第28講煌的衍生物

備考導(dǎo)航

1.認(rèn)識鹵代燒、醇、醛、竣酸、酯、酚、醛、酮、胺和酰胺的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用。

2.認(rèn)識加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)的特點及規(guī)律。

復(fù)習(xí)目標(biāo)

3.結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解某些煌及煌的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，體會“綠色

化學(xué)”思想在有機合成中的重要意義，關(guān)注有機物的安全使用。

（鹵代熠一取代、消去

T醇）一取代、消去、氧化

T酚1-取代、氧化、弱酸性

、按官能7酸卜取代、氧化

煌的團分類

_4

熟記網(wǎng)絡(luò)_A衍生物f（醛氧化、加成、還原

T竣酸卜酯化（取代）、酸性

水解（酸性或堿性條件下）

7胺）一與酸反應(yīng)、取代

酰胺卜水解（酸性或堿性條件下）

判斷正誤（正確的打“Y”，錯誤的打“x”）。

（1）澳乙烷可發(fā)生水解反應(yīng)獲得乙醇（）

Br

（2）在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)（）

（3）苯酚與苯甲醇均能與NaOH溶液反應(yīng)（）

（4）一定條件下，水楊醛（《ACH。）可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)（）

（5）苯酚與苯甲醇遇FeCb溶液均顯紫色（）

0

課前自測

（6）1mol人”\?？谥泻?mol碳氧兀鍵（）

0

（7）HO℃^^（OCH與足量H2反應(yīng)的產(chǎn)物分子中含有2個手性碳原子（）

CH3CH—CH2

（8）3分子中的碳原子均采取sp3雜化（）

pJ^5>sj|-COOCH,

（9）1molkAcoOH最多能與5m01H2發(fā)生加成反應(yīng)（）

r^jl-COOCH,

（10）1molQAOOCCH最多可消耗2molNaOH（）

彎點研析

考點1鹵代垃

知識梳理

知識n鹵代煌的性質(zhì)

概念及

煌分子里的氫原子被.（F、Cl、Br、I）取代后生成的化合物

官能團

①比相同碳原子數(shù)的烷燒的沸點要高;

物理

②—溶于水，—溶于有機溶劑;

性質(zhì)

③一般，一氟代煌、一氯代煌的密度比水小，其余液態(tài)鹵代燃的密度比水大

①水解反應(yīng)：R—X+NaOH弓

.（R—代表煌基）

R—CHX—CH2X+2NaOH^

化學(xué)醉

性質(zhì)②消去反應(yīng):R—CH2—CH2—X+NaOH△

CH2—CH?

乙哼

+2NaOH△*.

NaOH/乙醇

Cl

知識舊鹵代燃的檢驗

用過量稀硝酸AgNQaL白色沉淀~含氯元素

I鹵代望|NaOH/水r中和NaO號溶液「

淡黃色沉淀一含溟元素

黃色沉淀一含碘元素

1.相關(guān)化學(xué)方程式

R—X+NaOH—>R—OH+NaX

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

AgNO3+NaX=AgXI+NaNO3

2.實驗步驟

①取少量鹵代燃；

②加入NaOH溶液；

③加熱煮沸（或水浴加熱）；

④冷卻；

⑤加入稀硝酸酸化；

⑥加入AgNO3溶液。

注意:加入硝酸銀溶液之前，一定要加過量稀硝酸中和NaOH,否則OH-與Ag+反應(yīng)，生成AgOH、

Ag2。會影響鹵素離子的檢驗。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaOH+AgNO3=NaNO3+AgOH!>

2AgOH=Ag2。+H2OO

知識El鹵代燃在有機合成中的轉(zhuǎn)化

i.官能團位置轉(zhuǎn)化（寫出合成路線）

Br

_Br（原料）一、人

2.官能團數(shù)目轉(zhuǎn)化（寫出合成路線）

Br

Brh一

（1）、工（原料）一>丫\

Br

BrBr

(2)I(原料)一＞、八

z\zBr

（4）Q（原料）》Q

3.官能團的衍變（寫出合成路線）

OH

(1)C(原料)

IIO

HO

(2)（原料）一＞

OH

典題悟法

類型n鹵代燃的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

畫硼T（2024鹽城）下列有關(guān)鹵代煌的敘述正確的是（）

HH

A.CH2c12有Cl—CI和ClC—H兩種結(jié)構(gòu)

HCl

B.氯乙烯只有一種結(jié)構(gòu)，而1,2-二氯乙烯有兩種結(jié)構(gòu)（考慮立體異構(gòu)）

C.檢驗澳乙烷中的澳元素可將其與過量NaOH水溶液共熱充分反應(yīng)后,再滴入AgNCh溶液，可觀察到淺

黃色沉淀生成

D.1-澳丙烷和2-澳丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，產(chǎn)物相同,反應(yīng)類型不同

類型日鹵代煌的檢驗

明加2（2024.江蘇各地模擬重組）室溫下，根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

鹵代煌Y與NaOH溶液共熱后，先加入足量稀硝酸酸化，

A鹵代燃Y中含有氯原子

再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

將鹵代煌與NaOH水溶液混合加熱，待冷卻后加入硝酸銀溶

B確定鹵代燃中鹵素原子種類

液，觀察沉淀顏色

將1-澳丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱,生成的氣體通

C1-濱丁烷發(fā)生消去反應(yīng)

入Br2的CC14溶液中，溶液褪色

鹵代燃和NaOH溶液充分反應(yīng)后，用足量稀硝酸酸化，再加

D鹵代燃中含有碘元素

入AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

陶麗（2023?江蘇各地模擬重組）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

向鹵代燃中加入足量的NaOH的水溶液，加熱，加入

A檢驗鹵代燃中的鹵素原子

AgNO3溶液

將澳乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入

B證明澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

酸性KMnCU溶液中，溶液褪色

鹵代煌Y與NaOH的水溶液共熱后，滴加AgNO3溶

C驗證鹵代烽Y不是澳代燃

液，觀察，無淡黃色沉淀產(chǎn)生

D檢驗澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯將反應(yīng)生成的氣體通入澳的CC14溶液中

類型?鹵代烽在有機合成中的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化

隰麗某化合物I可通過如圖所示的合成路線得到:

A

一

EF

OOCCH3

⑦Na()H/水⑧CH3COOH

--------------->H

△濃硫酸,△

OOCCH3

I

（1）A?I中，屬于煌的是（填字母）。

（2）E-F的反應(yīng)類型屬于（填“1,2-力口成”或“1,4-力口成”）o

（3）寫出②⑦⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

②()；

⑦;

⑧[]o

(4)1moll最多可與—molNaOH反應(yīng)，所得產(chǎn)物為=

(5)H—I中濃硫酸的作用是-

考點2醇酚

知識梳理

知識II醇(R-OH)

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)類型

與鈉反應(yīng)>置換反應(yīng)

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2T

△

與氫鹵酸(如HBr)反應(yīng)取代反應(yīng)

CH3CH2OH+HBr?CH3cHzBr+H2。

濃硫酸，

醇分子內(nèi)脫水消去反應(yīng)

CH3cH20H1701*CH2-CH2T+H2O

濃硫酸r

①2cH3cH20H1409,CH3cH20cH2cH3+H2O

醇分子間脫水取代反應(yīng)

濃硫酸，/°、

②2HoeH2cH20H△,U+2H2O

Cu或Ag,

①2cH3cH2cH2OH+O2-~?2CH3CH2CHO+2H2O

②

醇的催化氧化2HC—CH—CH2HC—CCH氧化反應(yīng)

33Cu或Ag,33

OH+02△O+2H2O

OH_O2_/\=o

③J催化劑.△u

:解疑釋惑，

乙醇發(fā)生反應(yīng)的斷鍵位置

乙醇的結(jié)構(gòu)式乙醇的化學(xué)性質(zhì)斷鍵的位置

與活潑金屬反應(yīng)①

催化氧化反應(yīng)①③

酯化反應(yīng)①

⑤④②①

HC---C0---H

③分子間脫水反應(yīng)①②

分子內(nèi)脫水反應(yīng)②⑤

與鹵化氫反應(yīng)②

醇催化氧化的規(guī)律

醇的a-H氧化：羥基所連碳原子上有H原子，才能發(fā)生催化氧化。

2?3個HR-CHQHfR—CHO（R為氫原子或烷基）

催化氧化為相同碳原子數(shù)的醛

連

羥基

的

原

碳0H0

氫

子

上1個H

R—CH—R*-R—C—Rr（R.R'均為烷基）

的

子

原催化氧化為相同碳原子數(shù)的酮

目

數(shù)

沒有HR—C—R"（R、R"均為烷基）

I

R，

不能被催化氧化

知識日酚（羥基直接與苯環(huán)相連）

1,苯酚的物理性質(zhì)及毒性

顏色、氣味、狀態(tài)溶解性毒性

______、有特殊氣味的晶體，苯酚室溫下，苯酚在水中的溶解度是有毒，對皮膚有強烈腐蝕性；其溶

暴露在空氣中因部分被氧化呈9.2g；當(dāng)溫度高于65℃時，能跟液沾到皮膚上應(yīng)立即用_____清

水______;易溶于乙醇等有機溶劑洗

2.化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)說明

酚羥基上的氫原子較

與鈉反應(yīng):2《_A°H+2Na?2O0Na+H^

活潑，易與Na反應(yīng)

與NaOH反應(yīng)：+NaOH?O^0Na+HO

2苯酚顯弱酸性

酸性

與Na2co3反應(yīng)：+Na2co3-J^ONa+NaHCQ3

酸性由強到弱的順序：

OH

向苯酚鈉溶液中通入少量或過量的CO2:

O°Na+CO2+H2O?+NaHCC）3H2CO3>kJ>HCX）3

常用于溶液中苯酚的

向苯酚溶液中滴加過量濃漠水：

定性檢驗和定量測定

取代反Br

（酚羥基的_________

應(yīng)OH

O°H+3B「2>Br；+3HBr位上的H原子易被Br

原子取代）

合成線型（或體型）酚醛

縮聚反OH

樹脂

應(yīng)nOH+,iHCHO夫CH,+OH+(L1狙0

條件:濃鹽酸、加熱

顯色反苯酚與氯化鐵溶液作用顯紫色（注:酚類物質(zhì)一般都可與FeCh溶液作用顯用氯化鐵溶液檢驗酚

應(yīng)色，但不一定顯紫色）羥基

:解疑釋惑錮

苯酚的酸性及其除雜

1,苯酚的酸性

判斷（填

實驗方案及結(jié)論說明

“N”或“x”）

向Na2c。3溶液中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體

通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，酸性：—向Na2cCh溶液中加入具有揮發(fā)性

硫酸〉碳酸〉苯酚的酸（如醋酸、濃鹽酸、硝酸等），

向Na2c。3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生的氣體中除了含有CO2外，

通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，酸性：—還含有揮發(fā)出的酸，無法比較碳酸

醋酸〉碳酸〉苯酚和苯酚的酸性強弱；只有選擇不能

向Na2c。3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直揮發(fā)的酸（如稀硫酸）才能比較酸

接通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁；—性

酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

2.苯酚的除雜

除雜操作

向混合溶液中加入NaOH溶液，分液取上層有機層，可得到苯

苯（苯酚）

注意：不可加濃澳水除雜，因為苯酚與澳反應(yīng)生成白色的2,4,6-三澳苯酚沉淀可溶于苯

苯酚（苯）向混合溶液中加入NaOH溶液，分液取下層水層，向水層中通入足量二氧化碳可得苯酚

典題悟法

類型11醇的性質(zhì)

畫的（2022?南京鼓樓階段檢測）乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖。下列反應(yīng)及斷鍵部位不正確的是（B）

HH

I-K3）

噫惱f場。宿H

HH

A.乙醇與鈉的反應(yīng)：①鍵斷裂

B.乙醇的催化氧化反應(yīng)：②③鍵斷裂

C.乙醇的消去反應(yīng)：②⑤鍵斷裂

D,乙醇與HBr反應(yīng)：②鍵斷裂

國電（2024.淮安期中）某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為3Ho下列說法正確的是（)

A.M中煌基上的氫被氯原子取代的一氯產(chǎn)物有4種

B.M能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮

C.M與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)物有2種

D.M和乙二醇互為同系物

類型日乙烯的制備

國麗采用如圖裝置制備乙烯并研究乙烯與澳水的反應(yīng)。實驗觀察到濱水褪色，得到無色透明的溶

液。進一步分析發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物主要為BrCH2cH2OH,含少量BrCH2cH?Br。下列說法不正確的是（）

A.實驗室制乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH^1CH2=CH2t+H2O

B.除雜試劑A為NaOH溶液

C.乙烯與濱水反應(yīng)后的溶液近乎呈中性

D.BrCH2cH20H與H2O之間存在氫鍵

類型?苯酚的性質(zhì)

畫酶（2024?南通期末）酚酸是一種酸堿指示劑，合成方法如圖所示。下列說法正確的是（）

OHo

q鄧。4

2+

0

鄰苯二甲酸酊酚岷

A.1mol苯酚與足量的濃澳水反應(yīng)，消耗1.5molBr2

B.1mol鄰苯二甲酸酎中含16molo鍵

C.酚麟分子中含有手性碳原子

D.常溫下，酚麟易溶于水

畫加（2022?常熟一模）苯酚的性質(zhì)實驗如下:

步驟1：常溫下，取1g苯酚晶體于試管中，向其中加入5mL蒸儲水，充分振蕩后液體變渾濁，將該

液體平均分成三份。

步驟2：向第一份液體中滴加幾滴FeCb溶液，觀察到溶液顯紫色。查閱資料知，配離子［Fe（C6H5。）6尸

一顯紫色。

步驟3：向第二份液體中滴加少量濃漠水，振蕩，無白色沉淀。

步驟4：向第三份液體中加入5%NaOH溶液并振蕩，得到澄清溶液，再向其中通入少量CCh，溶液

又變渾濁，靜置后分層。

下列說法不正確的是（）

A.步驟1說明常溫下苯酚的溶解度小于20g

B.步驟2中紫色的配離子［Fe（C6H5。）"-由Fe3+提供空軌道

C.步驟3中澳水與苯酚沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.步驟4中CO2與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚和NaHCO3

考點3醛酮

知識梳理

知識II醛與酮的比較

類別醛酮

由_________________________與______相連而構(gòu)成的化由_______________與_____________相

概念

合物連而構(gòu)成的化合物

名稱為_______________,結(jié)構(gòu)為

官能O

IIO

團名稱為_____，結(jié)構(gòu)為一C—HII

—c—

官能

團碳鏈末端（最簡單的醛是甲醛）碳鏈中間（最簡單的酮是丙酮）

位置

（1）氧化反應(yīng)

①銀鏡反應(yīng)：CH3cHO+2Ag（NH3）2OH7a磐

（1）還原反應(yīng)（催化加氫）

②與新制Cu(OH)2反應(yīng)：

OH

CH3cHO+2CU(OH)2+NaOH上-催化劑，

CH3cHO+HCN*CHCH—CN

化學(xué)3

催什齊||（2）加成反應(yīng)

性質(zhì)③2cH3cH0+OJ-L2CHCOOH

23?一、一定OH

II'，條件1

(2)還原反應(yīng)(催化加氫)R—C—R'+H-r-Y>R—C—Y

CH3CHO+H2__________________（丫為一NH2、一OR、一CN等）

(3)加成反應(yīng)

催住齊||

CH3CHO+HCNCH3cHOHCN

?一、一定0H

、*1II條件?

R—C—H+H—Y『R—C—Y

1

(丫為一NH2、一OR、一CN等)

聯(lián)系碳原子數(shù)相同的飽和一元脂肪醛與飽和一元脂肪酮互為同分異構(gòu)體

知識?醛基的檢驗(人教版教材)

與新制的銀氨溶液反應(yīng)與新制的氫氧化銅反應(yīng)

RCHO+2CU(OH)+NaOH

實驗水浴加執(zhí)2

RCHO+2Ag(NH3)2OH—RCOONH4+

RCOONa+

原理2Ag3+3NH3+H2O

Cu2O1+3H2O

II

實驗42%氨水「乙醛卜5%CuSO,溶液卜乙醛

1三圖二限短040—?亶飛

裝置號?10%NaOH溶液目

ARC

在潔凈的試管中力□入1mL2%AgNO3溶液，然后在試管中加入2mL10%NaOH溶液，

實驗

邊振蕩試管邊逐滴加入2%氨水至最初產(chǎn)生的沉加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制

操作

淀_____________溶解,制得銀氨溶液；再滴入3CU(OH)2,振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，

滴乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中加熱加熱

實驗產(chǎn)生磚紅色沉淀(1molRCHO?1mol

產(chǎn)生光亮的銀鏡(1molRCHO-2molAg)

現(xiàn)象

Cu2O)

①配制CU(OH)2時，所用的NaOH溶液

①試管內(nèi)部必須潔凈；

注意必須______(填“過量”或“少量”)；

②銀氨溶液要隨用隨配，不可久置；

事項②Cu(OH)2要隨用隨配，不可久置；

③水浴加熱

③反應(yīng)液直接加熱煮沸

【解疑釋惑

羥醛縮合反應(yīng)醛、酮與格氏試劑反應(yīng)

1.羥醛縮合反應(yīng)

0<..............-H：OHH：

II,Ia催化劑a'催化劑P°

R—CH—C—H+R'—CH—CHO?隹,」aR—CH,—CH—C匕CHO1隹〔丫」?RCH,CH=CCH0+H,0

I：|AI

::R'R'

說明：(1)第一步反應(yīng)：含有a-H的醛在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成伏羥基醛。

(2)第二步脫水反應(yīng)的方向：形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，與醛基形成共輾體系，生成a,供不飽和醛。

(3)酮默基也能發(fā)生類似反應(yīng)。

2.醛、酮與格氏試劑(RMgX)反應(yīng)

oR2(H)R2(H)

IIR：MgXIH,0'I

人一?R1—C—OMgX-—R1—C—OH

R,R2(H)II

典題悟法

類型II醛基的檢驗

倒麗（2024.南通一調(diào)）物質(zhì)丫是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下:

XY

下列說法不正確的是（）

A.1molX中含有3mol碳氧兀鍵

個COOC（CH3）2

B.X與互為順反異構(gòu)體

CHO

C.Y分子中不含有手性碳原子

D,可用新制的Cu（OH）2檢驗丫中是否含有X

類型舊醛、酮與格氏試劑反應(yīng)

凰麗TT（2024?揚州期末）化合物丫是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下:

下列說法正確的是（）

A.X分子中含手性碳原子

Qk〃與CH3MgBr反應(yīng)生成

B.X轉(zhuǎn)化為丫的過程中,

C.Y與Br2以物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)時可得3種產(chǎn)物

D.X、丫可用酸性KMnCU溶液進行鑒別

考點4粉酸粉酸衍生物

知識梳理

知識竣酸酯

類

瓶酸酯

別

由_________________________與竣酸分子裁基中的_________被_____________取代后的產(chǎn)物，可

概______相連構(gòu)成的有機化合物，官能簡寫為R—COOR'（R與R'可以相同,也可以不同），官能團為

念O00

IIIIII

團為一c—OH—C—0—或一C—O—R

按竣基個數(shù)分為一元竣酸（如乙酸、苯按酯基個數(shù)分為一元酯（如乙酸乙酯）、二元酯（如乙二酸乙二

分甲酸）、二元竣酸（如乙二酸、對苯二酯）、多元酯等。飽和一元酯分子的通式為

類甲酸）、多元竣酸等。飽和一元殘酸分

子的通式為_________________（?>2）____________（定2）

水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

()

1!；,

RC+AR'+HU稀硫酸

(1)弱酸性

△

(2)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

化

()

學(xué)II,O

；18=II;,

性R—C-rOH+O—CH,—R,

R—C^—0—R+Na()HH2O

質(zhì)()

I

18z

R—C—O—CH2—R+H2()________________________

<^^OOCCH,<^^ONa

\=/+2NaOH―?\=/

CH3COONa+H2O

（1）酯化反應(yīng)中一般是“竣酸脫羥

（1）酯在酸性條件下的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在堿性條件下的

備基、醇脫氫”。

水解比較徹底。

注（2）甲酸是無色、易溶于水的弱酸，

（2）低級酯具有芳香氣味，不溶于水，密度比水小

具有竣酸與醛的性質(zhì)，酸性強于乙酸

［解疑釋惑

有機酸的酸性強弱比較乙酸乙酯的制備酯化反應(yīng)

1.有機酸的酸性強弱比較

吸電子基酸性比較（填"/或“<”）

鹵素一X（—F、一Cl、一Br、一1）、一NO2、一CN、

①FCH2co0H_C1CH2COOH_BrCH2COOH

—CHO,—COOH等。吸電子基團對竣基產(chǎn)生了吸

(2)ChCCOOHCbCHCOOH_C1CH2COOH

電性誘導(dǎo)效應(yīng)，使得痰基中O—H更容易斷裂，所

③O2NCH2co0H_CH3COOH

以有機酸的酸性增強

2.乙酸乙酯的制備

()0

原理.UOH；HPO-濃燒酸I

CH-c-180--CH,-CH+H,()

CH3--CH2--CH3△33

乙醇、乙酸、

裝置

第

l_J——!」-----飽-和碳酸鈉溶液

特點可逆反應(yīng)；濃硫酸作催化劑和吸水劑（有SO2生成時，濃硫酸還體現(xiàn)強氧化性）

①加入試劑的順序：將濃硫酸緩慢加入乙醇中，攪拌均勻，再加入乙酸；

②導(dǎo)氣管末端在飽和Na2c03溶液的液面上；

注意事項

③飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、降低乙醇在乙酸乙酯中的溶解度；

注意：不能用NaOH溶液替換飽和Na2c。3溶液

3.酯化反應(yīng)

一元竣酸與一

元醇間的酯化CH3coOH+CH3cH20H濃:酸CH3COOCH2CH3+H2O

反應(yīng)

一元痰酸與多

CHoOHCH3COOCH2

元醇間的酯化濃硫酸、

2CH3COOH+CH,OH△CH3COOCH0+2H2O

反應(yīng)

多元竣酸與一

COOHCOOCH2CH3

元醇間的酯化濃硫酸、

COOH+2CH3CH2OH△COOCH，CH+2H2O

反應(yīng)3

a.形成普通酯

COOHCH,OH

濃硫酸.

COOH+CH?OH△HOOC—COOCH2CH2OH+H2O

b.形成環(huán)酯

多元痰酸與多

COOHCHOH

元醇形成酯112濃硫酸勿、八/

COOH+CH2OH,△UU+2H2O

c.形成聚酯（縮聚反應(yīng)）

COOH