第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁魯科版高一下學(xué)期化學(xué)（必修二）《第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律》單元檢測卷(有答案)學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、單選題1．四種短周期元素X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為16，其中X、Y、Z的電子層數(shù)相同，W原子的核外電子層數(shù)與其他三種不同，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Y元素能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)在空氣中易自燃，Z元素的最外層電子數(shù)是K層的2倍。下列推斷正確的是A．原子半徑：X＜YB．簡單離子半徑：W＞X＞YC．Z和W形成的化合物和某些酸、強堿均能發(fā)生反應(yīng)D．X、Y、W和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性2．海水提鎂、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要原料A．Na2CO3B．CaCO3C．SiO2D．黏土3．下列反應(yīng)中，能說明SiO2是酸性氧化物的是①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaOCaSiO3③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2CSi＋2CO↑A．①② B．②③ C．③④ D．①④4．兩種非金屬元素甲和乙，能說明甲比乙的非金屬性強的敘述是A．甲的單質(zhì)沸點比乙的單質(zhì)沸點低B．與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多C．甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比乙的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強D．甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強5．下列說法正確的是A．非金屬元素全部是短周期元素B．原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素C．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素D．過渡元素全部是金屬元素6．已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-17．下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變規(guī)律不正確的是A．原子半徑：Si>P>S>Cl B．金屬性：Na<K<Rb<CsC．最高正價：C<N<O<F D．非金屬性：P<S<Cl8．下列敘述正確的是A．最高正化合價： B．第一電離能：C．熱穩(wěn)定性： D．堿性：9．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是①鉀的金屬性比鈉強，因此鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉②鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)均可用化學(xué)方程式表示③硫化氫比硒化氫穩(wěn)定④氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強⑤鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高⑥砹單質(zhì)的顏色比碘單質(zhì)的顏色深⑦已知同主族元素中，核電荷數(shù)氯大于氟，故原子半徑氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦10．一瓶氣體經(jīng)化驗分析只含有一種元素，則該氣體是A．一種單質(zhì)B．一種化合物C．化合物和單質(zhì)的混合物D．既可能是一種單質(zhì)，又可能是幾種單質(zhì)的混合物11．某主族元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．的簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為B．一定是第Ⅴ族元素C．的簡單氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．一定是第四周期元素12．碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯誤的是A．碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài) B．碲的常見化合價是－2、＋4、＋6C．碲可能作半導(dǎo)體材料 D．碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定13．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．和金剛石互為同素異形體C．的離子半徑逐漸減小D．和的得電子能力相同二、非選擇題14．鈉、鐵、鋁及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉的氧化物中可以作為供氧劑的是（填化學(xué)式）。(2)赤鐵礦的主要成分與鋁粉在高溫條件下的反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)FeO是一種色固體，在空氣中加熱生成（填化學(xué)式）。(4)紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；教材“鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”實驗中，棉花吸水量不易控制，而溫度過高棉花易被燒焦，現(xiàn)用五水硫酸銅代替濕棉花提供。五水硫酸銅變成白色粉末時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)常溫下，鋁比鐵更耐腐蝕的原因是。(6)金屬鋁常溫下能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該反應(yīng)實質(zhì)是Al先與反應(yīng)：，然后與NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15．I.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，請回答下列問題。(1)寫出在周期表中的位置：，離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)含元素的18電子微粒有(寫出兩種)。(3)有兩種核素，其中子數(shù)分別為18和20，其核素符號分別為、，二者互為。(4)所在主族元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是(用化學(xué)式表示)。II.小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強弱。(5)寫出裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(6)取中橙黃色溶液于試管中，再滴入幾滴淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，不能得出非金屬性：Br>I，理由。16．已知W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的6種前18號元素，W元素的一種核素中沒有中子；X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；Y元素的氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；Z和X元素原子的電子總數(shù)等于Y元素原子的電子總數(shù)的2倍；R元素原子最外層有1個電子。請完成下列問題：(1)W元素中沒有中子的核素名稱為。(2)Z元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)R元素的焰色反應(yīng)的火焰顏色為。(4)含W、X、Y、Z四種元素的兩種鹽類物質(zhì)分別為、。(填化學(xué)式)(5)X的常見氧化物共有種，其中屬于酸性氧化物的是(填化學(xué)式)。(6)化合物與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案題號12345678910答案CBBCDACBDD題號111213答案ADD14．(1)(2)(3)黑(4)水蒸氣(5)鋁表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部金屬被腐蝕(6)15．(1)第3周期VIA族(2)H2S、HS-、S2-(任寫2種)(3)