專題06電離平衡內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點(diǎn)）考點(diǎn)一強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)考點(diǎn)二弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)三電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用?第二層能力提升練?第三層拓展突破練強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念能夠全部電離的電解質(zhì)只能部分電離的電解質(zhì)在溶液中的存在形式全部以離子形式存在分子與離子共存實(shí)例①大部分鹽(包括難溶性鹽)；②強(qiáng)酸，如HCl、H2SO4等；③強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水、少數(shù)鹽如(CH3COO)2Pb、兩性氫氧化物如氫氧化鋁2．弱電解質(zhì)電離方程式的書寫（1）弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。（2）多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2CO3的電離方程式為：H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－（3）多元弱堿理論上是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)按一步書寫。如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。1．下列各組物質(zhì)中，前者屬于強(qiáng)電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClOC．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl2．電離方程式書寫正確的是3．為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯(cuò)誤的是④用氨水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗A(chǔ)．4項(xiàng) B．3項(xiàng) C．2項(xiàng) D．1項(xiàng)弱電解質(zhì)的電離平衡?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1．電離平衡的特征：即逆、等、動(dòng)、定、變。2．影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時(shí)電離程度的大小。(2)外因①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過程吸熱，因此升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度增大。②濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，但弱電解質(zhì)的電離程度減?。幌♂屓芤簳r(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)，且弱電解質(zhì)的電離程度增大，但往往會(huì)使溶液中離子的濃度減小。③加入其他試劑：增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，可抑制弱電解質(zhì)電離。6．一定溫度下，在冰醋酸中加水稀釋時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力的變化趨勢(shì)如圖所示，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．稀釋過程中，b點(diǎn)時(shí)的電離程度最大B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的pH大小關(guān)系：c＞a＞bD．a(chǎn)、c點(diǎn)的溶液中分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生H2的質(zhì)量相同A．加水 B．通HCl C．加NH4Cl固體 D．加CH3COOHB．加入少量NaOH固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.電離平衡常數(shù)的影響因素：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。2.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)電離常數(shù)的計(jì)算——三段式法例：25℃amol·L－1的CH3COOH溶液 CH3COOHCH3COO－＋H＋起始濃度/mol·L?1變化濃度/mol·L?1x平衡濃度/mol·L?1 a－x則Ka＝cCH3COO?·c①一般用HX的起始濃度代替平衡濃度，且電離產(chǎn)生的離子濃度相等：c(X－)＝c(H＋)。②若電離產(chǎn)生離子的濃度與弱電解質(zhì)的濃度相差較大(一般大于100倍)，要進(jìn)行近似處理。(2)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用①根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。②根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷酸與鹽反應(yīng)是否發(fā)生，相同條件下相對(duì)強(qiáng)的酸可以制相對(duì)弱的酸。③多元弱酸的逐級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3，所以其酸性決定于第一步的電離。=4\*GB3④根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如0．1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq\f(Ka,c(H＋))，加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。10．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO?，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH）增大。C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸晶體11．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×1079×1061×102A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y=HY＋Z不能發(fā)生C．等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：HZ>HY>HXD．相同溫度下，1mol·L1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L1HX溶液的電離平衡常數(shù)1．下列消毒藥品或有效成分屬于弱電解質(zhì)的是A．84消毒液 B．高錳酸鉀 C．醫(yī)用酒精 D．醋酸2．當(dāng)不考慮水的電離時(shí)，在氫硫酸溶液中，下列的離子濃度關(guān)系中正確的是A．c(H＋)=c(HS)＋2c(S2) B．c(H＋)=c(HS)＋c(S2)C．2c(S2)=c(H＋) D．c(S2)=c(HS)3．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH B．加入鹽酸C．加水 D．升高溫度4．一定溫度下，將一質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是A．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c<a<bB．pH大小：b<cC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)溶液用lmol/L的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c<a<b5．下列說法正確的是D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)A．當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定B．當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定C．病人通過靜脈滴注生理鹽水后，體液的pH會(huì)迅速增大D．進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，進(jìn)入血液后，體液的pH會(huì)迅速減小10．室溫下，往0.1mol·L1的氨水中滴入酚酞溶液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會(huì)變淺的是A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶體C．把溶液加熱至沸騰 D．往溶液中加入NaOH固體A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤12．常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是編號(hào)①②③④溶液氫氧化鈉溶液氨水鹽酸醋酸pH111133A．等體積的③、④溶液分別與足量鎂反應(yīng)，生成H2的量：④>③B．在溶液③④中分別加入適量的醋酸鈉固體，兩種溶液的pH均增大C．溫度升高至100℃，四種溶液的pH均不變D．將溶液①④等體積混合，所得溶液顯酸性13．下列說法正確的是14．羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是A．平衡常數(shù)K不變 B．c(OH)增大15．已知時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCN電離平衡常數(shù)16．草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有廣泛的用途。常