第二節(jié)化學(xué)平衡第4課時

溫度對化學(xué)平衡的影響

勒夏特列原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡[學(xué)習(xí)目標(biāo)]化學(xué)必修第一冊人民教育出版社化學(xué)必修第二冊人民教育出版社1.通過實驗探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，概括平衡移動的規(guī)律(重、難點)。2.了解催化劑對化學(xué)平衡的影響。3.認(rèn)識勒夏特列原理及應(yīng)用(重點)。新課引入汽車尾氣如何處理？汽車等交通工具為出行、物流帶來了舒適和方便。然而，燃油車排放的尾氣中含有大量的有害物質(zhì)，會對人體健康和環(huán)境產(chǎn)生危害。三元催化是指將尾氣中的CO、NOx等有害氣體轉(zhuǎn)化為無害的CO2、N2和水。那么催化劑會提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率嗎？對化學(xué)平衡有影響嗎？知識梳理一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響1．實驗探究溫度對化學(xué)平衡的影響一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響熱水中混合氣體顏色加深c(NO2)增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(1)2NO2(g)(紅棕色)

N2O4(g)(無色)ΔH＝－56.9kJ·mol－1知識梳理一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響冰水中混合氣體顏色變淺c(NO2)減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(1)2NO2(g)(紅棕色)

N2O4(g)(無色)ΔH＝－56.9kJ·mol－1知識梳理一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(2)從溫度對K影響的角度解釋：該反應(yīng)ΔH＜0，升高溫度，K減小，平衡逆向移動；降低溫度，K增大，平衡正向移動，與實驗結(jié)論一致。1．實驗探究溫度對化學(xué)平衡的影響(1)2NO2(g)(紅棕色)

N2O4(g)(無色)ΔH＜0知識梳理一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響(1)改變溫度，任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動。(2)當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。2．溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律知識梳理(2)當(dāng)其他條件不變時，催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間。一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響(1)催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率。3．催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律其v-t圖為：知識梳理一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響1.正誤判斷(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低(4)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大(5)對于可逆反應(yīng)，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)一定增大×√√××思考交流一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響(6)平衡移動，平衡常數(shù)不一定改變，但平衡常數(shù)改變，平衡一定發(fā)生移動(7)催化劑能加快反應(yīng)速率，提高物質(zhì)單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率×√思考交流2.一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0，達(dá)平衡后：(1)容積不變，升高溫度，平衡______移動，c(CO2)_______

，氫氣的轉(zhuǎn)化率_______，CO的體積分?jǐn)?shù)_______，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_______。正向減小增大增大不變一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響思考交流(2)在下圖中補全，t1時，升高溫度后的v－t圖像。一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響思考交流一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響(3)在下圖中畫出，t1時，降低溫度，t2時重新達(dá)到平衡的v－t圖像。思考交流3.已知可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)

ΔH>0，C的濃度與時間t的關(guān)系如圖所示：一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是________________。使用催化劑思考交流條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向_______方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向_______方向移動壓強(對有氣體參加的反應(yīng))Δn≠0增大壓強向__________________的方向移動減小壓強向__________________的方向移動Δn=0改變壓強__________________

二、勒夏特列原理正反應(yīng)逆反應(yīng)氣體分子數(shù)目減小氣體分子數(shù)目增大平衡不移動1．外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響知識梳理條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動溫度升高溫度向________反應(yīng)方向移動降低溫度向________反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑______________

二、勒夏特列原理1．外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響平衡不移動吸熱放熱

如果改變一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動知識梳理2．勒夏特列原理二、勒夏特列原理(1)內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)適用范圍已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系×不可逆過程或未平衡狀態(tài)知識梳理二、勒夏特列原理縮小容器體積，增大壓強，混合氣體顏色先加深，后變淺，達(dá)到新的平衡后混合體系顏色比原平衡時顏色深。

“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”2．勒夏特列原理(3)對“減弱這種改變”的理解2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)知識梳理化學(xué)平衡Ⅰ平衡濃度為c0瞬間增大濃度瞬間濃度為10c0平衡移動化學(xué)平衡Ⅱ平衡濃度為5c0化學(xué)平衡Ⅰ平衡壓強為p0瞬間增大壓強瞬間壓強為10p0平衡移動化學(xué)平衡Ⅱ平衡壓強為4p0化學(xué)平衡Ⅰ平衡溫度為T0瞬間增大溫度瞬間溫度為10T0平衡移動化學(xué)平衡Ⅱ平衡溫度為6T0

“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”濃

度壓

強溫

度二、勒夏特列原理1.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是________。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O

HBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶

液后顏色變淺B.反應(yīng)：2H2O2

2H2O＋O2，使用MnO2可加快制備O2的反應(yīng)速率C.反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)

ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施E.H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深二、勒夏特列原理催化劑只能改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響。BE思考交流2.一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，在某一時刻達(dá)到平衡，測得c(N2)＝1mol·L－1，容器內(nèi)壓強為p，溫度為T。(1)再向容器中通入N2，使其濃度變?yōu)?mol·L－1，并保持容積不變，再次達(dá)到平衡時c(N2)的范圍是_____________________________。(2)將容器體積縮小至平衡時的一半，并保持溫度不變，再次達(dá)到平衡時壓強p′的范圍是_______________。(3)迅速升溫至T1，并保持容積不變，且不與外界進行熱交換，再次達(dá)到平衡時，溫度T′的范圍是______________。1mol·L－1＜c(N2)＜2mol·L－1p＜p′＜2pT＜T′＜T1二、勒夏特列原理思考交流3.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時測得C的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時，測得C的濃度變?yōu)?.90mol·L－1。(1)壓縮容積時，平衡_____(填“是”或“否”)發(fā)生移動；若平衡發(fā)生移動，則平衡向____方向移動。(2)C的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)x＋y___z(填“>”“<”或“＝”)。減?。际悄娑⒗障奶亓性硭伎冀涣鳒囟榷糠治龆ㄐ苑治鰲l件改變濃度、壓強Q<K，正移；Q>K，逆移化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動Q變化K變化勒夏特列原理課堂小結(jié)1.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?.1倍，則下列敘述正確的是A.m＋n＞p＋qB.m＋n＜p＋qC.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.C的體積分?jǐn)?shù)不變自我測試√說明體積減小(增大壓強)時平衡正向移動，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)平衡正向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增加2.對于可逆反應(yīng)：2A(s)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)

ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減?、蹓簭娫龃笠槐叮胶獠灰苿?，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動A.①②

B.④

C.③

D.④⑤√自我測試A是固體，對平衡無影響v正、v逆均增大，v逆增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡逆向移動，且v正、v逆都增大平衡向正反應(yīng)方向移動，v正>