過濾，得到固體E為Cu，濾液F中主要含F(xiàn)eSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為Cu，F(xiàn)e，B是硫酸亞鐵溶液，C是鐵，D是硫酸，E是銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ、Ⅱ為過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶、過濾；(1)由以上分析可知操作Ⅰ為過濾，所需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)根據(jù)分析，加入試劑C為鐵(Fe)，操作II中發(fā)生的反應為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；(3)由以上分析可知操作Ⅲ為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；(4)硫酸亞鐵變質(zhì)可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，方法為取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)。26、漏斗冷凝管分液漏斗Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、ⅢA攪拌引流【解析】

(1)根據(jù)儀器的外形來分析；(2)硫酸銅晶體和燒堿溶液反應生成氫氧化銅，過濾、洗滌沉淀，加熱分解生成氧化銅，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的外形可知，A為漏斗，B為冷凝管，C為分液漏斗；(2)①實驗室利用硫酸銅晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，可將晶體溶解，混合后發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，將沉淀過濾、洗滌，然后將氫氧化銅灼燒，分解可生成氧化銅，順序為Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅲ；②步驟II為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故除了玻璃棒和漏斗外，還需要上述儀器中的A；③此實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉移藥品?！军c睛】本題考查了儀器的辨別、物質(zhì)的制備、分離、提純，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理和方法，側重考查學生的分析、實驗能力。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾BCAC【解析】

(1)實驗室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣；利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；(2)利用圖③裝置，若錐形瓶中的物質(zhì)相互反應生成氣體，錐形瓶內(nèi)壓強增大，可形成噴泉；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內(nèi)壓強增大，形成噴泉；(4)根據(jù)計算物質(zhì)的量濃度。【詳解】(1)實驗室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；①用圖①裝置進行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是：氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉；②如果只提供圖②的裝置，引發(fā)噴泉的方法是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，而形成噴泉；(2)A.Cu與稀鹽酸不反應，不能生成氣體，不能形成噴泉，故不選A；B.Fe和稀硫酸反應生成氫氣，錐形瓶內(nèi)氣壓強增大，能形成噴泉，故選B；C.Cu與稀硝酸反應生成NO氣體，錐形瓶內(nèi)氣壓強增大，能形成噴泉，故選C；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)氣體不能增多，不能形成噴泉，故不選D；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內(nèi)壓強增大，形成噴泉，故選A；(4)設燒瓶的體積是VL，則n(NH3)=，所以氨水的濃度是÷VL=；n(NO2)=，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(HNO3)=，c(HNO3)=÷L=，兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關系是①＝②，選C?！军c睛】本題考查噴泉實驗，把握噴泉實驗的原理為解答的關鍵，注重結合壓強的變化、氣體溶解性分析圖中裝置與噴泉實驗的關系，有利于考查靈活應用基礎知識的能力。28、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OFe2O3、Cu、SiO2偏大H＋Cu2＋Fe2＋3.0g混合物X中無A12O3【解析】9.4gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液，說明反應后溶液中存在銅離子，但是金屬Cu和鹽酸不反應，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應，4.92g固體和氫氧化鈉反應后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應有：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+＝2Fe