重慶市主城區(qū)七校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

一、單選題

1.《重慶市戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)發(fā)展“十四五”規(guī)劃(2021-2025年)》。規(guī)劃了重慶發(fā)展支柱產(chǎn)業(yè)，明確：集成電路

…、新能源汽車、…等10個(gè)重點(diǎn)發(fā)展方向，其中“新能源汽車”不需要的原材料或部件是

一，

A.水泥B.鋼化玻璃C.硅晶片D.動(dòng)力電池

A.AB.BC.CD.D

2.硫和氮及其化合物的性質(zhì)具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為含氮的化合物

B.SO2有毒，作為食品添加劑使用時(shí)，可根據(jù)國家規(guī)定適量使用

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.CUSO.5H2。是白色粉末，可以利用來檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水

3.下列敘述正確的是

A.相同條件下，Mg與N2反應(yīng)比Mg與。2反應(yīng)更劇烈

B.H2O分別與NO?和SO2反應(yīng)，反應(yīng)的類型相同

C.濃H2s04分別與Cu和Fe加熱后都能發(fā)生反應(yīng)

D.SiCh與C在高溫下反應(yīng)可以得到Si和CO?

4.《本草綱目》中記載了粗鹽的一種制作過程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風(fēng)急，則宿夕成鹽。”

若在實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽，不涉及的操作是

A.6.4gCu與足量S加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA

B.11.2LNH3中含有的原子數(shù)為2NA

C.在一定條件下，0.1molSCh與過量。2充分反應(yīng)，生成的SCh分子數(shù)目為0.1NA

D.0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO分子數(shù)為0.1NA

6.在盛有稀H2sCU的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色B.正極附近的H+離子濃度逐漸增大

C.銅片上有H2逸出D.電流由銅片通過硫酸溶液流向鋅片

7.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置(包括儀器和試劑)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取SCh

B.用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性

C.用裝置丙收集SCh

D.用裝置丁處理實(shí)驗(yàn)中的尾氣

8.溶液中大量存在Ba2+、I-、HCO3>NO］等離子，下列操作中，會(huì)引起上述所有離子濃度明顯變化的是

A.通入SChB.加入Fe(NO3)3固體C.通入NH3D.通入NO2

9.自然資源的開發(fā)和利用離不開化學(xué)反應(yīng)，下列有關(guān)物質(zhì)的制備反應(yīng)正確的是

高溫

A.用FeS2為原料生產(chǎn)硫酸涉及反應(yīng)：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2

高溫

B.通過鋁熱法獲得金屬Al：2Fe+A12O32Al+Fe2O3

高溫

C.通過煤的氣化獲得清潔燃料的反應(yīng)：C+2H20(g)CO2+2H2

D.工業(yè)上冶煉鎂：2Mg0(熔融)2Mg+ChT

10.2SO2(g)+O2O2s03(g)在不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

能量

反應(yīng)進(jìn)程"

A.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量

B.過程b可能使用了催化劑，增加了活化分子數(shù)，同時(shí)提高了S02的平衡轉(zhuǎn)化率

C.其他條件相同時(shí)，a和b達(dá)到平衡的時(shí)間相同

D.過程b第一步的反應(yīng)速率小于第二步的反應(yīng)速率

11.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)B3X(g),在兩種反應(yīng)條件下，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲

線甲和乙所示。下列說法不正確的是

c(B)j

OL時(shí)間

A.平均反應(yīng)速率：b—a時(shí)間段大于a—c時(shí)間段

B.a點(diǎn)的瞬時(shí)反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的瞬時(shí)反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=-「F)

C(A}C-(B)

c3(X)

D.若定義Q=W，則h時(shí)刻，Q(乙)>Q(甲)

c(B)

12.室溫下利用H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下，

+2+

已知：2MnO4+5H2c2O4+6H=2Mn+IOCO2T+8H2O

編號(hào)所加試劑及用量/mL反應(yīng)完成所需時(shí)間/min

1稀

0.6mol?L-iH2c2O4H2O0.01mobLKMnO43moi?!/H2s04

13.0Vi3.02.03.8

22.03.03.02.04.9

31.04.03.02.06.0

下列說法錯(cuò)誤的是

A.可以通過測(cè)定從混合溶液開始到溶液褪色的時(shí)間來計(jì)算反應(yīng)速率

B.實(shí)驗(yàn)編號(hào)1中Vi=2.0

C.上述實(shí)驗(yàn)可以說明，其他條件相同時(shí)H2c2。4濃度越高反應(yīng)速率越快

D.實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的平均反應(yīng)速率v(H2c2。4尸0.01mobL'.min1

13.通過以下反應(yīng)均可獲取出.下列有關(guān)說法正確的是

①催化電解水制氫：2H2。(1尸2H2(g)+Ch(g)AHi=+571.6kJ/mol

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ/mol

A.由反應(yīng)①可知H2的燃燒熱AH=-285.8kJ/mol

B.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)為放熱反應(yīng)

C.若反應(yīng)②使用催化劑，AH2減小

D.反應(yīng)2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱AH=-309kJ/mol

14.近日，香港城市大學(xué)支春義教授等研究了在酸性及中性環(huán)境中，利用TiCh納米片催化劑，在處理含硝

酸鹽的污水時(shí)，顯著降低了壓的生成效率，提高了氨氮(NH4+/NH3)的生成效率，研究人員開發(fā)了一種鋅-

硝酸鹽電池，用于污水處理。下列有關(guān)裝置放電過程(如圖所示)的敘述正確的是

A.電池工作過程中，電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流入a極

B.雙極膜上陽離子進(jìn)入I電極室，陰離子進(jìn)入n電極室

+

C.當(dāng)II電極室為酸性環(huán)境時(shí)，II電極室主要的電極反應(yīng)為：NO；+8e-+10H=NH：+3H2O

D.a極金屬質(zhì)量減少2.60g時(shí)，II室中有0.01molNO；轉(zhuǎn)變?yōu)榘钡?/p>

15.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象描述和實(shí)驗(yàn)分析都正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析

SO2與Ba(NO3)2在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反

A將SO2通入Ba(NO3)2溶液中逐漸產(chǎn)生白色沉淀

應(yīng)生成BaSO3沉淀

Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量Cu、Zn與稀硫酸組成的原電池加快了反

B產(chǎn)生氫氣的速率加快

O1S04溶液應(yīng)速率

保持溫度不變，壓縮NO2和N2O4混合氣體顏色最終比

C反應(yīng)2NO2UN2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng)

的混合氣體壓縮前變淺

將Ba(OH)2-8H2O固體和NH4cl固體反應(yīng)體系溫度明顯降

D混合物發(fā)生反應(yīng)，釋放出大量熱量

混合并攪拌低

A.AB.BC.CD.D

催化劑

16.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH(g)N(g)+3H(g),測(cè)得

3A22

不同起始濃度和不同催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正琥的是

時(shí)間

實(shí)驗(yàn)編號(hào)20406080

C(NH3)(mol/L)

①催化劑表面積acm2c始(NH3尸2.402.001.601.200.80

②催化劑表面積acm2c始(NH3尸1.200.800.40X

③催化劑表面積2acm2c始(NH3尸2.401.600.800.400.40

11

A.實(shí)驗(yàn)①，20-40min,V(N2)=0.01mol-L-min

B.實(shí)驗(yàn)②，達(dá)到平衡后NIL的分解轉(zhuǎn)化率小于①的轉(zhuǎn)化率

C.在該實(shí)驗(yàn)中，催化劑表面積相同時(shí)，增大氨氣濃度反應(yīng)速率不變

D.上述條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=168.75(mol/L)2

二、解答題

17.氮化鎂是一種重要的化工原料，易與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取干燥、純凈

的N2,并與金屬鎂反應(yīng)制取氮化鎂。

已知：Mg+2^H3=Mg(NH2\+應(yīng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是o

(2)連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是。

(3)D裝置的作用是o

(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)檢驗(yàn)E中生成的固體中有氮化鎂的操作及現(xiàn)象是

(6)用如圖裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過導(dǎo)管a通入氨氣充滿三頸燒瓶，關(guān)閉K-再由導(dǎo)管b

通入少量氯氣，關(guān)閉K。，三頸燒瓶中出現(xiàn)大量白煙后，打開Ks.

打開K3后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

18.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中獲取部分資源的流程如下：

I.海水提溟

澳被稱為“海洋元素”，"空氣吹出法”從海水中提取澳的流程如下圖所示:

(1)吸收塔中S02所起的作用為(用離子方程式表示)。

(2)從吹出塔中獲得的低濃度澳中含Bn、BrCl,BrCl也能被SCh還原為Br,請(qǐng)寫出BrCl在吸收塔中與S02

反應(yīng)的化學(xué)方程式o

II.海水提鎂

濃縮后的海水澳單質(zhì)

(含Mg2+)鹽酸

Mg(OH)2

沉淀

⑶工業(yè)生產(chǎn)過程中，將濃縮海水中MgSC>4轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2沉淀，應(yīng)選用的低成本試劑為(填化

學(xué)式)。

(4)工業(yè)上，下列金屬的冶煉方法與冶煉Mg不同類型的有o

A.AlB.CuC.NaD.Fe

III.制備純堿

(5)“聯(lián)合制堿”工序中，是將CO2和NH3通入飽和食鹽水中，析出碳酸氫鈉晶體，再將晶體分離出來，加熱

分解得到純堿。為提高產(chǎn)率，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入氣體(填化學(xué)式)，生成碳酸氫鈉晶體的

離子方程式為。

19.人類的一切活動(dòng)都離不開能量，而能量的產(chǎn)生和利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)科學(xué)研究表明：NF3存儲(chǔ)能量的能力是C02的12000倍左右，在大氣中的壽命可達(dá)740年，如表所示是

斷裂或形成Imol化學(xué)鍵時(shí)吸收或釋放的能量：

化學(xué)鍵N=NF—FN—F

能量(kJ)946154283

則反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)AH=。

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)AHi②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)AH2

則有：AHiAH2(填“>”，"v"，"=”)。

(3)2.6gC2H2(g)在中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出130kJ的熱量。寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程

___________o

(4)微生物脫鹽電池既可以處理廢水中的錢鹽，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子交換

膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。

L用電器

淡水

電極a電極b

Na+

co2<x

ci-

CHCOOHNO；2NH：

3c

微生物

X離子交換膜I,丫離子交換膜

海水

①電極a為(填，，正，，或，，負(fù)，，)極；丫離子交換膜為.(填“陰”或者"陽”)離子交換膜。

②電極a的電極反應(yīng)為.

③若海水脫鹽(NaCl)17.55g,則在兩個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量總共為rnolo

20.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并利用?；卮饐栴}:

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①2H2s(g)US2(g)+2H2(g)AHi=+1SOkJ.mol1Ki(平衡常數(shù))

②CH4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g)AH2K2(平衡常數(shù))

1

③CS2(g)+2H2(g)UCH4(g)+S2(g)AH3=-81kJ-mol%(平衡常數(shù))

(1)則AH2=；K2=(用含K1和K3的代數(shù)式表示)。

(2)下列敘述能說明反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.斷裂4molC-H的同時(shí)生成4molH-H

B.在恒溫恒壓下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.在恒溫恒容下,混合氣體的密度不再變化

C(CS2K(H2)

D.在恒容絕熱下,2

C(CH4)-C(H2S)^冉義'

(3)列舉兩種可提高反應(yīng)②中CH4轉(zhuǎn)化率的措施

(4)在恒壓密閉容器內(nèi)，充入0.2molCS2(g)與0.4molH2(g)只發(fā)生反應(yīng)③。CS2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)

的關(guān)系如圖所示。

CS2的平衡轉(zhuǎn)化率

O

TiT/℃

①下列說法錯(cuò)誤的是.

a.壓強(qiáng)：P2>Pi

b.平衡常數(shù)：KA=KB<KC

c.放出的熱量QA=QC=8.1kJ

d.維持溫度不變，向A點(diǎn)狀態(tài)的容器中充入僦氣，CS2的轉(zhuǎn)化率降低

②B點(diǎn)處，容器體積為2L,則1YC時(shí)該反應(yīng)的平衡常