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暑假作業(yè)04常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

尸="="，積累運用==口

1.有機物中碳原子成鍵特點和碳原子間的連接特點決定了有機物種類繁多

①碳原子成鍵種類多，單鍵、雙鍵、三鍵；

②碳原子數(shù)量多，碳鏈可長可短，還可成環(huán)，環(huán)可大可??；

③可以和碳形成化合物的元素多，如H、P、N、X（鹵素）等；

④碳原子相同時，骨架可能不同。

2.一個飽和碳原子以4個單鍵與其他原子相結(jié)合：

①如果這4個原子相同，則分別在四面體的頂點上，構(gòu)成正四面體。

②如果這4個原子不相同，則分別在四面體的頂點上，但不是無四面體。

③無論這4個原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3個原子共面。

④由CH4的空間結(jié)構(gòu)可推知CH3cH2cH3等有機物中的碳原子并不在一條直線上。

3.甲烷的取代反應

①無論甲烷和氯氣的比例如何，發(fā)生取代反應的產(chǎn)物都是CH3CI、CH2c12、CHCI3、CC14和HC1組成的混合

物。

②甲烷與氯氣的取代反應：一是氯單質(zhì)必須是氣體而不能為水溶液，二是生成的產(chǎn)物中，常溫下CH3cl為

氣體，CH2c12、CHCb和CCU為液體。

③甲烷分子中的一個氫原子被取代，需要一個氯分子，因此如果完全取代，1molCEU需要4moicb才能完

全轉(zhuǎn)化為CC14-

④反應特點：方程式的書寫用“一＞”而不用“="，仍遵守質(zhì)量守恒定律，需要配平。

4.①烷煌的同系物符合通式CnH2n+2（n為正整數(shù)），符合該通式的有機化合物一定是烷燒,即碳原子數(shù)不同的烷

始一定互為同系物；

②同系物組成元素相同，但各元素的質(zhì)量分數(shù)可能不同，如烷煌同系物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)就不同；

③同系物的碳原子數(shù)和分子式一定不同，相對分子質(zhì)量相差14n（n為正整數(shù)）。

④烷煌不能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，但不要誤認為烷烽不能發(fā)生氧化反應，烷燒的燃燒就是氧化反應。

5.同分異構(gòu)體其分子式相同，但相對分子質(zhì)量相同的有機物不一定是同分異構(gòu)體；烷妙的同分異構(gòu)體的沸

點：支鏈越多，沸點越低。

6.同系物判斷的幾個“一定”和“不一定”：

①同系物在分子組成上一定相差一個或若干個“CHL原子團；但在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子

團的有機物不一定是同系物。

②同系物具有同一通式，但具有同一通式的有機物不一定是同系物。

③同系物的化學性質(zhì)一定相似，但化學性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物。

④同系物的相對分子質(zhì)量一定不相同。

7.同分異構(gòu)體判斷時的易錯點：

碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此烷燒（主鏈的碳原子數(shù)%）的碳鏈形狀可以改變，故同一烷燒分子可能有不同的寫法。

在判斷是否為同分異構(gòu)體時，要特別注意不同寫法的結(jié)構(gòu)是否是同一物質(zhì)。

8.有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫一不要漏寫或多寫H原子，同時不要錯連原子間的價鍵。

9.烯煌結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵（＞C=C＜）,不能錯寫為＞C-C＜。

10.書寫烯嫌的加聚反應方程式時，注意斷的鍵是＞C=C＜雙鍵中的一個共價鍵，其他價鍵均不改變。

11.在除去甲烷中的乙烯時，要用濱水，而不能用酸性高錦酸鉀溶液，因為乙烯與酸性高銃酸鉀溶液反應

會引入co2?高鎰酸鉀溶液可用于鑒別乙烷和乙烯。

12.乙烯使澳水或澳的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的是加成反應，生成了無色的1,2—二澳乙烷；乙烯使酸

性KMnCU溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應，二者的褪色原理不同。

13.原子共線、共面問題誤區(qū)提醒：

①看清題目要求是“一定”還是“可能”共線、共面，是“碳原子”還是“所有原子”共面。

②一C%經(jīng)過旋轉(zhuǎn)，有1個氫原子可以和碳原子與碳碳雙鍵在同一個平面上。

14.橡膠結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故保存澳水、硝酸等試劑時不能用橡膠塞。

15.關于高分子化合物：

①書寫時化學式在中括號下方注明n,這也是判斷有機物是不是高分子化合物的標志，由于n值大，所以高

分子化合物的相對分子質(zhì)量很大（幾萬或幾十萬以上），象油脂雖相對分子質(zhì)量雖然較大，但油脂不是高分

子化合物。

②n值一定時，高分子化合物有確定的分子組成和相對分子質(zhì)量，一塊高分子化合物材料是由若干n值不同

的高分子組成的混合物。

16.澳試劑的使用：

澳試劑蒸氣澳水液澳

有機物烷烯煥苯

反應條件光無無催化劑

反應類型取代反應加成反應取代反應

17.煌的衍生物除了含有C、H元素之外，還含有其他元素。燒的衍生物并不一定是由煌經(jīng)取代反應而成,

如CH3cH2cl也可以由乙烯與HC1加成而得。

18.乙醇溶液作消毒劑不是濃度越濃越好，當其體積分數(shù)為75%消毒效果最佳。

19.乙醇結(jié)構(gòu)中有一OH,但乙醇在水中不會電離出OH,其溶液呈中性而不是堿性。

20.羥基和氫氧根離子的區(qū)別

羥基（一OH）呈電中性，不穩(wěn)定，不能獨立存在，必須和其他的原子或原子團相結(jié)合，如H2O（HO—H）,其

電子式為。：H；OH」為帶一個單位負電荷的離子，穩(wěn)定，能獨立存在于水溶液或離子化合物中，其電子式

為[：。：H]-?

21.乙醇是優(yōu)良的有機溶劑，但不能用來萃取濱水、碘水中的Br2和卜。

22.醇的催化氧化反應規(guī)律：

醇在有催化劑（銅或銀）存在的條件下，可以發(fā)生催化氧化反應生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。

（1）凡是含有R—CH20H（R代表煌基）結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下都能被氧化成醛：RCH2OH^^RCHO?

（2）凡是含有結(jié)構(gòu)的醇，在一定條件下都能被氧化成酮：

K2IK2IK2

OHOH

RiRj

（3）凡是含有R2~；C—OH結(jié)構(gòu)的醇，通常情況下不能被氧化：R2個C-01￡福不反應

23.乙酸雖然乙酸分子中有4個氫原子，但是只有竣基上的氫原子能電離出來，所以乙酸是一元酸。

24.酯化反應是可逆反應，不能進行到底，故用“二=”表示。

25.酯化反應實驗：

（1）注意防暴沸：反應試管中常加入幾片碎瓷片或沸石防暴沸。

（2）注意試劑的添加順序：不能先加濃硫酸，以防止液體飛濺；通常的順序是乙醇-濃硫酸一乙酸。

（3）導氣管末端未位置：恰好和液面接觸（不能插入過深），以防止倒吸。

（4）酯的分離：在生成的酯中加入飽和碳酸鈉溶液，用分液漏斗將酯和雜質(zhì)通過分液分離。

26.酯化反應屬于可逆反應，在判斷示蹤原子的去向時，應特別注意的是一在哪個地方形成新鍵，則斷

裂時還在那個地方斷裂。

27.酯基中的>C=O與H2不能發(fā)生加成反應。

28.有甜味的物質(zhì)不一定是糖類，糖類物質(zhì)也不一定都是甜的。例如，木糖醇和糖精都有甜味，但不屬于

糖。淀粉和纖維素屬于糖，但都沒有甜味。

29.有些糖類物質(zhì)在分子組成上不符合C”（H20）“通式，如鼠李糖的分子式為C6Hl2。5,脫氧核糖的分子式

為C5HIO04;還有些分子式符合C〃（H20>“的物質(zhì)不是糖，如乙酸的分子式為C2H4。2,甲醛的分子式為CH2O

等。

30.含醛基的有機物均能與新制CU（OH）2懸濁液反應生成胸紅色沉淀，且反應條件均為堿性和加熱。制備

Cu（OH”時，NaOH溶液必須過量；配制銀氨溶液時，滴加氨水的量必須保證能使沉淀全部溶解。

31.油脂不是高分子化合物；天然油脂大多是混合物，沒有固定的熔、沸點。

32.檢驗淀粉水解的水解產(chǎn)物時，要先用氫氧化鈉溶液中和起催化作用的稀硫酸，再加新制的Cu（OH）2懸

濁液。

33.淀粉水解程度的檢驗，在檢驗有無淀粉時，必須直接取水解液加入碘水，而不能取中和液，因為碘能

與中和液中的NaOH溶液反應。

34.正確理解蛋白質(zhì)鹽析和變性的區(qū)別：

（1）分清重金屬離子和輕金屬離子，便于判斷鹽析與變性。常見的重金屬離子有Cu2+、Pb2\Hg2+等；常

見的輕金屬離子有Mg2+、Na+、K+、Ca2+等。

（2）鹽的濃度對蛋白質(zhì)性質(zhì)的影響。重金屬鹽溶液無論濃度的大小均能使蛋白質(zhì)變性；輕金屬鹽的稀溶液

能促進蛋白質(zhì)的溶解，要使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析須用港溶液。

（3）蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化，蛋白質(zhì)的變性則是化學變化。

f培優(yōu)訓練一「

1鞏固提升練

1.下列化學用語的描述或表示錯誤的是

A.有機物分子中，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵或三鍵：一8—8—、-C^C-

II/\

B.甲烷分子式和實驗式均表示為“CH，，

C.丙烷分子球棍模型:

高溫小

D.SiO2+2C=Si+2CO^,說明硅元素的非金屬性比碳元素非金屬性強

【答案】D

【解析】A.碳原子最外層有4個電子，能夠與本身或其他原子形成4個共價鍵，故有機物分子中，碳原子

與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵或三鍵：一8—8—、＞=（/、-C-C-,A正確；

II/\

B.已知甲烷分子式為CH4,實驗式是指分子中各原子的最簡整數(shù)比，則甲烷的最簡式表示為“CH4”，B正

確；

C.已知丙烷的分子式為：C3H8,其中C原子都采取sp3雜化，與每個碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面

體，C原子半徑比H大，則丙烷分子球棍模型為：己紇C正確；

高溫人

D.反應SiC）2+2C-Si+2cO,，只能說明此條件下碳的還原性比硅強，還原性是指失電子的能力，而非

金屬性是指非金屬元素的單質(zhì)在化學反應中得到電子的能力，不能說明硅元素的非金屬性比碳元素非金屬

性強，D錯誤；

故答案為：Do

2.下列說法不正確的是

A.CH?uCHCHs+CL^^CH?=CHCH2C1+HC1屬于取代反應

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，是因為乙烯和澳發(fā)生了加成反應

C.光照下，等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣發(fā)生取代反應的產(chǎn)物只有CH3cl

D.乙烯一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯

【答案】C

【解析】A.CH2=CHC%與氯氣反應，氯氣分子中的一個氯原子取代了甲基上面的一個氫原子，并且C=C

沒有發(fā)生改變，所以是取代反應，A正確；

B.乙烯與澳單質(zhì)發(fā)生反應：CH2=CH2+Br2^CH2Br-CH2Br+HBr>屬于加成反應，B正確；

C.光照下，等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣發(fā)生取代反應的產(chǎn)物除了一氯甲烷以外，還可以生成二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯甲烷和氯化氫氣體，C錯誤；

D.乙烯一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式為：

nCH2=CH2-------?+CH2—CH2-----,D正確；

故選Co

3.下列關于乙烯、乙醇、乙酸的說法不正確的是

A.乙烯屬于燒，乙醇、乙酸屬于燃的衍生物

B.乙烯不含官能團，乙醇、乙酸的官能團相同

C.乙烯難溶于水，乙醇、乙酸易溶于水

D.三者之間存在轉(zhuǎn)化：乙烯」^乙醇酸性剛叫溶液>乙酸

【答案】B

【解析】A.乙烯只含C和H兩種元素，屬于燒，乙醇、乙酸由妙衍生而來為燃的衍生物，故A正確；

B.乙烯官能團為碳碳雙鍵，乙醇官能團為羥基，乙酸官能團為竣基，乙醇與乙酸官能團不同，故B錯誤；

C.乙烯為燒，難溶于水，乙醇與乙酸易溶于水，故C正確；

D.乙烯與水加成生成乙醇，乙醇被高錦酸鉀氧化生成乙酸，三者之間存在轉(zhuǎn)化：乙烯」乙醇

酸性KMnO4溶液>乙酸,故D正確；

故選：Bo

4.下列分子中所有碳原子一定不共面的是

【答案】C

【解析】A.苯為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有碳原子可能共面，A不符合題意；B.乙烯為平面結(jié)構(gòu),

甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，B不符合題意；C.飽和碳原子四面

體結(jié)構(gòu)，則(CH3)3CH中碳原子不共面，C符合題意；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則苯環(huán)和乙基中

所有碳原子可能共面，D不符合題意；故選C。

5.下列關于常見有機物的說法正確的是

A.棉花、羊毛、塑料、粘合劑、涂料都屬于天然有機高分子材料

B.聚乙烯能使濱水褪色

C.鈉和乙醇反應的現(xiàn)象與鈉和水反應的現(xiàn)象相同

D.可以用碳酸鈉溶液區(qū)分乙醇和乙酸

【答案】D

【解析】A.棉花、羊毛屬于天然有機高分子材料，而塑料、粘合劑、涂料則都屬于人工合成的高分子材料,

A錯誤；B.聚乙烯分子中不存在不飽和的碳碳雙鍵，因此不能使濱水褪色，B錯誤；C.物質(zhì)的密度：H20

>Na>乙醇，鈉與水反應非常劇烈，反應放出的熱量使金屬鈉熔化變?yōu)樾∏颍捎诮饘兮c的密度比水小，

因此金屬鈉與水反應時金屬鈉會浮在水面上；而鈉與乙醇反應時，由于鈉的密度比乙醇大，且乙醇的活動

性比水小，因此鈉與乙醇反應時，金屬鈉沉在乙醇的底部，反應產(chǎn)生H2的也比較平緩，故鈉和乙醇反應的

現(xiàn)象與鈉和水反應的現(xiàn)象不相同，C錯誤；D.碳酸鈉與乙醇不能發(fā)生反應，而乙酸具有酸性，由于乙酸的

酸性比碳酸強，因此乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生反應產(chǎn)生CCh氣體，因此會有氣泡產(chǎn)生，所以碳酸鈉溶液

分別與乙醇和乙酸混合時現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；故合理選項是D。

6.下列說法正確的是

A.蛋白質(zhì)在高溫條件下會發(fā)生變性

B.糖類都能水解

C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

D.油脂在酸性條件下水解的反應可用來生產(chǎn)肥皂

【答案】A

【解析】A.蛋白質(zhì)在高溫條件下會發(fā)生變性，為化學變化，不可逆，A正確；B.單糖不能水解，B錯誤;

C.淀粉與纖維素是天然有機高分子，分子中的結(jié)構(gòu)單元數(shù)目不同，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，C

錯誤；D.油脂在堿性條件下水解的反應可用來生產(chǎn)高級脂肪酸鹽制肥皂，不是酸性條件，D錯誤；故選A。

7.甘油三酯是指高級脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高與中老年人動脈粥樣硬化性心血管疾病密切相關，因此

甘油三酯的檢測和控制尤為重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一種，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的

是

C,7H33COO-CH2

I

C17H33COO-CH

I

CI7H33COO-CH2

A.油酸甘油酯屬于酯類

B.油酸甘油酯屬于飽和脂肪酸甘油酯

C.油脂在堿性條件下的水解反應被稱為皂化反應

D.油脂可以促進脂溶性維生素的吸收

【答案】B

【解析】A.油酸甘油酯中含有酯基屬于酯類，A正確；B.油酸甘油酯屬于不飽和脂肪酸甘油酯，B錯誤;

C.油脂在堿性條件下的水解反應被稱為皂化反應生成相應的竣酸鹽與醇，C正確；D.脂溶性維生素不溶

于水，而溶解于脂類以及有機溶劑中，在脂類吸收的時候，脂溶性維生素才能被吸收。所以，脂肪能促進

脂溶性維生素的吸收，D正確；故選B。

8.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法不正確的是

選項物質(zhì)除雜試劑分離方法

ACH/C2H4)酸性KMnC>4溶液洗氣

B苯(Br?)NaOH溶液分液

C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2c溶液分液

DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸儲

【答案】A

【解析】A.乙烯被酸性高鋅酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，不能除雜，應選濱水、洗

氣,故A錯誤；B.澳與NaOH溶液反應后，與苯分層，然后分液分離，故B正確；C.乙酸乙酯中混有乙

酸，加入飽和碳酸鈉溶液將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，此時液體分層，上層為乙酸乙酯，采用分液法可分離得到

乙酸乙酯，故C正確；D.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸儲可分離，操作

合理，故D正確；答案選A。

9.乙酸乙酯樣品中混有乙酸和乙醇，某興趣小組設計如下方案分離與提純該樣品。

L乙酸乙酯

試劑1」溶液1造

乙酸乙酯樣品CH3cH20H

步驟

1—>CHCOOH

硫酸3

」溶液2

步驟3

f溶液3

下列敘述錯誤的是

A.步驟1中，試劑1為NaOH溶液

B.步驟1得到的乙酸乙酯不溶于水

C.步驟2中，采用蒸儲操作

D.步驟3中，硫酸不能用鹽酸替代

【答案】A

【分析】由分離提純路線可知，試劑1為飽和碳酸鈉溶液，乙酸能與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉,

經(jīng)步驟1分液得到乙酸乙酯和溶液1（乙醇、乙酸鈉和過量的飽和碳酸鈉溶液）；步驟2為蒸儲，得到乙醇

和溶液2（碳酸鈉和乙酸鈉溶液）；加入硫酸酸化，經(jīng)過步驟3蒸儲得到乙酸。

【解析】A.由分析可知，步驟1中加入試劑1為飽和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉會與乙酸乙酯反應，試劑1不

能為氫氧化鈉溶液，A錯誤；B.乙酸乙酯是一種有機化合物，不溶于水，B正確；C.溶液1含乙醇、乙

酸鈉、碳酸鈉，乙醇沸點低，采用蒸儲可分理出乙醇，C正確；D.步驟3中加入酸與乙酸鈉反應生成乙酸,

然后將生成的乙酸蒸僧出來，鹽酸是揮發(fā)性酸，則乙酸中會混有雜質(zhì)，不能用鹽酸代替硫酸，D正確；答

案選A。

10.乙烯是石油化學工業(yè)重要的基本原料，可以由乙烯得到有機高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物

質(zhì)。

【應用一】合成聚氯乙烯（PVC）和用作汽油抗震劑的CH3cH2cl

（1）A有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是=

（2）B—D的反應類型是0

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是。

（4）M—CH3cH2cl的反應方程式是=

【應用二】除用乙烯合成乙醇外，我國科學家開發(fā)了基于煤基合成氣（CO、H2）生產(chǎn)乙醇的路線。乙醇可用

作燃料，用于生產(chǎn)醫(yī)藥、化妝品、酯類等。

r匡HOOINIo—Q—

乙烯催化劑2/△?CH3cH2OH2-k日2C2%21

翼堡乙酸乙酯

cH3cH2OH」

4CH3OH

（5）Q分子中的官能團是o

（6）生成乙酸乙酯的化學方程式是o

（7）下列說法正確的是0

a.CH30H可循環(huán)利用

b.乙醇屬于燒類物質(zhì)，可添加在汽油中作燃料

c.用飽和Na2cCh溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

(8)力口氫生成CH3cH20H和CH3OH,反應的n(H2)：n(CH3COOCH3)=。

【答案】(1)CH3cH2cH2cH3、CH3CH(CH3)2

(2)加成反應

(3)CH2=CHC1

15500c

(4)CH3cH3+C12°-°>CH3CH2C1+HC1

(5)竣基

;4

(6)CH3COOH+CH3CH2OHa*^°>CH3CQQCH2CH3+H2O

(7)ac

⑻2：1

【應用一】丁烷A裂解生成的B為乙烯，M為乙烷，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成的D為1,2-二氯乙烷，

由PVC可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC1；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷和W氯化氫；

【應用二】乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成的N為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生

成的Q為乙酸，據(jù)此作答；

【解析】(1)A的分子式為CdHio,是丁烷，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式

為CH3cH2cH2cH3、CH3cH@3)2；

(2)B為乙烯，B-D的反應是乙烯和氯氣發(fā)生的加成反應；

(3)由PVC的結(jié)構(gòu)可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC1；

(4)M是乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷，其化學方程式為：

15500C

CH3CH3+C12°->CH3CH2C1+HC1;

(5)Q為乙酸，官能團是竣基；

(6)乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫生成乙酸乙酯，其方程式為：

CH3COOH+CH3CH2OH^=^iCH3COOCH2CH3+H2O；

(7)a.乙酸甲酯加氫后生成的甲醇可作為前面生成甲醛的原料，故可循環(huán)使用，a正確；

b.煌是只含碳氫元素的物質(zhì)，故乙醇不屬于燒類物質(zhì)，b錯誤；

c.飽和Na2cCh溶液可和乙酸發(fā)生化學反應而將乙酸除去，c正確；

故選ac；

(8)Imol乙酸甲酯和氫氣加成生成Imol乙醇和Imol甲醇，增加了4moi氫原子，故Imol乙酸甲酯需要

2moi的氫氣，故n(H2)：n(CH3COOCH3)-2：1。

2能力培優(yōu)練

it.下列關于有機化合物的說法正確的是

A.甲烷中混有雜質(zhì)乙烯，可用酸性高銃酸鉀溶液除雜

C.丙烯（CH2=CH-CH3）中所有原子一定共面

D.因為二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，所以甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】A.乙烯能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化為二氧化碳，甲烷中混有雜質(zhì)乙烯，若用酸性高鎰酸鉀溶液除

雜，則會引入新雜質(zhì)二氧化碳，故A錯誤；

B.,二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物,

故B錯誤;

C.丙烯（CH2=CH-CH3）中含有甲基，甲基中C原子為sp3雜化，所有原子不可能都共面，故c錯誤；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子對稱分布，當兩個氫被兩個氯取代時，無論取代哪兩個位置的氫原子,

通過旋轉(zhuǎn)正四面體得到的結(jié)構(gòu)均完全相同，因此二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu),

則CH2c12有兩種結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選D。

12.23g某無色液體與足量的金屬鈉反應完全反應，得到5.6LHZ（標準狀況下），該物質(zhì)可能是

A.H2OB.C2H50HC.CH3coOC2H$D.CH3COOH

【答案】B

【解析】標準狀況下得到5.6L氫氣的物質(zhì)的量為n=^^]=0.25mol,所以某無色液體為醇、酸、水,

22.4L/mol

存在n（一元醇）=n（一元酸）=n（水）=2n（H2）=2x0.25mol=0.5mol；故該無色液體的摩爾質(zhì)量為

M=-1^-=46g/mol；滿足該條件的只有C,HsOH；答案選B。

0.5mol

13.實驗室可以通過如圖所示裝置完成乙醇的催化氧化實驗。下列有關敘述錯誤的是

A.硬質(zhì)玻璃管中銅絲網(wǎng)可能會出現(xiàn)黑色、紅色互變現(xiàn)象

B.銅作催化劑，不參與反應

C.裝置甲中的水浴加熱可以更換為酒精燈直接加熱

D.冰水的目的是為了冷卻生成的乙醛、未反應完的乙醇和生成的水

【答案】B

【分析】在甲中，將空氣通入乙醇中，在熱水中得到空氣和乙醇的混合氣體進入乙中，銅與氧氣在加熱條

A

件下發(fā)生反應2CU+C）2=2CUO（銅絲變黑），乙醇與氧化銅在加熱條件下發(fā)生

CH3CH2OH+CUOCH3CHO+CU+H2O（銅絲變紅），再將尾氣通入冰水中，冰水可以冷卻氣體，使乙醛、

未反應完的乙醇和生成的水冷凝為液態(tài)便于收集，據(jù)此回答。

A

【解析】A.在乙醇的催化氧化反應中，銅作催化劑，發(fā)生反應2CU+C）2=2CUO（銅絲變黑），

CH3cHzOH+CuO3-CH3cHO+Cu+H?。（銅絲變紅）,所以硬質(zhì)玻璃管中銅絲網(wǎng)可能會出現(xiàn)黑色、紅色

互變現(xiàn)象，A正確；

B.Cu與氧氣反應生成CuO,CuO與乙醇反應生成Cu,反應前后Cu的性質(zhì)和質(zhì)量不變，所以Cu是催化

劑，但是Cu參加了反應，B錯誤；

C.裝置甲中水浴加熱的目的是為了促進乙醇揮發(fā)，改用酒精燈直接加熱可以達到同樣的效果，c正確；

D.乙醇催化氧化生成乙醛和水，冰水可以冷卻氣體，使乙醛、未反應完的乙醇和生成的水冷凝為液態(tài)便于

收集，D正確；

故選B。

14.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

在試管中加入0.5g淀粉和4mL2moiUH2sCU溶液，加熱，冷卻后滴入少量銀

A說明淀粉未水解

氨溶液，水浴加熱，沒有銀鏡生成

每個乙醇分子中

B過量鈉和0.1mol乙醇充分反應，測得生成H2在標準狀況下的體積為1.12L

有1個羥基

將某有機物點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生；在火焰該有機物一定是

C

上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁煌

取一試管甲烷與氯氣在光照條件下反應后的混合氣體，將濕潤的石蕊試紙放入其生成的一氯甲烷

D

中，濕潤的石蕊試紙變紅具有酸性

【答案】B

【解析】A.在淀粉水解反應中稀硫酸是催化劑，要檢驗水解產(chǎn)生的葡萄糖，應該是將反應后的溶液冷卻后,

先加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，根據(jù)是否有銀

鏡生成，判斷淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖，A錯誤；B.乙醇分子中含有羥基，Na與乙醇發(fā)生置換反應產(chǎn)生乙

醇鈉和H2,根據(jù)反應的物質(zhì)的量關系：2cH3cH2OH-H2可知：過量鈉和0.1mol乙醇充分反應，會產(chǎn)生0.05

molH2,其在標準狀況下的體積為L12L,故可以根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量與反應產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量關系判

斷確定每個乙醇分子中有一個羥基，B正確；C.將某有機物點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)

壁有水霧產(chǎn)生，說明有機物中含有H元素；在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁,

說明有機物中含有C元素，則該有機物中一定含有C、H元素，也可能含有。元素，因此不能就此判斷確

定該有機物一定是燒，C錯誤；D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯代烷煌和HCLHC1溶于

水，使溶液顯酸性，因此能夠使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊優(yōu)榧t色，而不能根據(jù)水溶液顯酸性，就判斷確定生

成的一氯甲烷具有酸性，D錯誤；故合理選項是B。

15.某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.該有機物存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體

B.分子有3種官能團

C.有機物能發(fā)生取代、氧化、加成、加聚反應

D.該有機物與Na、NaHCOs反應最多消耗二者的物質(zhì)的量之比為4:1

【答案】A

【解析】A.該有機物不飽和度為3,而苯環(huán)的不飽和度為4,則不可能存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體，

故A項錯誤；B.該分子含有竣基、碳碳雙鍵、羥基共3種官能團，故B項正確；C.該有機物含有羥基能

發(fā)生取代、氧化反應，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、加聚反應，故C項正確；D.羥基、竣基能與Na反應，

Imol該有機物可消耗4moiNa,只有竣基能與反應，Imol該有機物可消耗Imol,兩者的物質(zhì)的量之比為4:1,

故D項正確；故本題選A。

16.抗壞血酸（即維生素C）有較強的還原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化劑。

/°\/°\

CH—CH—CHC=0行或CH,—CH—CHC=0

|2|\/?2?\/

OHOHC=C\OHOH,一區(qū)

HOOHOO

抗壞血酸脫氫抗壞血酸

下列有關抗壞血酸的說法不正確的是

A.在空氣中可發(fā)生氧化反應

B.能使酸性KMnCU溶液褪色

C.分子中的官能團有羥基、酯基和碳碳雙鍵

D.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】A.抗壞血酸含有碳碳雙鍵，因此在空氣中可發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.抗壞血酸含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液褪色，故B正確；

C.根據(jù)抗壞血酸的結(jié)構(gòu)簡式得到分子中的官能團有羥基、酯基和碳碳雙鍵，故C正確；

D.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸兩者分子式不相同，則兩者不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

17.有機物M)是有機合成的一種中間體。下列關于M的說法錯誤的是

A.分子式為C9H匕。3B.含有3種官能團

C.分子中所有碳原子可能共平面D.加熱可以和在銅催化下反應

【答案】C

【解析】A.C、H、O原子個數(shù)依次是9、12、3,分子式為C9Hl2O3,故A正確；B.含有碳碳雙鍵、酯基、

羥基3種官能團，故B正確；C.環(huán)上飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有碳原子一定不共平

面，故C錯誤；D.連羥基的碳原子上有氫原子，故加熱可以和5在銅催化下反應，故D正確。答案選C。

18.牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初

就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(OH)COOH。完成下列問題：

(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：o

(2)乳酸發(fā)生下列變化：

OOHOHONa

IICIaIbI

CH3一C-COOH^<——CH3-CH-COOH——?CH3—CH—COONa-2-^CH3—CH—COONa

所用的試劑是a,b(寫化學式)；c的反應條件o

(3)請寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。乳酸與乙醇的反應：,反應類

型：O

(4)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡

式：。

【答案】(1)羥基；竣基

(2)NaHCCh或NaOH或Na2cChNa催化齊I、力口熱

(3)CH3cH(OH)COOH+C2H50HTP=^CH3cH(OH)COOC2H5+H2O取代反應或酯化反應

Hc—CH、C=0

⑷3II

0=C、,CH—CH3

【解析】(1)乳酸分子中含有的官能團名稱是羥基、竣基；

(2)由官能團的變化可知，力口a為NaHCCh或NaOH或Na2c03與-COOH反應，b為Na與醇-OH反應，

反應c為催化氧化反應，反應條件為催化劑、加熱；

(3)乳酸中的竣基能和乙醇發(fā)生酯化反應生成酯，反應方程式為CH3cH(OH)COOH+C2H5OHTp=±

CH3cH(OH)COOC2H5+H2O,反應類型為取代反應或酯化反應；

c=o

（4）兩個乳酸分子在一定條件下脫水生成環(huán)酯（C6H8。4）,其結(jié)構(gòu)簡式為I

CH—CH3

19.以丙烯(CH?=CHCH3)為原料合成某藥物中間體vii的合成路線如下：

?O

HHOOH

HC-C=CH―Jc3HaHC-C-CH-O

3233II

H,C/C—OC2H5

i①ii②iii一定條件'

-c=c

OO⑤/,

HHHcC—OC,H,

氧化C.H.OHCcHC3

HOCH2cH2cH20HC,HO?5'>2II

344濃HzSO/ao

i

ivV④Vvii

（1）化合物i、iv中所含的官能團分別為,（寫名稱）。

（2）反應①的反應類型為，化合物ii的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）化合物出與無色無味氣體y反應，生成化合物ii,原子利用率為100%,y為

（4）下列說法正確的是o

A.化合物i可使澳的四氯化碳溶液褪色

B.化合物iii屬于燃

C.Imol化合物iv與足量Na反應可得到11.2L氫氣（標準狀況）

D.化合物vii可發(fā)生聚合反應

（5）反應④的化學方程式為

OOTTO

（6）已知和II口211也可以發(fā)生類似⑤的反應，生成的有

HCHCCCH

32--3H3CO-C-C-C-OCH3

機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為O

【答案】(1)碳碳雙鍵羥基

H

加成反應_

(2)H3Cc-CH3

OH

(3)H2

(4)AD

H;S4

(5)HOOCCH2COOH+2C2H5OH.*°'-C2H5OOCCH2COQC2H5+2H2O

o

II

H2cH3cC—OCH3

（6）'c=（/

/\

H3CC—OCH3

o

【分析】i為CHs-CH=CH?與水在催化劑條件下反應發(fā)生加成反應得到ii,由iii的結(jié)構(gòu)簡式，可推知ii的

H

結(jié)構(gòu)簡式為H3C-C-CH3;iv被氧化生成v,V與c2H50H在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應生成

OH

vi,由vi的結(jié)構(gòu)簡式可推知v的結(jié)構(gòu)簡式為H00CCH2coOH,iii和vi發(fā)生取代反應得到vii,由此分析回答;

【解析】（1）由化合物i、泣的結(jié)構(gòu)簡式可知其官能團分別為碳碳雙鍵、羥基；

（2）由分析可知，該反應為加成反應；

（3）化合物適與無色無味氣體y反應，生成化合物ii,原子利用率為100%,由原子守恒可知，y為H?；

（4）A.化合物i官能團為碳碳雙鍵，可以與澳發(fā)生加成反應，使澳的四氯化碳溶液褪色，A正確；

B.化合物道含有O元素，不屬于燒，B錯誤；

C.Imol化合物iv中含有2moi羥基，與足量Na反應生成Imol氫氣，標況下體積為22.4L,C錯誤；

D.化合物vii含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，D正確；

故選ADo

（5）反應④為丙二酸與乙醇的酯化反應，化學方程式為

HOOCCH,COOH+2C,H,OH、濃+2H,O；

OOTTO

（6）反應⑤為取代反應,"和II門211也可以發(fā)生類似⑤的反應，生

H3CH2C-C-CH3H3CO-C-C-C-OCH3

O

II

H2cH3cC—OCH3

成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為'c=c/0

/\

H3cC—OCH3

O

20.I.按要求回答下列問題：

（1）等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙煥完全燃燒，耗氧量最大的是（用結(jié)構(gòu)簡式作答，后同），產(chǎn)生CO2

較多的是=

（2）下列埋在120℃、101x1（）5pa條件下，某種氣態(tài)煌與足量的完全反應后，測得反應前后氣體的體

積沒有發(fā)生改變，則該煌是（填序號）

①②③④⑤CH3

II.苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關系，根據(jù)框圖回答下列問題:

Br2/CCl4

HO

CH=CH2

國端2催化劑/△

催化劑/△

高聚物D

(3)苯乙烯與Br2的Cd,生成B的實驗現(xiàn)象為,反應類型為

(4)苯乙烯生成高聚物D的化學方程式為

R'R"R'R〃

/

/03

己知：cCC=O+OC，該反應為烯燃的臭氧化反應,

/Zn,H2O/

HHHH

R，和R"可以為任意煌基或者H原子。苯乙烯發(fā)生如上反應所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)應為

【答案】（1）甲烷乙快

(2)①②

(3)溶液的橙紅色褪去且不分層加成反應

【分析】由圖中轉(zhuǎn)化可知，苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成A為CH—CH3,苯乙烯與濱水發(fā)生

加成反應生成B為CHBrCH2Br）苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成C為

干fH-CH2士

CHCH

3苯乙烯發(fā)生加聚反應生成為,以

CH2—CH2—OH或D

OH

此來解答。

【解析】（1）由C~O2~CO2,4H~O2~2H2。進行比較,消耗ImolCh需要12gC,而消耗ImolCh需要4gH,

可知有機物含氫量越大，等質(zhì)量時消耗的。2越多，甲烷、乙烯、乙烘中甲烷的含氫量最大，等質(zhì)量時消耗

的氧氣應最多，含碳量越多，產(chǎn)生C02越多，甲烷、乙烯、乙煥中乙快的含碳量最大，等質(zhì)量時產(chǎn)生C02

較多。

⑵燒燃燒的通式為：7凡+卜+"2點f燃xe。2+y北0,120℃、1.01x105Pa條件下，某種氣態(tài)煌與足量