2026屆北京東城區(qū)北京匯文中學高二化學第一學期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的產物為()A． B．C． D．2、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。已知H—H鍵能為：436kl/molCl—Cl鍵能為243kl/mol，H—Cl鍵能為431kl/mol，則HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH為：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol3、鉛蓄電池放電時的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判斷錯誤的是A．放電時Pb為負極B．充電時陽極的電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－C．放電完全后鉛蓄電池可進行充電，此時鉛蓄電池的負極連接外電源的正極D．用鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（標準狀況），這時電池內至少轉移0.2mol電子4、不能由兩種單質直接化合制得物質是A．FeCl3B．FeSC．FeCl2D．Fe3O45、下列表述不正確的是（）A．熔點：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalD．熔點：Na>Mg>Al6、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即能制冷。該化學物質是（）A．酒精 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨7、下列說法不正確的是A．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行8、分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（）A．含兩個雙鍵的直鏈有機物B．含一個三鍵的直鏈有機物C．含一個雙鍵的環(huán)狀有機物D．只含一個雙鍵的直鏈有機物9、在超市購買的食用調和油含有的主要成分屬于A．糖類 B．蛋白質 C．無機鹽 D．油脂10、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為()A．60% B．40% C．24% D．4%11、下列說法正確的是A．小蘇打是弱電解質，其水溶液導電能力很弱B．硫酸是強電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電C．氯氣是非電解質，但氯水能導電D．甲酸是弱電解質，加水稀釋會促進甲酸分子的電離12、下列有關能量的說法不正確的是A．化學能可以轉變成為熱能、電能等B．應用蓋斯定律，可計算某些難以用實驗直接測量的反應焓變C．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的D．酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能13、EPA、DHA均為不飽和羧酸，是魚油的水解產物之一，1mol分子式為C67H96O6的魚油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，EPA、DHA的分子式分別為A．C20H30O2、C22H32O2B．C22H32O2、C20H30O2C．C22H30O2、C20H30O2D．C20H30O2、C22H30O214、SO2的催化氧化反應（2SO2+O22SO3）是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是A．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢B．通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率15、下列有機物結構式中的碳原子均為“飽和”的是A． B．C． D．16、我國從2000年起就逐漸用新型消毒劑取代氯氣對生活飲用水進行消毒，該新型消毒劑的主要成分是A．HCl B．CaCO3 C．NaCl D．ClO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應類型是_____________。(2)有關G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應D．1molG最多可以跟4molH2反應(3)E的結構簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、下圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:（1）儀器A的名稱是______________。（2）下列有關滴定操作的順序正確的是______________①檢查滴定管是否漏水②裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初始讀數(shù)③滴定操作④用蒸餾水洗滌玻璃儀器⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑⑥用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管（3）鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為______________mL，滴定后讀數(shù)為______________mL。（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)計算待測液的物質的量濃度是______________mol/L（5）滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________。（6）對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”):①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是______________；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是______________；③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是______________。21、乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應。甲基在高分子的側鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。2、C【詳解】根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能反應，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol?×436kJ/mol?×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案選C?！军c睛】熱化學方程式前的數(shù)字代表物質的物質的量，計算鍵能時，需要與物質前的系數(shù)相乘。3、C【分析】由總方程式可以知道，放電時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－，陽極反應為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，結合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼.電池放電時，Pb為負極，故A正確；B.充電時，陽極上PbSO4失電子發(fā)生氧化反應，陽極反應為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，故B正確；C.充電時，負極與外加電源的負極相連，故C錯誤；D.鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2(標準狀況)，可能有電能轉化為熱能，所以至少轉移電子為0.2mol，故D正確；答案選C。4、C【解析】A、因Cl2是強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，選項A正確；B、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，選項B正確；C、因Cl2是強氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，選項C錯誤；D、因O2是強氧化劑，F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到，選項D正確；答案選C。5、D【詳解】A.A項中均為分子晶體，其熔點和分子間作用力有關，分子間作用力越大，熔點越高，對組成和結構相似的分子晶體而言，相對分子質量越大，分子間作用力越大，故A正確；B.B項中均為原子晶體，形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，硬度越大，故B正確；C.C項中均為離子晶體，形成離子晶體的離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，晶格能越大，離子半徑：F-<Cl-<Br-<I-，晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal，故C正確；D.D項中均為金屬晶體，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點就越高，離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+，熔點：Al>Mg>Na，故D錯誤；故答案選：D。6、D【分析】根據(jù)題意可以知道該物質與水混合會吸熱使溫度降低，才能達到制冷的效果，要從物質溶于水后熱量變化來考慮?！驹斀狻緼.酒精溶于水過程中熱量變化不是很明顯，故A錯誤；B.生石灰能與水反應生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D.硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低能達到制冷的作用，故D正確；故答案選D。7、C【解析】A．在其它外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率，正確；B、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，正確；C、某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以自發(fā)進行，錯誤；D、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】判斷反應自發(fā)進行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進行。8、D【分析】把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環(huán)的不飽和度為1?！驹斀狻緼．C5H7Cl的不飽和度為2，含兩個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故A可能；B．C5H7Cl的不飽和度為2，含一個三鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故B可能；C．C5H7Cl的不飽和度為2，含一個雙鍵的環(huán)狀有機物不飽和度為2，故C可能；D．C5H7Cl的不飽和度為2，只含一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1，故D不可能；故選D。9、D【詳解】A．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A錯誤；B．蛋白質分為動物蛋白和植物蛋白，主要存在于動物的肌肉和某些植物的果實內，故B錯誤；C．無機鹽廣泛存在于人類所攝取的各種食物中，故C錯誤；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的攝主要通過食用油來完成，故D正確；故選D。10、B【詳解】在某溫度下，各物質的平衡濃度的關系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發(fā)生變化，可得到反應左右兩邊的氣體計量數(shù)的和相等，則a=1。A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：2300反應：nnnn平衡：2-n3-nnnK==1，求得n=1.2mol，則B的轉化率為40%；答案選B。11、D【解析】A、小蘇打是碳酸鈉屬于鹽，是強電解質，選項A錯誤；B、電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物，硫酸是強電解質，但在熔融狀態(tài)下不導電，選項B錯誤；C、氯氣是單質，既不是電解質，也不是非電解質，選項C錯誤；D、甲酸是弱酸，部分電離，加水可以促進平衡向右移動，即促使未電離的甲酸分子繼續(xù)電離，選項D正確。答案選D。12、D【解析】A.化學反應過程中，能量是可以相互轉化的，化學能可以轉變成為熱能、電能等，故A項正確；B.蓋斯定律的重要應用，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故B項正確；C.化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，一定伴隨能量變化。化學鍵的斷裂和形成，是物質在化學反應中產生能量變化的主要原因，故C正確；D.酸堿中和反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故D項錯誤。綜上，本題選D13、A【解析】1mol分子式為C67H96O6的魚油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，即C67H96O6+3H2O→C3H8O3+EPA+2DHA，根據(jù)質量守恒定律：將四個選項中的分子式帶入方程式，只有A滿足；綜上所述，本題選A。14、D【解析】A.升高溫度一定會使反應速率加快，A錯誤；B.由于是可逆反應，通過調控反應條件，SO2也不能100%地轉化為SO3，B錯誤；C.當SO2與SO3的濃度相等時正逆反應速率不一定相等，因此反應不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率，D正確，答案選D?！军c睛】可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)，即正反應速率和逆反應速率相等以及反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實質，后者是表現(xiàn)，判斷時只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。15、A【詳解】A.為乙烷，碳原子形成碳碳單鍵和碳氫鍵，均為“飽和”的，選項A正確；B.為乙烯，碳原子分別形成碳碳雙鍵和碳氫鍵，碳碳雙鍵為“不飽和鍵”，選項B錯誤；C.為乙炔，碳原子分別形成碳碳三鍵和碳氫鍵，碳碳三鍵為“不飽和鍵”，選項C錯誤；D.為苯，碳原子分別形成大鍵和碳氫鍵，大鍵為“不飽和鍵”，選項D錯誤；答案選A。16、D【詳解】ClO2氣體是一種常用的消毒劑，ClO2中Cl為+4價，具有強氧化性，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉化關系，結合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結構可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結構可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結構簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應類型是取代反應，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；(2)根據(jù)G的結構簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結構簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結構簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為?！军c睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應條件、已知信息等推斷各物質是解題的關鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結合流程圖的提示分析解答。18、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當溶液中有大量H+存在時，與H+反應的離子不能大量存在；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應的離子不能大量存在；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應。19、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關。【詳解】（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏?。唬?）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為偏小。【點睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。20、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22錐形瓶中液體顏色變化方便觀察顏色變化偏低無影響偏高【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，儀器A的名稱是酸式滴定管；（2）滴定操作的順序為：檢查滴定管是否漏水；用蒸餾水洗滌玻璃儀器；用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初始讀數(shù)；取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑；滴定操作；故答案為①④⑥②⑤③；（3）讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處齊平，且精確在0.01mL，故滴定前鹽酸的體積讀數(shù)為0.80mL；滴定后讀數(shù)為22.80mL；（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)可計算待測液的物質的量濃度是；（5）滴定過程中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中液體顏色變化；為了方便觀察顏色變化，通常在錐形瓶下墊一張白紙；（6）①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導致待測液的體積偏大，故所測濃度偏低