專題05物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律

第24練原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)化學(xué)鍵

（限時(shí)：35分鐘）

1維練基礎(chǔ)

1.應(yīng)用氮同位素標(biāo)記的化合物，是研究人體代謝方面的重要示蹤劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與的中子數(shù)相同B.N?和N,互為同素異形體

c.N2的電子式為N：：ND「，N原子核外L電子層中電子數(shù)為5

【答案】C

【解析】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，-N與16。的中子數(shù)均為8,A正確；

B.N?和N,為同種元素組成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B正確；

c.電子式缺少未成對(duì)電子對(duì)，凡正確的電子式為：：NNN：，C錯(cuò)誤；

D."N的質(zhì)子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為7,K層電子數(shù)為2,L層電子數(shù)為5,D正確；

故選Co

2.（2021.北京卷）下列有關(guān)放射性核素瓶（：H）的表述不正確的是

A.；H原子核外電子數(shù)為1B.；H原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.：H2與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同D.具有放射性

【答案】B

【解析】A.放射性核素:H,質(zhì)量數(shù)是3,質(zhì)子數(shù)是1,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于1,

故A正確；

B.放射性核素：H,質(zhì)量數(shù)是3,質(zhì)子數(shù)是1,所以中子數(shù)等于31=2,故B錯(cuò)誤；

C.；凡與H2的相對(duì)分子質(zhì)量不同，二者的沸點(diǎn)不同，但二者同屬于氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確;

D.：H是放射性核素，所以3H2。也具有放射性，故D正確；

故選B。

3.（廣東省肇慶市20212022學(xué)年高三第二次模擬）北京冬奧會(huì)中許多核心技術(shù)將為比賽保駕護(hù)航，其中

硅化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃用于一體化項(xiàng)目，其發(fā)電原理為在玻璃表面涂抹一層硅化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能。

以下說(shuō)法正確的是

A.硅元素屬于過(guò)渡元素

B.嚕Te的中子數(shù)為128

C.112cd與114cd互為同素異形體

D.硅化鎘玻璃發(fā)電過(guò)程是將光能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】D

【解析】A.過(guò)渡元素全部是金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.曝Te的中子數(shù)為76,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.112cd與114cd互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由信息可知發(fā)電過(guò)程是將光能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。

故選D。

4.腎1是一種半衰期長(zhǎng)達(dá)1570萬(wàn)年的放射性核素，在評(píng)估核事故的污染水平、洋流運(yùn)動(dòng)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.與腎J的中子數(shù)相同

B.；翼與雪1的環(huán)境行為和生物過(guò)程不同

C.魯「和魯I化學(xué)性質(zhì)相同

D.硝酸銀溶液可測(cè)定該污水中魯r的含量

【答案】D

【解析】A.雪1的中子數(shù)為74、的中子數(shù)為76,兩者的中子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；

B.號(hào)I與曹I的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，貝帙”與腎I的環(huán)境行為和生物過(guò)程相同，故B錯(cuò)

誤；

c.原子與離子的性質(zhì)不同，則魯r和腎I化學(xué)性質(zhì)不同，故c錯(cuò)誤；

D.Agl難溶于水，則通過(guò)測(cè)定其質(zhì)量可測(cè)定污水中皆「的含量，故D正確；

故選D?

5.下列水溶液呈酸性的離子化合物是

A.S02B.NH4clC.H2SO4D.CH3OOOK

【答案】B

【解析】A.SO2溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，顯酸性，但二氧化硫是共價(jià)化合物，A不符合題意；

B.NH4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水鏤根水解而使溶液顯酸性，氯化鏤含有離子鍵是離子化合物，B符合題意；

C.H2s04溶于水電離出氫離子，顯酸性，硫酸是共價(jià)化合物，C不符合題意；

D.CH3OOOK屬于離子化合物，強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，D不符合題意；

故選Bo

6.下列分子中都存在極性鍵的一組物質(zhì)是()

A.H2S,NH3、S03B.CO?、NH4CI、Na2O2

C.N2,CS2.NOD.CaO、H2O2,CH4

【答案】A

【解析】A.H2S,NH3、SO3中都存在極性鍵，A符合題意；

B.Na2。？中存在離子鍵和非極性鍵，無(wú)極性鍵，B不合題意；

C.N2中只有非極性鍵，C不合題意；

D.CaO中只存在離子鍵無(wú)共價(jià)鍵，D不合題意；

故選A?

7.關(guān)于下列物質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是

①HC1②CO?③HQ(4)H2⑤NaOH@Na2O2⑦NH4cl⑧CaO?NaHSO4⑩HC1O

A.只含有極性鍵的是①②③⑩B.既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是⑤⑥⑦⑨

C.屬于離子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨D.含有非極性鍵的化合物是④⑥⑨

【答案】D

【解析】①HC1屬于共價(jià)化合物、只含有極性共價(jià)鍵②CO?屬于共價(jià)化合物、只含有極性共價(jià)鍵③HQ屬

于共價(jià)化合物、只含有極性共價(jià)鍵④應(yīng)屬于單質(zhì)、只含有非極性共價(jià)鍵⑤NaOH屬于離子化合物、既含有

離子鍵又含有極性共價(jià)鍵⑥Naq?屬于離子化合物、既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵⑦NH4cl屬于離

子化合物、既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵⑧CaO屬于離子化合物、只含有離子鍵⑨NaHSO'屬于離子化合物、

既含有離子鍵又含極性有共價(jià)鍵⑩HC1O屬于共價(jià)化合物、只含有極性共價(jià)鍵

A.據(jù)分析，只含有極性鍵的是①②③⑩，A正確；

B.據(jù)分析，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是⑤⑥⑦⑨，B正確；

C.據(jù)分析，屬于離子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨，C正確；

D.據(jù)分析，含有非極性鍵的化合物是⑥，D不正確；

答案選D。

8.下列事實(shí)中，不能用氫鍵解釋的是

A.氨容易液化B.凡0的熱穩(wěn)定性比H2s的強(qiáng)

C.水和乙醇可以以任意比例互溶D.HF的沸點(diǎn)高于HC1

【答案】B

【解析】A.氨氣分子間可以形成氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)降低，所以容易液化，A正確；

B.氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故H2O的熱穩(wěn)定性比H2s強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇可以和水形成分子間氫鍵，導(dǎo)致溶解度增大，所以乙醇可以和水以任意比例互溶，C正確;

D.HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCLD正確；

故答案選B。

9.下列說(shuō)法中正確的是

A.[Ne]3s2表示的是Mg原子

B.3P2表示第三電子層有2個(gè)電子

C.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小

D.2p、3p、4P軌道容納的最多電子數(shù)依次增多

【答案】A

【詳解】A.[Ne]3s2表示的是12號(hào)元素，是Mg原子，A正確；

B.3P2表示第三電子層3P能級(jí)有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C.原子排布遵循能量最低原理，故同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸增大，C錯(cuò)誤；

D.2p、3p、4P軌道容納的最多電子數(shù)均為6個(gè)電子，D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.下列原子的軌道表示式正確的是（）

2s2p

A'OT|iI

n2s2p

B-OE+口

2s2p

C-OITI?IT

c2s2p

D-rnI：口

【答案】c

【詳解】A的2P軌道應(yīng)各排布一個(gè)電子且自旋平行，B的2s軌道中兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相反，D的2s

軌道中應(yīng)排滿兩個(gè)電子后再排2p軌道。

11.下列敘述正確的是

A.[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布

B.銘原子的電子排布式是：Is22s22P63s23P64sl3d5

C.銅原子的外圍電子排布式是：3d94s2

D.氮原子的軌道表示式是:EEEZn

【答案】A

【詳解】A.電子排布式[Ar]3d64s2是符合能量最低原理，所以[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布式，故A正

確；

B.Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，所以核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d54s]，故B錯(cuò)誤；

C.銅原子的價(jià)電子排布式是3di°4sl而不是3d94s2,故C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)氮原子核外電子總數(shù)為7,2p軌道3個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)軌道，正確的電子排布圖為

叵I立Hl-fItI,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

12.下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是（）

①原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素

②基態(tài)原子電子排布式為卜2的元素

③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素

④原子最外層電子排布式為3s23P4的元素

A.②③①④B.③①④②C.①③④②D.無(wú)法比較

【答案】A

【詳解】①原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素為N；②基態(tài)原子電子排布式為Is?的元素為He元素；

③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素為F元素；④原子最外層電子排布式為3s23P4的元素為S元素；同周期自左

至右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA和第VA族比相鄰元素大；同主族從上到下元素的第一電離能減

小，所以第一電離能由大到小的順序是He>F>N>S,即②〉③，①〉④；

答案為A。

13.已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法中一定不正確的是

A.第一電離能：Y<X

B.X和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：元素X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y

D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY>HnX

【答案】D

【分析】元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y,則X位于Y的右側(cè)，即X的原子序數(shù)大于Y。

【詳解】A.若X為0元素，Y為N元素，電負(fù)性X>Y,但第一電離能N>0,即Y>X,但若X為F元

素，Y為0元素，則電負(fù)性X>Y,第一電離能X>Y,故A可能正確，不符合題意；

B.電負(fù)性X>Y,則X吸引電子能力更強(qiáng)，形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，B正確，不符合題意；

C.電負(fù)性X>Y,即非金屬性X>Y,所以最高價(jià)含氧酸的酸性：元素X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y,C正確，

不符合題意；

D.電負(fù)性X>Y,即非金屬性X>Y,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmYVHnX,D一定不正確，D符合

題意；

綜上所述答案為D。

14.（廣東省四校2022屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程

度逐步加深，元素周期表的成員數(shù)目不斷增加。2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊鋼（Cf）鈿，產(chǎn)生了一種超重元

素：，（Og）,其反應(yīng)可表示為：住cf+：；Ca一%Og+3：n。下列說(shuō)法正確的是

A.29：Og的核外電子數(shù)是118

B.袈Ca與累Ca互為同素異形體

C.②黑cf原子核內(nèi)有98個(gè)質(zhì)子，249個(gè)中子

D.；n為一種新的核素

【答案】A

【解析】A.通過(guò)反應(yīng)黑?￡+票^-29：08+37可確定元素08的質(zhì)子數(shù)為：98+20=118,質(zhì)子數(shù)=核外電子

數(shù)，所以29；Og的核外電子數(shù)是118,故A正確；

B.■Ca與北Ca的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.,黑Cf原子核內(nèi)有98個(gè)質(zhì)子，含中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=24998=151,故C錯(cuò)誤；

D.具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素，；n代表一個(gè)中子，不代表核素，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

15.（2021.河北卷）用中子轟擊魯X原子產(chǎn)生a粒子（即氫核；He）的核反應(yīng)為：Tx+：）n-；Y+；He。已知元

素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

【答案】A

【解析】根據(jù)核反應(yīng)為：zX+onY+；可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+71=10,又因?yàn)閅在化合物中呈+1價(jià)，

則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7,所以得出Y為L(zhǎng)i,其質(zhì)子數(shù)p=3,所以X

的質(zhì)子數(shù)Z=3+20=5,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5,則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答。

A.H3BQ為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時(shí)

涂抹HaBOs，以中和堿液，A正確；

B.Y為L(zhǎng)i,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2。，B錯(cuò)誤；

C.X為B,與氫元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，

C錯(cuò)誤；

D.6〃?和7m兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯(cuò)誤；

故選Ao

16.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最且外層電子數(shù)

之和為15；X與Z可形成XZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76gL1；W的質(zhì)子

數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的;。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Y>X>Z>M

B.由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵

C.CaM2和CaZ2兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

D.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物

【答案】B

【解析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g1i,

則該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76gLx22.4L/mol=17g/mol,該化合物為NH3,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的

同周期元素，故Y為N元素，M為H元素，Z為0元素，且X與Z可形成XZ2分子，則X為C元素，滿

足X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15,W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的《，則W

的質(zhì)子數(shù)為:x(6+7+8+l)=ll,所以W為Na元素，據(jù)此解答。

A.離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，離子電子層數(shù)相同時(shí)，離子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：

X>Y>Z>W>M,故A錯(cuò)誤；

B.由C、N、0、H四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，如NH4HCO3中既含有共價(jià)鍵

又含有離子鍵，故B正確；

C.Caffe中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:2,而CaCh中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D.XZ2、X2M2、W2Z2分別為CO2、C2H2、Na2O2,其中NazCh為離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

17.以下是同周期三種主族元素R、W、T的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ-mor1),下列判斷錯(cuò)誤的是

元素代號(hào)14

12

R496456269129543

W5781817274511575

T7381451773310540

A.元素R是IA族元素

B.元素T位于元素周期表s區(qū)

C.元素W價(jià)電子排布式為ns2npi

D.L（T）>L（W）,故金屬性：W>T

【答案】D

【詳解】A.主族元素中，元素R第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，可以判斷是IA族元素，A項(xiàng)正確；

B.元素T第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，可以判斷是nA族元素，位于元素周期表s區(qū)，B項(xiàng)正確；

21

C.元素W第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，可以判斷是IIIA族元素，價(jià)電子排布式為〃S"P,c項(xiàng)正確；

D.金屬性強(qiáng)弱不能只看第一電離能，同一周期中元素金屬性從左向右依次減弱，故金屬性：T>W,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故選D。

18.某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，以下說(shuō)法正確的

A.若將該原子的電子排布式寫(xiě)成Is22s22P63s23p；3p；,它違背了泡利原理

B.原子中所有的電子占有3個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道

C.該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物

D.基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形

【答案】D

【詳解】某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P3;

A.若將該原子的電子排布式寫(xiě)成Is22s22p63s23p：3p；,它違背了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；

B.該原子中所有原子占有Is、2s、2p、3s、3P共5個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；

C.該元素的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)原子中能量最高的電子處于3P能級(jí)，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；

答案選D。

A.結(jié)構(gòu)示意圖中x=4

B.該原子的電子排布式為Is22s22P63s23P4

c.該原子的電子排布圖為f

D.該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子

【答案】D

【詳解】A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時(shí)為2個(gè)電子，故x=2,該元素為硅，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.該原子的電子排布式為Is22s22P63s23P2,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

c.硅的電子排布圖為向島|川街卬曲|f|^|［故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.原子結(jié)構(gòu)中共有Is、2s、2p、3s、3P這5個(gè)能級(jí)上填充有電子，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】本題只要將x=2推斷出來(lái)以后確定元素為硅之后進(jìn)行電子排布式和電子排布圖的判斷，注意電子

排布圖中電子的分布。

20.短周期元素的四種離子X(jué)3+、Y"、Z3->W"都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.四種離子的質(zhì)子數(shù)：X3+>Y2+>W2->Z3~

B.四種元素的電負(fù)性：Z>W>Y>X

C.四種離子的半徑：Z3->W2>Y2+>X3+

D.四種元素原子的最外層電子數(shù)目：W>Z>X>Y

【答案】B

【詳解】A.短周期元素的四種離子X(jué)3+、丫2+、Z3->W?-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推出X、Y、Z、

W分別是Al、Mg、N、O,離子的質(zhì)子數(shù)和相應(yīng)原子的質(zhì)子數(shù)相等，四種離子的質(zhì)子數(shù)：Al3+>Mg2+>O2

>N3,選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，四種元素的電負(fù)

性：O>N>Al>Mg,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“序大徑小”規(guī)律，離子半徑：N3>O2>Mg2+>Al3+,選項(xiàng)C

正確；

D.0、N、Al、Mg四種元素的最外層電子數(shù)目分別是6、5、3、2,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

3維練素養(yǎng)

21.（2021?廣東卷）“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火

箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.凡燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的^Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

【答案】C

【解析】A.煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣的燃燒過(guò)程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；

C.元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選C。

22.反應(yīng)COC12+4NH3=CO（NH2）2+2NH4cl可去除COC"污染。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.COCl2是極性分子B.NH3的電子式為H：皆H

c.CO（NH2）2含離子鍵和共價(jià)鍵D.中子數(shù)為18的C1原子可表示為:；C1

【答案】A

【解析】A.COCU的中心原子是C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp2雜化，孤電子對(duì)數(shù)為0,形成三角形結(jié)構(gòu)，

三角形三個(gè)頂點(diǎn)上有三個(gè)原子，分別是兩個(gè)C1原子和一個(gè)O原子，它們形成的鍵合力不為0,所以COC12

是極性分子，A正確；

??

B.NH3的電子式為H：R：H,B錯(cuò)誤；

H

c.co（NH2）2只含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.中子數(shù)為18的C1原子可表示為:;Cl,D錯(cuò)誤；

選Ao

23.（2022.天津?二模）下列說(shuō)法中正確的是

A.氫鍵僅存在于分子間

B.SO?和S0晶體類型相同

C.他的沸點(diǎn)比CO低主要是由于范德華力不同

D.CO?溶于水和干冰升華都只有范德華力改變

【答案】C

【解析】A.有的物質(zhì)（如鄰羥基苯甲酸）分子內(nèi)存在氫鍵，因此氫鍵不僅存在于分子間，有的也存在于分

子內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B.SO2是由分子構(gòu)成的晶體，Si。?是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，前者屬于分子晶體，后者屬于共

價(jià)晶體，二者晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；

C.N?與CO都屬于分子晶體，則N?的沸點(diǎn)比CO低主要是由于范德華力不同，故C正確；

D.CO?溶于水可與水反應(yīng)生成碳酸，除了范德華力改變，共價(jià)鍵也發(fā)生了改變，干冰升華僅有范德華力改

變，故D錯(cuò)誤;

答案選C。

24.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如下圖所示。

解吸一.包

④.,〃〃〃〃

下列說(shuō)法不正確的是

A.NO屬于共價(jià)化合物

B.Ch含有非極性共價(jià)鍵

C.過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③釋放能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x1023

【答案】D

【解析】A.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一般是共價(jià)

化合物，NO屬于共價(jià)化合物，則A正確；

B.同種非金屬元素之間形成非極性鍵，所以02含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.由圖可知，過(guò)程②NO中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂形成氮原子和氧原子，此過(guò)程需要吸收能量，過(guò)程③形成了新

的化學(xué)鍵N三N鍵和0=0鍵，此過(guò)程釋放能量，故C正確；

D.根據(jù)方程式2NO=N2+C>2,每生成Imol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,生成11.2LN2標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的

V11.2L…,

量為=―；=0-5mol?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023,故D錯(cuò)誤,

Vm22.4L/mol

故選：Do

25.不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序數(shù)依次增大，X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，短

周期主族元素原子中Y的原子半徑最大，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.熔化YW時(shí)離子鍵被破壞

B.X的簡(jiǎn)單氫化物可作制冷劑

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>W

D.Y和Z形成的化合物一定為離子化合物，不含共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，短周期元素Y的原子半徑是短周期

主族元素原子中最大的，則Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，其原子序數(shù)大于Na,則Z

最外層含有6個(gè)電子，Z原子核外電子排布是2、8、6,則Z為S元素；W的原子序數(shù)大于S,且為短周期

主族元素，則W為C1元素；X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，則X位于第二周期的非金屬元素，由于

各元素不同主族，則X為N元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)分析可知：X為N元素，Y為Na,Z為S,W為C1元素。

A.Y為Na,W為Cl元素，化合物YW為NaCL該化合物為離子化合物，熔化時(shí)斷裂離子鍵，A正確；

B.X為N元素，其簡(jiǎn)單氫化物NH3易液化，液氨氣化時(shí)會(huì)吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可以作

制冷劑，B正確；

C.Z為S,W為C1元素，二者形成的簡(jiǎn)單離子S2、C1核外電子排布是2、8、8,電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電

子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Z>W,C正確；

D.Y為Na,Z為S,二者形成的化合物Na2s是離子化合物，Na\S?以離子鍵結(jié)合；而Na2s2也是離子化

合物，Na+、S》以離子鍵結(jié)合，在陰離子中兩個(gè)S原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故Y和Z形成的化合物一

定為離子化合物，其中可能不含共價(jià)鍵，也可能含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

26.下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是

選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)

N原子的軌道表示式：GEIEt]

A錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則

1s2、2p

o原子的軌道表示式：LtU

B錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理

1、入2p

CK原子的軌道表示式：Is22s22P63s23P63』錯(cuò)誤；違反能量最低原理

D的電子排布式：[Ar]3d4s24P6錯(cuò)誤；違反能量最低原理

【答案】C

【詳解】A.相同軌道中的兩個(gè)電子運(yùn)動(dòng)方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，A錯(cuò)誤;

B.電子應(yīng)先充滿同能級(jí)的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，B錯(cuò)誤;

C.K原子的電子排布式：Is22s22P63s23P64s1，違反能量最低原理，符合題意，C正確;

D.Br的電子排布式：[Ar]3d104s24P6,正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤;

答案為C。

27.下列四種粒子中，半徑按由大到小順序排列的是（）

①基態(tài)x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（砂

②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式為3s23P5

③基態(tài)于一的電子排布圖為向血叵