高二12月份月考（化學(xué)）（考試總分：100分）一、單選題（本題共計20小題，總分60分）1.（3分）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B.一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小C.化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量D.化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等2.（3分）在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C3.（3分）中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是()A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△HD.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程4.（3分）“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是（）反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g)

?

CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

△H1=+218.4kJ·mol-1反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g)

?

CaS(s)+4CO2(g)

△H2=－175.6kJ·mol-1A、

B、

C、

D、5.（3分）家用暖氣片大多用低碳鋼材料制成,一旦生銹不僅影響美觀,也會造成安全隱患。下列防止生銹的方法中,存在安全隱患的是()A.在暖氣片表面鍍錫B.在暖氣片表面涂漆C.在暖氣片表面涂鋁粉D.非供暖期在暖氣內(nèi)充滿弱堿性的無氧水6.（3分）下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率7.（3分）用石墨電極完成下列電解實驗，實驗現(xiàn)象：a處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化；d處試紙變藍。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）A.

a為陰極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e?＝H2↑+2OH-B.

b極為陽極，涉及的反應(yīng)有2Cl-—e-＝Cl2↑、Cl2+H2OHCl+HClOC.

電解過程中，電子流向：電源負極→a→c→d→b→電源正極D.若將鐵絲改成銅絲，其余條件相同，電解一段時間后，能發(fā)現(xiàn)c處附近變藍8.（3分）下列說法正確的是()A.銅鋅原電池中，鹽橋中的K+和NO3?分別移向負極和正極B.

SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則△H>0C.室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，c(HCO3?)/c(CO32?)減小D.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02×10229.（3分）下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（

）10.（3分）實驗：①0.005mol/LFeCl3溶液和0.015mol/LKSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；④向c中逐漸滴加1mol/LKSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是（

）A.實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動B.實驗③中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同D.實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響11.（3分）常溫下,將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是()A.

t1時刻前,A1片的電極反應(yīng)為：2A1?6e?+3H2O═A12O3+6H+B.

t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)C.

t1之后，負極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D.燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH?═2NO3?+H2O12.（3分）常溫下,將一定濃度的HA和HB兩種酸分別與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,實驗記錄如下表:混合液pH加入的酸酸的濃度/(mol/L)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列說法正確的是(

)A.HA為強酸,HB為弱酸B.溶液①中存在:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.升高溫度,溶液①中c(H+)增大,pH減小D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)13.（3分）常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示.已知p[c(A-)/c(HA)]=-lgc(A-)/c(HA)下列敘述不正確的是（）A.

Ka（HA）的數(shù)量級為10-5B.

滴加NaOH溶液的過程中，c(HA)?c(OH-)/c(A-)保持不變C.

m點所示溶液中c（H+）+c（Na+）=c（HA）+c（OH-）D.

n點所示溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）14.（3分）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)：HClO電離常數(shù)K=3×10?8；H2CO3電離常數(shù)K1=4×10?7

K2=6×10?11判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32?+2Cl2+H2O=2Cl?+2HClO+CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3?+Cl2=Cl?+ClO?+2CO2↑+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通過量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO15.（3分）25℃時NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知：NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3），圖中p（S2-）=-lgc（S2-）、p（M2+）=-lgc（M2+），M表示Ni或Fe．下列說法不正確的是（）A.

曲線①表示的是NiSB.

d點分別對應(yīng)的NiS和FeS的分散系均是均一穩(wěn)定的C.

25oC時，F(xiàn)eS+Ni2+?NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000D.

向a點溶液中加入少量的Na2S粉末可變?yōu)閎點溶液16.（3分）某同學(xué)探究NaHCO3的性質(zhì)，部分實驗報吿記錄如下：①常溫下,配制0.10moI/L

NaHCO3溶液，測其pH為8.4；②取少量該溶液于試管中,向其中滴加CaCl2溶液至中性,滴加過程中只產(chǎn)生一種白色沉淀(能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體),但無氣體放出。下列說法不正確的是()A.

NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3?的水解程度大于電離程度B.加入CaCl2促進了HCO3?的水解C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO3?+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3D.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)═c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(Cl?)、17.（3分）下列對定量實驗誤差的分析正確的是()A.中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入鹽酸中??測定結(jié)果無影響B(tài).配制90

mL

1.0

mol?L?1

NaOH溶液，稱取3.6

g

NaOH固體配制??溶液濃度偏低C.酸堿中和滴定，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴無氣泡而滴定后有氣泡??測定結(jié)果偏高D.測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH??測定結(jié)果無影響18.（3分）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點水的電離程度：A＜C＜BD．D點溶液中：c(Cl－)+2c(H＋)＝2c(OH－)19.（3分）25℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中：c(H+)=6.0×10-3molL-1B．b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)20.（3分）在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C．實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060二、綜合題（本題共計1小題，總分10分）21.（10分）甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發(fā)生反應(yīng)有：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=?99kJ/mol?1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C=O(CO2)H?HC?OH?OC?HE/(kJ?mol?1)803436343465413(1)該反應(yīng)△H2=________。(2)關(guān)于反應(yīng)①下列說法，正確的是_____。A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率D.增大壓強，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變(3)在某溫度下,將1.0molCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)①，在第5min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%,在第10min、20min時分別改變反應(yīng)條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：①從反應(yīng)開始到5min時時，生成甲醇的平均速率為_______。②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____，化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。③將鋼瓶換成同容積絕熱容器,重復(fù)上述試驗,平衡時甲醇物質(zhì)的量分數(shù)_____10%(填“>”、“<”或“=”)三、填空題（本題共計2小題，總分23分）22.（11分）Ⅰ.(1)硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因_________________________________________________，用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液時應(yīng)再加入少量__________。(2)稀Na2S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl3溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)________________________(3)下列物質(zhì)水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質(zhì)物質(zhì)的是________。①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu(NO3)2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl(SO4)2Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4－+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復(fù)滴定2～3次。(1)滴定終點現(xiàn)象是_______________________________________________.(2)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失23.（12分）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)B極電極反應(yīng)式為______________________。(2)若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；當(dāng)陽極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，消耗甲烷的質(zhì)量為__________g；電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極無氣體產(chǎn)生，要使原溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入___________________。(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，簡易裝置如圖所示：①若用上述甲烷燃料電池進行電解，則甲烷燃料電池的負極應(yīng)該接該裝置的_____（填“左”或“右”）邊電極；寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________。②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的數(shù)目為__________。參考答案：四、流程題（本題共計1小題，總分7分）24.（7分）鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2?6H2O粗品的工藝流程如圖：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀1.97.67.63.47.7完全沉淀3.29.69.24.79.8請回答下列問題：（1）上述工藝流程圖中操作a的名稱是

。（2）寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。使用萃取劑時最適宜的pH是

（填字母序號）。A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.5.0～5.5D.9.5～9.8（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。