第10講元素周期表和元素周期律

內(nèi)容導(dǎo)航預(yù)習(xí)四步曲

第一步：學(xué)

析教材學(xué)知識:教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

練習(xí)題強(qiáng)方法:教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法

核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測

小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升

8析教材學(xué)知識

⑸知識點(diǎn)1元素周期表

i.元素周期表的編排原則

(1)誕生：1869年，俄國化學(xué)家繪制了第一張元素周期表。

(2)編排原則：

①橫行：把相同的元素，按遞增的順序從左到右排列。

②縱列：把不同橫行中相同的元素，按遞增的順序由上而下排列。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期(橫行)：把相同的元素，按遞增的順序，從左至右排成的橫行，稱為

7個橫行分別稱為7個o

①特點(diǎn)：每一周期從左到右核電荷數(shù)依次，但元素的電子層數(shù),即周期序數(shù)—電子層數(shù)。

②分類：分為一周期和一周期。

③現(xiàn)行元素周期表周期的特點(diǎn)：

短周期長周期

電子層數(shù)1234567

周期序數(shù)1234567

元素種數(shù)

(2)族(縱列)：把相同的元素，按遞增的順序，從上至下排成的縱列，稱為

共—列，分為個族。

①主族：共一個，用—表示。

a.特點(diǎn)：由短周期和長周期元素構(gòu)成，主族的序數(shù)—最外層電子數(shù)。

b.現(xiàn)行元素周期表族的特點(diǎn)

列序號121314151617

最外層電子數(shù)

族序數(shù)IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

②副族：完全由一周期元素構(gòu)成，共一個。

列序號345671112

族序數(shù)

③vni族：占據(jù)元素周期表的第共3個縱列。

④。族：在元素周期表的第一列。

:得分速記(1)元素周期表的特殊位置：

①錮系：在元素周期表的第周期族，共種元素。

②軻系：在元素周期表的第周期族，共種元素。

③過渡元素，又稱：指族元素，包括所有族元素和族元素。

④常見族的別名：IA稱為(除H外)，IIA稱為,VA稱為元素，VIA稱為元

素，VDA稱為,0族稱為元素。

(2)元素“序數(shù)差”規(guī)律：

①同周期：相鄰主族元素除第nA族和第IIIA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為—；同周期第IIA族和

第mA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：第二、第三周期相差,第四、五周期相差,第六、第七

周期相差o

②同主族：相鄰元素第二、第三周期的同族元素原子序數(shù)相差—;第三、第四周期的同族元素原子序數(shù)相

差有兩種情況：第IA族和第IIA族相差—,其它族相差;第四、第五周期的同族元素原子序數(shù)相差;

第五、第六周期的同族元素原子序數(shù)錮系之前相差18,錮系之后相差;第六、第七周期的同族元素原

子序數(shù)相差。

③奇偶差規(guī)律：元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價的奇偶性-若原

子序數(shù)為奇數(shù)時，主族族序數(shù)、元素的主要化合價均為,反之則均為(但要除去有多種價態(tài)的

元素)。零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價視為O

合知識點(diǎn)2元素周期律

1.元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

(1)原子序數(shù)

①概念：按照由小到大的順序給元素依次編號，這種編號叫作原子序數(shù)。

②與其他量的關(guān)系：原子序數(shù)=o

(2)1?18號元素原子最外層電子排布變化規(guī)律

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論

1―21―2

同周期由左向右元素的原子最外層電

3—101一8

子數(shù)____________（_____）

11-181一8

【規(guī)律】除H、He外，元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外電子層數(shù)_________出現(xiàn)

從一遞增到—的變化，說明元素原子的最外層電子數(shù)出現(xiàn)變化。如圖:

//

//

//

//

/\/

//

//

I234567891()1112131415161718

核電荷數(shù)

（3）1?18號元素原子半徑的變化規(guī)律（稀有氣體除外）

原子序數(shù)原子半徑（nm）結(jié)論

1一2...同周期由左向右元素的原子半徑逐漸—

3一90.152^0.071大一小（不包括稀有氣體）

11-170.186-0.099大一小

【規(guī)律】隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn).變化，原子序數(shù)為3?9號

2.元素主要化合價的周期性變化

1?18號元素的主要化合價規(guī)律

原子序數(shù)主要化合價結(jié)論

1一2+1-0①同周期由左向右元素的________逐漸升

高（+1-+7,。和F____最高正價）；

最高價+1一+5（不含O、F）

3一9②元素的最低負(fù)價由_____族的一4價逐漸

最低價一4一一1

升高至VHA族的___價；

最高價+1—+7③最高正價+1最低負(fù)價1=_____

n-17

最低價一4一一1

【規(guī)律】1?18號元素的最高正化合價的變化規(guī)律是呈現(xiàn)從+1?+7的變化，其中

0、F元素最高正化合價，最低負(fù)化合價的變化規(guī)律是呈現(xiàn)從-4?的變化。

最

高

正

化

合

價

或

最

低

負(fù)

化

合

價

本質(zhì)原因：隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的_______________呈周期性變化。

3.同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）元素的金屬性變化規(guī)律

①判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法

比較方法結(jié)論

原子半徑____（電子層數(shù)_____）,最外層電子數(shù)_____,

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

元素的金屬性_________

?金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的

越____置換出H2,元素的金屬性_______

難易

?最高價氧化物水化物的堿性堿性______，元素的金屬性_______

若金屬單質(zhì)A與金屬B的鹽溶液反應(yīng)置換出B單質(zhì)，則

金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)

A元素的金屬性_____于元素B

金屬單質(zhì)的還原性（或金屬陽離子一般單質(zhì)的還原性_____（或金屬陽離子的氧化性—），

的氧化性）元素的金屬性________

單質(zhì)越_____反應(yīng)，元素的金屬性________,如由反應(yīng)Fe

單質(zhì)與同種非金屬反應(yīng)的難易

+S^^FeS,2Na+S=Na2S,知金屬性：_________

②實驗探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象及方程式實驗結(jié)論

將一小塊鈉放入滴有酚酰

常溫下，反應(yīng)劇烈，酚醐變紅色金屬失電子

冷水的小燒杯中

的能力：

①鎂與水：常溫下，沒有明顯的變化；加熱，

將除去氧化膜的鎂條、鋁

反應(yīng)緩慢，酚醐變淺紅色，化學(xué)方程式Mg

片分別放入滴有酚醐冷水即金屬性：

+2HO=Mg（OH）；+H2T

的試管，然后加熱試管22

②鋁與冷水、熱水看不到明顯的變化

①鎂與稀鹽酸：反應(yīng)劇烈，生成大量氣體，

將除去氧化膜的鎂條、鋁

+2+

離子方程式：Mg+2H=Mg+H2T

片分別放入盛有少量稀鹽

②鋁與稀鹽酸：反應(yīng)較劇烈，生成氣體，離

酸的試管

子方程式：2A1+6H+=2A13++3H2T

③實驗探究NaOH、Mg（OH）2、A1（OH）3堿性強(qiáng)弱

上氨水1■氨水

|2mL1mol-L1|2mL1mol-L-'

^^MgC1溶液

i容液2

實驗操作

I2mol-L'I2mol-L-112mol-L_1l_2mol-L-1

1鹽酸「NaOH溶液［鹽酸±NaOH溶液

nAKOHhHAI(OH)a

nMg(OH)2HMg(OH)2

B絮狀沉淀＞絮狀沉淀》沉淀〉沉淀

沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解

Mg(OH)2+\

A1(OH)3+3HC1Al(OH)3+NaOH

相關(guān)反應(yīng)方程式2HC1=

=A1C13+3H2O=NaA102+2H20

MgCl2+2H2O

NaOH是____堿，Mg（OH）2是_____堿，A1（OH）3>______________，

實驗結(jié)論

三者的堿性依次_______,則金屬性：___________________o

（2）元素的非金屬性變化規(guī)律

①判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法

比較方法結(jié)論

原子半徑______（電子層數(shù)_____）,最外層電子數(shù)_____，

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)

元素的非金屬性______

?單質(zhì)與H2化合的難易（氫化物單質(zhì)與H2化合越______、形成的氣態(tài)氫化物越______，

的穩(wěn)定性）其對應(yīng)元素的非金屬性________

?最高價氧化物水化物的酸性酸性_______，其對應(yīng)元素的非金屬性_________

若非金屬單質(zhì)A與非金屬B的鹽溶液反應(yīng)置換出B單

非金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)

質(zhì)，則A元素的非金屬性____于B元素

單質(zhì)的氧化性（或非金屬陰離一般單質(zhì)氧化性____________（或非金屬陰離子的還原

子的還原性）性_______）,對應(yīng)元素的非金屬性_________

單質(zhì)____反應(yīng)，元素的非金屬性____,如由反應(yīng)Cu+

單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)的難易

占燃加執(zhí)

CL今冬CuCb，2CU+S==^CU2S,知非金屬性：___

②硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱比較

原子SiPSCl

最高正價

最低負(fù)價

單質(zhì)與H2高溫較高溫度需加熱點(diǎn)燃或光照

化合的條件從Si到CL與H2化合越來越容易

SitU很不穩(wěn)

氣態(tài)氫化物較不穩(wěn)定穩(wěn)定

PH3不穩(wěn)定H2sHC1

定

的穩(wěn)定性

從Si到CL氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)

最高價氧化物

SiO2P2O5SO3C12O7

最高價氧化物對應(yīng)H4S1O4或

H3P04中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HC104最強(qiáng)無機(jī)酸

水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸

從Si到C1,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性_________—從Si到

結(jié)論

。，元素得電子能力__________,非金屬性_________

4.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）堿金屬元素

①物理性質(zhì)的相似性和遞變性

堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g-cm-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

鋰(Li)銀白色、柔軟0.534180.51347

鈉(Na)銀白色、柔軟0.9797.81882.9

鉀(K)銀白色、柔軟0.8663.65774

鋤(Rb)銀白色、柔軟1.53238.89688

葩(Cs)略帶金屬光澤、柔軟1.87928.40678.4

除他外，其余都呈—色；都比較柔軟；—延展性；導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

相似性

都_______；堿金屬的密度都比較—，熔點(diǎn)也都比較____o

隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次_____（鉀除外）；熔沸點(diǎn)

遞變性

逐漸_____。

②化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性（鈉、鉀為例）

實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論或解釋

鈉開始熔化成閃亮的小球，著火

鈉在空氣

燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃化學(xué)方程式：2Na+O2d_

與氧中燃燒

色固體

氣反

化學(xué)方程式：（超

應(yīng)鉀在空氣鉀開始熔化成閃亮的小球，劇烈K+O2^^KO2

中燃燒反應(yīng)，生成橙黃色固體

氧化鉀）

堿金鈉與水的鈉塊浮在水面，熔化成閃亮小球，化學(xué)方程式：

屬與反應(yīng)四處游動嘶嘶作響，最后消失2Na+2H______________

水反鉀塊浮在水面，熔成閃亮的小球，

鉀與水的化學(xué)方程式：

應(yīng)四處游動，嘶嘶作響，甚至輕微

反應(yīng)2K+2H2。=_____

爆炸，最后消失

①堿金屬都是活潑金屬，均易—1個電子，在化合物中均為—價；②單質(zhì)均

相似能與非金屬單質(zhì)（。2、C12）反應(yīng)；③單質(zhì)均能與水反應(yīng)（用R表示單質(zhì)），反應(yīng)通

性式：____________；④單質(zhì)均能與酸反應(yīng)，反應(yīng)通式：______________；⑤堿金

屬的最高價氧化物（R2。）對應(yīng)的水化物（ROH）,一般都具有_____性。

遞變①堿金屬都能與水反應(yīng)，從Li?Cs,反應(yīng)越來越____；②LiOH、NaOH、KOH、

性RbOH的堿性逐漸_____,隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的金屬性逐漸_____o

（2）鹵族元素

①單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性

鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

淡黃綠色氣體1.69g/L(15℃)-219.6-188.1

F2

黃綠色氣體℃

Cl23.215g/L(0)-101~34.6

Bf2深紅棕色液體3.119g/cm3(20℃)-7.258.78

I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4

相似性均有色，熔、沸點(diǎn)______,—熔與水（F?與水劇烈反應(yīng)）。

①隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸____;②狀態(tài)由氣-液-固；

遞變性

③密度逐漸_____；④熔沸點(diǎn)都較低，且逐漸_____0

③單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性（與H2化合）

F2+H2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生—生成的氟化氫____

Ch+H2=^^^=2HC1光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫_______

加熱至一定溫度才能反應(yīng),生成的澳化氫______

BI*2+H2==^2HBr

△不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫—在同一條件下同

——-2HI

時分解為H2和12，是_____反應(yīng)

5.元素周期律

（1）概念：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈_____變化的規(guī)律。

（2）內(nèi)容：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的（稀有氣體除外）、元素的、元

素的都呈現(xiàn)周期性變化。

（3）實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的必然結(jié)果。

）得分速記（1）主族元素主要化合價的確定方法

①最高正價=（O、F除外）。

②最低負(fù)價=(H、O、F除外)。

③H最高價為,最低價為;O最低價為;F____正化合價，最低價為o

(2)堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性

①單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成對應(yīng)的等化合物；

②都能與水反應(yīng)，生成對應(yīng)的和;

③隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)與氧氣、水等物質(zhì)的反應(yīng)越來越O

4Li+O2=^Li2O、2Na+O2=Na2O2>2Na+2H2O==2NaOH+H2T>2K+2H2O==2KOH+H2t

(3)鹵素的特殊性

①氟—正價，含氧酸，氟的化學(xué)性質(zhì)特別,遇水生成HF和能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能

腐蝕□氟化銀于水，感光性。

②氯氣易,次氯酸具有作用，且能殺菌消毒。

③溟是常溫下唯一—態(tài)非金屬單質(zhì)，漫易揮發(fā)，少量渡保存要加—液封，漫對橡膠有較強(qiáng)作用。

④碘為色固體，易,碘單質(zhì)遇淀粉變O

6.微粒半徑的大小比較一“四同法”

(1)同周期一“序大徑小”：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸o

(2)同主族一“序大徑大”：同主族元素，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸0

(3)同元素不同微粒半徑

①同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑—于該原子

半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl-)>r(Cl)?

②同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑0如：

r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)?

(4)同結(jié)構(gòu)—“序大徑小”：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑_______0

【易錯提醒】微粒半徑的大小比較一“三看”

“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。

“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大，半徑越小。

“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2+)與r(K+)可選r(Na+)為參照，可知

++2+

r(K)>r(Na)>r(Mg)o

知識點(diǎn)3元素周期表的應(yīng)用

1.推測元素及其化合物的性質(zhì)

(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如：

金屬性：Mg>AhCa>Mg,則根據(jù)堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3>Ca(OH)2>Mg(OH)2,可得堿性：。

(2)推測陌生元素的某些性質(zhì)。如：

①已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2難溶，可推知Be(0H)2溶；

②根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知碳(At2)應(yīng)為____色固體，與氫—化合，HAt—穩(wěn)定，其水溶

液呈—性，AgAt—溶于水等。

2.在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用

某元素通常與它的同族元素、相鄰?fù)芷谠匦再|(zhì)相似，在自然界中以共生礦形式存在。根據(jù)在周期表位

置，尋找地殼含量較大或分布較集中的元素的礦床，如粕會存在于金礦。如圖：

①在過渡元素(副族和Vffl族)中尋找優(yōu)良的0

②在過渡元素中尋找的合金材料。

③研究元素周期表右上角的元素，合成0

④位于第六周期VIB的鴇是最高的金屬，位于第四周期WB的鈦，密度小、耐高溫、耐腐蝕，適應(yīng)

于制造火箭發(fā)動機(jī)殼體、人造衛(wèi)星殼體等。

3.判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱

(1)同周期(從左到右)：核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸,失電子能力,得電子

能力，元素金屬性，非金屬性O(shè)

(2)同主族(自上而下)：核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸,失電子能力,得電子能力,

元素金屬性,非金屬性=

①分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左邊

是元素，右邊是元素。

②分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的,又能表現(xiàn)出一定的,故元素的金屬性和非

金屬之間沒有嚴(yán)格的界線。

(4)元素周期表中左下方是金屬性最強(qiáng)的元素―，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素.

練習(xí)題講典例

教材習(xí)題01(P117)解題方法

1913年，英國物理學(xué)家莫塞萊提出了【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，原子序數(shù)為9的元素，位

莫塞萊定律。該定律要點(diǎn)是元素若按原于元素周期表第二周期VIIA族，即X為鹵素元素中的F元素。A

子序數(shù)大小排列，其性質(zhì)能更清晰地呈項，原子序數(shù)為1的元素是位于第IA族的H元素，B項，原子

現(xiàn)周期性變化。某元素X的原子序數(shù)序數(shù)為8的元素是位于第VIA族的0元素，C項，原子序數(shù)為17

是9,下列原子序數(shù)代表的元素中，與的元素是位于VIIA族的C1元素，D項，原子序數(shù)為18的元素是

X具有相似化學(xué)性質(zhì)的是()位于0族的Ar元素。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性可知，元素F

(A)1(B)8(C)17(D)18與C1同為鹵族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故選C。

【答案】c

教材習(xí)題04(P118)解題方法

根據(jù)元素周期律，請比較：【解答】(1)H3P04、H2SO4、HC1O4分別為元素周期表中同周

(1)H3PO4、H2s04、HC1O4的酸性期(第三周期)P、S、C1三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

強(qiáng)弱。根據(jù)同周期從左至右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)可知，非金屬性

(2)O、Al、S的原子半徑大小。p<s<CL再根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物

(3)N、O、F的非金屬性強(qiáng)弱。的酸性越強(qiáng)規(guī)律可得：酸性H3P04cH2so4cHe104。

(2)元素O核S位于同主族，且。在S的上一周期，根據(jù)同主

族元素的原子半徑從上到下逐漸增大的規(guī)律可知，原子半徑：

S>0?Al和S位于同周期，且A1在S之前，根據(jù)同周期元素從

左到右，原子半徑逐漸減小的規(guī)律可知，原子半徑：A1>S?綜上

原子半徑大小關(guān)系：Al>S>Oo

(3)N、0、F同為第二周期，且N在最前，F(xiàn)在最后，根據(jù)同

周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)可知，元素的非金

屬性強(qiáng)弱為：N<O<Fo

【答案】見“解析”

練考點(diǎn)強(qiáng)知識

考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.下列有關(guān)元素周期表敘述錯誤的是

A.元素周期表共有18個族

B.元素周期表中第一、二、三周期為短周期

C.門捷列夫編制了第一張元素周期表

D.元素周期表中周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

2.下列元素中，屬于第三周期的是

A.HB.NC.OD.C1

3.主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的

A.相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

4.下列關(guān)于元素周期表的判斷，正確的是

A.鐲系和鋼系位于周期表第IVB族

B.第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序數(shù)之差為11

C.已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2,那么該元素的原子序數(shù)為56

D.電子層數(shù)相同的粒子，對應(yīng)元素一定屬于同一周期

考點(diǎn)二元素周期律

5.下列事實不能用元素周期律解釋的是

A.穩(wěn)定性：NH3>PH3B.酸性：HC1>H2co3

C.氧化性：Cl2>Br2D.與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na

6.根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是

A.Mg原子失電子能力比Ca弱B.K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈

C.HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBrD.H2sCU酸性強(qiáng)于HCICU

7.與同周期主族元素相比，下列事實最能說明主族元素X的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中更易作氧化劑的是

A.該元素的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能B.X原子的價電子數(shù)與能層數(shù)之比很大

C.X元素的電負(fù)性較小D.與氫元素形成的共價鍵鍵能較小

8.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

YZ

MX

A.原子半徑：X>M

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期VIA族

考點(diǎn)三元素的性質(zhì)與推斷

9.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)不可能為

A.X+2B.X+4C.X+8D.X+10

10.下列選項不能說明金屬A比金屬B活潑的是

A.A常溫下可以與水反應(yīng)，B不與水反應(yīng)B.B不能從任何含A的鹽中置換出金屬A

C.A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比B強(qiáng)D.A的最外層電子數(shù)比B少

11.在周期表中，“相臨”元素即同周期左右緊挨，或同主族上下緊挨，下列元素與第三周期第VIA族元素不

一定相臨的是

A.電子總數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素

B.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2.5倍的主族元素

C.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)0.5倍的主族元素

D.質(zhì)子數(shù)為34的元素

12.錢是一種低熔點(diǎn)高沸點(diǎn)的戰(zhàn)略金屬。金屬錢的性質(zhì)與鋁相似，錢在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)

構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A.錢的相對原子質(zhì)量為69.72B.錢單質(zhì)具有導(dǎo)電性

C.氯化錢的化學(xué)式為GaC"D.錢原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子

考點(diǎn)四元素周期表的應(yīng)用

13.某主族元素X的原子最外層電子數(shù)是3,X元素位于周期表的

A.IA族B.IIA族C.IIIA族D.WA族

14.2022年12月7日國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布《新冠病毒感染者居家治療指南》，為新冠病毒感染者居

家治療提供參照。下列相關(guān)說法正確的是

A.家庭使用的玻璃體溫計中的汞為主族元素

B,止咳祛痰藥鹽酸氨澳索中含有兩種鹵族元素

C.連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO#2H2O屬于混合物

D.酒精能夠有效殺滅新冠病毒，濃度越高，消毒效果越好

15.下列判斷不正聊的是

A.在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

B.在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成農(nóng)藥的元素

C.在鐵、銘、鎬元素在周期表中位置附近可找合成催化劑的元素

D.鈦鐵合金和錮銀合金可用于合成儲氫材料

16.2023年是元素周期表誕生的第154年，下列說法正確的是

A.第一張元素周期表的制作者是門捷列夫，他將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大排列

B.國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)將第118號元素命名為Og,它是一種自然界中存在的元素

C.人們依據(jù)元素周期表和元素周期律知識，在金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金

材料

D.門捷列夫曾經(jīng)預(yù)言了“類鋁”元素的存在，后來化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了它，這種元素是褚

串知識識框架

知識導(dǎo)圖記憶

編排橫行（周期）：把.相同的元素，按..遞增的順序從左到右排列。

原則

L縱列（族）：把..相同的元素，按..遞增的順序由上而下排列。

元素

周期表"7個周期（橫行）：1?3為____周期，4?7為____周期。

結(jié)構(gòu)18個族（縱列）:族（第1-2列）;族（第14?17列）；____族（第

元

素18列）；第.族（第3?7列）；第族（第8?10列）；第族（第11-12列）

周

原子除H、He外，元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外電子層數(shù)出現(xiàn)從遞增

期

結(jié)構(gòu)

表到的變化,原子的最外層電子數(shù)出現(xiàn)..變化。

和原子隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn).變化，原子序數(shù)為3?9號及11-17號的

元半徑

元素L,元素的原子半徑依次。

素

周期律

周1~18號元素最高正化合價呈現(xiàn)從+1?+7的.變化，其中0、F元素最

期高正化合價，最低負(fù)化合價呈現(xiàn)從-4?-1的..變化。

律

元素金屬性和非金屬性呈.變化，同周期從左至右，元素金屬性逐漸.

金屬非

金屬性同主族元素金屬性逐漸—，反之，同周期同主族元素非金屬性逐漸和.

①推測元素及其化合物的性質(zhì)；②在科技生產(chǎn)中尋找新材料、催化劑等;

元素周期表的應(yīng)用

③判斷元素金屬性和非金屬性及強(qiáng)弱等。

J知識目標(biāo)復(fù)核

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過了解現(xiàn)行元素周期表的編排原則，知道元素周期表的結(jié)構(gòu)。

2.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實，認(rèn)識同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

3.感悟元素周期表在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用.

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

2.同周期、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性

過關(guān)測穩(wěn)提升

1.為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。編制出第一張元素

周期表的科學(xué)家是

A.門捷列夫B.達(dá)爾文C.侯德榜D.波義耳

2.下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是

A.元素周期表共有7個周期16個族

B.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族

C.第IA族都是金屬元素，過渡元素都是金屬元素

D.元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量大小排列而成的

3.下列關(guān)于元素周期表說法錯誤的是

A.元素周期表中有7個周期，周期序數(shù)等于該元素原子的核外電子層數(shù)

B.除He外其余稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C.元素周期表有18個族，族序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

D.通過元素周期表，可以了解元素名稱、符號、相對原子質(zhì)量

4.下列有關(guān)金屬的描述正確的是

A.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，可比較金屬的活潑性

B.含金屬元素的離子一定都是陽離子

C.金屬都是銀白色、都有金屬光澤、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性

D.常溫下所有的金屬都是固態(tài)

5.下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是

①鹽酸的酸性比氫硫酸(H2s水溶液)酸性強(qiáng)②還原性：cr<s2-③C12與鐵反應(yīng)生成FeCb，而S與鐵反應(yīng)生成

FeS④Cb能與H2s反應(yīng)生成S

A.①③④B.②④C.②③④D.①②④

6.下列敘述正確的是

A.最高正化合價：P>N>CB.元素的金屬性：Na>Mg>Al

C.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SD.堿性：LiOH>NaOH>KOH

7.金屬鈦有“未來金屬”之稱，具有低密度、高硬度等性能，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。鈦的化合價主要有+4價和+3

價，其中+3價鈦極易被氧化。下列有關(guān)說法不正確