2024-2025學(xué)年度高二年級(jí)上學(xué)期一調(diào)考試

化學(xué)學(xué)科

答題時(shí)間：60分鐘分值：100分

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C—12、0—16、H—1、P—31

第一卷選擇題（每題3分，共54分）

1.“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化是能量合理應(yīng)用的重要途徑。下列屬

于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化過(guò)程的是

轉(zhuǎn)化過(guò)

太陽(yáng)能熱水器燒水燃油汽車行駛

程

選項(xiàng)AB

圖片

轉(zhuǎn)化過(guò)

、,一氯堿工業(yè)制氯氣水力發(fā)電

程

選項(xiàng)CD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.太陽(yáng)能燒水是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為熱能，A錯(cuò)誤；

B.燃油汽車行駛是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，B正確;

C.氯堿工業(yè)制氯氣過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是儲(chǔ)存化學(xué)能的過(guò)程，C錯(cuò)誤；

D.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)換為電能，不涉及化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨著能量的變化，某氣體反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

反應(yīng)歷程

A.該反應(yīng)不一定需要加熱

B.△H=E2-EI

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定

D.該反應(yīng)斷開(kāi)所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)題圖可以看出反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不一定

需要加熱才能發(fā)生，A項(xiàng)正確；

B.AH=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能=E「E2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題圖可以看出反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，但不知道反應(yīng)物和生成物具體的物質(zhì)，所以

無(wú)法確定物質(zhì)的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題圖可知，E]>E2,斷開(kāi)所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能

量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3.“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的

是

能量/kJ/mol

Si(s)+qHCl(g)Si(s)+3HCl(g)

210\/238

|\SiHCb('+H2(g)/in|

1

SiHCl3(i)+H2(g)

反應(yīng)過(guò)7

A.歷程I吸熱反應(yīng)

B.歷程n發(fā)生了化學(xué)變化

C.歷程III的熱化學(xué)方程式是：SiHCh(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)AH=+238kJ/mol

D.實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程無(wú)需外界能量供給

【答案】C

【解析】

【詳解】A.歷程I中反應(yīng)物能量高于生成物能量，則歷程I是放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；

B.歷程n中，SiHC13(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镾iHCL⑴，同一物質(zhì)三態(tài)之間的變化，為物理變化，B錯(cuò)誤;

C.歷程III中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，則熱化學(xué)方程式為

SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)AH=+238kJ/mol,C正確；

D.粗硅和純硅的組成物質(zhì)不同能量，粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程中能量會(huì)損耗，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.鼠基硫(O=C=S)是一種糧食熏蒸劑，能防止某此害蟲(chóng)和真菌的危害。默基硫的氫解反應(yīng)為

COS(g)+H2(g)^H2S(g)+CO(g),涉及鍵能如表所示。下列說(shuō)法不巧倒的是。

化學(xué)鍵H—HC=O(COS)OSH—SC三O

E/kJ-mol-14367455803391076

A.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂與形成B.COS比H2S穩(wěn)定

C.斷裂ImolH-H放出436kl的能量D.該反應(yīng)的焰變A"=+7kJ/mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)過(guò)程中C=O、C=S鍵斷裂，S-H、C三O形成，有極性鍵的斷裂與形成，A正確；

B.COS鍵能之和為745+580=1325kJ.moL，H2s鍵能之和為339x2=678kJ.moL，故COS比H2s

穩(wěn)定，B正確；

C.斷裂需要吸收能量，C錯(cuò)誤；

D.AH=Z(反應(yīng)物鍵能＞Z(生成物鍵能)=(745+580+436)-(1076+2x339)=+7kJ/mol，該

反應(yīng)的焰變A"=+7kJ/mol,D正確；

答案選C。

5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=—571.6kJ/mol可知?dú)錃獾娜紵裏?71.6kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

+1

C.OH(aq)+H(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol-,貝卜含20gNaOH的稀溶液與過(guò)量稀醋酸完全反應(yīng)，放出的熱

量為28.65kJ

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2=SO2(g)AH2,貝|AHivAlh

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氣燃燒熱是Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，根據(jù)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol,可知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol,故A錯(cuò)誤；

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,金剛石的能量大于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)

誤；

C.醋酸為弱酸，在水溶液中會(huì)發(fā)生電離，電離吸熱，故含20.0gNaOH的稀溶液與過(guò)量稀醋酸完全中和，

放出的熱量小于28.7kJ,故C錯(cuò)誤；

D.已知S(g)能量高于S(s),則S(g)與氧氣反應(yīng)放出的熱量高于S(s)與氧氣反應(yīng)放出的熱量，則

AH1<AH2,故D正確；

本題答案選D。

6.常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是

3

A.CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=+725.8kJmo「

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH-725.8kJmor'

3

C.CH3OH(l)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH-725.8kJmor'

1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=+1451.6kJmOr

【答案】C

【解析】

32g

【分析】3.2g甲醇的物質(zhì)的量為1=0.1mol,完全燃燒時(shí)放熱72.58kJ,甲醇的燃燒熱為Imol甲醇

32g/mol

完全燃燒生成co2(g)和H2O(1)時(shí)所放出的熱量，故其熱化學(xué)方程式為

3

1

CH3OH(l)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-725.8kJ.moK

【詳解】A.甲醇的燃燒熱的焰變?yōu)樨?fù)值，A錯(cuò)誤;

B.甲醇的燃燒熱為Imol甲醇完全燃燒生成CO2(g)和H？。。)時(shí)所放出的熱量，B錯(cuò)誤；

C.甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確，C正確；

D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中甲醇的系數(shù)應(yīng)為1,且根據(jù)計(jì)算可知2moi甲醇燃燒放出的熱量為1451.6kJ,

△H=-145L6kJmo「，D錯(cuò)誤;

故選C。

7.一定溫度下反應(yīng)H2(g)+L(g)U2Hl(g)的能量與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

B.珥僅)和L(g)生成2Hl(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.lmolH2(g)和lmoll2(g)的總能量高于2molHI(g)的能量

D.該反應(yīng)的AH=-(c-b-a)kJ.molT

【答案】D

【解析】

【詳解】A.斷裂舊鍵需要吸收能量，則斷開(kāi)I-I鍵需要吸收能量，故A正確；

B.由圖可知，lmolH2(g)和1moib(g)的總能量高于2moiHI(g)的能量，則H?(g)和L(g)生成2Hl(g)的反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖可知，lmolH2(g)和Imolb(g)的總能量高于2moiHI(g)的能量，故C正確；

D.H2(g)+l2(g)U2HI(g)該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，由于第一步的無(wú)法計(jì)算焰變，則總反應(yīng)的焰變也無(wú)法得出，

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

8.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列敘述正確的是

A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)在常溫下就能迅速發(fā)生

B.CO的燃燒熱為283kJ/mol，則2co2(g)=2CO(g)+C)2(g)AH=-283kJ/mol

c.在稀溶液中，H+(叫)+OH-(aq)=H2CXl)AH=-57.3kJ/mol,若將含Imol醋酸的溶液與含

ImolNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ

D.相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，其前者放熱更多

【答案】D

【解析】

【詳解】A.某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△!!"△$<()分析,△!!>()△$>()常溫下可以△H-TZ\S<

0,如氫氧化鋼晶體和氯化鏤反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.在101kPa時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒熱，二氧化碳

分解反應(yīng)吸熱，AH=+283kJ/mol,B錯(cuò)誤；

C.中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水所釋放的熱量，醋酸是弱酸，電離過(guò)程

吸熱，放熱數(shù)值少，AH>-57.3kJ/mol,C錯(cuò)誤；

D.硫蒸汽的能量比固體硫的能量高，完全燃燒放出的熱量更高，D正確；

答案選D。

9.已知：各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)，如下表。

物質(zhì)CHOH(1)

C(s)25H2(g)

燃燒熱-393.5-1366.8-285.8

下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-393.5kJ-mol-

1

B.H2O(l)=H2(g)+O2(g)AH=+285.8kJmol

1

C.2C(s)+2H2(g)+H2O(1)-C2H5OH(1)AH=+8,2kJmoF

D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)A//=-1366.8kJmor1

【答案】C

【解析】

【分析】在lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，據(jù)此可

寫(xiě)出

1

①C(s)+C>2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol-

1

②H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ-mol

1

③C2H5OH(1)+3O2(g)=2co2(g)+3H2O(1)AH=-1366.8kJ-mol

1

根據(jù)蓋斯定律：2x①+2x②—③，可得2C(s)+2H2(g)+H2O(1)=C2H50H(1)AH=+8.2kJ.moF;

【詳解】A.題中條件不確定碳燃燒生成CO的放熱多少，A錯(cuò)誤；

B.方程式中氧原子不守恒，B錯(cuò)誤；

1

C.由分析可知，2C(s)+2H2(g)+H2O(1)=C2H5OH(1)AH=+8,2kJmOr.C正確；

D.燃燒熱是生成液體水時(shí)放出的熱量而不是生成氣體水，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是

A.葡萄糖燃燒熱是2800kJ-mo「，則

1

|c6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)AH=-UOOkJ-mol

B.若ImolSOz和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ,則熱化學(xué)方程式為

-1

2SO2(g)+O2(g)U2SO3(g)AH=-98.3kJ-mol

C.若H+(aq)+0HXaq)=H2(Xl)AH=-57.3kJ-mo「，則稀硫酸與稀Ba(0H)2反應(yīng)的反應(yīng)熱

△H=2x(-57.3)kJ-mori

D.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P,(白磷，s)=4P(紅磷，s)

AH=-4bkJ-mol1

【答案】D

【解析】

【詳解】A.燃燒熱要求生成的H2O為液態(tài)，若生成氣態(tài)水，則放熱會(huì)偏少，故熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，故A

錯(cuò)誤；

B.若ImolSCh和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ,貝”C(2(g)和C)2(g)反應(yīng)生成2moiSC)3(g)放出的熱量為

98.3kJ/molx2mol=196.6kJ,正確的熱化學(xué)方程式為

2so2(g)+02(g)W2so3(g)AH--196.6kJmor',故B錯(cuò)誤；

C.由于鋼離子與硫酸根離子生成硫酸鋼的反應(yīng)放出熱量，則稀硫酸與稀Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH<-114.6kJ?mol,故C錯(cuò)誤；

31g

D

-若31g白磷的能量比31g紅磷多M31g白磷（口）的物質(zhì)的量為n（P小莊荷=0.25mol,

ImolP"白磷，s）轉(zhuǎn)化為4mol（紅磷，s）放出4bkJ熱量，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P八白磷，s）

=4「（紅磷，$）A11=一《?k1?1110「，故D正確;

答案選D

11.某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)（均為氣體）經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)

歷程如下圖所示（TS表示過(guò)渡態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

卜相對(duì)能量/（kJ,mol-1)

N=N

/\TS3

300.0TSI

___0'248.3、

200.0■//298.4TS2%

199.2130.0.

100.0\

--------------,\

0.000

-100.0,NO+NON=N”tCO+NO+CO、

-反應(yīng)￡/\+co22

-200.0\反應(yīng)③2cO2+N2

-300.0OO

-400.0反應(yīng)②\CO2+N2O-360.6

-

-500.0-513.5

-600.0---------->

反應(yīng)歷程

A.該過(guò)程包含一個(gè)吸熱反應(yīng)和兩個(gè)放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②放出能量為513.5kJ-moH

C.該過(guò)程的總反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

D.反應(yīng)③生成2m0IN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N人

【答案】D

【解析】

【分析】從圖中可得出二個(gè)熱化學(xué)方程式：反應(yīng)①：2NO=N2O2△Hi=+199.2kJnoH；反應(yīng)②：

1

N2O2+COCO2+N2O△H2=-513.5kJmol-；反應(yīng)③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2△H3=-306.6kJ-moH據(jù)此分

析解題。

【詳解】A.由圖可知，三個(gè)基元反應(yīng)中，反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，屬于放

熱反應(yīng)，①屬于吸熱反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)分析可知，反應(yīng)②放出能量為513.5kJmoH,B正確；

C.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+②+③得總反應(yīng)為2co（g）+2NO（g）=N2（g）+2CC）2（g），C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2,N的化合價(jià)+1-。價(jià)，生成ZmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，

D錯(cuò)誤;

答案選D。

12.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，AH1和AH2的大小比較錯(cuò)誤的是

A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)AH2,則必心穌

B.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)AH,,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)AH2,則

AHl>AH2

C.CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)AH-CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)AH2,則AH】〉A(chǔ)H?

D.已知2(3(5)+202(8)=2032(8)澳=21<1/1[101；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=bkJ/mol,則

【答案】B

【解析】

【詳解】A.已知Brz6=Br2(g)AH>0,根據(jù)蓋斯定律可得AH=AH2-AHI>0,即AHLAH2,A正

確；

B.己知2s(s)+G>2(g)=2SC>2(g)為放熱反應(yīng)AH<0,根據(jù)蓋斯定律可得A11=411「八凡<0,即

AH^AH,,B錯(cuò)誤；

C.已知CaCO3(s)=CaO(s)+CC>2(g)為吸熱反應(yīng)，八國(guó)>0,CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)為放熱反

應(yīng)，AH2<0,即AH]>AH2,C正確；

D.已知2<20(8)+。2(8)=2€：02(8)為放熱反應(yīng)也<0,根據(jù)蓋斯定律可得A11=411「4112<0,即

AH^AH,,則a<b,D正確；

故選B；

13.將6moicCh和8m0出2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)AH<0,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該

反應(yīng)在1?3min內(nèi)CCh的平均反應(yīng)速率是

A?(H2)/mol

6.⑹

；c(8,2)d(ll,2)

2-??

0|------1----1------1------1-----1------------->

246810t/min

A.0.25mol?L1?min1B.0.5mol?L1?min1

C.0.75mol,L1?min-1D.1.0mol,L1?min1

【答案】A

【解析】

【詳解】由圖可看出，反應(yīng)在1?3min內(nèi)H2的量由6mol降低到了3mol,則v(Hz)=里處里也■=0.75mol-L

2Lx2min

1-min1,同一反應(yīng)不同物質(zhì)表達(dá)的速率，其數(shù)據(jù)之比等于系數(shù)之比，故V(CO2)=；V(H2)=0.25moi-L1-miir

i

o

故選A?

14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無(wú)關(guān)的是

A,使用含氟牙膏防齒再齒B.洗衣服時(shí)使用加酶洗衣粉

C.夏天將牛奶放在冰箱保存D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.使用含氟牙膏可以防齒離齒，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B.使用加酶洗衣粉洗衣服時(shí)，催化劑酶可以提高洗滌的反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，牛奶可以保存更長(zhǎng)的時(shí)間，故C不符合題意；

D.在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑降低了氧氣濃度，可減慢反應(yīng)速率，月餅可以保存時(shí)間長(zhǎng)久，故D不符合

題意；

故答案選Ao

15.大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線、已知反應(yīng)：。3+0-=2。2,在有C1?存在時(shí)(C1?對(duì)反應(yīng)有催化作

用)的反應(yīng)機(jī)理為：基元反應(yīng)①：。3+。?=。。?+。2,基元反應(yīng)②：C1O+O=C1+O2,反應(yīng)過(guò)程的

能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a表示存在C1?時(shí)反應(yīng)過(guò)程的能量變化

B.C1?是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了AH

C.決定。3+。=2。2反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①

D.增大壓強(qiáng)和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.催化劑能降低反應(yīng)活化能，結(jié)合圖示可知b過(guò)程活化能較低，應(yīng)為存在催化劑C1?時(shí)反應(yīng)過(guò)程

的能量變化，故A錯(cuò)誤；

B.C1?是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但催化劑不影響AH,故B錯(cuò)誤；

C.活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；反應(yīng)①的活化能更大，則

決定總反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①，故C正確；

D.加入催化劑增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

16.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2so2(g)+C>2(g)U2so3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物

中活化分子百分?jǐn)?shù)的是

①減小反應(yīng)物濃度②升高溫度③加入催化劑④增大壓強(qiáng)

A.①②B.①④C.①②③D.②③

【答案】D

【解析】

【詳解】升高溫度或使用催化劑均能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)；而增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度，則

只能是提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，而不能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，故②③正確，

故選D。

17.已知反應(yīng)4X+2Y=Z+4W(X、Y、Z、W均為氣體)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反

應(yīng)速率最快的是

Av(X)=0.02mol-L1's-1B.v(Y)=0.6mol-L1-min1

C.v(Z)=0.4mol-E1-min"1D.v(W)=0.08molL1's-1

【答案】D

【解析】

1

7、八八。1-1.1O.OZmol-L1._1

v(X)=0.02mol-LT-s=----1----------=1.2mol-Lmin

【詳解】A、D項(xiàng)統(tǒng)一單位后,

——min

60

v(W)=0.08mol-L1-sI=一~一=4.8mol-I；i?曲或1,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，利

——min

60

用反應(yīng)速率除以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)所得值越大則反應(yīng)速率越大，

v(X)l.Zmol-L1-min1.一〕v(Y)O^mol-L1-min1

——=----------------------=0.3mol-L4mm,-------=------------------------=0.3mol-L4min4,

4422

v(Z)0.4mol-L'-min1八”,】v(W)4.8mol-L」?min」,j.1

=-----------------------=0.4mol-IT；1x-min1,=-----------------------=11.2mol-LT1-min-1；

1144

綜上所述D項(xiàng)符合題意。

18.對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法不正確的是

A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B.壓縮容器容積，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.升高溫度，更多分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；

B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.加入催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，更多普通分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)

速率增大，C正確。

D.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；

故答案為D。

第二卷填空題(每空2分，共46分)

19.中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置

于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

溫度計(jì)

硬紙板

碎紙條

(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：o

(3)若改用60mL0.25moir'H2SO4和50mL0.55mol.U'NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所

放出的熱量__________(填“相等”“不相等)若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱(填“相等”“不

相等”)，用相同濃度和體積的氨水(NH3-H2。)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

(4)寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：

(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)終止溫度

起始溫度t]/C

驗(yàn)t2/℃

序硫氫氧化鈉溶

混合溶液

號(hào)

酸液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱AH=(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是。

a.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸的溫度

b.量取硫酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

(3)①.不相等②.相等③.偏小

1

(4)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ-moF

(5)①.-51.8②.acd

【解析】

【分析】根據(jù)Q=m?c?ZkT計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，然后計(jì)算出生成Imol水放出的熱量，就可以得到中和

熱，據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳解】

由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，答案：環(huán)形玻璃攪拌棒；

【小問(wèn)2詳解】

燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，答案：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

【小問(wèn)3詳解】

反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.252s04和SOmLO.SSmobL^NaOH

溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)

生成Imol水時(shí)放出的熱，中和熱相等，用相同濃度和體積的氨水（NHs-H2。）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)

驗(yàn)，弱堿稀釋會(huì)吸收部分熱量，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，答案：不相等、相等、偏??；

【小問(wèn)4詳解】

稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為

HC1（叫）+NaOH（叫）=NaCl（叫）+珥0⑴AH=—57.3kJmo「，答案：

HCl（aq）+NaOH（aq）=用0（叫）+旦0（1）AH=-57.3kJ-moF1；

【小問(wèn)5詳解】

）第一次測(cè)定溫度差為：（23.2-20.05）℃=3.15℃,第二次測(cè)定的溫度差為:（23.4-20.3）℃=3.1℃,第三次

測(cè)定的溫度差為：（23.6-20.55）℃=3.05℃,三次溫度差的平均值為3.VC,50mL0.55moi/L氫氧化鈉與

50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05LX0.50moi/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量

為：100mLXlg/cm3=100g,溫度變化的值為△T=3.FC,則生成0.025mol水放出的熱量為：

Q=m?c?Z\T=100gX4.18J/（g?℃）X3.1℃=1295.8J,即1.2958kJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-5L8

kJ/mol,上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是a.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫

度后直接插入稀H2s04測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏

小，選項(xiàng)a正確；b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量

偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較

多，測(cè)得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)c正確；d.裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和

熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)d正確；答案：-51.8、acd。

【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)

方程式的書(shū)寫(xiě)方法，以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題。

20.完成下列問(wèn)題。

（1）CO2催化加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi=-165kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

III.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH3

反應(yīng)m的AH3=o

(2)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.0kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5

kJ/mol?有氧條件下，NH3與NO反應(yīng)生成N2,相關(guān)熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+

6H2O(g)AH=kJ/moL

(3)CH4-CO2重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AHj

反應(yīng)H：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

反應(yīng)m：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3=+75kJ/mol

反應(yīng)IV：2CO(g)=C(s)+CO2(g)AH4=-172kJ/mol

AHi=kJ/molo

(4)依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①在25℃、lOlkPa下，1g甲醇(液態(tài))燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)

方程式為=

②1L2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)七在足量Cb中燃燒生成HC1氣體，放出9L5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式：。

③已知ImolC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式：。

④已知稀溶液中，lmolH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH

反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式o

(5)捕集CCh轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H。再轉(zhuǎn)化為燃類及含氧化合物等高附加值化學(xué)品，有利于實(shí)現(xiàn)碳循

環(huán)利用。捕集CO2涉及以下反應(yīng)：

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1

②CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH2

有關(guān)物質(zhì)能量變化如圖所示，設(shè)穩(wěn)定單質(zhì)的焰(H)為0,則AHi=kJ/mol,AH2=kJ/moL

CCh(g)

-394

?0(1)

a-286H2Q(g)f~

g-242

CO(g)

-111CH4(g)

-75丁

0-C(s)+O2(g)H2(g)+O2(g)C(s)+HKg)

物質(zhì)

【答案】(1)-206kJ/mol

(2)-1627(3)+247

3

1

(4)CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-725.76kJ-moF?.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

1

-183kJ-mo『i③.C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A//=+131.3kJ-mol"；

1

H2so4(aq)+NaOH(aq)=-Na2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

(5)①.+41②.-165

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I-反應(yīng)n=反應(yīng)m,得CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),AH3=AH1-AH2=-165kJ/mol-

(+41kJ/mol)=-206kJ/mol；

【小問(wèn)2詳解】

①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.0kJ/mol,②N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol,

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-4x②得反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH=-905.0kJ/mol-4x180.5

kJ/mol=-1627kJ/mol；

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)III-反應(yīng)IV=反應(yīng)I,得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),AHI=AH3-AH4=+75

kJ/mol+172kJ/mol=+247kJ/mol；

【小問(wèn)4詳解】

①在25℃、lOlkPa下，1g甲醇(CJhOH)完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,Imol甲醇的質(zhì)量為

32g,則1moi甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJx32=725.76kJ,因此甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程

3

1

式為CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-725.76kJmol；

V11.2L一,

②1L2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2的物質(zhì)的量n=b=”“T/―7=0.5mol,則ImolFh在足量Cb中燃燒生成HC1

Vm22.4L/mol

氣體，放出的熱量為9L5kJx2=183kJ,則熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)AH=-183kJ-mo「；

③C(石墨)與適量H20(g)反應(yīng)生成CO和H2,吸收13L3kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(石墨,

,

s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mor；

④ImolH2sO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成2moi液態(tài)水，放出114.6kJ熱量，則^molH2so4與

2

NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為114.6kJx^=57.3kJ,故表