北京理工大附中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、日常生活中，許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹2、在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+3、某強(qiáng)氧化劑XO（OH）2+被Na2SO3還原。如果還原0.0024molXO（OH）2+用去30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素被還原后的價(jià)態(tài)是A．+2 B．+1 C．0 D．-14、通過實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B．將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體試樣中一定存在CO32-C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D．將某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，則該固體中不存在Na+5、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)6、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是()A．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B．加熱溶液和膠體，溶液中一般不會析出晶體，而膠體會因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)7、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL1mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．200ml1mol/LNaCl溶液D．200ml0.5mol/LHCl溶液8、不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑9、將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉10、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH311、將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鈉塊只在煤油層中游動(dòng)，并放出氣體B．鈉塊只在水層中游動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅C．鈉塊在層和水層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅D．鈉塊在水層和煤油層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅12、下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．AlCl3=Al3++3Cl- B．NaClO=Na++Cl-+O2-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．H2SO4=2H++SO42-13、下列物質(zhì)的分類不正確的是A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽14、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．銅 B．食鹽水 C．燒堿 D．蔗糖15、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．1．2mol／LNaCl溶液B．1.15mol／LMgCl2溶液C．1．2mol／LBaCl2溶液D．1.25mol／LHCl溶液16、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示,則溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol·L-1 B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1 D．無法計(jì)算二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。18、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。19、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L－1的NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有________。（2）通過計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH_____g；某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏大的是_____（填序號）。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線20、實(shí)驗(yàn)室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。（3）實(shí)驗(yàn)室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學(xué)用②來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學(xué)用③來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán)d．進(jìn)行（2）中圖②操作時(shí)有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時(shí)俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進(jìn)行其他操作21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

【詳解】A項(xiàng)：金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；B項(xiàng)：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；C項(xiàng)：酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故可選；D項(xiàng)：鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，是氧化還原反應(yīng)過程，故不選。故選C。2、B【解析】A、Ca2+、SO42-濃度大時(shí)生成CaSO4沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四種離子間不生成沉淀，氣體或水，故B正確；C、NH4+與OH-生成NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；D、OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【解析】

Na2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值?！驹斀狻縉a2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，由電子守恒可知，2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2mol?L-1×(6-4)，解得a=0，故答案為C。4、C【解析】

A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定含有SO42-，但該固體試樣中不一定存在SO42-，例如硫酸氫鈉固體中不存在SO42-，A錯(cuò)誤；B．將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳或二氧化硫，則該固體試樣中不一定存在CO32-，B錯(cuò)誤；C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，也可能是由于生成的一水合氨濃度很小沒有放出氨氣，則該固體試樣中仍可能存在NH4+，C正確；D．將某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，由于濾去了黃光，則該固體中也可能存在Na+，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了常見離子的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)一種離子的存在必須排除干擾離子，容易出錯(cuò)的是A選項(xiàng)，注意固體中含有的離子和溶于水后產(chǎn)生的離子不一定一致。5、D【解析】

A.氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子，其電離過程不需要電流作用，故A錯(cuò)誤；

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪颂妓?，二氧化碳本身不?dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D.硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；答案：D6、C【解析】

A、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、加熱溶液，一般不會析出晶體；而將膠體溶液加熱，會使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠粒互相凝結(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、CuCl2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，通過加入電解質(zhì)溶液、加熱等方法可以使膠體發(fā)生聚沉。7、C【解析】試題分析：100ml0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml1mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml0.5mol/LHCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。8、B【解析】

A．Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．Na和硫酸銅溶液反應(yīng)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2＋＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．Na和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鈉和H＋反應(yīng)，C項(xiàng)正確，符合題意；D．Na不能置換出K，所以Na和KCl溶液反應(yīng)為Na和水反應(yīng)，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，而是先和水反應(yīng)生成堿，再看鹽是否和堿反應(yīng)。9、C【解析】

A．食鹽為混合物，A錯(cuò)誤；B．碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸，B錯(cuò)誤；C．每種物質(zhì)均符合順序，C正確；D．石灰水是混合物，D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

A．水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D．NH3為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C。11、D【解析】

A．鈉的密度比煤油的大，比水的小，則鈉在水層與煤油層界面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使鈉塊四處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，故A不符合題意；B．根據(jù)A分析得到鈉塊在水層和煤油層之間上下跳動(dòng)，生成的NaOH使溶液變紅，故B不符合題意；C．根據(jù)A分析鈉塊在煤油層和水層界面處并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，生成的NaOH使溶液變紅，故C不符合題意；D．根據(jù)前面分析得到鈉塊在水層和煤油層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅，故D符合題意。綜上所述，答案為D。12、B【解析】

A項(xiàng)、AlCl3在溶液中完全電離出Al3+離子、Cl-離子，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，故A正確；B項(xiàng)、NaClO在溶液中完全電離出Na+離子、ClO-離子，電離方程式為NaClO=Na++ClO-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Ba(OH)2在溶液中完全電離出Na+離子、ClO-離子，Ba2+離子和OH-離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故C正確；D項(xiàng)、H2SO4在溶液中完全電離出H+離子、SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故D正確；故選B。13、C【解析】

A．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；B．水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；D．能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽?！驹斀狻緼．氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，水（H2O）、過氧化氫（H2O2）和干冰（CO2）都屬于氧化物，故A正確；B．H2SO4電離方程式為H2SO4＝2H++SO42-，HNO3電離方程式為HNO3＝H++NO3-，碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，因此H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸，故B正確；C．燒堿、熟石灰都屬于堿，純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－、CuSO4電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-，KMnO4電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽，故D正確；故答案選C。14、C【解析】

A、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、燒堿是NaOH，溶于水或熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C正確；D、蔗糖在溶于水和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】

溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！驹斀狻緼.1.2mol／LNaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為1.2mol／L；B.1.15mol／LMgCl2溶液中鎂離子濃度為1.15mol／L，氯離子濃度為1.3mol／L；C.1.2mol／LBaCl2溶液鋇離子濃度為1.2mol／L，氯離子濃度為1.4mol／L；D.1.25mol／LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為1.25mol／LHCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。故選C?！军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。所給溶液都為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)完全電離，所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計(jì)算離子濃度。16、A【解析】

從圖分析，鈉離子為1mol·L-1，鎂離子為0.5mol·L-1，氯離子3.0mol·L-1，根據(jù)溶液中電荷守恒分析，假設(shè)鈣離子濃度為xmol·L-1，則有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5mol·L-1，故選A?！军c(diǎn)睛】在溶液中要遵循電荷守恒，即陽離子的正電荷總數(shù)=陰離子的負(fù)電荷總數(shù)。離子數(shù)據(jù)可以用物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，只要數(shù)據(jù)一致就可以。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。18、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，KI中I元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗(yàn)和計(jì)算能力的考查。19、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管10.027.4檢查容量瓶是否漏水BC【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實(shí)驗(yàn)所需儀器；（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；（4）根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。【詳解】（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，只能選用250mL，NaOH的質(zhì)量m=cVM=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，故答案為10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為檢查容量瓶是否漏水；（4）A項(xiàng)、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C項(xiàng)、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻下來溶液的體積偏小，濃度偏高，故C正確；D項(xiàng)、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯(cuò)誤，故選BC，故答案為BC?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)是關(guān)鍵。20、500④⑤62.5g25mlacd【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算、分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、