人教版九年級上冊化學(xué)第三單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時

離子

相對原子質(zhì)量學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉的過程,知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子,知道原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。2.通過鈉離子、鎂離子、氯離子、氧離子的符號認(rèn)識離子符號,知道離子符號的意義,了解原子轉(zhuǎn)變成離子的過程。3.通過對比、歸納的方法,知道原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系。4.通過原子質(zhì)量小知道原子質(zhì)量在書寫和使用上不方便,認(rèn)識相對原子質(zhì)量的含義及應(yīng)用。鈉原子氯原子請同學(xué)們小組內(nèi)討論鈉原子、氯原子如何達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過程，并用生動、形象的方式展示出來新知導(dǎo)學(xué)：

思考鈉原子失電子

氯原子得電子Cl-Na+陽離子陰離子氯化鈉1個電子Na2+11182+118Cl2+17782+1788Na+Cl-任務(wù)一離子活動1離子的形成陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）Na+Al3+離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子S2-

Cl-陽離子(+)失電子原子陰離子(-)得電子離子：

帶電的原子（或原子團(tuán)）。構(gòu)成原子物質(zhì)分子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得、失電子分裂在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和電性，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。當(dāng)離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”可以省略不寫。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

離子的表示方法活動2離子符號離子符號的意義氯離子1個氯離子1個氯離子帶1個單位負(fù)電荷Cl-鋁離子1個鋁離子1個鋁離子帶3個單位正電荷Al3+思考2個氯離子怎么表示，n個鎂離子怎么表示？離子所帶的電荷數(shù)與什么有關(guān)？+12+8+8失去2個電子帶2個單位正電荷得到2個電子帶2個單位負(fù)電荷Mg2++12MgOO2-離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)說出下列符號的意義：表示每個鈣離子帶2個單位正電荷表示2個鈣離子

2Ca2+表示每個氯離子帶1個單位負(fù)電荷表示3個氯離子

3Cl-小試牛刀小試牛刀寫出下列離子的離子符號。氧離子鋁離子硫離子鈉離子每個鈣離子帶2個單位的正電荷每個氟離子帶1個單位的負(fù)電荷O2-Na+Ca2+Al3+S2-F-原子與離子有什么區(qū)別和聯(lián)系？聯(lián)系原子陽離子得電子失電子陰離子質(zhì)子數(shù)

=

電子數(shù)原子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)陰離子：區(qū)別得電子失電子活動3原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系判斷下列哪些是原子？哪些是陰離子？哪些是陽離子？+1328+17287+17288+828+22小試牛刀陽離子原子原子陰離子陰離子原子的質(zhì)量與原子內(nèi)各部分質(zhì)量有什么關(guān)系？原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子的質(zhì)量是質(zhì)子、中子和核外電子的質(zhì)量之和任務(wù)二相對原子質(zhì)量活動4原子的質(zhì)量某種氧原子有8個質(zhì)子、8個中子、8個電子，如何計算氧原子的質(zhì)量？×××m（原子）m（質(zhì)子）質(zhì)子數(shù)＝

8m（質(zhì)子）m（中子）中子數(shù)＝

8m（中子）m（電子）電子數(shù)＝

8m（電子）微觀粒子種類質(zhì)量/kg質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的m（原子核）m（質(zhì)子）質(zhì)子數(shù)＝

8m（質(zhì)子）×××m（原子）m（中子）中子數(shù)

＝

8m（中子）m（電子）

電子數(shù)＝

8m（電子）m（原子）

m（質(zhì)子）+m（中子）

m（原子核）原子種類一個原子實際質(zhì)量/kg

氫1.67×10-27

氧2.657×10-26

碳1.993×10-26

鐵9.288×10-26一個原子的實際質(zhì)量太小啦！書寫和使用都不方便！說說你有何建議？思考一個碳-12原子的實際質(zhì)量Ar＝一個原子的實際質(zhì)量活動5相對原子質(zhì)量

以一種碳原子質(zhì)量的

（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量（符號為Ar

）。氧原子碳原子碳原子的碳12原子氧原子1.993×10-26kg2.657×10-26kg=16氧原子的相對原子質(zhì)量

=

=

？氧原子的相對原子質(zhì)量

=1.993×10-26kg2.657×10-26kg碳12原子質(zhì)量的

碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，計算鐵原子的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后一位）。鐵原子的相對原子質(zhì)量==55.99.288×10-26kg1.993×10-26kg×112小試牛刀原子質(zhì)量----原子的結(jié)構(gòu)m（原子）

m（質(zhì)子）+m（中子）

m（原子核）微觀粒子種類質(zhì)量/kg質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27

原子質(zhì)量

一個質(zhì)子質(zhì)量×質(zhì)子數(shù)+一個中子質(zhì)量×中子數(shù)1.67×10-27kg1.67×10-27kg1.66×10-27kg1.66×10-27kg1.66×10-27kg相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的

，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么區(qū)別？

相對原子質(zhì)量是一個“比值”，單位為“1”

，通常省略不寫。

而原子質(zhì)量指的是原子的實際質(zhì)量，一般以“克”或“千克”為單位。如氧原子的相對原子質(zhì)量為16

中國科學(xué)院院士張青蓮教授(1908~2006)生于江蘇常州，是無機化學(xué)領(lǐng)域的杰出專家。他對原子量(亦稱相對原子質(zhì)量)的測定做出了卓越貢獻(xiàn)，于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會銜稱委員(相當(dāng)于常務(wù)委員)。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、釤和鏑等的原子量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。帶電的原子或原子團(tuán)原子失去電子形成陽離子，帶正電；原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電在元素符號右上角標(biāo)明電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前，符號在后，若數(shù)字為1時，可省略不寫概念分類表示氯化鈉的形成過程離子課堂小結(jié)相對原子質(zhì)量定義公式以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比相對原子質(zhì)量=一個原子的質(zhì)量一個碳-12原子的質(zhì)量的任務(wù)三課外拓展活動6撰寫科普小短文

我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎！大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢？

電子的自白＋＋＋

我是一粒原子，我渺小，或許用渺小也還不足以形容我的渺小，畢竟就算只是一粒塵埃，我也要用到四位數(shù)字來計算和它之間的差距。另外我也不知道自己從何而來，更惶論要到哪里去，我從意識到自己存在的那一天，就一直是這個樣子，千百年來也沒多大改變。但是，就算我渺小也不代表我的存在可以被忽視，就算我不知來去，也不代表我不能扼住命運的喉嚨。

我有一個核，一般人們大都喜歡叫它原子核。這個核甚至比渺小的我還要渺小千萬倍，但在我而言，它指導(dǎo)著我這僅有的一切。在我核的周圍，還有若干個電子，它們不停地繞著核旋轉(zhuǎn)，而這些電子幾乎就可說是我的一切了，當(dāng)然它的多寡也要取決于我的核。還有一個叫中子的東西，不過這可不是每個原子都有的，舉例而言，中子就像人類的仁義道德，絕大部分人都應(yīng)該有，但到底誰有誰沒有，從外表上一點也看不出來。別看我們原子渺小，但我們之間的斗爭之激烈還真不是一般人想象的到的，上一秒我從另一個原子那搶來了兩個電子，下一秒時被我搶來的電子，可能已經(jīng)到了第n個原子身邊了。從我們出現(xiàn)至今，這種“爭斗”就從沒停止過，而作為我們斗爭的基本，也就是我們的核，這所有爭斗的罪魁禍?zhǔn)祝瑓s是穩(wěn)如泰山，基本的質(zhì)子連一丁點的變化也沒有，真不知是可喜還是可悲。

作為一粒原子，我是沒有權(quán)利孑然一身的。我必須和其它的原子粘在一起，才有活動和出現(xiàn)的資格。對此我是從來都不置可否的，因為，我也無從問起，你會去問你身邊的人，你為什么認(rèn)識他嗎？用不著回答，你也知道這是個多么愚蠢的問題。但有一件事是我怎么也搞不懂的。自從我們的集合（分子）形成的那一刻起，我們就在不停地運動，毫無規(guī)則可言的運動，既不知道目標(biāo)，也不明白原因，仿佛不停地運動就是我們運動的理由，不知所謂，也有點不可理喻。

雖說我只是一粒原子，但我也很想看清我所在的世界，可我終究也是無法看清它，或許也正如這世界從未真正的看清過我一樣吧！說真的我很不甘心，我不甘心一直這么運動下去，不甘心一直這么爭斗下去，更不甘心就這么因為渺小而渺小下去，所以，我要讓世界知道，即便渺小如我，也會帶來他們無法想象的災(zāi)難，我會裂變，更有甚我會聚變，借著燃燒這不知所謂的生命所發(fā)出的光與熱去蒸發(fā)這個世界，讓他們認(rèn)識到我——一粒原子的偉大。我是一個原子你知道嗎？D課堂練習(xí)任務(wù)四鞏固提高活動7完成課堂作業(yè)1.鐵原子的相對原子質(zhì)量為56,它表示 ()A.鐵的質(zhì)量為56gB.1個鐵原子的質(zhì)量為56gC.鐵的原子核內(nèi)有56個質(zhì)子 D.1個鐵原子的質(zhì)量是1個碳-12原子質(zhì)量

的56倍2.鐳是一種放射性元素,某種鐳原子的質(zhì)子數(shù)為88,相對原子質(zhì)量為236,下列說法正確是 ()A.核電荷數(shù)為138 B.鐳屬于金屬元素C.中子數(shù)為88 D.鐳原子的質(zhì)量為22gB課堂練習(xí)3.根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法錯誤的是()A.氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子B.氯離子核外有3個電子層C.氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D.氯離子的符號為Cl-+17288C4.下列有關(guān)分子、原子和離子的說法中,正確的是()A.原子是自然界中最小的粒子 B.分子是化學(xué)變化