2026屆廣東省廣州市實驗中學高二化學第一學期期中聯考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、嫦娥二號衛(wèi)星采用“長三丙火箭”進行發(fā)射，其第三級推進器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時，2gH2(g)與O2(g)完全反應生成H2O(g)時放熱241.8KJ。則下列有關判斷正確的是A．H2(g)的燃燒熱是-241.8KJ/molB．25℃時,H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/molC．25℃時，22.4LH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量為241.8KJD．已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，則H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8KJ/mol2、下列說法正確的是（）A．所有化學反應都能設計成原電池B．原電池工作時，溶液中陽離子向負極移動，鹽橋中陽離子向正極移動C．在原電池中，負極材料活潑性一定比正極材料強D．原電池放電時，電流方向由正極沿導線流向負極3、下列不能用勒沙特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成4、常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（）溶質NaClOpHA．四種溶液中，溶液中水的電離程度最大B．溶液顯酸性的原因是：C．向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的濃度D．常溫下，相同物質的量濃度的、、HClO，pH最小的是5、在一定溫度下，將氣體0.22molX和氣體0.16molY充入5L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數K=72.0L/molB．反應前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正)D．其他條件不變，再充入0.1mo1X，新平衡時X的轉化率將增大6、化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（）A．體積分數為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能7、在密閉容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為A． B． C． D．8、在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)標志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體密度不隨時間變化而變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥密閉容器中C的體積分數不變⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧9、2016年世界環(huán)境日，我國環(huán)保部公布中國主題為“改善環(huán)境質量，下列做法與該主題相違背的是A．推廣和鼓勵多“綠色”出行 B．植樹造林，綠化環(huán)境C．利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電 D．對燃煤進行脫硫10、金屬材料的制造與使用在我國已有數千年歷史。下列文物不是由金屬材料制成的是()A．陜西西安秦兵馬俑 B．山西黃河大鐵牛C．“曾侯乙”青銅編鐘 D．南昌“海昏侯”墓中出土的金餅11、25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據滴定曲線可得Ka(HX)的數量級是10－7C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)12、下列過程包含化學變化的是()A．碘的升華 B．糧食釀酒 C．氧氣液化 D．積雪融化13、將質量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無水乙醇D．石灰水14、常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導電能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈堿性D．a、b溶液呈酸性15、下列說法正確的是A．縮小體積增大壓強，活化分子百分數增加，化學反應速率增大B．升高溫度，單位體積內分子總數不變，但活化分子數增加了，化學反應速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分數增加，化學反應速率增大D．增大反應物濃度，活化分子百分數增加，化學反應速率增大16、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入NO D．降低溫度同時增大壓強二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。19、稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視________。20、某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質量分數表達式為____________。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。21、用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數據如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.240.08①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應達到平衡的依據是_______。A．容器內氣體密度恒定B．容器內各氣體濃度恒定C．容器內壓強恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。①0～10min內的CO2平均反應速率v＝____________。②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質的量C．減小CO2的物質的量D．升溫E．降溫

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.2g氫氣物質的量為1mol，與氧氣完全反應生成氣態(tài)水放熱241.8KJ，反應熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，而燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，H2(g)的燃燒熱應生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故H2(g)的燃燒熱不是-241.8KJ/mol，A錯誤；B.1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放熱241.8KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，焓變?yōu)樨撝担?5℃時H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/mol

，B正確；C.25

°C時，22.4LH2物質的量不是1mol，故25℃時22.4LH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量不是241.8KJ，C錯誤；D.由題意得H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，則①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=241.8KJ/mol，又由已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，則②H2O(l)=H2O(g)ΔH=44KJ/mol，①+②得H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8KJ/mol，D錯誤；故選B。2、D【詳解】A.自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，A錯誤；B.原電池工作時，溶液中陽離子向正極移動，鹽橋中陽離子向正極移動，B錯誤；C.在原電池中，一般來說負極材料活潑性比正極材料強，也有特殊情況，比如在氫氧化鈉溶液中,兩個電極分別為鎂、鋁，活潑性較弱的鋁反而是負極，C錯誤；D.原電池放電時，電子由負極沿導線流向正極，電流由正極沿導線流向負極，D正確；故選D。3、A【詳解】A．催化劑不影響平衡，所以不能用勒沙特列原理解釋，故A符合題意；B．棕紅色NO2加壓后，先是有NO2的濃度增大，所以顏色先變深，后由于NO2的濃度增大，平衡向NO2的濃度減小，即生成N2O4的方向移動，所以顏色變淺，可以用勒沙特列原理解釋，故B不符合題意；C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡正向移動，顏色變深，可以用勒沙特列原理解釋，故C不符合題意；D．合成氨的反應為氣體系數之和減少的反應，加壓可以使平衡正向移動，有利于氨氣的合成，可以用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為A。4、B【詳解】根據相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強弱順序是，A.相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中，溶液pH越大則水的電離程度越大，根據表中數據知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，，，故B錯誤；C.鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，促進氯氣和水反應，次氯酸和碳酸氫鈉不反應，所以導致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確；D.酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：，則酸的強弱順序是，所以常溫下，相同物質的量濃度的、、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是，故D正確；故選：B。5、A【分析】根據反應速率的定義和“三行式”計算，并分析判斷?！驹斀狻恳欢囟取?L2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0起始/mol：0.220.160轉化/mol:0.120.060.12平衡/mol：0.100.100.12A項：平衡時X(g)、Y(g)、Z(g)的濃度分別是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常數表達式得K＝72.0L/mol，A項正確；B項：前2min的平均速率υ(Z)＝2υ(Y)＝2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)＝8.0×10-3mol/(L·min)，B項錯誤；C項：其他條件不變時降溫，平衡右移，達到新平衡前υ(正)>υ(逆)，C項錯誤；D項：其他條件不變時再充入0.1mo1X，則X總量增大，新平衡時X的轉化率將減小，D項錯誤。本題選A。【點睛】計算反應速率時用濃度的改變量除以時間，計算平衡常數時用平衡時的濃度代入K表達式。6、B【詳解】A．醫(yī)用酒精的體積分數通常是75%，不是95%，故A錯誤；B．石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都生成新物質，包含化學變化，故B正確；C．綠色化學的核心是應用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故C錯誤；D．太陽能電池板所用的材料是單質硅不是二氧化硅，故D錯誤；答案選B。7、C【詳解】依據化學平衡，設一氧化碳的消耗濃度為xmol/L，分析三段式列式計算：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度（mol/L）0.020.0200轉化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）0.02－x0.02－xxx則平衡常數K==9解得x=0.015則CO的轉化率=×100%=75%，C項正確；答案選C?！军c睛】抓住平衡常數，列出三段式是解題的關鍵。理解平衡常數與平衡轉化率之間的內在聯系，要學會利用三段式解決平衡相關的計算。8、A【詳解】對于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，可逆反應到達平衡狀態(tài)，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，說明到達平衡，①是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選①；②單位時間內amolA生成，同時生成3amolB，在任何情況下都成立，②不是反應達到平衡狀態(tài)標志，故選②；③A、B、C的濃度不再變化，說明達到平衡狀，③是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選③；④混合氣體密度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，④是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選④；⑤達到平衡后，A、B、C氣體的物質的量及體積不再隨時間的變化而變化，故混合氣體的總壓強不再變化，⑤是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑤；⑥未達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積分數是發(fā)生變化的，若混合氣體的體積分數不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，⑥是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑥；⑦單位時間消耗amolA，反映的是正反應速率，同時生成3amolB，反映的是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，⑦是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑦；⑧平衡時各物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、B、C、D的分子數之比不一定為1∶3∶2∶2，不能判斷反應是否平衡，⑧不是反應達到平衡狀態(tài)標志，故選⑧；故本題選A。9、C【詳解】A、推廣、鼓勵“綠色”出行，減少汽車尾氣等污染物的排放，減少環(huán)境污染，符合該主題，故A不符合題意；B、植物造林，綠化環(huán)境，可以吸收有害氣體，改善環(huán)境質量，符合該主題，故B不符合題意；C、用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電，可導致含硫氧化物的過量排放，造成環(huán)境污染，不符合該主題，故C符合題意；D、對燃煤進行脫硫，減少SO2的排放，減少環(huán)境污染，符合該主題，故D不符合題意，答案為C。10、A【詳解】A．秦兵馬俑由陶土燒制形成，陶土屬于硅酸鹽，不是由金屬材料制成的，故A錯誤；B．山西黃河大鐵牛是鐵的合金，屬金屬材料，故B正確；C．曾候乙編鐘主要材料是青銅，內含銅、錫等，是由合金制作的，屬金屬材料，故C正確；D．金是金屬單質，屬金屬材料，故D正確；故答案為A。11、B【解析】A.觀察圖像起點可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B.由起點列三行式：HXH++X-C（初）0.100△C10-410-410-4C（平）0.1-10-4≈0.110-410-4Ka=10-4×故B正確；C.因為酸性HX＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時,正好得到NaX和NaY的混合液,根據越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C錯誤;D.HY與HZ混合，達到平衡時電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D錯誤；正確答案：B。【點睛】本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度中等，根據圖象數據判斷電解質強弱是解題關鍵，注意掌握根據溶液pH判斷電解質強弱的方法12、B【詳解】A.碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，A錯誤；B.糧食釀酒中有新物質產生，是化學變化，B正確；C.氧氣液化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，C錯誤；D.積雪融化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，D錯誤。答案選B?！军c睛】有新物質生成的變化是化學變化，因此掌握物理變化與化學變化的區(qū)別是解答的關鍵。另外從化學鍵的角度分析在化學變化中既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的生成。13、C【解析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進入溶液，銅片的質量會減小，A錯誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入NaOH中，不反應，銅片質量增加，B錯誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復為銅，銅片的質量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質量增加，將它投入石灰水中，不反應，銅片的質量會增加，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質的性質、氧化還原反應及乙醇的催化氧化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。14、C【詳解】A、a點沒有滴入Ba(OH)2溶液，酸性最強，c點沉淀達到最大，說明硫酸全部參加反應，發(fā)生的是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，d點氫氧化鋇過量，因此溶液的pH大小順序是d>c>b>a，故說法正確；B、導電能力跟溶液中離子濃度大小有關，離子濃度越大，導電能力越強，c點溶液幾乎沒有離子，導電能力最弱，因此導電能力a>b>d>c，故說法正確；C、根據c點反應的方程式，c點為中性溶液，故說法錯誤；D、a、b兩點硫酸還沒中和完，溶液顯酸性，故說法正確。答案選C。15、B【分析】縮小體積增大壓強，活化分子百分數不變；升高溫度，活化分子百分數增加；使用催化劑，分子的能量不變；增大反應物濃度，活化分子百分數不變；【詳解】縮小體積增大壓強，活化分子百分數不變，故A錯誤；升高溫度，分子能量增加，活化分子數增多，活化分子百分數增加，所以化學反應速率增大，故B正確；使用催化劑，分子的能量不變，活化能降低，活化分子百分數增加，化學反應速率增大，故C錯誤；加入反應物，增加分子總數，而活化分子百分數不變，單位體積活化分子的總數增多，化學反應速率增大，故D錯誤；【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、催化劑對活化分子數、活化分子百分數、活化能的影響；以及對化學反應速率的影響。16、B【詳解】A．加催化劑同時升高溫度能加快化學反應速率，升高溫度，平衡逆向移動，NO轉化率降低，故A不可采??；B．加催化劑同時增大壓強能加快化學反應速率，增大壓強，平衡正向移動，增大NO轉化率，故B可采?。籆．升高溫度同時充入NO化學反應速率加快，升高溫度平衡逆向移動，充入NO平衡雖正向移動，但是NO轉化率減小，故C不可采取；D．降低溫度，化學反應速率減慢，故D不可采取；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷18、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據N中碳原子個數知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質量為54，A的相對分子質量為108，根據信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【點睛】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。19、BBAA【詳解】）根據c(HCl)=，分析不當操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導致鹽酸體積的讀數即V(HCl)偏大，故結果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,導致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視,導致鹽酸體積的讀數即V(HCl)偏小，故結果偏大，故答案為：A。20、當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導管內液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據氨氣和HCl的關系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質量分數＝；（4）若氣密性不好，導致部分氨氣泄漏，所以氨氣質量分數偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據鉻酸銀的溶度積常數可知c（CrO42-）=。（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則其化學式為[Co（NH3）6]Cl3，根據化合物中各元素化合價的代數和為0得Co元素化合價為+3價；該反應中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高?！军c晴】明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，注意綜合實驗設計題的解題思路，即（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設計的依據和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結合元素化合物等有關知識獲取。在此基礎上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合