2026屆北京市五十七中學(xué)化學(xué)高三上期中考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝。25℃時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說法正確的是A．稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L14CH4中含中子數(shù)為0.8NAC．100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD．反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子3、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，說法錯(cuò)誤的是（）A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3C．若X為O2，則A可為硫化氫D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．硫化氫氣體通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氟氣通入水中：2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br25、溫度為t℃時(shí)，在10mL1.0mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的pH變化曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化，c點(diǎn)時(shí)溶液的溫度為常溫）。則下列有關(guān)判斷正確的是A．b點(diǎn)，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．a(chǎn)點(diǎn)，水的電離程度最大C．x=1.0D．c點(diǎn)時(shí)，c（NH3·H2O）=0.5（x-1）mol·L-16、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤7、用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO38、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，其電勢(shì)低于空氣電極的電勢(shì)B．電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用9、將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應(yīng)完，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—110、兩種鹽的固體混合物：①加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的固體混合物是A．BaCl2和(NH4)2SO4B．AlCl3和NaHCO3C．AgNO3和NH4ClD．KCl和K2CO311、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對(duì)于生活中的化學(xué)說法正確的是A．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，可服用NaOH溶液解毒B．爆竹爆炸后硫燃燒生成SO3，會(huì)造成硫酸型酸雨C．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這里的焰消指的是KNO3D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)就變成了氨基酸12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是A．在Na2O2與水的反應(yīng)中每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微?？倲?shù)為0.1NAC．向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH－的數(shù)目為0.8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA13、已知：A(g)+B(g)=C(g)+D(l)△H<0，下列圖示能表示該反應(yīng)能量變化的是（圖中E表示能量）A． B． C． D．14、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)15、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)表述不正確的是（）A．由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素B．固體混合物Y的成分為Cu和NaOHC．可以確定X的化學(xué)式為Na2Cu2O3D．根據(jù)X的組成和相關(guān)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)其具有氧化性16、下列化學(xué)用語的理解正確的是（）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：表示的是1—丙醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請(qǐng)回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。18、利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________19、氨氣是重要的化工原料。(1)檢驗(yàn)氨氣極易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，______________。(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請(qǐng)說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其中NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。(4)當(dāng)?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點(diǎn)；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。(5)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位小數(shù))。(6)若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，請(qǐng)寫出一個(gè)造成該誤差的原因_____________。20、將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請(qǐng)按要求填空：(1)單質(zhì)F的化學(xué)式：____；A的化學(xué)式為_____；(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______；(3)寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：______；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。21、I.口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H?；卮鹣铝袉栴}：（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看，主要可以獲取丙烷的是_____。A液化石油氣B煉鐵高爐尾氣C水煤氣D焦?fàn)t氣E重油裂化產(chǎn)物（2）1.2×104Pa、1.0×105Pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示：①105Pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線是_____。②若起始通入丙烷、丙烯、氫氣的物質(zhì)的量比為3:1:1，計(jì)算Q點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，氧氣被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是_____。II.環(huán)氧乙烷（_________）可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。工業(yè)上常常利用乙烯氧化法來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。主反應(yīng)：2C2H4（g）+O2（g）（g）副反應(yīng)：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）乙烯氧化法中反應(yīng)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系如圖所示：（4）工業(yè)生產(chǎn)中，使用Ag作為該反應(yīng)催化劑，反應(yīng)過程如下：Ag（s）+O2（g）→Ag+-O（s）（吸附態(tài)分子氧離子）CH2=CH2（g）+Ag+-O（s）→（g）+Ag+-O-（s）（吸附態(tài)原子氧離子）CH2=CH2（g）+6Ag+-O－（s）→2CO2（g）+2H2O（g）+6Ag（s）①根據(jù)上述反應(yīng)過程，理論上1mol乙烯參與反應(yīng)最多可以得到_____mol環(huán)氧乙烷。②為了加快主反應(yīng)速率（且對(duì)副反應(yīng)影響較?。?，顯著提高環(huán)氧乙烷生產(chǎn)效率，所采取的措施是_____。A增大體系壓強(qiáng)B升高溫度C加入抑制劑X（X+Ag+-O→Ag+XO2）D加入抑制劑Y（Y+Ag+-O－→Ag+YO）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯(cuò)誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、B【詳解】A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2SO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由于1個(gè)Na2SO4中含有2個(gè)Na+，所以0.05molNa2SO4中含Na＋數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L14CH4的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)14CH4中含有8個(gè)中子，則0.1mol14CH4中含有中子數(shù)目為0.8NA，B正確；C．100mL18mol·L－1濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=18mol/L×0.1L=1.8mol，若其完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量是0.9mol。但只有濃硫酸能夠與Cu反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再進(jìn)行，故反應(yīng)生成SO2分子數(shù)小于0.9NA，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、A【分析】根據(jù)圖知，A+X→C，ABC，由此看出，A反應(yīng)生成B還是C與X的量有關(guān)，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻緼.無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，所以與氯氣的量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3，氯化鋁和過量氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，則C是KAlO2，和少量氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，氫氧化鋁和氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，故B正確；C.若X是O2，A可為硫化氫，硫化氫和過量氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，和少量氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫單質(zhì)能和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以符合條件，故C正確；D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，則X可能為CO2，A和NaOH，氫氧化鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以生成物與二氧化碳的量有關(guān)，故D正確；故選：A。4、A【詳解】A.硫化氫氣體通入氯水中，氯氣將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋,故A正確；

B.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，離子方程式為：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故B錯(cuò)誤；

C.氟氣通入水中，生成HF和O2,HF為弱電解質(zhì)，不能拆，離子方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2,故C錯(cuò)誤；D.FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、掌握離子方程式書寫的方法和注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵，定量型離子方程式的書寫要看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”，注意化學(xué)式的拆分。5、D【解析】A、b點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，溶液中c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)是鹽酸溶液，氫離子濃度最大，水的電離程度最小，B錯(cuò)誤；C、如果x=1.0，則c點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，銨根水解，溶液顯酸性，但pH＝7，這說明氨水過量，因此x＞1，C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知銨根離子濃度等于氯離子濃度，均是0.5mol/L。根據(jù)氮原子守恒可知此時(shí)溶液中c（NH3·H2O）=0.5（x-1）mol·L-1，D正確，答案選D。6、D【詳解】①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，正確；③Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，A12O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；④溶液、濁液都沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確；⑥酸性氧化物是指與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的酸，或者與堿反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，NO2不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；⑦根據(jù)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能付完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；故選D。7、D【詳解】觀察圖像中曲線的斜率可知，OP段和PQ段氣體的成分不同。由于陽極始終是OH－放電，所以可以推斷出，OP段只有陽極產(chǎn)生O2(陰極無氣體生成)，PQ段陰、陽兩極都產(chǎn)生氣體。因此，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為①2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2OH2↑＋O2↑。結(jié)合圖像中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，可計(jì)算出反應(yīng)①析出0.1molCu和0.05molO2，反應(yīng)②消耗0.05molH2O。根據(jù)“出什么加什么，出多少加多少”的原則，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。而0.05molCu2(OH)2CO3恰好相當(dāng)于0.1molCuO和0.05molH2O(生成0.05molCO2無影響)，故D正確，故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查圖像分析與相關(guān)計(jì)算，意在考查考生通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。8、B【詳解】A．金屬M(fèi)g失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，正極電勢(shì)高于負(fù)極，故A正確；B．金屬M(fèi)g失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極，溶液中沒有電子移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．金屬M(fèi)g失電子生成鎂離子，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正確；D．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故D正確；選B。9、D【詳解】3.48g四氧化三鐵的物質(zhì)的量是＝0.015mol，與稀硫酸反應(yīng)溶液中亞離子的物質(zhì)的量是0.015mol，與重鉻酸鉀的反應(yīng)中失去0.015mol電子。在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)得到3個(gè)電子，則關(guān)鍵電子得失守恒可知消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量是＝0.0025mol，則其濃度是＝0.1mol/L，答案選D。10、B【解析】A.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成，溶于水生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸；

B.混合物加熱有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成，溶于水生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸；

C.混合物加熱氯化銨分解，有氣體生成，溶于水生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸；

D.混合物加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成?！驹斀狻緼.混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，有氣體生成；溶于水：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，生成沉淀硫酸鋇不溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B.混合物加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，有氣體生成；溶于水：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.混合物加熱氯化銨分解，硝酸銀分解，均有氣體生成；溶于水：AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化銀產(chǎn)生不溶于鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D.混合物KCl和K2CO3加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。11、C【解析】A項(xiàng)，服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)靜脈滴注NaHCO3溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，爆竹爆炸后硫燃燒生成SO2，SO2會(huì)造成硫酸型酸雨，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，火藥由KNO3、硫磺、木炭混合而成，這里的焰消指KNO3，正確；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)在催化劑存在下發(fā)生水解，加熱能使蛋白質(zhì)變性，不能水解，錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成0價(jià)，生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，故A正確；B.未注明溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L的Na2S溶液中，S2－、HS－、H2S微粒總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，0.2mol鋁離子消耗0.6mol氫氧根；然后與銨根結(jié)合生成一水合氨，0.2mol銨根離子消耗0.2mol氫氧根；最后氫氧根與0.2mol氫氧化鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，此過程消耗氫氧根0.2mol，故整個(gè)過程共消耗的OH-為1mol，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下乙醇為液體，故22.4L乙醇的物質(zhì)的量大于1mol，則生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此選項(xiàng)B正確，答案選B。14、D【分析】根據(jù)題意可知，c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4＋為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升高的，必然有元素化合價(jià)降低判斷，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)；利用化合價(jià)升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，ClO－中氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，所以反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NH4＋中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，則消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案選D。15、C【分析】由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質(zhì)，應(yīng)為Cu，得到堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，應(yīng)為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O的物質(zhì)的量為=0.04mol，則化學(xué)式為NaCuO2?！驹斀狻緼、X與氫氣反應(yīng)生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確；B、由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故B正確；C、X的化學(xué)式為NaCuO2，故C錯(cuò)誤；D、X中Cu為+2價(jià)，可降低，具有氧化性，故D正確。答案選C。16、A【詳解】A.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖可判斷質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，A正確；B.電子式：可以表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子的電子式為，B錯(cuò)誤；C.比例模型：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因?yàn)槁入x子半徑大于碳原子半徑，C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：表示的是2—丙醇，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價(jià)分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價(jià)鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計(jì)算被還原的三價(jià)鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級(jí)偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個(gè)電子，則氯氣中存在一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知：碳元素的化合價(jià)升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號(hào)元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。18、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團(tuán)羥基和氯原子，經(jīng)過反應(yīng)④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測(cè)，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個(gè)氫原子被一個(gè)氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19、倒插入水中，水迅速充滿試管NaHCO3NaCl足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)100mL容量瓶膠頭滴管溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色20.2084.42%滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗了等)【分析】(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根據(jù)定容的操作分析解答；(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性，用甲基橙做指示劑時(shí)，開始時(shí)溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計(jì)算消耗的鹽酸溶液體積；(5)計(jì)算兩次消耗鹽酸的平均值，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)根據(jù)c(待測(cè))=，測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因?yàn)閂(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(4)用甲基橙做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3，碳酸氫鈉溶液顯堿性，開始時(shí)溶液顯橙色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色，即為滴定終點(diǎn)；根據(jù)圖I圖II，初讀數(shù)為2.40mL，終讀數(shù)為22.60mL，則消耗的鹽酸溶液體積20.20mL，故答案為：溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色；20.20；(5)第一次消耗鹽酸的體積是21.00mL-1.00mL=20.00mL，所以兩次消耗鹽酸的平均值是=20.10mL，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.0201L×0.5000mol/L；根據(jù)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.0201L×0.5000mol/L，質(zhì)量是0.0201L×0.5000mol/L×84g/mol，所以碳酸氫鈉的純度是×100%=84.42%，故答案為：84.42%；(6)若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因可能是滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗了等)，故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗了等)。20、O2NH4HC2O44NH3+5O24NO+6H2OFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【分析】H為紅棕色氣體，則H為NO2，生成NO2的反應(yīng)有2NO+O2=2NO2，由于F為單質(zhì)，則G為NO，F(xiàn)為O2；B與O2反應(yīng)生成NO與另一種物質(zhì)，則B可能為NH3，D為H2O；與Na2O2反應(yīng)生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C為CO2；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，故I為HNO3；中學(xué)中H2O高溫與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4，則J為Fe，K為Fe3O4，與稀HNO3反應(yīng)生成L和G，已知G為NO，則L為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與NH3的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能與Fe3O4反應(yīng)生成Fe和CO2，故E為CO2；由于A全部分解為等物質(zhì)的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A為NH4HC2O4；綜上所述，A為NH4HC2O4，B為NH3，C為CO2，D為H2O，E為CO，F(xiàn)為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe(NO3)3?！驹斀狻?1)由分析可知，單質(zhì)F為O2；A為NH4HC2O4，故答案為：O2；NH4HC2O4；(2)為NH3，F(xiàn)為