第二章

海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量（第1課時）教學目標：1.了解物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的含義，能運用物質(zhì)的量的公式進行簡單的計算。2.建立物質(zhì)的質(zhì)量（m

）、粒子數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n

）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：①98克硫酸（H2SO4）含多少個硫酸分子？多少個氧原子？②標準狀況下44.8升CO2含多少個CO2分子？多少個氧原子？③32克銅在加熱時能與多少個氧原子參與反應呢？④40克氫氧化鈉固體與58.5克氯化鈉固體組成的共有多少個鈉離子？宏觀物質(zhì)微觀粒子組成

分子原子離子電子質(zhì)子中子…

固體物質(zhì)單一氣體物質(zhì)物質(zhì)液體物質(zhì)兩種固體混合兩種氣體物質(zhì)一定濃度的溶液

物質(zhì)的量如何定量研究學習任務一：物質(zhì)的量的概念與單位1.概念：

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，符號為“n”。物理量長度質(zhì)量時間電流溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度符號lmtIT

L單位

米千克

秒安培開爾文坎德拉單位符號mKgsAKCd2.單位——摩爾（簡稱摩）1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023分子、原子、離子等微觀粒子及它們的特定組合。摩爾nmol①符號:③計量對象:②標準:mol附表:國際常用七個基本物理量“物質(zhì)的量”概念掌握的注意點2.“物質(zhì)的量”只表示的粒子，而不能用于宏觀物質(zhì)或元素。例：正確的表示4.0mole－(電子)1.0molCl-離子0.5molCu原子2.0molH2SO4分子1mol大米、2mol蘋果

1mol氧元素1mol氧（沒指明是原子還是分子）錯誤的表示：3.表示某物質(zhì)(或粒子)的物質(zhì)的量,可用“n(化學式)”表示。例如,N2、NaOH的物質(zhì)的量分別表示為n(N2)、n(NaOH)。1.“物質(zhì)的量”是個專用名詞，不能增加或減少任一個字。(與“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”都是完全不同的概念)學習任務二：已知物質(zhì)的量（n）求物質(zhì)組成微粒的數(shù)量（N）1.標準——1mol粒子集合體所含的結(jié)構(gòu)粒子數(shù)約為6.02×1023因此:①1mol硫酸含1NA個硫酸分子，或含6.02×1023個硫酸分子②1mol氯化鈉含1NA個鈉離子和1NA個氯離子，或含6.02×1023個鈉離子和6.02×1023個氯離子。③1mol鐵含1NA個鐵原子，或含6.02×1023個鐵原子。2.化學上又把6.02×1023這個數(shù)（0.012kg12C原子中所含的原子數(shù)）稱阿佛加德羅常數(shù)，用NA表示，單位為mol-1。物質(zhì)的組成③離子，如氯化鈉由氯離子與鈉離子構(gòu)成。②原子，如鐵由鐵原子構(gòu)成、銅由銅原子構(gòu)成等。①分子，如硫酸、水、二氧化碳等都是由分子構(gòu)成。2.物質(zhì)的量(n)、微粒數(shù)(N)、阿佛加德羅常數(shù)(NA)三者關(guān)系N=nNA或NA=Nn或n=NNA課堂練習1.計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)(N)或物質(zhì)的量(n）（1）0.5molH2中的氫分子數(shù)

。

（2）3molCaCl2中的氯離子數(shù)

。

（3）1molH2SO4的氧原子數(shù)

。（4）含1.204×1024個水分子的n(H2O)

。（5）含9.03×1024個鐵原子的n(Fe)

。0.5NA或3.01×1023個6NA或3.612×1024個4NA或2.408×1024個2mol15mol①amolH2SO4中含有個

氧原子，②若amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

（用a、b字母表示）。

4aNA或2.408a×1024個

NA=b4a

C課堂練習2例3

下列說法不正確的是(

)

A.物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含粒子集合體多少的物理量,單位為molB.物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀量與微觀粒子數(shù)目聯(lián)系起來C.物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量D.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量C學習任務三：物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量1.

1mol物質(zhì)的質(zhì)量及所含的粒子數(shù)[結(jié)論1]1mol不同物質(zhì)中粒子數(shù)是相同的,但質(zhì)量不同。物質(zhì)質(zhì)量

粒子數(shù)1molH2O

18克1molAl

27克0.5molH2O2molAl約含6.02×1023個水分子約含6.02×1023個鋁原子9克約含3.01×1023個水分子54克約含1.204×1024個鋁原子[結(jié)論2]1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

2.摩爾質(zhì)量：學習任務三：摩爾質(zhì)量g·mol－1(kg·mol－1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量為M以g.mol-1為單位時,其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。概念符號單位數(shù)值（1）（2）物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：n=mMnm=Mn=mM課堂練習3質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量(n)關(guān)系練習n=mMnm=Mn=mM1.

①1molCa2+的質(zhì)量為

，

②0.5molSO42-的質(zhì)量為

。

③Ca2+的摩爾質(zhì)量為

。Na2O2的摩爾質(zhì)量為

。

④3molCO2的質(zhì)量為

，其中氧原子的物質(zhì)的量為

。40g40g·mol-148g78g·mol-16mol132g2.Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g·mol-1，則5.3gNa2CO3固體的物質(zhì)的量

，所含的鈉離子數(shù)約為

個。0.05mol6.02×10223.①H2SO4

的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1，則一個H2SO4分子的質(zhì)量為

。②amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

。b/4amol-1

98/NAg①摩爾質(zhì)量②相對分子、原子的質(zhì)量③1mol微粒的質(zhì)量④一個分子、原子或離子的質(zhì)量①氫氣

②鐵③氯化鈉概念注意點注意下列不同概念掌握時區(qū)別2g.mol-156g.mol-158.5g.mol-15658.52(無單位)56g58.5g2g2/NA(g)56/NA(g)58.5/NA(g)數(shù)值上等于該粒子的式量,單位g.mol-1就是分子量或原子量,無單位！數(shù)值上等于該粒子的式量,單位g數(shù)值上很小,單位g/個。離子的質(zhì)量約為原子的質(zhì)量課堂小結(jié)M=m物質(zhì)的質(zhì)量(m)，單位：g摩爾質(zhì)量(m)，單位：g.mol-1物質(zhì)的量(n)，單位：摩爾

（mol）微粒數(shù)(N)，單位：個阿佛加德羅常數(shù)(NA)，單位：1/摩爾（mol-1）1NA≈6.02×1023=NAN物質(zhì)的量n“物質(zhì)的量”是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁課堂練習41.147克H2SO4

的含H2SO4的分子數(shù)為

NA,含氧原子的個數(shù)為

NA。2.含鈉離子數(shù)目為6.02×1022個的過氧化鈉固體質(zhì)量為

克。1.56.03.93.

某物質(zhì)3.6g含有的分子數(shù)目為1.204×1023,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

。

18g·mol-14.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

。b/4amol-1

摩爾質(zhì)量的三種計算方法

應用前提計算公式①任意狀態(tài),任意物質(zhì)②已知一個粒子的質(zhì)量m(粒子)③混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量

M=m(粒子)×NA

問題一:若1個水分子的質(zhì)量約為2.99×10-23g,試計算1瓶礦泉水(500mL,密度:1g·cm-3)中含有水分子的數(shù)目。問題二:水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1,43.2g水的物質(zhì)的量是多少?含有水分子數(shù)是多少(用NA表示)?問題三:若一個水分子的質(zhì)量為mg,如何表示水的摩爾質(zhì)量?(用含m、NA的代數(shù)式表示)課堂趣味練習題復習課備用練習題1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(

)(2)1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。 (

)(3)3molOH-的質(zhì)量是51g。(

)(4)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(

)(5)1molH2O中所含氫原子的質(zhì)量為2g。(

)×

√×√×

B

B

4.相同質(zhì)量的CH4和N2H4,下列關(guān)系正確的是(

)A.含氫原子數(shù)之比為2∶1B.分子數(shù)之比為1∶2C.含氫元素的質(zhì)量之比為1∶1D.原子總數(shù)之比為3∶5A

練習1.含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物質(zhì)的量為

。0.6mol練習2.某碳酸鈉溶液中含有6.02×1022個Na+,則該溶液中CO32-的物質(zhì)的量為

,該溶液中Na2CO3的質(zhì)量為

。0.05mol5.3g練習4.

19克某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則計算ACl2的摩爾質(zhì)量和A的相對原子質(zhì)量為多少？練習3.

15.6克Na2X中含0.4mol的Na+,則Na2X的摩爾質(zhì)量為

。X相對原子質(zhì)量為

。78g.mol-13295g.mol-124例題1.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

。b/4amol-1

48X/NAg例題2.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,已有x個臭氧分子(O3)，則這種氣體的質(zhì)量為

。例題3.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,某元素1個原子的質(zhì)量是a克，則該原子的摩爾質(zhì)量為